2.2 影响化学反应速率的因素 课件 (4)
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| 名称 | 2.2 影响化学反应速率的因素 课件 (4) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 926.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 09:37:19 | ||
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文档简介
课件83张PPT。第二节 影响反应速率的因素化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生反应的碰撞称为有效碰撞.
能发生有效碰撞的分子所具有的能量比整个体系内分子的平均能量要高出很多.这种分子称为活化分子.
化学反应的速率主要取决于有效碰撞的几率.【活化分子的有效碰撞理论】所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法,都可以用来改变、控制反应的速率.普通
分子活化
能活化
分子合理
取向的
碰撞有效
碰撞一个反应经历的过程回顾反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢内 因外 因
1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？
2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？
3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。
思考：第二节 影响化学反应速率的因素化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？
我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。
影响化学反应速率的因素∶ 内因：
物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。
本课重点内容外因
物质的浓度、体系的压强、
温度、催化剂、
溶剂、光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等
实验2－2: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、浓度对反应速率的影响实验现象：0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。
2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4
= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
一 浓度 对反应速率的影响
（实验２一２）∶
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验表明，加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。
结论∶其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，反之减慢。（适宜有液体和气体参加的反应） 浓度对反应速率的影响 实 质：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响【原因】在其他条件不变时，对某一反应来
说，活化分子在反应物分子中占的百分数是
一定的，因此单位体积内活化分子的数目与
单位体积内反应物分子的总数成正比；即和
反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大
时，单位体积内分子数增多，活化分子数也
相应增加，反应速率必然增大。
注意事项：1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。
对于有气体参加的反应：（其它条件不变）增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
注意：压强对反应速率的影响，实际是浓度对反应速率的影响
压强改变 浓度改变 反应速率改变
二、压强对化学反应速率的影响二 压强对化学反应速率的影响结论：增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。二、压强对化学反应速率的影响其他条件不变气体的压强增大气体浓度增大反应速率加快气体体积减小【结论】其他条件不变，压强增大化学反应速率加快注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响
2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。 ※ 3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3
A.恒压时充入He：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
B.恒容时充入He：
由于反应物生成物浓度不变，反应体系压强不变相当于“假”变。 ※ ※ ※二 压强对反应速率的影响对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.
对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.实验 2－3: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O三、温度对化学反应速率的影响[实验2-3]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验
实验结论:温度高的一组先出现浑浊。
实验记录卡： 实验２－３ Na2S2O4+H2SO4==
Na2SO4+SO2+ S↓+H2O
从实验中可以得出结论∶加热的一组首先出现浑浊。
科学探究∶碘化钾加入稀硫酸，振荡加淀粉溶液，加热的试管先出现蓝色。三 温度对反应速率的影响结论：升高温度，分子运动速率加快，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。[思考]为什么升高温度，
会加快反应速率呢？实 质：升高温度活化分子的百分比增大有效碰撞次数增多反应速率加快三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响温度升高分子运动加速有效碰撞增多化学反应速率加快一般，温度升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍注意事项：
（1）温度对反应速率影响的经验公式例1：在10℃时某化学反应速率为0.1mol·l-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·l-1·S-1则该反应需在什么温度下进行( )
A 30℃ B 40℃ C 50℃ D 60℃分析：根据经验公式：v2=1.6mol·l-1·S-1 v1=0.1mol·l-1·S-1 t1=10℃代入算出t2=50℃V为速率，t为温度例2：当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率vB=0.2mol·l-1·S-1，50℃时测得反应速率vA=25.6mol·l-1·S-1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的几倍，则n约为（ ）
A 3 B 3.5 C 4 D 4.5分析：解此题的关键是把不同物质表示的反应速率换算为同一物质表示的反应速率，然后代经验公式。n=4（2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。
（3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高;
另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高.各因素原理解释——温度有效碰撞几率提高,反应速率增大.三、温度对化学反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响实验 2－4 2H2O + O2 ↑2H2O2结论：催化剂能加快化学反应速率。
2H2O + O2 ↑2H2O2 解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂，能够降低反应所需的活化能，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变加快化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明指正催化剂能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂四 催化剂对反应速率的影响使用催化剂，加快化学反应速率实质：使用催化剂降低反应所需的活化能活化分子的百分比增大活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快注意事项1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应
3）催化剂有一定的选择性和活化温度：
4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低
提高了反应体系中活化分子百分数各因素原理解释——催化剂加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大. 各条件对速率的影响大小是：
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。
各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。总 结:
影响化学反应速率的因素：小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快实验四:科学探究 1.双氧水分解 2.高锰酸钾氧化草酸 3.淀粉水解科学探究1科学探究2科学探究3△科学探究∶（教材 页）１、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；
２、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。
３、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人）
从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究
1929年 A. 哈登（英国人），冯·奥伊勒 – 歇尔平（瑞典人） 阐明了糖发酵过程和酶的作用
1963年 K. 齐格勒（德国人）、G. 纳塔（意大利人） 发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究
1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特（英国人） M. 艾根（德国人） 发明了测定快速 化学反应的技术
1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）
发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶
2001年 威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人) 、野依良治(日本人)
在“手性催化氢化反应”领域取得成就与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖1．决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度 B．反应温度C．使用催化剂 D．反应物的性质
2．20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL
混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
3．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③课堂练习4．下列关于催化剂的说法，正确的是
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂能改变化学反应速率 D．任何化学反应，都需要催化剂
5．对于反应：2SO2＋O2 2SO3
，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
6、下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）
1、D 2、B 3、B 4、C
5、①增大②减小③增大④增大⑤增大
6、由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。
参考答案：外界条件对化学反应速率的影响（总结）增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变
一、浓度对化学反应速率的影响在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验。
实验记录卡：
实验2-2
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
这是为什么呢？结论： ⑴有效碰撞：我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子：我们把能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。
⑶在其它条件一定量量，物质中的活化分子百分数是一定的，因此，反应物的活化分子数与反应物的浓度成正比，所以增大反应物的浓度可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度可以减化学反应速率。二、压强对化学反应速率的影响
对于气体反应来说，增大压强就是增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强就是减小浓度，因而，化学反应速率减小。三、温度对化学反应的影响再 见练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂√√练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小√练习：在密闭容器里，通入x mol
H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，
反应速率将如何改变?
(1)升高温度 ；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。 练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反应速率时间 练习题１1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：
C(s)+ O2 = CO2 (s)
下列说法中错误的是( )
A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率
B增大氧气的量可以加快化学反应速率
C增大压强可以加快化学反应速率
D增加碳的量可以加快化学反应速率
参考答案对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：
C(s)+ O2 = CO2 (s)
下列说法中错误的是( D )
A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率
B增大氧气的量可以加快化学反应速率
C增大压强可以加快化学反应速率
D增加碳的量可以加快化学反应速率
练习题２NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D改变压强对化学反应速率没有影响。
参考答案NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是(A、D ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D改变压强对化学反应速率没有影响。
练习与思考1、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ）
A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。 练习答案∶1、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ A、B ）
A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。 练习与思考2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、氢氧化钠固体；
B、水； C、氯化铵固体； D、醋酸钠固体。 参考答案∶2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ B.D ） A、氢氧化钠固体； B、水； C、氯化铵固体； D、醋酸钠固体。3.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大AC
4.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大
F.保持体积不变，充入CO使容器体积变大
AC 练 习：
1．下列反应由快到慢的顺序是 ( )
(1) 10 mL0.1 mol/L H2SO4跟10 mL0.1 mol/L Na2S2O3 溶液混合
(2) 20 mL0.1 mol/L H2SO4跟20 mL0.05 mol/L Na2S2O3 溶液混合
(3) 30 mL0.1 mol/L H2SO4跟30 mL0.05 mol/L Na2S2O3 溶液混合
(4) 40 mL0.05 mol/L H2SO4跟40 mL0.05 mol/L Na2S2O3 溶液混合
Na2S2O3 + H2SO4== Na2SO4 + S↓+SO2↑+ H2O(1)＞(2)＝(3)＞(4)2、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施
不能使生成氢气的速率加快的是（ ）
A .不用铁片，改用铁粉 B 、滴加少量CuSO4溶液
C 、不用稀硫酸，改用浓硫酸
D 、对该反应体系加热
3、用100mL 2mol/L的盐酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率，又不影响生成H2的总量，
可采用的方法是（ ）
A、加入适量的6mol/L的盐酸 B、加入适量蒸馏水
C、加入数滴CuCl2溶液 D、加入适量NaCl溶液
CC4、反应 C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一可
变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变
对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A、增加C的量
B、将容器的容积缩小一半
C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D、保持压强不变，充入N2使容器体积增大AC5．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生反应的速率如图。
已知这个反应速率随溶液中
C（H＋）的增大而加快。
（1）为什么反应开始时反应速率加快？
（2）为什么后期反应速率下降？2KClO3 + 6NaHSO3 == 3Na2SO4 + 2KCl + 3H2SO45.下列有关说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C 如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa ___Pb ___Pc；① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va __Vc；② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va __Vc ；=<> = = >起始反应速率关系为Va __Vb ___Vc练 习1、甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断D能力提升题2、反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大AC3、煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是（ ）
A．把硫铁矿石碾成粉末
B．增大O2的压强，向炉内喷吹氧气
C．使用Fe2O3作催化剂
D．降低温度AB4.在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+D。
a.将0.2mol·L-1A溶液和0.2mol·L-1B溶液各20ml混合
b.将0.5mol·L-1A溶液和0.5mol·L-1B溶液各50ml混合
C.将1mol·L-1A溶液和1mol·L-1B溶液各10ml混合,同时倒入30mL蒸馏水
d.将1mol·L-1A溶液20mL和1.2mol·L-1B溶液60ml混合
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是 .d＞b＞c＞a5.在碘化钾和硫酸的混合液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:
①H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2+ K2SO4 + 2H2O ② H2O2 + I2 = 2HIO ③ H2O2+ 2HIO = I2+ O2↑+ 2H2O
(1)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为 (填“对”或 “不对”),理由是 。 （2）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是 。6.0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，反应速率为ν1mol/（L·s）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合，反应速率为ν2mol/（L·s）；则ν1和ν2的关系是（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定A7.近行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。右图中能正确表示实验结果的是（ ）C8.某溶液中发生反应：A=2B+C，VA—t 的关系如图。已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：
(1)图中阴影部分的面积表示2min内 的减小值，应小于 ；
(2)2min时，B的物质的量浓度的取值范围是 。0.75mol/L9.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+ H2SO4=Na2SO4+ K2SO4+I2+H2O
该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：
① IO3- + SO32-→ IO2- + SO42-（慢）
② IO2- + 2SO32- →I- + 2SO42-（快）
③ 5I- + 6H+ + IO3-→3I2+3H2O（快）
④ I2 + SO32- + H2O→2I- + SO42- + 2H+（快）
（1）根据上述条件推测，此反应总的反应速率由
步反应决定。
（2）若预先加入淀粉液，由题述看必在 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。①SO32-
能发生有效碰撞的分子所具有的能量比整个体系内分子的平均能量要高出很多.这种分子称为活化分子.
化学反应的速率主要取决于有效碰撞的几率.【活化分子的有效碰撞理论】所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法,都可以用来改变、控制反应的速率.普通
分子活化
能活化
分子合理
取向的
碰撞有效
碰撞一个反应经历的过程回顾反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢内 因外 因
1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？
2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？
3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。
思考：第二节 影响化学反应速率的因素化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？
我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。
影响化学反应速率的因素∶ 内因：
物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。
本课重点内容外因
物质的浓度、体系的压强、
温度、催化剂、
溶剂、光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等
实验2－2: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、浓度对反应速率的影响实验现象：0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。
2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4
= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
一 浓度 对反应速率的影响
（实验２一２）∶
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验表明，加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。
结论∶其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，反之减慢。（适宜有液体和气体参加的反应） 浓度对反应速率的影响 实 质：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响【原因】在其他条件不变时，对某一反应来
说，活化分子在反应物分子中占的百分数是
一定的，因此单位体积内活化分子的数目与
单位体积内反应物分子的总数成正比；即和
反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大
时，单位体积内分子数增多，活化分子数也
相应增加，反应速率必然增大。
注意事项：1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。
对于有气体参加的反应：（其它条件不变）增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
注意：压强对反应速率的影响，实际是浓度对反应速率的影响
压强改变 浓度改变 反应速率改变
二、压强对化学反应速率的影响二 压强对化学反应速率的影响结论：增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。二、压强对化学反应速率的影响其他条件不变气体的压强增大气体浓度增大反应速率加快气体体积减小【结论】其他条件不变，压强增大化学反应速率加快注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响
2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。 ※ 3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3
A.恒压时充入He：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
B.恒容时充入He：
由于反应物生成物浓度不变，反应体系压强不变相当于“假”变。 ※ ※ ※二 压强对反应速率的影响对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.
对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.实验 2－3: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O三、温度对化学反应速率的影响[实验2-3]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验
实验结论:温度高的一组先出现浑浊。
实验记录卡： 实验２－３ Na2S2O4+H2SO4==
Na2SO4+SO2+ S↓+H2O
从实验中可以得出结论∶加热的一组首先出现浑浊。
科学探究∶碘化钾加入稀硫酸，振荡加淀粉溶液，加热的试管先出现蓝色。三 温度对反应速率的影响结论：升高温度，分子运动速率加快，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。[思考]为什么升高温度，
会加快反应速率呢？实 质：升高温度活化分子的百分比增大有效碰撞次数增多反应速率加快三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响温度升高分子运动加速有效碰撞增多化学反应速率加快一般，温度升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍注意事项：
（1）温度对反应速率影响的经验公式例1：在10℃时某化学反应速率为0.1mol·l-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·l-1·S-1则该反应需在什么温度下进行( )
A 30℃ B 40℃ C 50℃ D 60℃分析：根据经验公式：v2=1.6mol·l-1·S-1 v1=0.1mol·l-1·S-1 t1=10℃代入算出t2=50℃V为速率，t为温度例2：当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率vB=0.2mol·l-1·S-1，50℃时测得反应速率vA=25.6mol·l-1·S-1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的几倍，则n约为（ ）
A 3 B 3.5 C 4 D 4.5分析：解此题的关键是把不同物质表示的反应速率换算为同一物质表示的反应速率，然后代经验公式。n=4（2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。
（3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高;
另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高.各因素原理解释——温度有效碰撞几率提高,反应速率增大.三、温度对化学反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响实验 2－4 2H2O + O2 ↑2H2O2结论：催化剂能加快化学反应速率。
2H2O + O2 ↑2H2O2 解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂，能够降低反应所需的活化能，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变加快化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明指正催化剂能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂四 催化剂对反应速率的影响使用催化剂，加快化学反应速率实质：使用催化剂降低反应所需的活化能活化分子的百分比增大活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快注意事项1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应
3）催化剂有一定的选择性和活化温度：
4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低
提高了反应体系中活化分子百分数各因素原理解释——催化剂加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大. 各条件对速率的影响大小是：
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。
各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。总 结:
影响化学反应速率的因素：小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快实验四:科学探究 1.双氧水分解 2.高锰酸钾氧化草酸 3.淀粉水解科学探究1科学探究2科学探究3△科学探究∶（教材 页）１、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；
２、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。
３、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人）
从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究
1929年 A. 哈登（英国人），冯·奥伊勒 – 歇尔平（瑞典人） 阐明了糖发酵过程和酶的作用
1963年 K. 齐格勒（德国人）、G. 纳塔（意大利人） 发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究
1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特（英国人） M. 艾根（德国人） 发明了测定快速 化学反应的技术
1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）
发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶
2001年 威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人) 、野依良治(日本人)
在“手性催化氢化反应”领域取得成就与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖1．决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度 B．反应温度C．使用催化剂 D．反应物的性质
2．20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL
混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
3．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③课堂练习4．下列关于催化剂的说法，正确的是
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂能改变化学反应速率 D．任何化学反应，都需要催化剂
5．对于反应：2SO2＋O2 2SO3
，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
6、下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）
1、D 2、B 3、B 4、C
5、①增大②减小③增大④增大⑤增大
6、由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。
参考答案：外界条件对化学反应速率的影响（总结）增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变
一、浓度对化学反应速率的影响在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验。
实验记录卡：
实验2-2
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
这是为什么呢？结论： ⑴有效碰撞：我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子：我们把能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。
⑶在其它条件一定量量，物质中的活化分子百分数是一定的，因此，反应物的活化分子数与反应物的浓度成正比，所以增大反应物的浓度可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度可以减化学反应速率。二、压强对化学反应速率的影响
对于气体反应来说，增大压强就是增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强就是减小浓度，因而，化学反应速率减小。三、温度对化学反应的影响再 见练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂√√练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小√练习：在密闭容器里，通入x mol
H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，
反应速率将如何改变?
(1)升高温度 ；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。 练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反应速率时间 练习题１1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：
C(s)+ O2 = CO2 (s)
下列说法中错误的是( )
A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率
B增大氧气的量可以加快化学反应速率
C增大压强可以加快化学反应速率
D增加碳的量可以加快化学反应速率
参考答案对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：
C(s)+ O2 = CO2 (s)
下列说法中错误的是( D )
A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率
B增大氧气的量可以加快化学反应速率
C增大压强可以加快化学反应速率
D增加碳的量可以加快化学反应速率
练习题２NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D改变压强对化学反应速率没有影响。
参考答案NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是(A、D ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D改变压强对化学反应速率没有影响。
练习与思考1、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ）
A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。 练习答案∶1、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ A、B ）
A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。 练习与思考2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、氢氧化钠固体；
B、水； C、氯化铵固体； D、醋酸钠固体。 参考答案∶2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ B.D ） A、氢氧化钠固体； B、水； C、氯化铵固体； D、醋酸钠固体。3.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大AC
4.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大
F.保持体积不变，充入CO使容器体积变大
AC 练 习：
1．下列反应由快到慢的顺序是 ( )
(1) 10 mL0.1 mol/L H2SO4跟10 mL0.1 mol/L Na2S2O3 溶液混合
(2) 20 mL0.1 mol/L H2SO4跟20 mL0.05 mol/L Na2S2O3 溶液混合
(3) 30 mL0.1 mol/L H2SO4跟30 mL0.05 mol/L Na2S2O3 溶液混合
(4) 40 mL0.05 mol/L H2SO4跟40 mL0.05 mol/L Na2S2O3 溶液混合
Na2S2O3 + H2SO4== Na2SO4 + S↓+SO2↑+ H2O(1)＞(2)＝(3)＞(4)2、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施
不能使生成氢气的速率加快的是（ ）
A .不用铁片，改用铁粉 B 、滴加少量CuSO4溶液
C 、不用稀硫酸，改用浓硫酸
D 、对该反应体系加热
3、用100mL 2mol/L的盐酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率，又不影响生成H2的总量，
可采用的方法是（ ）
A、加入适量的6mol/L的盐酸 B、加入适量蒸馏水
C、加入数滴CuCl2溶液 D、加入适量NaCl溶液
CC4、反应 C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一可
变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变
对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A、增加C的量
B、将容器的容积缩小一半
C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D、保持压强不变，充入N2使容器体积增大AC5．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生反应的速率如图。
已知这个反应速率随溶液中
C（H＋）的增大而加快。
（1）为什么反应开始时反应速率加快？
（2）为什么后期反应速率下降？2KClO3 + 6NaHSO3 == 3Na2SO4 + 2KCl + 3H2SO45.下列有关说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C 如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa ___Pb ___Pc；① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va __Vc；② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va __Vc ；=<> = = >起始反应速率关系为Va __Vb ___Vc练 习1、甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断D能力提升题2、反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大AC3、煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是（ ）
A．把硫铁矿石碾成粉末
B．增大O2的压强，向炉内喷吹氧气
C．使用Fe2O3作催化剂
D．降低温度AB4.在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+D。
a.将0.2mol·L-1A溶液和0.2mol·L-1B溶液各20ml混合
b.将0.5mol·L-1A溶液和0.5mol·L-1B溶液各50ml混合
C.将1mol·L-1A溶液和1mol·L-1B溶液各10ml混合,同时倒入30mL蒸馏水
d.将1mol·L-1A溶液20mL和1.2mol·L-1B溶液60ml混合
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是 .d＞b＞c＞a5.在碘化钾和硫酸的混合液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:
①H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2+ K2SO4 + 2H2O ② H2O2 + I2 = 2HIO ③ H2O2+ 2HIO = I2+ O2↑+ 2H2O
(1)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为 (填“对”或 “不对”),理由是 。 （2）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是 。6.0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，反应速率为ν1mol/（L·s）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合，反应速率为ν2mol/（L·s）；则ν1和ν2的关系是（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定A7.近行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。右图中能正确表示实验结果的是（ ）C8.某溶液中发生反应：A=2B+C，VA—t 的关系如图。已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：
(1)图中阴影部分的面积表示2min内 的减小值，应小于 ；
(2)2min时，B的物质的量浓度的取值范围是 。0.75mol/L9.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+ H2SO4=Na2SO4+ K2SO4+I2+H2O
该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：
① IO3- + SO32-→ IO2- + SO42-（慢）
② IO2- + 2SO32- →I- + 2SO42-（快）
③ 5I- + 6H+ + IO3-→3I2+3H2O（快）
④ I2 + SO32- + H2O→2I- + SO42- + 2H+（快）
（1）根据上述条件推测，此反应总的反应速率由
步反应决定。
（2）若预先加入淀粉液，由题述看必在 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。①SO32-