2.3 化学平衡 课件 (1)

课件17张PPT。第三节化学平衡第二章 化学反应速率与化学平衡
化学平衡K1.一定温度下达平衡时， 的数值有什么特点？
2.其结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系？
3.表达式中的幂与计量系数有何关联？观察·思考
结论1：不管H2、I2、HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后， 为一常数。思考 发现结论2：温度发生变化， 值也发生变化。
—— K化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数 .(以方程式中计量数为幂） 符号：KK只受温度影响K12 = K2 = 1/K3请写出以下反应的平衡常数表达式：练习Cr2O72-(aq)+H2O(l) 2CrO42- (aq)+2H+(aq)交流·研讨 请通过以下各反应平衡常数的数值，讨论反应可 能进行的程度：
正反应
接近完全正逆反应相当正反应几乎不发生—— K化学平衡常数3、意义：定量的衡量化学反应进行的程度一般当K>105 时，该反应进行得基本完全，
K <10-5 时，则认为该反应很难进行 K值越大，正向反应程度 ，反应物转化率 ；
K值越小，正向反应程度 ，反应物转化率 。越高越大越小越低—— K化学平衡常数4、应用：(1)判断反应进行的程度
K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大， 正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就 越小。
(2)利用K可判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为
若升高温度，K值减小，则正反应为吸热反应放热反应
(3)判断反应是否达到平衡状态及不是平衡状态时反应移动的方向
（1）QC＜K ，（2）QC＝K ，（3）QC＞K ，平衡状态反应向正方向进行反应向逆方向进行小结：使用平衡常数应注意的几个问题：3、在K表达式中：固体及纯液体的浓度都视为“1”，不计入平衡常数表达式 4、K表达式与化学方程式的书写有关１、K只与温度有关2、 K的表达式中，各组分的浓度必须是平衡浓度5、 K的大小可反映化学反应的程度： K值越大，正反应的程度越大，反应越完全,反应物的转化率越大 。 1、对于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数表达式为（ ） D课堂练习2.已知450℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）
的K=50，由此推测在450 ℃时，反应
2HI（g） H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为
（ ）
A.50 B. 0.02
C.100 D.无法确定B 3、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) + H2(g)=CO(g) +　H2O(g)，其化学平衡常数 K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2) = c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。吸热830若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。
2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) K1
2NO2 (g) N2O4 (g) K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 ? K2 C (s) + CO2(g) 2CO(g)
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2
K = K1/ K2练习5.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：
mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)的平衡常数为Ｋ，
下列说法正确的是（　　 ）
Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．
Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．
Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ