2.3 化学平衡 课件 (2)

课件21张PPT。第二章 化学反应速率与化学平衡高中化学人教版选修四新课标人教版选修四第三节化学平衡
（第一课时）化学反应有的进行得比较彻底，有的是
有限度的。
如酸碱中和反应进行得较彻底
可逆反应是有限度的
很多物质在溶解于某种溶剂中时，就存
在限度问题，溶解度就是对这一限度的
一种定量的表示方法。引入：1、什么是可逆反应？ 在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。注意：可逆反应不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。思考2、什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？思考V溶解 > V结晶V溶解 = V结晶(1)溶解与结晶
开始时：V溶解_________V结晶
平衡时：V溶解_________V结晶
(2)结论：在一定温度下，溶质的溶解速率与结 晶速率________，溶质的质量分数__________，称为溶解平衡状态。溶解平衡是一种________ 平衡。 一、化学平衡1．溶解平衡＞=相等保持不变动态那么，可逆反应的情况又是怎样的呢？以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例：
在一定条件下，将0.01molCO和0.01 mol H2O(g)通入1L 密闭容器中，开始反应：
(1)反应刚开始时：
反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度为 ，逆反应速率为 。
(2)反应进行中：
反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度 ，逆反应速率 。
(3)最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ， 此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也
，即达到了化学平衡状态。 2．化学平衡的建立最大最大00减小减小增大增大相等不再变化不再变化V正V逆V正=V逆0 t1 tV(4)速率——时间图： 3、化学平衡状态的概念就是指在一定条件下的________反应里，正反应速率和逆反应速率________，反应混合物中各组分的浓度___________的状态。可逆相等保持不变4、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)等：正反应速率=逆反应速率(1)逆：可逆反应(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不
变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件
下建立新的平衡。速率直接间接5、化学平衡状态的标志反应体系中各组分的浓度保持不变以xA+yB zC为例，化学平衡到达的标志有：V正=V逆；
VA·耗=VA·生
VA·耗:VC·耗=x:z VB·生:VC·生=y:z
VA·耗:VB·生=x:y；
反应过程中如果哪个量在变，一旦它不变了就可以作为判断化学反应达到平衡的标志。①同一物质：该物质的生成速率等于
其消耗速率②不同物质：不同方向的速率之比等于方程式中各自的计量数之比【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是（　　）
A、C的生成速率与C分解的速率相等
B、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？重要题型【例2】下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达
平衡状态的是（　 ）
A、反应容器内压强不随时间变化
B、P和S的生成速率相等
C、反应容器内P、Q、R、S四者共存
D、反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( )ACA、1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B、1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D、1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【练习1】在一定温度下的恒容容器中,当下列物
理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态
的是 ( )
A、混合气体的压强 B、混合气体的密度
C、B的物质的量浓度 D、气体的总物质的量BC——【练习2】 在一定温度下, 可逆反应
A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)。下列叙述不能作为达到平
衡的标志的是 （ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A、②⑧ B、②⑤⑧ C、①③④⑦ D、②⑤⑥⑧A 同学们再见！