2.3 化学平衡 课件 (3)

课件20张PPT。第三节 化学平衡V(正) =V(逆)==0c(正)c(逆)
特征：变化学平衡 一定条件
可逆反应A+BC+D特征：定特征：动平衡破坏
各组分浓度
将随着改变
V（正）≠ V（逆）化学平衡移动: 可逆反应中，旧化学平衡的破坏、
新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系
(1)v正′＞v逆′，平衡________移动；
(2)v正′＜v逆′，平衡________移动；
(3)v正′＝v逆′，平衡________移动。
正向逆向不【实验 】：10mL0.01mol/L
的FeCl3溶液少量1mol/L
FeCl3溶液少量1mol/L
KSCN溶液操作步骤：一.浓度对化学平衡的影响小结:问题探究：
1、对已建立的平衡体系，t1时刻，增大反应物浓度
的瞬间，V正和V逆如何变化？V正和V逆还相等吗？
2、随着时间的推移，反应物浓度、生成物浓度如何
变化？V正和V逆如何变化？最后二者关系怎样？二. 压强对化学平衡的影响注意：反应前后总体积有变化1.先决条件：反应物或生成物中有气体②减小压强， 平衡向着气体体积增大的方向移动。3. 推论：对于反应前后气体总体积不变的或平衡混合物都是固体、液体的可逆反应，达到平衡后， 只改变压强，化学平衡不移动。思考：问题探究：反应前后总体积有变化
1、对已建立的平衡体系，t1时刻，增大压强 的瞬间，
V正和V逆还相等吗？
2、随着时间的推移V正和V逆如何变化？最后二者关
系怎样？ 2NO2 N2O4 ΔH= -56.9 kJ/mol
（红棕色） （无色）结论:
温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。三、温度对化学平衡的影响颜色变深颜色变浅(g)(g)结论解释：在其他条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动。催化剂为什么对化学平衡移动没有影响？【想一想】【提示】催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，
因此对化学平衡移动没有影响，但可以缩短达到平
衡所需要的时间。 　　如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动——勒夏特列原理减弱这种改变（只是减弱，不是改变） 升高温度、增加反应物、增大压强时，化学平衡分别向吸热反应、反应物减少、体积缩小的方向移动。[例 1]在某温度下，反应 ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()。 A．温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3 的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2 的转化率降低
点拨：根据勒夏特列原理判断平衡移动的方向，从而确定
反应物、生成物的量的变化趋势。
答案：A2AB2(g)ΔH＜0，下列 [例 2]已知反应 A2(g)＋2B2(g)
说法正确的是(
)。 A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的
时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强均使平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强均使平衡正向移动B例3 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．反应CO＋NO2??CO2＋NO　ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．溴水中存在平衡：Br2＋H2O??HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D．对2HI(g)??H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深D变式
应用4、(2013·广西卷)反应X(g)＋Y(g)??2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
D