2.3 化学平衡 课件 (4)
文档属性
| 名称 | 2.3 化学平衡 课件 (4) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 210.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 09:43:41 | ||
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文档简介
课件39张PPT。 影响化学平衡的条件
第三节 化学平衡（第二课时）【复习】什么是化学平衡？化学平衡状态的特征是什么？化学平衡的特征：
逆等动定变浓 度温 度压 强催化剂 如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。即平衡移动。一、浓度对化学平衡的影响现象及分析增大c(Fe3+)增大c(SCN-)C[Fe(SCN)3】增大平衡正向移动红色加深
红色加深
红褐色沉淀，溶液红色变浅
实验探究(P27实验2－6) 结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动
Fe3+ + 3OH- 〓 Fe(OH)3↓
减小c(Fe3+)……
结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动增大或减小生成物的浓度，平衡怎样移动？实验2-5现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+2.减小c(H+)…….结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液黄色加深橙色黄色1.增加…浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。规律:学与问:
其他条件不变时，如果增大反应物浓度或减小生成物浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系 ？
增大反应物浓度V’正>V’逆平衡正向移动减小生成物浓度平衡正向移动V’正>V’逆V正增大生成物浓度平衡逆向移动V’逆>V’正减小反应物浓度平衡逆向移动V’逆>V’正V正由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，
若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动
若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：
增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率
减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率应用： 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。催化剂练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。FeCl3+3kSCN Fe(SCN)3+3KCl反应达平衡，加入少量KCl固体，平衡如何移动？思考：不移动450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2 （g） + 3H2 （g） 2NH3 （g） 6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据二、压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下：
增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体体积（v）有变化的可逆反应减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
思考: 改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?二、压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g) cC(g)速率-时间关系图aA(g)+bB(g) cC(g)压强对化学平衡的影响2NO2(气) N2O4(气)
(2体积，红棕色)(1体积，无色)A：当加压容器体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于① ， 后又逐渐变浅是由于 ② ；
B：当减压容器体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于① 后又逐渐变深是由于 ② 。
NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；压强对化学平衡的影响[注意] 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。恒温恒压通入Ar气呢练习：下列反应达化学平衡时,增压,平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)
④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
⑤H2S(g) H2(g) + S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？在一密闭容中,反应aA bB（g）
达平衡后，保持温度不变，将容器
体积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60﹪则( )
A.平衡向正反应方向移动
B.物质A的转化率减少
C.物质B的质量分数增大了
D.a﹥bAC三、温度对化学平衡的影响P28实验探究(实验2－7)
2NO2(气) N2O4(气)
△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)加深变浅温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。规律:1、混和物受热时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；
2、混和物遇冷时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；增大?(吸)> ?(放)吸热反应减小?(吸)< ?(放)放热反应升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡向放热方向移动t1温度对化学平衡的影响速率-时间关系图正反应是放热反应正反应是吸热反应四、催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂加入负催化剂 加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。规律： 化学平衡的移动，是由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆【小结】1.条件改变，引起?(正)> ?(逆)，平衡正向移动.
2.条件改变，引起?(逆)> ?(正)，平衡逆向移动.
3.条件改变，引起速率变化，但仍?(正)= ?(逆)，平衡不移动.勒夏特列原理内容：
如果改变影响平衡的条件之一，化学平衡总是朝着能减弱这种改变的方向移动，但结果却不能完全抵消外界条件的影响。
平衡移动与条件改变“对着干”
第三节 化学平衡（第二课时）【复习】什么是化学平衡？化学平衡状态的特征是什么？化学平衡的特征：
逆等动定变浓 度温 度压 强催化剂 如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。即平衡移动。一、浓度对化学平衡的影响现象及分析增大c(Fe3+)增大c(SCN-)C[Fe(SCN)3】增大平衡正向移动红色加深
红色加深
红褐色沉淀，溶液红色变浅
实验探究(P27实验2－6) 结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动
Fe3+ + 3OH- 〓 Fe(OH)3↓
减小c(Fe3+)……
结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动增大或减小生成物的浓度，平衡怎样移动？实验2-5现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+2.减小c(H+)…….结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液黄色加深橙色黄色1.增加…浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。规律:学与问:
其他条件不变时，如果增大反应物浓度或减小生成物浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系 ？
增大反应物浓度V’正>V’逆平衡正向移动减小生成物浓度平衡正向移动V’正>V’逆V正增大生成物浓度平衡逆向移动V’逆>V’正减小反应物浓度平衡逆向移动V’逆>V’正V正由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，
若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动
若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：
增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率
减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率应用： 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。催化剂练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。FeCl3+3kSCN Fe(SCN)3+3KCl反应达平衡，加入少量KCl固体，平衡如何移动？思考：不移动450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2 （g） + 3H2 （g） 2NH3 （g） 6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据二、压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下：
增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体体积（v）有变化的可逆反应减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
思考: 改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?二、压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g) cC(g)速率-时间关系图aA(g)+bB(g) cC(g)压强对化学平衡的影响2NO2(气) N2O4(气)
(2体积，红棕色)(1体积，无色)A：当加压容器体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于① ， 后又逐渐变浅是由于 ② ；
B：当减压容器体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于① 后又逐渐变深是由于 ② 。
NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；压强对化学平衡的影响[注意] 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。恒温恒压通入Ar气呢练习：下列反应达化学平衡时,增压,平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)
④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
⑤H2S(g) H2(g) + S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？在一密闭容中,反应aA bB（g）
达平衡后，保持温度不变，将容器
体积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60﹪则( )
A.平衡向正反应方向移动
B.物质A的转化率减少
C.物质B的质量分数增大了
D.a﹥bAC三、温度对化学平衡的影响P28实验探究(实验2－7)
2NO2(气) N2O4(气)
△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)加深变浅温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。规律:1、混和物受热时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；
2、混和物遇冷时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；增大?(吸)> ?(放)吸热反应减小?(吸)< ?(放)放热反应升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡向放热方向移动t1温度对化学平衡的影响速率-时间关系图正反应是放热反应正反应是吸热反应四、催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂加入负催化剂 加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。规律： 化学平衡的移动，是由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆【小结】1.条件改变，引起?(正)> ?(逆)，平衡正向移动.
2.条件改变，引起?(逆)> ?(正)，平衡逆向移动.
3.条件改变，引起速率变化，但仍?(正)= ?(逆)，平衡不移动.勒夏特列原理内容：
如果改变影响平衡的条件之一，化学平衡总是朝着能减弱这种改变的方向移动，但结果却不能完全抵消外界条件的影响。
平衡移动与条件改变“对着干”