2.3 化学平衡 课件 (5)

课件16张PPT。Company Logowww.themegallery.com 第三节 化学平衡第三节 化学平衡一、可逆反应与不可逆反应 类比溶解平衡状态的建立，回顾并讨论可逆反应化学平衡状态的建立溶解平衡的建立?
开始时v（溶解）＞v (结晶)
平衡时v（溶解）=v（结晶）?
结论：溶解平衡是一种动态平衡?
化学平衡的研究对象——可逆反应1、定义：在同一条件下，既可朝正反应方向进行，又可朝逆反应方向进行的化学反应。B、只要反应在进行，反应体系中，各组分浓度一定不能为零。可逆反应中，反应物与生成物共存。2、可逆反应的反应速率N2+3H2 2NH3 v正 ：正反应速率。v逆 ：逆反应速率。﹕ ﹕v N2耗 v H2耗 v NH3生= 1﹕3﹕2﹕ ﹕v N2生 v H2生 v NH3耗= 1﹕3﹕2二、化学平衡状态2SO2 + O2 2SO3 起始：2mol 1mol?1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？?2、这一瞬间导致反应物和生成物的浓度如何改变？?3、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？
速率如何变化？? 4、v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？对下一时刻的速率带来什么影响？?5、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆 会继续增大吗？
反应物和生成物的浓度呢？可用下图定性形象表示： 从反应开始至平衡前：v正 始终大于v逆，随反应进行，二者差距逐渐减小，最终 v正 = v逆 ≠0反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，最终二者浓度均不再变化（而非相等）。 此时反应并未停止，只是表观上各成分保持稳定。化学平衡状态（一）定义（26页） 一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态称化学平衡状态。化学平衡逆：
等：
动：
定：
变：对象，即针对可逆反应本质，即 V正 = V逆现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同
时进行， V正 = V逆 ≠ 0发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受
到破坏，直到在新的条件下达到新的平衡（二）化学平衡特征注 意1、可逆反应中 V正 = V逆 是针对同一物质而言的。===2、化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的最大程度。例、右图中的曲线是表示其他条件一定，
2NO+O2 2NO2+Q（Q>0）反应中
NO的转化率与温度的关系曲线，图中
标有a、b、c、d四点，其中表示未达到
平衡状态，且v正 >v逆的点是（ ） （三）化学平衡状态的判断标准1、本质： V正 = V逆 （同侧异向、异侧同向、比例计量）2、现象：浓度保持不变 （找可变量）mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q1、 v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D生 2、 v A耗 ﹕ v B生 = m﹕n … …1、A、B、C、D的浓度不再改变。2、A、B、C、D的分子数不再改变。3、A、B、C、D的百分含量不再改变。4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。5、体系温度不再改变。6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。本质现 象mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），
还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系，体系的压强不再改变4、若为恒压体系，体系的密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应能成立吗？ 不能成立哟！练习1、 在一定温度下，能说明反应
已达到平衡的是 （ ）CABAC0.6 0.6 0.6 0.60.4 0.4 0.4 0.4可逆反应中正、逆反应的速率变化Vtt1达到平衡
V正=V逆V正V逆高中常见可逆反应方程：酯化反应、Cl2和H2O的反应是不是可逆反应呢？写出方程式!