2.3 化学平衡 课件 (6)

课件27张PPT。第三节 化学平衡[主干知识]
一、化学平衡常数
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时， 浓度 与 浓度 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号 K 表示。生成物幂之积反应物幂之积
3．影响因素
K 只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(1)对于放热反应：升高温度，K值 ；反之K值 。
(2)对于吸热反应：升高温度，K值 ；反之K值 。 减小增大增大减小 温度
[注意]　进行化学平衡常数的有关计算时：
浓度是指平衡状态时的各物质的物质的量浓度，不是物质的量，也不是某一时刻(未达平衡)时的浓度。
[自我诊断]
1．增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。( )
2．可根据K随温度的变化情况判断反应的热效应。( )
3．化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。( )
4．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡。( )
5．对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。( )化学平衡常数及其应用[典例1]　在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________反应(选填“吸热”“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
(4)830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(选填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡__________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为______________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。(2)测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。化学平衡计算的方法——“三段式”
　“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。
1．解题步骤
(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。
(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是
未知量，按“三段式”列出。
(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。
[特别提示]　(1)采用“三段式”解题时，要注意单位问题，可以先在起始、变化和平衡后面标出单位，也可以在计算过程中每个数值的后面书写单位，但是不能漏掉单位。
(2)计算转化率时，根据题目已知信息，只要转化量和起始量物理量相同即可，不一定要使用转化浓度除以起始浓度计算。
(3)各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比。
(4)当反应物的起始量等于化学计量数之比时，其转化率相等。