3.1 弱电解质的电离 课件 (1)
文档属性
| 名称 | 3.1 弱电解质的电离 课件 (1) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 150.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 09:45:47 | ||
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文档简介
课件18张PPT。3.1 弱电解质的电离教学目标
知识与技能
?1、知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、
弱碱性强弱之间的关系，知道几种常见的
弱电解质，知道多元弱酸的分步电离。
?2、知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系。
过程与方法
?1、由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，
应使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具
体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性认识到
理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理
能力。
?2、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养
提出问题、探究问题和解决问题的能力。
?情感、态度与价值观
?教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分
析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，
培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发
展奠定基础。
学时重点
水的离子积常数
学时难点
电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系一、水的电离
1、 H2O H++OH- 2、水是极弱的电解质25°C 1L水只有10-7molH2O发生电离3、25°C，多少个水分子才有1个电离？55.6×107KW =C（H+）·C（OH-）
=1× 10-14二、水的离子积常数★ 25℃时 如果升高温度Kw会如何变化?为什么?★ 100℃时KW =C（H+）·C（OH-）
=1× 10-12请注意
1、Kw只与温度有关，升高温度Kw变____。2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液（怎样使用？）变大3、只要是电解质溶液，
就一定同时存在H+和OH－，
且溶液中c(H+)·c(OH－) = Kw = 1×10－14 (25℃)，
即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。4、常温时，向纯水中加入酸或碱，
水的电离均受到抑制，
但溶液中c(H+)·c(OH－) 仍等于 1×10－14，
由水电离产生的c(H+)与c(OH－) 仍相等，
但小于1×10－7mol/L。酸碱性与溶液中H+、OH－浓度的关系＞10－7＜10－7c(H+)＞c(OH－)1×10－14＜10－7＞10－7c(H+)＜c(OH－)1×10－14＝10－7＝10－7c(H+)＝c(OH－)1×10－141、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L,则此时c(OH－) = mol/L2×10－72、80℃时，纯水的c(H+) 1×10－7 ，为什么？＞3、0.05mol/L的稀硫酸中，由水电离产生的H+的物质的量浓度为 mol/L。1×10－114、100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2 溶液的H+的物质的量浓度为 mol/L 。练习:1×10－11三、影响水的电离平衡的因素1、酸（强、弱）2、碱（强、弱）3、有弱的盐5、温度6、活泼金属
（Na）（NH4Cl 和 Na2CO3）4、无弱的盐1、加入酸（强、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水的电离平衡向____移动，水的电离程度变____，____水的电离。2、加入碱（强、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水的电离平衡向____移动，水的电离程度变____，____水的电离。3、加入有弱的盐NH4Cl==Cl-+NH4+NH4+消耗水电离出的___，水的电离平衡向___移动，水的电离程度变___，_____水的电离。Na2CO3 = CO32- + 2 Na+ CO32-消耗水电离出的___，水的电离平衡向___移动，水的电离程度变___，____水的电离。4、加入无弱的盐NaCl = Na+ + Cl-5、升高温度① 升温平衡向哪个方向移动？
② 水的电离程度如何变化？
③ c（H+）、c（OH-）如何变化？
④ Kw如何变化？6、加入活泼金属（如Na）① 消耗了水电离的哪种离子？
② 水的电离平衡向哪个方向移动？
③ 水的电离程度如何变化？1、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）
A、H+ B、OH-
C、S2- D、Na+D 2、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）A
知识与技能
?1、知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、
弱碱性强弱之间的关系，知道几种常见的
弱电解质，知道多元弱酸的分步电离。
?2、知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系。
过程与方法
?1、由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，
应使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具
体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性认识到
理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理
能力。
?2、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养
提出问题、探究问题和解决问题的能力。
?情感、态度与价值观
?教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分
析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，
培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发
展奠定基础。
学时重点
水的离子积常数
学时难点
电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系一、水的电离
1、 H2O H++OH- 2、水是极弱的电解质25°C 1L水只有10-7molH2O发生电离3、25°C，多少个水分子才有1个电离？55.6×107KW =C（H+）·C（OH-）
=1× 10-14二、水的离子积常数★ 25℃时 如果升高温度Kw会如何变化?为什么?★ 100℃时KW =C（H+）·C（OH-）
=1× 10-12请注意
1、Kw只与温度有关，升高温度Kw变____。2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液（怎样使用？）变大3、只要是电解质溶液，
就一定同时存在H+和OH－，
且溶液中c(H+)·c(OH－) = Kw = 1×10－14 (25℃)，
即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。4、常温时，向纯水中加入酸或碱，
水的电离均受到抑制，
但溶液中c(H+)·c(OH－) 仍等于 1×10－14，
由水电离产生的c(H+)与c(OH－) 仍相等，
但小于1×10－7mol/L。酸碱性与溶液中H+、OH－浓度的关系＞10－7＜10－7c(H+)＞c(OH－)1×10－14＜10－7＞10－7c(H+)＜c(OH－)1×10－14＝10－7＝10－7c(H+)＝c(OH－)1×10－141、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L,则此时c(OH－) = mol/L2×10－72、80℃时，纯水的c(H+) 1×10－7 ，为什么？＞3、0.05mol/L的稀硫酸中，由水电离产生的H+的物质的量浓度为 mol/L。1×10－114、100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2 溶液的H+的物质的量浓度为 mol/L 。练习:1×10－11三、影响水的电离平衡的因素1、酸（强、弱）2、碱（强、弱）3、有弱的盐5、温度6、活泼金属
（Na）（NH4Cl 和 Na2CO3）4、无弱的盐1、加入酸（强、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水的电离平衡向____移动，水的电离程度变____，____水的电离。2、加入碱（强、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水的电离平衡向____移动，水的电离程度变____，____水的电离。3、加入有弱的盐NH4Cl==Cl-+NH4+NH4+消耗水电离出的___，水的电离平衡向___移动，水的电离程度变___，_____水的电离。Na2CO3 = CO32- + 2 Na+ CO32-消耗水电离出的___，水的电离平衡向___移动，水的电离程度变___，____水的电离。4、加入无弱的盐NaCl = Na+ + Cl-5、升高温度① 升温平衡向哪个方向移动？
② 水的电离程度如何变化？
③ c（H+）、c（OH-）如何变化？
④ Kw如何变化？6、加入活泼金属（如Na）① 消耗了水电离的哪种离子？
② 水的电离平衡向哪个方向移动？
③ 水的电离程度如何变化？1、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）
A、H+ B、OH-
C、S2- D、Na+D 2、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）A