3.3 盐类的水解 课件 (4)

课件16张PPT。第三节 盐类的水解
第一课时我国碱土和碱化土壤的形成，大部分与土壤中碳酸盐的累计有关，因而碱化度普遍较高，严重的盐碱土壤地区植物几乎不能生存探究问题1：盐溶液的酸碱性 P54 填写下表=7=7>7>7<7<7中性中性碱性碱性酸性酸性盐溶液并不一定都呈中性（强碱弱酸盐）（ 强酸弱碱盐）
（强酸强碱盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）探究问题2：探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:
以CH3COONa溶为例：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONa CH3COO－ + Na＋==　　H2O 　　 H＋ + OH－+CH3COOH促进水的电离平衡，溶液中
C（OH-） ﹥ C（H+）
溶液显碱性水的电离平衡向正方向移动 1，定义: 在盐溶液中，盐电离出的某些离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 一，盐类的水解盐溶液呈不同酸碱性的原因:结论：盐类的水解NH4Cl = NH4+ + Cl-结合盐类水解定义分析NH4Cl溶液的酸碱性溶液中，C(OH-) < C(H+) 【讨论
分析】水的电离平衡向正方向移动 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质和特点是什么？探究问题 3：分 组 讨 论 … 定义: 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 水解的条件：水解的实质：水的电离平衡被破坏,正向移动，从而促进了水的电离，在水溶液中易溶于水电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 （要生成弱电解质）水解的特点：（1）可逆：是中和反应的逆反应(3)微弱：盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出(2)吸热：水解反应吸热，升高温度，促进水解(4)促进水的电离，增大水的电离程度HCO3-Na2SO4Na2CO3NH4+ CH3COO-CO32-碱性酸性碱性碱性中性〖探究问题4〗
　　从盐类水解的实质和规律来分析下列盐在水中是否能水解？　　若水解，溶液的酸碱性又如何？NH4+ CH3COO-？水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解
谁弱谁水解，谁强显谁性
都强显中性，都弱都水解本课小结1:水解的过程 盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子
2:水解的实质
破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。
3:水解的规律
有弱才水解，无弱不水解
谁弱谁水解，谁强显谁性
都强显中性，都弱都水解
盐类的水解: 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO – B、CO3 2 –
C、Fe 3+ D、SO4 2 –D下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性
（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4①③④②⑤3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠C5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。A、大 B、小 C、等 D、无法确定A谢谢！