3.4 难溶电解质的溶解平衡 课件 (3)
文档属性
| 名称 | 3.4 难溶电解质的溶解平衡 课件 (3) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 785.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 09:53:03 | ||
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文档简介
课件14张PPT。难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡（2）
沉淀溶解平衡的应用【学习目标】
1、能从溶度积和沉淀溶解平衡的角度理解沉淀的生成；
2、能从沉淀溶解平衡移动的角度解释沉淀的溶解。【复习巩固1】【复习巩固2】3、假设溶液中Fe3+的浓度为0.10mol/L,计算刚开始形成Fe(OH)3沉淀时，溶液中的的c(OH—)、c(H+)和pH值。
（已知Ksp（Fe(OH)3）= 4.0×10—38，
=0.74，lg1.35=0.13）
一、沉淀的生成1、用离子方程式解释下列除杂方法：
（1）以Na2S、H2S作沉淀剂除去Cu2+、Hg2+ ；
（2）用氨水调节pH至7~8除去氯化铵中的Fe3+ ； ①生成难溶物
②使平衡向沉淀生成的方向移动Qc＞Ksp2、工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：
①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，过滤，得到含Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl—的滤液A
②对上述滤液进行如下操作，二、沉淀的溶解难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O能否从沉淀溶解平衡移动角度解释？HCl与CO32-反应，令c（ CO32- ）减小，
使平衡向溶解的方向移动。二、沉淀的溶解1、从沉淀溶解平衡移动角度解释难溶于水的Cu(OH)2沉淀可以溶于盐酸 .设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动Qc＜Ksp二、沉淀的溶解2、实验：
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加NH4Cl溶液。现象：白色沉淀溶解【小组讨论完成（2）（3）】甲同学的解释是： Mg(OH)2（s） Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①
NH4+ ＋ H2O NH3·H2O＋H+ ②
H+ ＋ OH－ H2O ③
由于NH4+水解显酸性，导致平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是： Mg(OH)2（s） Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①
NH4+ ＋ OH－ NH3·H2O ④
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH—离子结合，
生成了弱的电解质NH3·H2O，导致平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用CH3COONH4（水溶液显中性）来证明甲、乙两位同学的解释。得到结论如下：
若 ，则甲同学正确；
若 ，则乙同学正确。沉淀不溶解沉淀溶解【反馈练习】（1）KSCN溶液
（2）与溶液中的H+反应，使Al3+ 水解完全生成Al(OH)3 沉淀
（3）2NH3?H2O + Fe2+ = Fe(OH)2↓+2NH4+
（4） Fe(OH)2 +H2C2O4=FeC2O4 +2H2O
（5）化肥
沉淀溶解平衡的应用【学习目标】
1、能从溶度积和沉淀溶解平衡的角度理解沉淀的生成；
2、能从沉淀溶解平衡移动的角度解释沉淀的溶解。【复习巩固1】【复习巩固2】3、假设溶液中Fe3+的浓度为0.10mol/L,计算刚开始形成Fe(OH)3沉淀时，溶液中的的c(OH—)、c(H+)和pH值。
（已知Ksp（Fe(OH)3）= 4.0×10—38，
=0.74，lg1.35=0.13）
一、沉淀的生成1、用离子方程式解释下列除杂方法：
（1）以Na2S、H2S作沉淀剂除去Cu2+、Hg2+ ；
（2）用氨水调节pH至7~8除去氯化铵中的Fe3+ ； ①生成难溶物
②使平衡向沉淀生成的方向移动Qc＞Ksp2、工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：
①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，过滤，得到含Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl—的滤液A
②对上述滤液进行如下操作，二、沉淀的溶解难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O能否从沉淀溶解平衡移动角度解释？HCl与CO32-反应，令c（ CO32- ）减小，
使平衡向溶解的方向移动。二、沉淀的溶解1、从沉淀溶解平衡移动角度解释难溶于水的Cu(OH)2沉淀可以溶于盐酸 .设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动Qc＜Ksp二、沉淀的溶解2、实验：
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加NH4Cl溶液。现象：白色沉淀溶解【小组讨论完成（2）（3）】甲同学的解释是： Mg(OH)2（s） Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①
NH4+ ＋ H2O NH3·H2O＋H+ ②
H+ ＋ OH－ H2O ③
由于NH4+水解显酸性，导致平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是： Mg(OH)2（s） Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①
NH4+ ＋ OH－ NH3·H2O ④
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH—离子结合，
生成了弱的电解质NH3·H2O，导致平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用CH3COONH4（水溶液显中性）来证明甲、乙两位同学的解释。得到结论如下：
若 ，则甲同学正确；
若 ，则乙同学正确。沉淀不溶解沉淀溶解【反馈练习】（1）KSCN溶液
（2）与溶液中的H+反应，使Al3+ 水解完全生成Al(OH)3 沉淀
（3）2NH3?H2O + Fe2+ = Fe(OH)2↓+2NH4+
（4） Fe(OH)2 +H2C2O4=FeC2O4 +2H2O
（5）化肥