4.1 原电池 课件 (3)
文档属性
| 名称 | 4.1 原电池 课件 (3) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 09:56:14 | ||
图片预览
文档简介
课件28张PPT。第四章 ：电化学基础 第 1节 原电池电化学：研究化学能与电能之间相互转
换的装置、过程和效率的科学。过程及装置分按电化学反应2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池)｛1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等)形形色色的电池干电池纽扣电池锂电池化学电源【实验一】:将锌片、铜片分别插入稀硫酸中，有何现象？锌片上有气泡产生原理:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2e-【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀 硫酸中实验现象：
铜片上有气泡产生问题探究1.铜片上产生什么气体?2.铜片上的电子从哪来?CuZn 稀硫酸Zn2+H+H+电流计Zn－2e－ = Zn2+2H+ + 2e－=H2↑ 3.如何检验电子的流动?问题探究化学能转变为电能的装置1.定义2、怎样探究原电池的形成条件？CuZn 稀硫酸控制变量法两极回路一液1、原电池的组成部分有哪些？改变电极材料改变溶液形成闭合回路控制变量法√√√2、形成简单原电池的条件一般两种活泼性不同的金属 （或一种金属与非金属）作电极
用导线相连（或直接接触）
插入同一电解质溶液里，形成闭合回路
金属能自发进行氧化还原反应无水乙醇CuZnAgFeACuSO4溶液H2SO4AH2SO4CuZn A B C D课堂练习CuZn 稀H2SO4负极正极3、原电池正负极的判断(3)两极材料(1)电子流向(4)两极反应(5)电极反应现象(2)电流方向负极:电子流出 正极:电子流入 负极:电流流入 正极:电流流出负极:活泼金属 正极:不活泼金属或非金属负极:氧化反应 正极:还原反应负极:质量减少 正极:质量增加或 产生气体正极负极 2H++2e－=H2↑ 负极：Zn－2e－=Zn2+正极：原电池氧化反应还原反应总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)4、电极反应式书写e沿导线传递，有电流产生
电解质溶液阴离子阳离子负极 正极 CuZn(H+)得e-失e-5、原电池工作原理氧化反应失得还原反应负极正极正极负极石墨Al 稀硫酸（1）说明反应的现象；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习1MgFe 稀硫酸（1）说明反应的现象；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习2（1）说明两个电极质量的变化情况；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
巩固练习3判断下列装置是否是原电池？请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn - 2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑
巩固练习1⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn - 2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe - 2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4C2、一个电池反应的总方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ ）巩固练习2X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ
Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
C巩固练习3【考点】电池形成条件经典剖析【考点】电池形成条件经典剖析A经典剖析【考点】原电池原理【考点】原电池原理应用经典剖析B原电池中浮（负极）只羊（氧化）小结原电池
换的装置、过程和效率的科学。过程及装置分按电化学反应2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池)｛1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等)形形色色的电池干电池纽扣电池锂电池化学电源【实验一】:将锌片、铜片分别插入稀硫酸中，有何现象？锌片上有气泡产生原理:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2e-【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀 硫酸中实验现象：
铜片上有气泡产生问题探究1.铜片上产生什么气体?2.铜片上的电子从哪来?CuZn 稀硫酸Zn2+H+H+电流计Zn－2e－ = Zn2+2H+ + 2e－=H2↑ 3.如何检验电子的流动?问题探究化学能转变为电能的装置1.定义2、怎样探究原电池的形成条件？CuZn 稀硫酸控制变量法两极回路一液1、原电池的组成部分有哪些？改变电极材料改变溶液形成闭合回路控制变量法√√√2、形成简单原电池的条件一般两种活泼性不同的金属 （或一种金属与非金属）作电极
用导线相连（或直接接触）
插入同一电解质溶液里，形成闭合回路
金属能自发进行氧化还原反应无水乙醇CuZnAgFeACuSO4溶液H2SO4AH2SO4CuZn A B C D课堂练习CuZn 稀H2SO4负极正极3、原电池正负极的判断(3)两极材料(1)电子流向(4)两极反应(5)电极反应现象(2)电流方向负极:电子流出 正极:电子流入 负极:电流流入 正极:电流流出负极:活泼金属 正极:不活泼金属或非金属负极:氧化反应 正极:还原反应负极:质量减少 正极:质量增加或 产生气体正极负极 2H++2e－=H2↑ 负极：Zn－2e－=Zn2+正极：原电池氧化反应还原反应总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)4、电极反应式书写e沿导线传递，有电流产生
电解质溶液阴离子阳离子负极 正极 CuZn(H+)得e-失e-5、原电池工作原理氧化反应失得还原反应负极正极正极负极石墨Al 稀硫酸（1）说明反应的现象；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习1MgFe 稀硫酸（1）说明反应的现象；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习2（1）说明两个电极质量的变化情况；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
巩固练习3判断下列装置是否是原电池？请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn - 2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑
巩固练习1⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn - 2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe - 2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4C2、一个电池反应的总方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ ）巩固练习2X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ
Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
C巩固练习3【考点】电池形成条件经典剖析【考点】电池形成条件经典剖析A经典剖析【考点】原电池原理【考点】原电池原理应用经典剖析B原电池中浮（负极）只羊（氧化）小结原电池