4.1 原电池 课件 (4)

课件19张PPT。第四章电化学基础第一节 原电池几种常见电化学腐蚀图片展示铁制品被腐蚀大桥被腐蚀对比试验：1.直接接触
反应原理：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu现象：1.锌片表面覆盖了一层红色的铜2.电流表指针不偏转原因：锌与铜离子直接接触反应，把电子直 接传给了铜离子。
结论：有电子转移但无电流产生。
2.原电池利用氧化还原反应中有电子的转移，设计让这些电子从导线中流过从而产生电流。
反应原理： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu现象：1.锌片逐渐变薄，铜片逐渐变厚。
2.电流表指针发生偏转。3.足够长时间后会发现，锌片表面又析出了红色的铜，同时电流表指针偏转角度逐渐减小。原因：这样的原电池中同样也是发生了两种腐蚀，即电化学腐蚀和化学腐蚀。其中电化学腐蚀的反应速率稍快，由于锌片仍然和铜离子直接接触，所以最后还是出现了，原电池终止供电的现象。
3.有盐桥连接的两个半电池反应原理： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu现象： 1.锌片逐渐变薄，铜片逐渐变厚2.电流表指针发生偏转。3.能持续不断的提供电流。总结：1.原电池的功能2.原电池的形成条件（复习）3.原电池输出电能的能力：首先取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力，同时装置设计的合理性以及影响电极反应的条件也是重要因素。
思考题：1.盐桥的作用？
2.内电路旳导电实质？盐桥的作用：平衡两个半电池中的电荷守恒，是两个半电池中的溶液保持电中性。电解质溶液中电荷的移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极，从而形成内电路。
随堂练习1.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极。②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流自D经导线流向C. ③ A、C用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡。④ B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A.A ＞ B ＞ C ＞ D B.A ＞ C ＞ D ＞ B
C.C ＞ A ＞ B ＞ D D.B ＞ D ＞ C ＞ A
B2.锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）
A.移向锌极，阴离子移向铜极
B.移向铜极，阴离子移向锌极
C.和阴离子都移向锌极
D.和阴离子都移向铜极
B