4.3 电解池 课件 (1)
文档属性
| 名称 | 4.3 电解池 课件 (1) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 476.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 09:59:16 | ||
图片预览
文档简介
课件15张PPT。3.3 电解池 目标解读1、理解电解原理，会判断电解池、电极产 物；
2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
3、通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
水把两根石墨棒作电极插入水中，外接直流电源。如果向水中加入硫酸铜接通电源会有什么现象？通过实验完成电解氯化铜溶液微观模拟实验分析：电解原理工作示意图【思考1】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放
电基本完毕后同，电解过程是否也就停止了呢？ 溶液中Cu2+和Cl—放电完毕后，原溶液变为纯水，此时，在纯水中存在H+和OH—， H+在阴极放电，OH—在阳极放电，实际上是电解水的过程，所以：
阴极：4H+ + 4e— = 2H2 ↑
阳极：4OH— －4e— =2H2O + O2 ↑
总反应：2H2O = 2H2↑ + O2 ↑ 【思考2】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+，
放电顺序：H+ > Na+
阴 极：2H+ + 2e— = H2 ↑（2）溶液中所含阴离子：OH—、Cl—，
放电顺序：Cl— > OH—
阳 极：2Cl— －2e— = Cl2 ↑总反应： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑【思考3】氯化钠溶液换成硫酸铜溶液、硫酸钠溶液，其结果又如何呢？写出电极反应。分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴极还原分析得出产物阴阳两极吸引哪些离子阳极阴极氧气氢
气阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑变大不
变 加
H2O
Na2SO4溶液2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑练习1阳极阴极氧
气铜阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑阴极：Cu2++ 2e- → Cu减小减小 加
CuOCuSO4溶液练习23.能用电解原理说明的问题是（ ） ①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③⑤
C．③④ D．①③④⑤
[答案] D
一、电解原理
1、电解池定义：
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
2、电解池的构成条件：
（1）电源（2）电解质（3）电极（4）构成闭合回路
二、离子的放电顺序
阳离子：Ag+＞Hg2+＞H+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
三、综合运用
用惰性电极电解下列电解质溶液，要把电解质溶液复原加什么？课下作业
【问1】电解池的两极是怎样确定的？
【问2】在电解过程中，电子如何形成闭合回路的？
【问3】电解与电离有哪些异同呢？
【问4】电解池与原电池有哪些异同呢？ 谢谢
2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
3、通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
水把两根石墨棒作电极插入水中，外接直流电源。如果向水中加入硫酸铜接通电源会有什么现象？通过实验完成电解氯化铜溶液微观模拟实验分析：电解原理工作示意图【思考1】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放
电基本完毕后同，电解过程是否也就停止了呢？ 溶液中Cu2+和Cl—放电完毕后，原溶液变为纯水，此时，在纯水中存在H+和OH—， H+在阴极放电，OH—在阳极放电，实际上是电解水的过程，所以：
阴极：4H+ + 4e— = 2H2 ↑
阳极：4OH— －4e— =2H2O + O2 ↑
总反应：2H2O = 2H2↑ + O2 ↑ 【思考2】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+，
放电顺序：H+ > Na+
阴 极：2H+ + 2e— = H2 ↑（2）溶液中所含阴离子：OH—、Cl—，
放电顺序：Cl— > OH—
阳 极：2Cl— －2e— = Cl2 ↑总反应： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑【思考3】氯化钠溶液换成硫酸铜溶液、硫酸钠溶液，其结果又如何呢？写出电极反应。分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴极还原分析得出产物阴阳两极吸引哪些离子阳极阴极氧气氢
气阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑变大不
变 加
H2O
Na2SO4溶液2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑练习1阳极阴极氧
气铜阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑阴极：Cu2++ 2e- → Cu减小减小 加
CuOCuSO4溶液练习23.能用电解原理说明的问题是（ ） ①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③⑤
C．③④ D．①③④⑤
[答案] D
一、电解原理
1、电解池定义：
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
2、电解池的构成条件：
（1）电源（2）电解质（3）电极（4）构成闭合回路
二、离子的放电顺序
阳离子：Ag+＞Hg2+＞H+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
三、综合运用
用惰性电极电解下列电解质溶液，要把电解质溶液复原加什么？课下作业
【问1】电解池的两极是怎样确定的？
【问2】在电解过程中，电子如何形成闭合回路的？
【问3】电解与电离有哪些异同呢？
【问4】电解池与原电池有哪些异同呢？ 谢谢