4.3 电解池 课件 (5)

课件19张PPT。铝制品 想一想：
为什么铝制品在当时那么昂贵呢？但是
今天铝制品却被广泛使用，这又是为什么呢？
第三节 电解池第四章 电化学基础质疑：
在生产实践中，人们是如何通过提供电能
使氯化钠分解而制得金属钠的？联想：
金属钠与氯气的反应。 2Na(s) + Cl2(g) =2NaCl(s)
△H=-822.3KJ/mol一、 电解的原理Cl-Na+K断开Na+Na+Cl-Cl-铁电极石墨棒熔融NaCl＋看清楚了吗？我是如何运动的噢！[交流·研讨]Cu2+Cl-Cl-K闭合Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-e-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨棒熔融NaCl铁电极e-＋我被氧化了吗？ 我被还原了吗？[交流·研讨]1、通电前溶液中有什么离子？2、通电时离子如何运动？3、为什么会出现这些现象？想一想CuCl2溶液实验4-2：　　　CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和Cl2阴极阳极氯
气铜CuCl2溶液　　　有气泡，气体有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝 碳棒上有一层红色
的物质析出现象： 阴极： 阳极：——铜——Cl2 结论：一、电解原理1、电解：2、电解池：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。将电能转化为化学能的装置。注意：①电流必须是直流而不是交流。
②熔融态的电解质也能被电解。针对练习1：
下列说法正确的是 ( )
①电解是把电能转变成化学能；
②电解是化学能转变成电能；
③电解质溶液导电过程就是电解过程；
④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生
⑤电解、电离均需要通电才能实现
A. ① ⑤ B . ① ② ③
C. ① ③ ④ D. ① ② ③ ④ ⑤
C３、两个电极及电极反应阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应
阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应⑴、两个电极的确定及电极反应阴极阳极⑵、两个电极的类型：惰性电极(铂、金、石墨)：
　　　　——仅仅导电，不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属)：
　　　　——既可以导电、又可以参与电极反应惰性电极与活性电极【思考2】形成电解池的条件是什么？ 阴极阳极阴极阳极4、构成电解池的条件：①直流电源；②两个电极（必须能导电，电极材料可以相同，可以不同）；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。针对练习2：
分析下图，属于电解池的有③⑥Cu2+oooooooooooooooooooo－ ＋－ ＋阴极阳极CuCl2e-e-5、电子流动方向 电子从负极流向阴极，经溶液离子导电，再从阳极流回正极负极 阴极 正极 阳极 Cu2+－ ＋e-e-Cl-Cl-通电前： CuCl2 = Cu2+＋ 2Cl-通电后： Cu2+ 、Ｈ+移向阴极： 2Cl－-2e－ = Cl2↑ Cu2+ + 2e－ = Cu Cl- 、OH-移向阳极： 总反应： 阳极阴极H+OH-由于氧化性Cu2+＞H+，
故Cu2+优先于H+ 反应:由于还原性是Cl- ＞ OH- ,
因此Cl-优先于OH- 反应:加CuCl2溶液变小【思考1】电解后氯化铜的浓度如何变化？【思考2】若要使电解质溶液复原，怎么办？【思考3】什么叫放电？阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。【思考4】为什么Cu2+、Cl-放电，而不是
H+和OH-？ 【思考5】阴阳离子的放电顺序是什么？小结:1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程2.电解池---将电能转化为化学能的装置4.电极反应---半反应与电源正极相连阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应阳极3.构成电解池的条件实践出真知!再 见