1.1 化学反应与能量变化 课件 (1)

课件18张PPT。第一章 化学反应与能量第一节　化学反应与能量的变化第 1 课时　焓变　反应热本节知识目录焓变　反应热学习目标定位1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。
学习重难点：吸热反应和放热反应的本质。知识回顾1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化二是能量发生了变化即有新物质生成；即吸收能量或放出能量。断裂形成吸收放出有新物质生成有能量变化知识回顾热量 放热 吸热　放热反应吸热反应3．有下列反应：
①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解 ③硫酸与氢氧化钠溶液混合
④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水，
其中为吸热反应的是 ，放热反应的是 。知识回顾②⑥ ①③④⑤ 学习探究436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ 436 kJ·mol-1243 kJ·mol-1431 kJ·mol-1Cl2H2431kJ·mol-1HClHClClHE放出=（431 +431）kJ·mol-1E吸收= （243+436） kJ·mol-1差值183 kJ 是在恒压条件下进行的化学反应的热效应 。符号是ΔH ，学习探究 (即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。2． 反应热、焓变的概念焓：指物质所具有的能量称为物质的焓。(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量。单位是(2)焓变学习探究由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高 ，故ΔH>0，即ΔH为＋。3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低 ，故ΔH < 0，即ΔH为－。(1)放热反应(2)吸热反应指反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。指反应完成时，生成物释放的总能量<反应物吸收的总能量的反应。学习探究归纳总结学习探究ID 本题考查化学反应中的能量变化，学习探究I179 A　 (1)H2+ Cl2==2HCl
断键吸热为436 kJ·mol－1×1 mol＋247 kJ·mol－1×1 mol 成键放热为－431 kJ·mol－1×2 mol；差值为
－179 kJ，这就是反应热。本题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能与反应热的定量关系。(2)根据反应H2＋X2===2HX中，放出的热量Qp(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。将表中数据代入可算得：Qp(HCl)请完成课时作业