3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件 (1)
文档属性
| 名称 | 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件 (1) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 633.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-12 10:17:02 | ||
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文档简介
课件19张PPT。第二节 水的电离和溶液的酸碱性学习目标
[知识与技能]
1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。
2.学会判断溶液的酸碱性。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
[过程与方法]
体会合作交流和讨论的学习方法
[情感与价值]
意识到自然界中各类物种之间互相依存、互相制约的关系，
体会对立统一的辩证唯物主义的哲学观点。
一、水的电离 水是极弱的电解质25℃ 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子【问题组二】
1.什么是水的离子积？
2.常温下水的离子积是多少？
3.水的离子积受什么因素影响？结合课本，推出！结合课本，推出！自学推出！其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积1、水的离子积常数KW =c（H+）· c（OH-） =1× 10-14如果温度变化，Kw会如何变化?为什么?常温下即25℃时，
水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 55×10-14电离吸热升高温度：平衡向 移动
c(H＋ ) ,c(OH-) , Kw右增大 增大增大注意：
水的离子积只随温度的改变而改变H2O H+ + OH－Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液KW =c（H+）· c（OH-）常温下对纯水进行下列操作：(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变增大c(H+)>c(OH-)c(H+) 碱性溶液中是否存在H＋？为什么？
2.溶液的酸碱性是由什么决定的？
3.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？c(H+) ＞c(OH－)c(H+) ＝c(OH－)c(H+) ＜c(OH－) 酸性中性碱性 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。溶液中的c(H+) 和c(OH－) 溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系二、溶液的酸碱性与PH判断正误：1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误即时检测2. 0.1mol/L的NaOH溶液中，
c（OH-）＝ , c（H＋）= 。
由水电离出的c（OH-）水＝ ，
c（H＋）水＝ 。1. 0.1mol/L的盐酸溶液中，
c（H＋）＝ , c（OH-）= 。
由水电离出的c（OH-）水＝ ， c（H＋）水＝ 。3. 0.1mol/L的NaCl溶液中，
c（OH-）＝ ，c（H＋）＝ 。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L即时检测【问题组四】1、 溶液的酸碱性还有哪种表示方法？2、 pH与H+的关系如何表达？3. 有哪些测定pH的方法？计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：
表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？
25℃ 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸
25℃ 10-5 mol/LNaOH溶液 1 mol/LNaOH溶液引入pH意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示定义式：pH=-lgc(H+)用pH表示c(H+)或c(OH-)<1 mol/L的溶液酸碱性比较方便。
c(H+)或c(OH-)>1 mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。pH= -lg 【H+】中性pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
mol·L-1c(H+)c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+)＜c(OH-)PH＜7PH = 7PH＞7c(H+) 越大PH越小，酸性越强c(OH-) 越大PH越大，碱性越强2、溶液的酸碱性与pH的关系pH=7的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。pH=6的溶液一定是酸性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显酸性。3、pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿
②要放在玻璃片（或表面皿）上
③不是将试纸伸到溶液中
④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂甲基橙
石蕊
酚酞酸色 碱色
红 黄
红 蓝
无 红精确测定：用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色水的电离水的离子积：影响因素KW = c（OH -）· c（H+）
( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 )3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ）2、水电离出的H＋、OH－永远相等阶段小结
[知识与技能]
1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。
2.学会判断溶液的酸碱性。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
[过程与方法]
体会合作交流和讨论的学习方法
[情感与价值]
意识到自然界中各类物种之间互相依存、互相制约的关系，
体会对立统一的辩证唯物主义的哲学观点。
一、水的电离 水是极弱的电解质25℃ 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子【问题组二】
1.什么是水的离子积？
2.常温下水的离子积是多少？
3.水的离子积受什么因素影响？结合课本，推出！结合课本，推出！自学推出！其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积1、水的离子积常数KW =c（H+）· c（OH-） =1× 10-14如果温度变化，Kw会如何变化?为什么?常温下即25℃时，
水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 55×10-14电离吸热升高温度：平衡向 移动
c(H＋ ) ,c(OH-) , Kw右增大 增大增大注意：
水的离子积只随温度的改变而改变H2O H+ + OH－Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液KW =c（H+）· c（OH-）常温下对纯水进行下列操作：(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变增大c(H+)>c(OH-)c(H+)
2.溶液的酸碱性是由什么决定的？
3.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？c(H+) ＞c(OH－)c(H+) ＝c(OH－)c(H+) ＜c(OH－) 酸性中性碱性 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。溶液中的c(H+) 和c(OH－) 溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系二、溶液的酸碱性与PH判断正误：1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误即时检测2. 0.1mol/L的NaOH溶液中，
c（OH-）＝ , c（H＋）= 。
由水电离出的c（OH-）水＝ ，
c（H＋）水＝ 。1. 0.1mol/L的盐酸溶液中，
c（H＋）＝ , c（OH-）= 。
由水电离出的c（OH-）水＝ ， c（H＋）水＝ 。3. 0.1mol/L的NaCl溶液中，
c（OH-）＝ ，c（H＋）＝ 。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L即时检测【问题组四】1、 溶液的酸碱性还有哪种表示方法？2、 pH与H+的关系如何表达？3. 有哪些测定pH的方法？计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：
表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？
25℃ 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸
25℃ 10-5 mol/LNaOH溶液 1 mol/LNaOH溶液引入pH意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示定义式：pH=-lgc(H+)用pH表示c(H+)或c(OH-)<1 mol/L的溶液酸碱性比较方便。
c(H+)或c(OH-)>1 mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。pH= -lg 【H+】中性pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
mol·L-1c(H+)c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+)＜c(OH-)PH＜7PH = 7PH＞7c(H+) 越大PH越小，酸性越强c(OH-) 越大PH越大，碱性越强2、溶液的酸碱性与pH的关系pH=7的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。pH=6的溶液一定是酸性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显酸性。3、pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿
②要放在玻璃片（或表面皿）上
③不是将试纸伸到溶液中
④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂甲基橙
石蕊
酚酞酸色 碱色
红 黄
红 蓝
无 红精确测定：用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色水的电离水的离子积：影响因素KW = c（OH -）· c（H+）
( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 )3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ）2、水电离出的H＋、OH－永远相等阶段小结