第5单元简易方程易错精选题（含解析）-数学五年级上册人教版
文档属性
| 名称 | 第5单元简易方程易错精选题（含解析）-数学五年级上册人教版 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 数学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-18 14:01:29 | ||
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文档简介
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第5单元简易方程易错精选题-数学五年级上册人教版
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下面两个式子相等的是（ ）。
A．a＋a和a2 B．a×2和a2 C．a＋a和2a
2．菲菲今年a岁，爸爸今年a＋26岁，10年后，爸爸和菲菲年龄相差（ ）。
A．10岁 B．26岁 C．36岁
3．1千克苹果x元，1千克梨y元，那么3x＋2y表示（ ）。
A．3千克苹果和2千克梨一共的钱数
B．3千克苹果比2千克梨多的钱数
C．2千克梨比3千克苹果少的钱数
4．如图，在平衡架左侧第3格处挂上4个质量相同的钩码，则在右侧第2格处挂（ ）个这样的钩码才能使平移架保持平衡。
A．4 B．6 C．2
5．小明比小华大2岁，比小强小4岁，如果小华是m岁，那么小明是（ ）岁。
A．m＋6 B．m＋4 C．m＋2
6．下列式子中不属于方程的是（ ）。
A．6（y＋3）＝30 B．10x＋x＝99 C．x－16＞59
二、填空题
7．根据等式的性质填空。
12＋m＝4×3＋( ) a－6÷2＝( )－3
8．小明今年13岁，比妈妈小m岁，妈妈今年( )岁，再过10年，他们的年龄相差( )岁。
9．用绳子测井的深度，四折而入，则余9米，把绳子剪去18米后，三折而入，则余12米。由此可计算出井的深度为( )米。
10．果园里面有桃树、李树和荔枝树，李树比荔枝树的3倍多28棵，荔枝树比桃树少70棵，桃树、李树总和是荔枝树的6倍，这三种树共有( )棵。
11．“祝融号”火星科考探测仪的时速仅40m。如果“祝融号”火星车要到200m远的区域进行探测，那么行驶小时后，距离目的地还有( )m；当时，距离目的地还有( )m。
12．观察下图，每个黑色圆周围都有6个白色圆。照这样的规律画下去，当画完第5个黑色圆时，一共画了( )个白色圆；当画完第n个黑色圆时，一共画了( )个白色圆。
三、判断题
13．a2一定大于2a。( )
14．等式的两边乘（或除以）同一个数（不为0），等式仍然成立。( )
15．如果a＝b，那么a×1.5＝b×1.5。( )
16．如果长方形的长和宽分别用字母a和b表示，那么长方形的周长可以用2a＋b表示。( )
17．是方程的解。( )
四、计算题
18．直接写出得数。
0.3×0.3＝ 0.3＋0.3＋0.3＝ 0.3×3＝
19．解方程。
20．看图列出算式或方程，不用计算。
五、解答题
21．我国自行研制的C919大型客机的标准载客人数为190人，比普通支线客机标准载客人数的2倍还多42人。普通支线客机的标准载客人数是多少人？（列方程解答）
22．一个长方形的长是宽的3倍，周长是88厘米，这个长方形的宽是多少厘米？（列方程解答）
23．某品牌共享充电宝第1小时收费3元，超过1小时后，每小时收2元（不足1小时按1小时算），1天的封顶价为30元。小周这天用这品牌充电宝充电，花了7元，他这一天充电最长几小时？（列方程解答）
24．家具厂有70名木匠师傅，每个木匠师傅平均每天能加工10张课桌或者15张方凳。1张课桌必须与2张方凳一起配成一套销售。为了使一天加工的课桌和方凳刚好配套，家具厂需要安排多少人加工课桌？多少人加工方凳？
25．小亮家今年猕猴桃大丰收，周末小亮和父母去摘猕猴桃，摘了8大筐和5小筐猕猴桃共计445千克，已知一大筐比一小筐多15千克，大筐和小筐各装猕猴桃多少千克？
《第5单元简易方程易错精选题-数学五年级上册人教版》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C B A B C C
1．C
【分析】根据乘法的意义以及乘方的概念结合举例来判断每个选项中两个式子是否相等。
【详解】A．a＋a＝2a，＝a×a，当a＝2时，2a＝2×2＝4，a×a＝2×2＝4，此时a＋a＝；当a＝3时，2a＝2×3＝6，a×a＝3×3＝9，6≠9，所以a＋a和不一定相等；
B．a×2＝2a，＝a×a，由A选项可知，a×2和不一定相等；
C．a＋a＝2a，2a＝2a，所以a＋a和2a一定相等。
所以两个式子相等的是a＋a和2a。
故答案为：C
2．B
【分析】菲菲今年a岁，爸爸今年a＋26岁，说明爸爸比菲菲大26岁，因为两人的年龄差是不变的，则10年后，爸爸和菲菲年龄仍然相差26岁。
【详解】通过分析可得：爸爸比菲菲大26岁，则10年后，爸爸和菲菲年龄相差26岁。
故答案为：B
3．A
【分析】由题意得，1千克苹果x元，1千克梨y元，那么3x表示3千克苹果需要3x元，2y表示2千克梨需要2y元，所以3x＋2y表示3千克苹果和2千克梨一共的钱数。
【详解】由分析得，1千克苹果x元，1千克梨y元，那么3x＋2y表示3千克苹果和2千克梨一共的钱数。
故答案为：A
4．B
【分析】设在右侧第2格处挂x个这样的钩码才能使平衡架保持平衡，左边的格子数×悬挂的钩码数＝右边的格子数×悬挂的钩码数，列方程：4×3＝2x：据此解答。
【详解】解：设右侧第2格处挂x个这样的钩码才能使平衡架保持平衡。
4×3＝2x
2x＝12
2x÷2＝12÷2
x＝6
在平衡架左侧第3格处挂上4个质量相同的钩码，则在右侧第2格处挂个这样的钩码才能使平移架保持平衡。
故答案为：B
5．C
【分析】根据“小明比小华大2岁”可得出数量关系：小华的年龄＋2＝小明的年龄，据此用含字母的式子表示小明的年龄。
【详解】小明比小华大2岁，比小强小4岁，如果小华是m岁，那么小明是（m＋2）岁。
故答案为：C
6．C
【分析】方程是指含有未知数的等式。所以方程必须具备两个条件：①含有未知数；②等式。据此解答即可。
【详解】A．6（y＋3）＝30，含有未知数，且是等式，所以6（y＋3）＝30是方程；
B．10x＋x＝99，含有未知数，且是等式，所以10x＋x＝99是方程；
C． x－16＞59，含有未知数，但不是等式，所以x－16＞59不是方程。
所以不属于方程的是x－16＞59。
故答案为：C
7． m a
【分析】根据等式的性质，即等式两边同时加上或减去同一个数，等式仍然成立；等式两边同时乘或除以同一个非零数，等式仍然成立，来分析填空。
对于：先计算等式右边4×3＝12，原等式变为。根据等式的性质，等式两边同时加上同一个数，等式仍然成立。左边是12加上m，右边12也要加上相同的数，等式才成立。
对于：先计算等式左边6÷2＝3，原等式变为。根据等式的性质，等式两边同时减去同一个数，等式仍然成立。左边是a减去3，右边也要是相同的数减去3，等式才成立。
【详解】
解：
解：
所以：12＋m＝4×3＋m；a－6÷2＝a－3
8． 13＋m/m＋13 m
【分析】用小明今年的岁数加上比妈妈小的m岁，就是妈妈今年的岁数；根据年龄差不变可知，再过10年，他们的年龄相差m岁。
【详解】小明今年13岁，比妈妈小m岁，妈妈今年（13＋m）岁，再过10年，他们的年龄相差m岁。
9．18
【分析】根据题意，设井的深度为x米，四折而入，则余9米，那么绳长4（x＋9）米；把绳子剪去18米后，三折而入，则余12米，那么绳长3（x＋12）＋18米；根据绳子的全长不变，据此列出方程，并求解。
【详解】解：设井的深度为x米。
4（x＋9）＝3（x＋12）＋18
4x＋36＝3x＋36＋18
4x＋36＝3x＋54
4x－3x＝54－36
x＝18
井的深度为18米。
10．343
【分析】设荔枝树有x棵，则李树有（3x＋28）棵，桃树有（x＋70）棵，再根据桃树＋李树＝荔枝树×6，列出方程并解方程，进而求出三种树的棵数，进一步求得总棵数即可。
【详解】解：设荔枝树有x棵。
（3x＋28）＋（x＋70）＝6x
4x＋98＝6x
4x＋98－4x＝6x－4x
2x＝98
2x÷2＝98÷2
x＝49
李树有：
3×49＋28
＝147＋28
＝175（棵）
桃树有：49＋70＝119（棵）
三种树共有：49＋175＋119＝343（棵）
这三种树共有343棵。
11． 200－40a 80
【分析】根据行程问题可得出数量关系：行驶a小时后离目的地的距离＝全程－探测仪的速度×时间，其中速度是40m，时间是a小时，据此用含字母的式子表示数量关系；然后将a＝3代入式子中计算出得数即可。
【详解】行驶a小时后距离目的地：（200－40a）m
当a＝3时
200－40a
＝200－40×3
＝200－120
＝80（m）
如果“祝融号”火星车要到200m远的区域进行探测，那么行驶小时后，距离目的地还有（200－40a）m；当时，距离目的地还有80m。
12． 22 4n＋2
【分析】观察图形可知，1、2、3个黑色圆周围分别有6、10、14个白色圆，发现每增加一个黑色圆周围的白色圆就增加4个，据此得出白色圆的个数与黑色圆的个数之间的关系：白色圆的个数＝黑色圆的个数×4＋2，用含字母的式子表示数量关系，并求出第5个黑色圆周围白色圆的个数。
【详解】观察图形可知：
第1个黑色圆周围有6个白色圆，6＝4×1＋2；
第2个黑色圆周围有10个白色圆，10＝4×2＋2；
第3个黑色圆周围有14个白色圆，14＝4×3＋2；
……
规律：第n个黑色圆周围有（4n＋2）个白色圆。
当n＝5时
4n＋2
＝4×5＋2
＝20＋2
＝22（个）
照这样的规律画下去，当画完第5个黑色圆时，一共画了（22）个白色圆；当画完第n个黑色圆时，一共画了（4n＋2）个白色圆。
13．×
【分析】要判断a2是否一定大于2a，需验证不同a值的情况。把a＝0、a＝1、a＝2分别代入a2和2a中，计算出得数，再比较，即可判断。
【详解】当a＝0时：
a2＝02＝0
2a＝2×0＝0
0＝0，则a2＝2a；
当a＝1时：
a2＝12＝1
2a＝2×1＝2
1＜2，则a2＜2a。
当a＝2时：
a2＝22＝4
2a＝2×2＝4
4＝4，则a2＝2a；
所以，a2不一定大于2a。
原题说法错误。
故答案为：×
14．√
【详解】如：a＝b
a×3＝b×3
等式的两边乘（或除以）同一个数（不为0），等式仍然成立。
原题说法正确。
故答案为：√
15．√
【分析】等式的性质2：等式的两边乘同一个数，或除以同一个不为0的数，左右两边仍然相等。据此判断。
【详解】已知a＝b，根据等式的基本性质，等式两边同时乘1.5，得：
a×1.5＝b×1.5
原题说法正确。
故答案为：√
16．×
【分析】根据长方形周长＝长×2＋宽×2＝（长＋宽）×2，代入字母表示，在字母与数相乘时，数写字字母前面，省略乘号。
【详解】a×2＋b×2＝2a＋2b
（a＋b）×2＝2（a＋b）
如果长方形的长和宽分别用字母a和b表示，那么长方形的周长可以用2a＋2b或2（a＋b）表示，原说法错误。
故答案为：×
17．×
【分析】使方程的左右两边相等的未知数的值是方程的解；由此把代入方程的左边，看左边是否等于右边即可进行判断；据此解答。
【详解】根据分析：
检验：左边＝2×3＋3
＝6＋3
＝9
右边＝11
左边≠右边，x＝3不是方程2x＋3＝11的解，原题干说法错误。
故答案为：×
18．0.027；0.09；0.9；0.9
【解析】略
19．；；
【分析】根据等式的性质解方程。
（1）方程两边先同时减去14，再同时除以2，求出方程的解；
（2）方程两边先同时乘4.2，再同时除以4，求出方程的解；
（3）先把方程化简成，然后方程两边先同时加上10，再同时除以5，求出方程的解。
【详解】（1）
解：
（2）
解：
（3）
解：
20．x＋3x＝120
【分析】题目中所蕴含的数量关系是：桃树的棵数＋梨树的棵数＝120棵，即桃树的棵数＋桃树的棵数×3＝120棵，据此列出方程。
【详解】解：设桃树的棵数为x，则梨树的棵数为3x。
x＋3x＝120
4x＝120
4x÷4＝120÷4
x＝30
21．74人
【分析】设普通支线客机的标准载客人数是，根据等量关系式：普通支线客机的标准载客人数×2＋42＝C919大型客机的载客人数，据此列方程并求解。
【详解】解：设普通支线客机的标准载客人数是。
答：普通支线客机的标准载客人数是74人。
22．11厘米
【分析】设这个长方形的宽是x厘米，则长为3x厘米，根据（长＋宽）×2＝长方形的周长，列出方程解答即可。
【详解】解：设这个长方形的宽是x厘米。
2（x＋3x）＝88
2×4x＝88
8x＝88
8x÷8＝88÷8
x＝11
答：这个长方形的宽是11厘米。
23．
3小时
【分析】总费用包含首小时的3元加上超过1小时后，每小时收的2元，直接设超过1小时的时间为x小时，即可用x表示出总的费用，从而建立方程。
【详解】解：设超过1小时的时间为x小时。
3＋2x＝7
2x＝7－3
2x＝4
x＝2
2＋1＝3（小时）
答：他这一天充电最长3小时。
24．30人加工课桌；40人加工方凳
【分析】根据“家具厂有70名木匠师傅”，可以设加工课桌的有人，则加工方凳的有人；那么每天生产的课桌数量为张，方凳数量为张。根据配套条件，方凳数量是课桌数量的2倍，据此列出方程，并求解。
【详解】解：设加工课桌的有人，则加工方凳的有人。
加工方凳的有：（人）
答：家具厂需要安排30人加工课桌，40人加工方凳。
25．40千克；25千克
【分析】设一个小筐装猕猴桃x千克，则一个大筐装猕猴桃（x＋15）千克，根据一个小筐装的质量×小筐数量＋一个大筐装的质量×大筐数量＝总质量，列出方程求出x的值是一个小筐装的质量，一个小筐装的质量＋15千克＝一个大筐装的质量。
【详解】解：设一个小筐装猕猴桃x千克。
5x＋8×（x＋15）＝445
5x＋8x＋120＝445
13x＋120－120＝445－120
13x＝325
13x÷13＝325÷13
x＝25
25＋15＝40（千克）
答：大筐装猕猴桃40千克，小筐装猕猴桃25千克。
氧化还原反应重点考点 专题练
2026年高考化学一轮复习备考
1．不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成
B．的空间结构为三角锥形
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，每参与反应转移的电子数之比为
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ
2．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用替换
D．若生成气体，则反应转移的电子数为
3．以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所示，已知HAuCl4是一元强酸，下列说法错误的是
A．酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸
B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C．“还原”步骤的离子方程式为4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+
D．S2O离子中心S原子配位能力小于端基S原子
4．一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降
5．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X表示
C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值)
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
6．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
(浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2)
A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族
B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5
C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：
D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体
7．S8在液态SO2中可与SbF5反应，生成[S8][SbF6]2，其中[S8]2+的结构如图所示，下列说法错误的是
A．S8和SbF5发生了氧化还原反应 B．[S8]2+中存在不同的硫硫键
C．反应过程中硫硫键发生了断裂 D．[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子
8．磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是
A．P4只发生了氧化反应
B．反应过程中溶液pH增大
C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol
D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
9．下列文字叙述，用方程式解释错误的是
A．丁烷裂解：
B．牙齿釉质层长期被侵蚀溶解：
C．工业废水中含有，常用绿矾做处理剂：
D．“每炉甘石()十斤…用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红…”火法炼锌：
10．以为催化剂，碘甲烷为助催化剂，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下所示。
已知：铑(Rh)与钴(Co)在周期表中上下相邻，但Rh的最外层电子轨道处于半充满状态。下列说法正确的是
A．Rh的价电子排布式为，位于周期表的ds区
B．①→②过程中，Rh被氧化；③→④过程中，Rh被还原
C．⑤为，在反应中作中间产物
D．此合成原理生成和，原子利用率小于100％
11．可以催化脱除，脱除反应为，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是
A．图乙中催化剂对的吸附强度强于图甲
B．脱除过程不属于氧化还原反应
C．该反应的平衡常数
D．催化剂的活性在脱除过程中不会改变
12．CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是
A．溶于水所得溶液中
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发
C．“还原”后溶液的pH增大
D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA
B．12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
14．三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是
A．生成1mol H2，转移的电子数为2mol
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行
15．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
16．RbAg4I5是一种只传导Ag＋的固体电解质，利用RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器。某种测定O2含量的气体传感器如图所示，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，发生反应：4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，I2进一步在石墨电极上发生反应，引起电池电动势变化，从而测定O2的含量。下列关于气体传感器工作原理说法不正确的是
A．Ag＋通过固体电解质迁向正极 B．银电极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+
C．测定一段时间后，固体电解质中Ag+减少 D．当O2浓度大时，电动势变大
17．将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．上述反应过程中转移的电子的数目为
B．5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5
C．0.05的溶液中含有的的数目小于0.05
D．的空间构型为V形
18．下列变化过程与氧化还原反应无关的是
A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深
B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
19．科研团队以双氧水为氧化剂催化苯羟基化制苯酚，反应机理如下图。下列说法错误的是
A．反应过程中，钒基催化剂表现出氧化性和还原性
B．随着的加入，只形成单过氧钒物种
C．反应过程中，V-O键裂解生成过氧钒自由基
D．该过程的总反应式：
20．某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分别取不同浓度的葡萄糖溶液和溶液于试管中，再依次向试管中滴加酸性溶液，通过色度计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。
已知：(1)溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。
(2)酸性溶液与溶液反应时，某种历程可表示如图。
下列说法中不合理的是
A．从图1可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大
B．理论上，和的反应中参与反应的
C．图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关
D．图2中溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随浓度增大，反应历程中①、②、③、④速率均减小
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B C C C C D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C B B C B A B D
1．D
【分析】由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在热水条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，A正确；
B．里中心原子Cl的价层电子对数为，孤对电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，B正确；
C．反应Ⅰ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移1mol电子，反应Ⅱ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移mol电子，则反应转移的电子数之比为3：5，C正确；
D．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A错误；
B．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；
C．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，C错误；
D．未注明气体状态，无法计算，D错误；
故选B。
3．B
【分析】由题给流程可知，向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将铜转化为硫酸铜，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1和含银、金的浸渣1，则酸1为稀硫酸；向浸渣1中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，过滤得到含有氯化银的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2，则酸2为稀盐酸；向浸渣2中加入硫代硫酸钠溶液，将氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子，过滤得到含有二硫代硫酸根合银离子的浸出液3；浸出液3电沉积得到银；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，将溶液中HAuCl4转化为金。
【详解】A．由分析可知，酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸，故A正确；
B．由分析可知，浸取2中使用稀盐酸的目的是将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，不是提高了过氧化氢的氧化性，故B错误；
C．由分析可知，加入肼的目的是将溶液中HAuCl4转化为金，反应的离子方程式为4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+，故C正确；
D．硫代硫酸根离子的结构式为，离子中中心原子硫原子的孤对电子对数为=0，端基硫原子的孤对电子对数为=2，所以中心硫原子配位能力小于端基硫原子，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】分析：在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。
A．具有强氧化性，可以氧化，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；
B．与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，正确；
C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，错误：
D．在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，错误；
故选B。
5．C
【详解】A．由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：，A正确；
B．由题干信息可知，反应配平后的方程式为：，即X表示，B正确；
C．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成，转移电子总数为，C错误；
D．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为，D正确；
故答案为：C。
6．C
【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为、和，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为和S，发生反应：，浸出液主要成分为和，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：，得到溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析；
【详解】A．As是第33号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A错误；
B．根据分析可知，“碱浸”时发生反应：，其中氧化产物（S）与还原产物（5PbS其中3个化合价由+4降到+2）的物质的量之比为1：1，B错误；
C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：，C正确；
D．“氧化”后得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．S8中S元素得化合价为0，[S8]2+中S元素的化合价不再为0， S元素的化合价发生了改变，所以S8和SbF5反应时有元素化合价发生了改变，故S8和SbF5发生了氧化还原反应，故A正确；
B．[S8]2+的结构中，硫原子之间存在不同的硫硫键，包括单键和双键，所以[S8]2+中存在不同的硫硫键，故B正确；
C．S8中是一个8元环结构，反应后生成[S8]2+，其结构仍是8个S原子组成的环状结构，所以反应过程中硫硫键并未完全断裂，而是发生了重排（如单键和双键的形成），故C错误；
D．[S8]2+中，硫原子的最外层电子数为6，加上硫原子之间的共用电子对，每个硫原子的最外层电子数为8，所以[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子；故D正确；
故答案为：C。
8．C
【分析】反应中P由0价歧化为+5价和-3价，Cu由+2价降为+1价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答：
【详解】A．P4、Cu3P、H3PO4中P的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误；
B．反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH减小，故B错误；
C．据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP4参与反应生成24molH3PO4，则转移24×5=120mol电子，故C正确；
D．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误；
故答案为C。
9．D
【详解】A．丁烷裂解生成甲烷和丙烯的反应式为：，该反应式配平正确，且裂解产物合理，A正确；
B．牙齿釉质层（羟基磷酸钙）被侵蚀的反应式为：，电荷守恒、配平正确，B正确；
C．绿矾处理的反应式为：，该反应式电荷守恒，且氧化还原过程配平正确，C正确；
D．炉甘石()与碳高温反应生成Zn和CO，而非CO2。正确反应式应为：，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．Rh的价电子排布式为，为第Ⅷ族元素，位于周期表的d区，A错误；
B．由图，①→②过程中，Rh多结合了I-，Rh化合价升高，被氧化；③→④过程中，Rh和CO形成配位键，没有被还原，B错误；
C．根据转化关系→ +⑤，可推出⑤为，在甲醇合成乙酸反应中作中间产物，C正确；
D．由图，此合成原理总反应为甲醇和CO催化反应生成乙酸，，原子利用率为100％，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，故A正确；
B．图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至0价，氧元素的化合价未发生变化，有化合价变化，属于氧化还原过程，故B错误；
C．根据脱除反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为，故C错误；
D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故D错误；
故答案为A。
12．D
【分析】由题给流程可知，二氯化四氨合铜经多步转化得到氧化铜，向氧化铜中加入稍过量的稀硫酸酸溶，将氧化铜转化为硫酸铜，向反应得到的硫酸铜溶液加入氯化钠和亚硫酸钠固体，将硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，过滤、用乙醇洗涤得到氯化亚铜。
【详解】A．配合物中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，故A错误；
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉淀，故B错误；
C．由分析可知，“还原”发生的反应为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反应生成的氢离子会使溶液pH减小，故C错误；
D．由题意可知，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，所以“洗涤”时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，降低产品的纯度，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则、和HClO的微粒数目之和小于NA，A错误；
B．石墨片层结构为，平均每个碳原子的碳碳单键数为，则12g石墨中含有碳碳单键1.5NA，B错误；
C．Na2O2与H2O的反应方程式为，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化产物，由可知，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为，C正确；
D．Cl2与消石灰反应的方程式为，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．电负性：Cl>H>Si，Si-H中，电子对偏向于H，则SiHCl3中Si为+4价，根据方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2，转移了4个电子，故生成1molH2，转移的电子数为4mol，A错误；
B．在该反应中HCl是氧化剂，在参加反应的3个H中，1个化合价降低到-1价，2个化合价降低到0价；Si化合价由0升高到+4价，做还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，B正确；
C．SiHCl3水解的化学方程式为：，SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl、和H2O，C错误；
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，，正向是熵减反应，，则该反应自发进行需，可知需要在低温条件下，D错误；
故选B。
15．B
【分析】将样品溶于水配制100mL溶液，从中取出10mL溶液加适量的Na2CO3进行反应将CCl3CHO反应生成CHCl3和HCOO-，加入溶液调节pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反应后，加入淀粉作指示剂并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后计算出三氯乙醛的纯度，据此分析解题。
【详解】A．步骤Ⅰ是将样品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶进行配制，A正确；
B．已知CO与H+不能大量共存，故步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B错误；
C．步骤Ⅳ原来溶液时I2和淀粉溶液呈蓝色，当滴定终点的时候I2消耗掉了，所有蓝色消失，故滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，C正确；
D．根据题干流程图中可找到关系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，过量的I2的物质的量为：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，则与HCOO-反应的I2的物质的量为：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为，D正确；
故答案为：B。
16．C
【分析】由题意可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，多孔石墨电极为正极，银离子作用下碘在正极得到电子发生还原反应生成碘化银，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI。
【详解】A．传感器工作过程中银离子通过固体电解质迁向正极，故A正确；
B．由分析可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为Ag-e-=Ag+，故B正确；
C．由分析可知，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI，则测定一段时间后，固体电解质中银离子个数不变，故C错误；
D．由方程式可知，氧气浓度增大时，反应生成碘的物质的量增大，导致在正极放电的碘的物质的量增大，外电路转移电子的物质的量增大，电动势变大，故D正确；
故选C。
17．B
【详解】A．n(KI)=，，由反应可知，不足，根据的物质的量计算转移电子数，转化为，1个得到1个电子，n()=，则转移电子数为，又因为滴加溶液后变红色，所以溶液中含有，该反应为可逆反应，转移电子数小于，A错误；
B．的电子排布式为，3d轨道上有5个未成对电子，5.6g的物质的量为n=，含有的未成对电子的数目为，B正确；
C．只知道溶液的浓度为，没有溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．与是等电子体，是直线形结构，所以的空间构型为直线形，D错误；
故答案选B。
18．A
【详解】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确；
B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误；
C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
19．B
【详解】A．如图所示，V的化合价包含+4和+5，表现出氧化性和还原性，故A正确；
B．根据反应机理可知，随着的加入，可能形成双过氧钒物种，故B错误；
C．根据反应机理可知，存在V-O键裂解生成过氧钒自由基，如图：→，故C正确；
D．如图所示，反应为苯、过氧化氢，产物为苯酚、水，反应式为，故D正确；
故答案为B。
20．D
【详解】A．由图1，葡萄糖浓度越大，透光率上升越快，由已知(1)，即高锰酸根浓度下降越快，故反应速率越大，A正确；
B．高锰酸钾氧化草酸，生成二价锰离子和二氧化碳，锰化合价从+7变为+2，得5个电子，碳化合价+3变为+4,1个草酸分子失2个电子，根据氧化还原反应得失电子守恒，KMnO4和H2C2O4的反应中参与反应的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正确；
C．由历程图，Mn2+可以作为高锰酸钾和草酸反应的催化剂，故图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成Mn2+有催化作用有关，C正确；
D．随H2C2O4浓度增大，草酸根浓度增大，反应历程①中，草酸根是反应物，随浓度增大，历程①速率是增大的，故D错误；
本题选D。
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第5单元简易方程易错精选题-数学五年级上册人教版
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下面两个式子相等的是（ ）。
A．a＋a和a2 B．a×2和a2 C．a＋a和2a
2．菲菲今年a岁，爸爸今年a＋26岁，10年后，爸爸和菲菲年龄相差（ ）。
A．10岁 B．26岁 C．36岁
3．1千克苹果x元，1千克梨y元，那么3x＋2y表示（ ）。
A．3千克苹果和2千克梨一共的钱数
B．3千克苹果比2千克梨多的钱数
C．2千克梨比3千克苹果少的钱数
4．如图，在平衡架左侧第3格处挂上4个质量相同的钩码，则在右侧第2格处挂（ ）个这样的钩码才能使平移架保持平衡。
A．4 B．6 C．2
5．小明比小华大2岁，比小强小4岁，如果小华是m岁，那么小明是（ ）岁。
A．m＋6 B．m＋4 C．m＋2
6．下列式子中不属于方程的是（ ）。
A．6（y＋3）＝30 B．10x＋x＝99 C．x－16＞59
二、填空题
7．根据等式的性质填空。
12＋m＝4×3＋( ) a－6÷2＝( )－3
8．小明今年13岁，比妈妈小m岁，妈妈今年( )岁，再过10年，他们的年龄相差( )岁。
9．用绳子测井的深度，四折而入，则余9米，把绳子剪去18米后，三折而入，则余12米。由此可计算出井的深度为( )米。
10．果园里面有桃树、李树和荔枝树，李树比荔枝树的3倍多28棵，荔枝树比桃树少70棵，桃树、李树总和是荔枝树的6倍，这三种树共有( )棵。
11．“祝融号”火星科考探测仪的时速仅40m。如果“祝融号”火星车要到200m远的区域进行探测，那么行驶小时后，距离目的地还有( )m；当时，距离目的地还有( )m。
12．观察下图，每个黑色圆周围都有6个白色圆。照这样的规律画下去，当画完第5个黑色圆时，一共画了( )个白色圆；当画完第n个黑色圆时，一共画了( )个白色圆。
三、判断题
13．a2一定大于2a。( )
14．等式的两边乘（或除以）同一个数（不为0），等式仍然成立。( )
15．如果a＝b，那么a×1.5＝b×1.5。( )
16．如果长方形的长和宽分别用字母a和b表示，那么长方形的周长可以用2a＋b表示。( )
17．是方程的解。( )
四、计算题
18．直接写出得数。
0.3×0.3＝ 0.3＋0.3＋0.3＝ 0.3×3＝
19．解方程。
20．看图列出算式或方程，不用计算。
五、解答题
21．我国自行研制的C919大型客机的标准载客人数为190人，比普通支线客机标准载客人数的2倍还多42人。普通支线客机的标准载客人数是多少人？（列方程解答）
22．一个长方形的长是宽的3倍，周长是88厘米，这个长方形的宽是多少厘米？（列方程解答）
23．某品牌共享充电宝第1小时收费3元，超过1小时后，每小时收2元（不足1小时按1小时算），1天的封顶价为30元。小周这天用这品牌充电宝充电，花了7元，他这一天充电最长几小时？（列方程解答）
24．家具厂有70名木匠师傅，每个木匠师傅平均每天能加工10张课桌或者15张方凳。1张课桌必须与2张方凳一起配成一套销售。为了使一天加工的课桌和方凳刚好配套，家具厂需要安排多少人加工课桌？多少人加工方凳？
25．小亮家今年猕猴桃大丰收，周末小亮和父母去摘猕猴桃，摘了8大筐和5小筐猕猴桃共计445千克，已知一大筐比一小筐多15千克，大筐和小筐各装猕猴桃多少千克？
《第5单元简易方程易错精选题-数学五年级上册人教版》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C B A B C C
1．C
【分析】根据乘法的意义以及乘方的概念结合举例来判断每个选项中两个式子是否相等。
【详解】A．a＋a＝2a，＝a×a，当a＝2时，2a＝2×2＝4，a×a＝2×2＝4，此时a＋a＝；当a＝3时，2a＝2×3＝6，a×a＝3×3＝9，6≠9，所以a＋a和不一定相等；
B．a×2＝2a，＝a×a，由A选项可知，a×2和不一定相等；
C．a＋a＝2a，2a＝2a，所以a＋a和2a一定相等。
所以两个式子相等的是a＋a和2a。
故答案为：C
2．B
【分析】菲菲今年a岁，爸爸今年a＋26岁，说明爸爸比菲菲大26岁，因为两人的年龄差是不变的，则10年后，爸爸和菲菲年龄仍然相差26岁。
【详解】通过分析可得：爸爸比菲菲大26岁，则10年后，爸爸和菲菲年龄相差26岁。
故答案为：B
3．A
【分析】由题意得，1千克苹果x元，1千克梨y元，那么3x表示3千克苹果需要3x元，2y表示2千克梨需要2y元，所以3x＋2y表示3千克苹果和2千克梨一共的钱数。
【详解】由分析得，1千克苹果x元，1千克梨y元，那么3x＋2y表示3千克苹果和2千克梨一共的钱数。
故答案为：A
4．B
【分析】设在右侧第2格处挂x个这样的钩码才能使平衡架保持平衡，左边的格子数×悬挂的钩码数＝右边的格子数×悬挂的钩码数，列方程：4×3＝2x：据此解答。
【详解】解：设右侧第2格处挂x个这样的钩码才能使平衡架保持平衡。
4×3＝2x
2x＝12
2x÷2＝12÷2
x＝6
在平衡架左侧第3格处挂上4个质量相同的钩码，则在右侧第2格处挂个这样的钩码才能使平移架保持平衡。
故答案为：B
5．C
【分析】根据“小明比小华大2岁”可得出数量关系：小华的年龄＋2＝小明的年龄，据此用含字母的式子表示小明的年龄。
【详解】小明比小华大2岁，比小强小4岁，如果小华是m岁，那么小明是（m＋2）岁。
故答案为：C
6．C
【分析】方程是指含有未知数的等式。所以方程必须具备两个条件：①含有未知数；②等式。据此解答即可。
【详解】A．6（y＋3）＝30，含有未知数，且是等式，所以6（y＋3）＝30是方程；
B．10x＋x＝99，含有未知数，且是等式，所以10x＋x＝99是方程；
C． x－16＞59，含有未知数，但不是等式，所以x－16＞59不是方程。
所以不属于方程的是x－16＞59。
故答案为：C
7． m a
【分析】根据等式的性质，即等式两边同时加上或减去同一个数，等式仍然成立；等式两边同时乘或除以同一个非零数，等式仍然成立，来分析填空。
对于：先计算等式右边4×3＝12，原等式变为。根据等式的性质，等式两边同时加上同一个数，等式仍然成立。左边是12加上m，右边12也要加上相同的数，等式才成立。
对于：先计算等式左边6÷2＝3，原等式变为。根据等式的性质，等式两边同时减去同一个数，等式仍然成立。左边是a减去3，右边也要是相同的数减去3，等式才成立。
【详解】
解：
解：
所以：12＋m＝4×3＋m；a－6÷2＝a－3
8． 13＋m/m＋13 m
【分析】用小明今年的岁数加上比妈妈小的m岁，就是妈妈今年的岁数；根据年龄差不变可知，再过10年，他们的年龄相差m岁。
【详解】小明今年13岁，比妈妈小m岁，妈妈今年（13＋m）岁，再过10年，他们的年龄相差m岁。
9．18
【分析】根据题意，设井的深度为x米，四折而入，则余9米，那么绳长4（x＋9）米；把绳子剪去18米后，三折而入，则余12米，那么绳长3（x＋12）＋18米；根据绳子的全长不变，据此列出方程，并求解。
【详解】解：设井的深度为x米。
4（x＋9）＝3（x＋12）＋18
4x＋36＝3x＋36＋18
4x＋36＝3x＋54
4x－3x＝54－36
x＝18
井的深度为18米。
10．343
【分析】设荔枝树有x棵，则李树有（3x＋28）棵，桃树有（x＋70）棵，再根据桃树＋李树＝荔枝树×6，列出方程并解方程，进而求出三种树的棵数，进一步求得总棵数即可。
【详解】解：设荔枝树有x棵。
（3x＋28）＋（x＋70）＝6x
4x＋98＝6x
4x＋98－4x＝6x－4x
2x＝98
2x÷2＝98÷2
x＝49
李树有：
3×49＋28
＝147＋28
＝175（棵）
桃树有：49＋70＝119（棵）
三种树共有：49＋175＋119＝343（棵）
这三种树共有343棵。
11． 200－40a 80
【分析】根据行程问题可得出数量关系：行驶a小时后离目的地的距离＝全程－探测仪的速度×时间，其中速度是40m，时间是a小时，据此用含字母的式子表示数量关系；然后将a＝3代入式子中计算出得数即可。
【详解】行驶a小时后距离目的地：（200－40a）m
当a＝3时
200－40a
＝200－40×3
＝200－120
＝80（m）
如果“祝融号”火星车要到200m远的区域进行探测，那么行驶小时后，距离目的地还有（200－40a）m；当时，距离目的地还有80m。
12． 22 4n＋2
【分析】观察图形可知，1、2、3个黑色圆周围分别有6、10、14个白色圆，发现每增加一个黑色圆周围的白色圆就增加4个，据此得出白色圆的个数与黑色圆的个数之间的关系：白色圆的个数＝黑色圆的个数×4＋2，用含字母的式子表示数量关系，并求出第5个黑色圆周围白色圆的个数。
【详解】观察图形可知：
第1个黑色圆周围有6个白色圆，6＝4×1＋2；
第2个黑色圆周围有10个白色圆，10＝4×2＋2；
第3个黑色圆周围有14个白色圆，14＝4×3＋2；
……
规律：第n个黑色圆周围有（4n＋2）个白色圆。
当n＝5时
4n＋2
＝4×5＋2
＝20＋2
＝22（个）
照这样的规律画下去，当画完第5个黑色圆时，一共画了（22）个白色圆；当画完第n个黑色圆时，一共画了（4n＋2）个白色圆。
13．×
【分析】要判断a2是否一定大于2a，需验证不同a值的情况。把a＝0、a＝1、a＝2分别代入a2和2a中，计算出得数，再比较，即可判断。
【详解】当a＝0时：
a2＝02＝0
2a＝2×0＝0
0＝0，则a2＝2a；
当a＝1时：
a2＝12＝1
2a＝2×1＝2
1＜2，则a2＜2a。
当a＝2时：
a2＝22＝4
2a＝2×2＝4
4＝4，则a2＝2a；
所以，a2不一定大于2a。
原题说法错误。
故答案为：×
14．√
【详解】如：a＝b
a×3＝b×3
等式的两边乘（或除以）同一个数（不为0），等式仍然成立。
原题说法正确。
故答案为：√
15．√
【分析】等式的性质2：等式的两边乘同一个数，或除以同一个不为0的数，左右两边仍然相等。据此判断。
【详解】已知a＝b，根据等式的基本性质，等式两边同时乘1.5，得：
a×1.5＝b×1.5
原题说法正确。
故答案为：√
16．×
【分析】根据长方形周长＝长×2＋宽×2＝（长＋宽）×2，代入字母表示，在字母与数相乘时，数写字字母前面，省略乘号。
【详解】a×2＋b×2＝2a＋2b
（a＋b）×2＝2（a＋b）
如果长方形的长和宽分别用字母a和b表示，那么长方形的周长可以用2a＋2b或2（a＋b）表示，原说法错误。
故答案为：×
17．×
【分析】使方程的左右两边相等的未知数的值是方程的解；由此把代入方程的左边，看左边是否等于右边即可进行判断；据此解答。
【详解】根据分析：
检验：左边＝2×3＋3
＝6＋3
＝9
右边＝11
左边≠右边，x＝3不是方程2x＋3＝11的解，原题干说法错误。
故答案为：×
18．0.027；0.09；0.9；0.9
【解析】略
19．；；
【分析】根据等式的性质解方程。
（1）方程两边先同时减去14，再同时除以2，求出方程的解；
（2）方程两边先同时乘4.2，再同时除以4，求出方程的解；
（3）先把方程化简成，然后方程两边先同时加上10，再同时除以5，求出方程的解。
【详解】（1）
解：
（2）
解：
（3）
解：
20．x＋3x＝120
【分析】题目中所蕴含的数量关系是：桃树的棵数＋梨树的棵数＝120棵，即桃树的棵数＋桃树的棵数×3＝120棵，据此列出方程。
【详解】解：设桃树的棵数为x，则梨树的棵数为3x。
x＋3x＝120
4x＝120
4x÷4＝120÷4
x＝30
21．74人
【分析】设普通支线客机的标准载客人数是，根据等量关系式：普通支线客机的标准载客人数×2＋42＝C919大型客机的载客人数，据此列方程并求解。
【详解】解：设普通支线客机的标准载客人数是。
答：普通支线客机的标准载客人数是74人。
22．11厘米
【分析】设这个长方形的宽是x厘米，则长为3x厘米，根据（长＋宽）×2＝长方形的周长，列出方程解答即可。
【详解】解：设这个长方形的宽是x厘米。
2（x＋3x）＝88
2×4x＝88
8x＝88
8x÷8＝88÷8
x＝11
答：这个长方形的宽是11厘米。
23．
3小时
【分析】总费用包含首小时的3元加上超过1小时后，每小时收的2元，直接设超过1小时的时间为x小时，即可用x表示出总的费用，从而建立方程。
【详解】解：设超过1小时的时间为x小时。
3＋2x＝7
2x＝7－3
2x＝4
x＝2
2＋1＝3（小时）
答：他这一天充电最长3小时。
24．30人加工课桌；40人加工方凳
【分析】根据“家具厂有70名木匠师傅”，可以设加工课桌的有人，则加工方凳的有人；那么每天生产的课桌数量为张，方凳数量为张。根据配套条件，方凳数量是课桌数量的2倍，据此列出方程，并求解。
【详解】解：设加工课桌的有人，则加工方凳的有人。
加工方凳的有：（人）
答：家具厂需要安排30人加工课桌，40人加工方凳。
25．40千克；25千克
【分析】设一个小筐装猕猴桃x千克，则一个大筐装猕猴桃（x＋15）千克，根据一个小筐装的质量×小筐数量＋一个大筐装的质量×大筐数量＝总质量，列出方程求出x的值是一个小筐装的质量，一个小筐装的质量＋15千克＝一个大筐装的质量。
【详解】解：设一个小筐装猕猴桃x千克。
5x＋8×（x＋15）＝445
5x＋8x＋120＝445
13x＋120－120＝445－120
13x＝325
13x÷13＝325÷13
x＝25
25＋15＝40（千克）
答：大筐装猕猴桃40千克，小筐装猕猴桃25千克。
氧化还原反应重点考点 专题练
2026年高考化学一轮复习备考
1．不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成
B．的空间结构为三角锥形
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，每参与反应转移的电子数之比为
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ
2．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用替换
D．若生成气体，则反应转移的电子数为
3．以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所示，已知HAuCl4是一元强酸，下列说法错误的是
A．酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸
B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C．“还原”步骤的离子方程式为4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+
D．S2O离子中心S原子配位能力小于端基S原子
4．一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降
5．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X表示
C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值)
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
6．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
(浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2)
A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族
B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5
C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：
D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体
7．S8在液态SO2中可与SbF5反应，生成[S8][SbF6]2，其中[S8]2+的结构如图所示，下列说法错误的是
A．S8和SbF5发生了氧化还原反应 B．[S8]2+中存在不同的硫硫键
C．反应过程中硫硫键发生了断裂 D．[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子
8．磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是
A．P4只发生了氧化反应
B．反应过程中溶液pH增大
C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol
D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
9．下列文字叙述，用方程式解释错误的是
A．丁烷裂解：
B．牙齿釉质层长期被侵蚀溶解：
C．工业废水中含有，常用绿矾做处理剂：
D．“每炉甘石()十斤…用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红…”火法炼锌：
10．以为催化剂，碘甲烷为助催化剂，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下所示。
已知：铑(Rh)与钴(Co)在周期表中上下相邻，但Rh的最外层电子轨道处于半充满状态。下列说法正确的是
A．Rh的价电子排布式为，位于周期表的ds区
B．①→②过程中，Rh被氧化；③→④过程中，Rh被还原
C．⑤为，在反应中作中间产物
D．此合成原理生成和，原子利用率小于100％
11．可以催化脱除，脱除反应为，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是
A．图乙中催化剂对的吸附强度强于图甲
B．脱除过程不属于氧化还原反应
C．该反应的平衡常数
D．催化剂的活性在脱除过程中不会改变
12．CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是
A．溶于水所得溶液中
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发
C．“还原”后溶液的pH增大
D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA
B．12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
14．三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是
A．生成1mol H2，转移的电子数为2mol
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行
15．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
16．RbAg4I5是一种只传导Ag＋的固体电解质，利用RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器。某种测定O2含量的气体传感器如图所示，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，发生反应：4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，I2进一步在石墨电极上发生反应，引起电池电动势变化，从而测定O2的含量。下列关于气体传感器工作原理说法不正确的是
A．Ag＋通过固体电解质迁向正极 B．银电极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+
C．测定一段时间后，固体电解质中Ag+减少 D．当O2浓度大时，电动势变大
17．将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．上述反应过程中转移的电子的数目为
B．5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5
C．0.05的溶液中含有的的数目小于0.05
D．的空间构型为V形
18．下列变化过程与氧化还原反应无关的是
A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深
B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
19．科研团队以双氧水为氧化剂催化苯羟基化制苯酚，反应机理如下图。下列说法错误的是
A．反应过程中，钒基催化剂表现出氧化性和还原性
B．随着的加入，只形成单过氧钒物种
C．反应过程中，V-O键裂解生成过氧钒自由基
D．该过程的总反应式：
20．某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分别取不同浓度的葡萄糖溶液和溶液于试管中，再依次向试管中滴加酸性溶液，通过色度计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。
已知：(1)溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。
(2)酸性溶液与溶液反应时，某种历程可表示如图。
下列说法中不合理的是
A．从图1可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大
B．理论上，和的反应中参与反应的
C．图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关
D．图2中溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随浓度增大，反应历程中①、②、③、④速率均减小
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B C C C C D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C B B C B A B D
1．D
【分析】由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在热水条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，A正确；
B．里中心原子Cl的价层电子对数为，孤对电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，B正确；
C．反应Ⅰ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移1mol电子，反应Ⅱ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移mol电子，则反应转移的电子数之比为3：5，C正确；
D．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A错误；
B．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；
C．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，C错误；
D．未注明气体状态，无法计算，D错误；
故选B。
3．B
【分析】由题给流程可知，向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将铜转化为硫酸铜，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1和含银、金的浸渣1，则酸1为稀硫酸；向浸渣1中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，过滤得到含有氯化银的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2，则酸2为稀盐酸；向浸渣2中加入硫代硫酸钠溶液，将氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子，过滤得到含有二硫代硫酸根合银离子的浸出液3；浸出液3电沉积得到银；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，将溶液中HAuCl4转化为金。
【详解】A．由分析可知，酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸，故A正确；
B．由分析可知，浸取2中使用稀盐酸的目的是将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，不是提高了过氧化氢的氧化性，故B错误；
C．由分析可知，加入肼的目的是将溶液中HAuCl4转化为金，反应的离子方程式为4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+，故C正确；
D．硫代硫酸根离子的结构式为，离子中中心原子硫原子的孤对电子对数为=0，端基硫原子的孤对电子对数为=2，所以中心硫原子配位能力小于端基硫原子，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】分析：在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。
A．具有强氧化性，可以氧化，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；
B．与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，正确；
C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，错误：
D．在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，错误；
故选B。
5．C
【详解】A．由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：，A正确；
B．由题干信息可知，反应配平后的方程式为：，即X表示，B正确；
C．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成，转移电子总数为，C错误；
D．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为，D正确；
故答案为：C。
6．C
【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为、和，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为和S，发生反应：，浸出液主要成分为和，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：，得到溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析；
【详解】A．As是第33号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A错误；
B．根据分析可知，“碱浸”时发生反应：，其中氧化产物（S）与还原产物（5PbS其中3个化合价由+4降到+2）的物质的量之比为1：1，B错误；
C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：，C正确；
D．“氧化”后得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．S8中S元素得化合价为0，[S8]2+中S元素的化合价不再为0， S元素的化合价发生了改变，所以S8和SbF5反应时有元素化合价发生了改变，故S8和SbF5发生了氧化还原反应，故A正确；
B．[S8]2+的结构中，硫原子之间存在不同的硫硫键，包括单键和双键，所以[S8]2+中存在不同的硫硫键，故B正确；
C．S8中是一个8元环结构，反应后生成[S8]2+，其结构仍是8个S原子组成的环状结构，所以反应过程中硫硫键并未完全断裂，而是发生了重排（如单键和双键的形成），故C错误；
D．[S8]2+中，硫原子的最外层电子数为6，加上硫原子之间的共用电子对，每个硫原子的最外层电子数为8，所以[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子；故D正确；
故答案为：C。
8．C
【分析】反应中P由0价歧化为+5价和-3价，Cu由+2价降为+1价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答：
【详解】A．P4、Cu3P、H3PO4中P的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误；
B．反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH减小，故B错误；
C．据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP4参与反应生成24molH3PO4，则转移24×5=120mol电子，故C正确；
D．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误；
故答案为C。
9．D
【详解】A．丁烷裂解生成甲烷和丙烯的反应式为：，该反应式配平正确，且裂解产物合理，A正确；
B．牙齿釉质层（羟基磷酸钙）被侵蚀的反应式为：，电荷守恒、配平正确，B正确；
C．绿矾处理的反应式为：，该反应式电荷守恒，且氧化还原过程配平正确，C正确；
D．炉甘石()与碳高温反应生成Zn和CO，而非CO2。正确反应式应为：，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．Rh的价电子排布式为，为第Ⅷ族元素，位于周期表的d区，A错误；
B．由图，①→②过程中，Rh多结合了I-，Rh化合价升高，被氧化；③→④过程中，Rh和CO形成配位键，没有被还原，B错误；
C．根据转化关系→ +⑤，可推出⑤为，在甲醇合成乙酸反应中作中间产物，C正确；
D．由图，此合成原理总反应为甲醇和CO催化反应生成乙酸，，原子利用率为100％，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，故A正确；
B．图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至0价，氧元素的化合价未发生变化，有化合价变化，属于氧化还原过程，故B错误；
C．根据脱除反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为，故C错误；
D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故D错误；
故答案为A。
12．D
【分析】由题给流程可知，二氯化四氨合铜经多步转化得到氧化铜，向氧化铜中加入稍过量的稀硫酸酸溶，将氧化铜转化为硫酸铜，向反应得到的硫酸铜溶液加入氯化钠和亚硫酸钠固体，将硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，过滤、用乙醇洗涤得到氯化亚铜。
【详解】A．配合物中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，故A错误；
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉淀，故B错误；
C．由分析可知，“还原”发生的反应为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反应生成的氢离子会使溶液pH减小，故C错误；
D．由题意可知，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，所以“洗涤”时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，降低产品的纯度，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则、和HClO的微粒数目之和小于NA，A错误；
B．石墨片层结构为，平均每个碳原子的碳碳单键数为，则12g石墨中含有碳碳单键1.5NA，B错误；
C．Na2O2与H2O的反应方程式为，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化产物，由可知，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为，C正确；
D．Cl2与消石灰反应的方程式为，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．电负性：Cl>H>Si，Si-H中，电子对偏向于H，则SiHCl3中Si为+4价，根据方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2，转移了4个电子，故生成1molH2，转移的电子数为4mol，A错误；
B．在该反应中HCl是氧化剂，在参加反应的3个H中，1个化合价降低到-1价，2个化合价降低到0价；Si化合价由0升高到+4价，做还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，B正确；
C．SiHCl3水解的化学方程式为：，SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl、和H2O，C错误；
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，，正向是熵减反应，，则该反应自发进行需，可知需要在低温条件下，D错误；
故选B。
15．B
【分析】将样品溶于水配制100mL溶液，从中取出10mL溶液加适量的Na2CO3进行反应将CCl3CHO反应生成CHCl3和HCOO-，加入溶液调节pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反应后，加入淀粉作指示剂并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后计算出三氯乙醛的纯度，据此分析解题。
【详解】A．步骤Ⅰ是将样品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶进行配制，A正确；
B．已知CO与H+不能大量共存，故步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B错误；
C．步骤Ⅳ原来溶液时I2和淀粉溶液呈蓝色，当滴定终点的时候I2消耗掉了，所有蓝色消失，故滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，C正确；
D．根据题干流程图中可找到关系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，过量的I2的物质的量为：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，则与HCOO-反应的I2的物质的量为：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为，D正确；
故答案为：B。
16．C
【分析】由题意可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，多孔石墨电极为正极，银离子作用下碘在正极得到电子发生还原反应生成碘化银，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI。
【详解】A．传感器工作过程中银离子通过固体电解质迁向正极，故A正确；
B．由分析可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为Ag-e-=Ag+，故B正确；
C．由分析可知，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI，则测定一段时间后，固体电解质中银离子个数不变，故C错误；
D．由方程式可知，氧气浓度增大时，反应生成碘的物质的量增大，导致在正极放电的碘的物质的量增大，外电路转移电子的物质的量增大，电动势变大，故D正确；
故选C。
17．B
【详解】A．n(KI)=，，由反应可知，不足，根据的物质的量计算转移电子数，转化为，1个得到1个电子，n()=，则转移电子数为，又因为滴加溶液后变红色，所以溶液中含有，该反应为可逆反应，转移电子数小于，A错误；
B．的电子排布式为，3d轨道上有5个未成对电子，5.6g的物质的量为n=，含有的未成对电子的数目为，B正确；
C．只知道溶液的浓度为，没有溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．与是等电子体，是直线形结构，所以的空间构型为直线形，D错误；
故答案选B。
18．A
【详解】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确；
B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误；
C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
19．B
【详解】A．如图所示，V的化合价包含+4和+5，表现出氧化性和还原性，故A正确；
B．根据反应机理可知，随着的加入，可能形成双过氧钒物种，故B错误；
C．根据反应机理可知，存在V-O键裂解生成过氧钒自由基，如图：→，故C正确；
D．如图所示，反应为苯、过氧化氢，产物为苯酚、水，反应式为，故D正确；
故答案为B。
20．D
【详解】A．由图1，葡萄糖浓度越大，透光率上升越快，由已知(1)，即高锰酸根浓度下降越快，故反应速率越大，A正确；
B．高锰酸钾氧化草酸，生成二价锰离子和二氧化碳，锰化合价从+7变为+2，得5个电子，碳化合价+3变为+4,1个草酸分子失2个电子，根据氧化还原反应得失电子守恒，KMnO4和H2C2O4的反应中参与反应的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正确；
C．由历程图，Mn2+可以作为高锰酸钾和草酸反应的催化剂，故图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成Mn2+有催化作用有关，C正确；
D．随H2C2O4浓度增大，草酸根浓度增大，反应历程①中，草酸根是反应物，随浓度增大，历程①速率是增大的，故D错误；
本题选D。
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