霍林郭勒市第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 霍林郭勒市第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 787.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-18 15:09:04 | ||
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文档简介
霍市一中2024-025学年下学期高一年级期末考试化学试题
考试时间：7月16日
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
相对原子质量：H-1 N-16
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、单选题(本题包括15小题，每题3分，共45分。)
1．下列气体呈红棕色的是
A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2
2．能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是
A．KOH溶液 B．浓H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．氢氟酸
3．下列操作不符合实验安全或操作规范的是
A．实验室中，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
B．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．从试剂瓶中取出药品后应立即盖好瓶塞，并放回原处
D．稀释浓硫酸时，将水快速注入盛有浓硫酸的烧杯中
4．已知反应：2A(g) B(g) H1( H1>0)；2A(g) B(1) H2，下列能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
5．下列说法与盐类水解无关的是
A．溶液可用于除铁锈
B．溶液腐蚀铜制印刷线路板
C．用饱和溶液制备胶体
D．加热蒸干溶液得到固体
6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
C．C(s)+O2(g)=CO(g) △H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1； 2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
7．某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．A→B的反应一定要加热
C．A、B、C中C最稳定
D．A→C反应的△H=E1-E4
8．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L min)
C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线
9．下列实验操作对应的装置正确的是
A．测量中和反应反应热 B．测定某溶液的 C．调控滴定速度 D．通过注射器活塞右移，验证与反应放热
10．向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是
A．、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2
B．完全转化为
C．正反应速率和逆反应速率都为零
D．单位时间内消耗amol，同时消耗2amol
11．反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是
A．a过程中反应的活化能为
B．通常情况下，a过程中反应在低温下能自发进行
C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
D．b过程的反应速率是由第Ⅰ段决定
12．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应
。
后，的浓度为。下列有关说法正确的是
A．末，用表示的反应速率为
B．末，的浓度为
C．内，生成的水的质量为
D．内，的物质的量减少了
13．下列有关说法错误的是
A．常温下，用干燥的pH试纸测饱和NH4Cl溶液的pH，可证明一水合氨为弱碱
B．常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH＜7
C．常温下，pH=3.5的苹果汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶的1000倍
D．测出1 mol L-1的HF溶液的pH=a，则0.01mol L-1的HF溶液的pH=a+2
14．向的溶液中不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法错误的是
A．溶液中的浓度为
B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D．混合溶液的导电性逐渐增强
15．氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应ⅲ包含2个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本题包括4小题，共55分。）
16．（14分）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 HClO HF
未知
(1)0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 。(填序号)
(3)现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时为 。
(4)25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
(5)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。
A． B． C． D．
(6)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。
①根据图像计算醋酸的电离平衡常数 ；
②pH=3的溶液中， mol/L。
17．（14分）化工中以煤为原料，使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的过程如下：
Ⅰ．在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
；
；
。
(1)则 △H= ；K= 。
Ⅱ．已知时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应。
(2)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______。
A．容器中的压强不变 B．键断裂的同时断裂键
C． D．
(3)此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO和反应达平衡时，CO的转化率为 。
Ⅲ．将不同物质的量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO
1 650 2 4 1.6 1.6 5
2 900 1 2 0.4 0.4 3
3 900 a b c d t
(4)实验1中以表示的反应速率为
(5)该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应；
(6)若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且，则ab应满足的关系是 (用含的关系式表示)。
18．（13分）某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
(1)准确量取待测液需要使用的仪器是 (选填酸式、碱式)滴定管。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 。
(3)滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视 。
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。
(5)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 待测液体积() 盐酸体积()
滴定前读数 滴定后读数
第一次
第二次
第三次
由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
(6)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是 (填字母)。
a．用待测溶液润洗锥形瓶
b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c．部分标准液滴出锥形瓶外
(7)利用(5)测定值计算，待测液中加入 盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。
19．（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一、
(1)将0.050 mol 和0.030 mol 放入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得。
①从平衡角度分析，采用过量的目的是 ；
②在上述反应达平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内充入0.01 mol 和0.02 mol ，此时反应向 移动(“正向”或“逆向”)。
③对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压()代替其物质的量浓度()也可以表示平衡常数(记作)，已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下 。（总压为P0）
④已知： ，若反应温度升高，的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
①从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于 (填序号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
②写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 。
③该实验1和2可探究 对反应速率的影响，因此是 。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 。
高一年级期末考试化学试题答案
一、单选题（每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B D C B A C A A D C C D B D
16、（共14分）每空2分
(1)
(2)③>①>②
(3)
(4)
(5)BD
(6) 0.1
17、（14分）每空2分
(1) -41kJ/mol (2)BC (3)50%
(4)0.16 (5)吸 (6)b=2a且a>1
18、（13分）除标注外，每空2分。
(1)碱式（1分）
(2)26.10
(3)锥形瓶内溶液的颜色变化
(4)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
(5)0.12mol/L
(6)ac
(7)2
19、（14分）
(1) 增大二氧化硫的转化率（2分） 逆向（2分） （2分） 减小（2分）
(2)A（1分） （2分）
反应温度（1分） 10mL（1分） 6mL（1分）
考试时间：7月16日
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
相对原子质量：H-1 N-16
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、单选题(本题包括15小题，每题3分，共45分。)
1．下列气体呈红棕色的是
A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2
2．能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是
A．KOH溶液 B．浓H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．氢氟酸
3．下列操作不符合实验安全或操作规范的是
A．实验室中，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
B．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．从试剂瓶中取出药品后应立即盖好瓶塞，并放回原处
D．稀释浓硫酸时，将水快速注入盛有浓硫酸的烧杯中
4．已知反应：2A(g) B(g) H1( H1>0)；2A(g) B(1) H2，下列能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
5．下列说法与盐类水解无关的是
A．溶液可用于除铁锈
B．溶液腐蚀铜制印刷线路板
C．用饱和溶液制备胶体
D．加热蒸干溶液得到固体
6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
C．C(s)+O2(g)=CO(g) △H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1； 2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
7．某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．A→B的反应一定要加热
C．A、B、C中C最稳定
D．A→C反应的△H=E1-E4
8．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L min)
C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线
9．下列实验操作对应的装置正确的是
A．测量中和反应反应热 B．测定某溶液的 C．调控滴定速度 D．通过注射器活塞右移，验证与反应放热
10．向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是
A．、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2
B．完全转化为
C．正反应速率和逆反应速率都为零
D．单位时间内消耗amol，同时消耗2amol
11．反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是
A．a过程中反应的活化能为
B．通常情况下，a过程中反应在低温下能自发进行
C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
D．b过程的反应速率是由第Ⅰ段决定
12．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应
。
后，的浓度为。下列有关说法正确的是
A．末，用表示的反应速率为
B．末，的浓度为
C．内，生成的水的质量为
D．内，的物质的量减少了
13．下列有关说法错误的是
A．常温下，用干燥的pH试纸测饱和NH4Cl溶液的pH，可证明一水合氨为弱碱
B．常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH＜7
C．常温下，pH=3.5的苹果汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶的1000倍
D．测出1 mol L-1的HF溶液的pH=a，则0.01mol L-1的HF溶液的pH=a+2
14．向的溶液中不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法错误的是
A．溶液中的浓度为
B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D．混合溶液的导电性逐渐增强
15．氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应ⅲ包含2个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本题包括4小题，共55分。）
16．（14分）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 HClO HF
未知
(1)0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 。(填序号)
(3)现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时为 。
(4)25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
(5)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。
A． B． C． D．
(6)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。
①根据图像计算醋酸的电离平衡常数 ；
②pH=3的溶液中， mol/L。
17．（14分）化工中以煤为原料，使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的过程如下：
Ⅰ．在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
；
；
。
(1)则 △H= ；K= 。
Ⅱ．已知时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应。
(2)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______。
A．容器中的压强不变 B．键断裂的同时断裂键
C． D．
(3)此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO和反应达平衡时，CO的转化率为 。
Ⅲ．将不同物质的量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO
1 650 2 4 1.6 1.6 5
2 900 1 2 0.4 0.4 3
3 900 a b c d t
(4)实验1中以表示的反应速率为
(5)该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应；
(6)若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且，则ab应满足的关系是 (用含的关系式表示)。
18．（13分）某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
(1)准确量取待测液需要使用的仪器是 (选填酸式、碱式)滴定管。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 。
(3)滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视 。
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。
(5)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 待测液体积() 盐酸体积()
滴定前读数 滴定后读数
第一次
第二次
第三次
由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
(6)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是 (填字母)。
a．用待测溶液润洗锥形瓶
b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c．部分标准液滴出锥形瓶外
(7)利用(5)测定值计算，待测液中加入 盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。
19．（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一、
(1)将0.050 mol 和0.030 mol 放入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得。
①从平衡角度分析，采用过量的目的是 ；
②在上述反应达平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内充入0.01 mol 和0.02 mol ，此时反应向 移动(“正向”或“逆向”)。
③对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压()代替其物质的量浓度()也可以表示平衡常数(记作)，已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下 。（总压为P0）
④已知： ，若反应温度升高，的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
①从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于 (填序号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
②写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 。
③该实验1和2可探究 对反应速率的影响，因此是 。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 。
高一年级期末考试化学试题答案
一、单选题（每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B D C B A C A A D C C D B D
16、（共14分）每空2分
(1)
(2)③>①>②
(3)
(4)
(5)BD
(6) 0.1
17、（14分）每空2分
(1) -41kJ/mol (2)BC (3)50%
(4)0.16 (5)吸 (6)b=2a且a>1
18、（13分）除标注外，每空2分。
(1)碱式（1分）
(2)26.10
(3)锥形瓶内溶液的颜色变化
(4)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
(5)0.12mol/L
(6)ac
(7)2
19、（14分）
(1) 增大二氧化硫的转化率（2分） 逆向（2分） （2分） 减小（2分）
(2)A（1分） （2分）
反应温度（1分） 10mL（1分） 6mL（1分）
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