2.1 物质的分离和提纯 教案 (5)

物质的分离和提纯
【教学目标】
1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、重结晶、层析等分离物质的技能。
2．能独立完成一些简单的分离、提纯的实验操作。
【教学重点】蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、重结晶
【教学难点】完成一些简单的分离、提纯的实验操作。
【教学过程】
分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂
( http: / / www.21cnjy.com )质。（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。（3）注意加入化学物质的先后顺序。（4）注意加入化学试剂量的要求。
〖你知道吗〗回顾已学过的有关混合物分离的方法？如何用于分离混合物？
〖交流与讨论〗
1．溶有硫酸钠、氯化镁、泥沙的粗盐的提纯？
实验方案：①溶解粗盐，过滤泥沙。②向滤液中
( http: / / www.21cnjy.com )加入过量的氯化钡溶液。③加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。④过滤。⑤在滤液中加入适量的盐酸使溶液呈中性。⑥蒸发结晶得氯化钠晶体。
2．从氯化钾、硝酸钾混合物中提纯硝酸钾？
实验方案：①取50g左右的水溶解混合物并加热到90℃左右。
②冷却、降温到30℃左右，结晶。③过滤得晶体。
一、过滤：分离固体和液体混合物。
（1）实验装置。（2）操作要点：一贴二低三靠。（3）玻棒的作用。
二、结晶：蒸发结晶、降温结晶，分离溶解度不同的固体混合物。
（1）S随T变化较大的物质用降温结晶，如KNO3。
（2）S随T变化不大的物质用蒸发结晶，如KCl、NaCl。
三、萃取和分液
1．萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的操作。
如H2O+Br2
萃取剂：CCl4、气油、苯，不能用酒精作萃取剂。
2．分液：分离互不相溶的液体。
注意：上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。
四、蒸馏与分馏：根据沸点不同将液体混合物分离的过程。
1．蒸馏：是分离两种组分的液体，或液体
与难挥发、不挥发性的物质混合物。如制蒸馏
水。
2．分馏：是分离多组分混合溶液。如石
油的分馏。
注意点：（1）垫加石棉网。（2）用沸石，
防暴沸。（3）温度计水银球应放在蒸馏烧瓶
的支管口处。（4）蒸馏烧瓶中液体的量应保
证在1/3～2/3之间。（5）冷凝管中的水流方
向应是从下而上。
五、层析法：根据混合物中各物质吸附性能的不同，可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。
【归纳总结】
分离提纯方法
适用范围
实例
过滤
固体与液体不互溶的混合物
粗盐的提纯
结晶与重结晶
混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶
分离NaCl和KNO3的混合物
蒸馏（分馏）
①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异
蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离
层析
被吸附能力不同的物质的分离
红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
分液
两种互不混溶的液体混合物
CCl4和水的分离
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
利用CCl4从溴水中萃取溴