2.2 物质的制备 教案 (1)

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物质的制备
P25硫酸亚铁铵的制备
15［题3］硫酸亚铁铵的化学式为(NH4
( http: / / www.21cnjy.com ))2SO4·FeSO4·6HO，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表2—2)，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。【来源：21·世纪·教育·网】
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实验原理：
铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。21·世纪
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实验用品：
10％Na2CO3溶液、Fe屑、3mol／LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。
实验步骤
1．Fe屑的处理和称量
称取3g铁屑，放入锥形瓶，加入15
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mL10％Na2CO3溶液，小火加热10
min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。21cnjy.com
2．FeSO4的制备
将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入
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mL
3mol／L
H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)。计算反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。21教育网
3．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备
根据FeSO4的物质的量，
( http: / / www.21cnjy.com )计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。21·cn·jy·com
4．称量硫酸亚铁铵的质量
称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。
（1）加入(NH4)2SO4的质量为
（用含m1、m2的代数式表示）
（2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是
（3）浓缩时能否蒸发至干，为什么？
（4）制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？
（5）写出对晶体中各种成分的检验的实验步骤
P27乙酸乙酯的制备及反应条件探究
17［题4］设计实验，探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用
　　问题提出：①有浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快。②在不同的稀酸存在条件下酯化反应的快慢如何。www.21-cn-jy.com
（1）某同学根据上述问题进行两组比较实验，请完成下表实验报告：
两组比较实验
观察到的实验现象
结论
①比较
②比较
（2）分别为1mol的乙酸和乙醇充分反应后，制得的乙酸乙酯
1mol，原因是
（3）要想提高乙酸的转化率，可采取那些措施？
（4）拓展实验：探究乙酸乙酯水解的最佳条件
(提示：比较酸性、中性、碱性条件下的水解。)。写出实验步骤、现象、结论并做出解释。2·1·c·n·j·y
P28氢氧化铝的制备
17［题5］实验室用Al、NaOH、A
( http: / / www.21cnjy.com )l2SO4制取Al(OH)3可以有三种方案，试写出这三种方案的反应方程式。选择其中最优方案并说明你的选择依据。21世纪教育网版权所有
量为最少，为最佳方案。
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