实验3-3 植物体中某些元素的检验 同步练习（含答案）

植物体中某些元素的检验
[基础过关]
1．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
①逐滴加入6
mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
③逐滴加入6
mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白
色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是
(　　)
A．NaHCO3、AgNO3
B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2
D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
2．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋
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(　　)
A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO
B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．肯定没有K＋、HCO、MnO
D．肯定没有K＋、NH、Cl－
[能力提升]
3．牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图：
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请回答下列问题：
在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是________________，所需要
的主要玻璃仪器有_________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是_______________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
4．某待测溶液中可能含有Fe2＋、Fe
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根据实验回答下列问题：
(1)判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋，并写出理由。
(2)写出沉淀D的化学式：____________。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。
5．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500
mL稀氨水(每升含有39.20
g氨)需要取浓氨水
(每升含有251.28
g氨)________mL，用规格为________mL量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO外，还有大量的NH。检
验NH的方法是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出沉淀物中的物质的化学式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滤液Ⅰ的成分是水和______________。
(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量________溶液，产生白色沉淀。
②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。
③冷却，称重。
(6)若试样为m
g，沉淀的物质的量为n
mol，则试样中K2SO4的物质的量为
__________mol(用含m、n的代数式表示)。
6．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等的药物。以工业碳酸钙(含有少量Na＋、
Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：
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(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、
Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2
转化为CaCl2;
②防止Ca2＋在蒸发时水解；
③________________________________________________________________________。
(3)测定样品中Cl－含量的方法是a.称取0.750
0
g样品，溶解，在250
mL容量瓶中定容；
b.量取25.00
mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050
00
mol·L－1
AgNO3溶液滴定至终点，消
耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39
mL。
上述测定过程中需要用溶液润洗的仪器有__________________________________
________________________________________________________________________。
计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________________________
________________________________________________________________________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可
忽略)，其可能原因有__________________；
____________________________________。
7．某新型高效净水剂，其主要成分是PA
( http: / / www.21cnjy.com )FC(聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6－n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下图。
请回答下列问题：
(1)下列关于PAFC的说法中正确的是______(填字母)。
a．PAFC是一种无机高分子化合物
b．PAFC中Fe显＋2价
c．PAFC溶于水能电离出OH－，是一种碱
d．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
(2)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式__________________________
________________________________________________________________________。
(3)该化工厂的化验室为测定该净水剂中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
①测定时所需的试剂有________(填字母)。
a．NH3·H2O
b．NaOH
c．CO2
d．NaClO3
②测定时，直接测定质量的物质是______和__________(填化学式)。
③在测定过程中的操作顺序是过滤、______、灼烧、____、称量(写操作名称)。
[拓展探究]
8．农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项
研究：
(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫
酸的铵盐。
(2)实验和探究：
①NH的验证：取少量固体药品于试管中，然后__________________________________
__________________________________________________________________________。
②阴离子的探究：
a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体
通入下列装置。观察到的现象是溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液，无明显现象。
初步结论：“氢铵”是______的铵盐。
b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取
试液于一支洁净的试管中，加__________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
(3)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提
出的问题并进行评价：
方案一：准确称取一定质量的样品，放入上图方案一的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，
充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案二：准确称取一定质量的样品，放入上图方案二的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，
充分微热，按如图装置(A管可以上下移动)，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状
况下的体积)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案二图中导管a的作用是____________________________________________________
____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，
并指出修改方案(若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称)
方案一：_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
方案二：_____________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
答案
1．D　2．A　
3．(1)倾析法过滤　玻璃棒、烧杯、普通漏斗
(2)用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，半分钟后，与标准比色卡进行对比
4．(1)一定含有Ba2＋、Ca2＋
( http: / / www.21cnjy.com )中的一种或两种。因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种。(2)Fe(OH)3
(3)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
HCO
5．(1)78　100
(2)取滤液少许，加入NaOH加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3
(4)K2SO4、(NH4)2SO4　(5)BaCl2　过滤　洗涤　干燥
(6)(m－132n)/42
6．(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3
沉淀完全
(2)防止溶液吸收空气中的CO2
(3)①酸式滴定管　②99.9%
③样品中存在少量的NaCl　少量的CaCl2·2H2O失水
7．(1)ad　(2)6Fe2＋＋6H＋＋ClO===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O　(3)①bc
②Al2O3　Fe2O3　③洗涤　冷却
8．(2)①滴加NaOH浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，加热试管，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含NH
②a.碳酸　b．足量BaCl2溶液振荡
( http: / / www.21cnjy.com )充分反应，若不产生白色沉淀，取溶液加适量Ba(OH)2溶液，不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为NH4HCO3；若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba(OH)2溶液，不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；若产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3
(3)保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分
( http: / / www.21cnjy.com )液漏斗中的液体顺利流出；滴入锥形瓶的氢氧化钠溶液体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液引起的气体体积误差　不合理；装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸气，误差太大；在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管　合理