实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘 同步练习（含答案）

酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制
[基础过关]
一、中和滴定所用仪器
1．准确量取25.00
mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
(　　)
A．50
mL量筒
B．10
mL量筒
C．50
mL酸式滴定管
D．50
mL碱式滴定管
2．下列操作正确的是
(　　)
A．用50
mL的量筒量取8.80
mL的盐酸
B．用托盘天平称量13.25
g的食盐
C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗
D．用50
mL的滴定管量取22.00
mL的NaOH溶液
二、指示剂的选择及滴定终点判断
3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)
A．由红变橙
B．由黄变橙
C．由黄变红
D．由红变黄
4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0
用0.100
0
mol·L－1
NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列
叙述中正确的是
(　　)
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
三、中和滴定误差分析
5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是
(　　)
A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液
B．滴定管尖端未充满液体
C．滴定管中标准液在零刻度以上
D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水
6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是
(　　)
A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4
L·mol－1
B．100
mL
0.1
mol·L－1
NaOH溶液和100
mL
0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液反应放出的热量
等于573
J
C．配制1.0
mol·L－1
NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高
D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小
四、中和滴定的基本操作
7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤
2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上；
③用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是
(　　)
A．①②⑥
B．①②③
C．①⑤⑥
D．②③④
8．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250
mL容量瓶中配制250
mL烧碱溶液；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25
mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W
g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M
mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度数V1
mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2
mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)
→____→____→D→____。
(2)滴定管读数应注意_______________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)操作D中液面应调整到___________________________________________________；
尖嘴部分应_________________________________________________________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时颜色变化是______________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响____________(填“偏
高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________________________。
五、中和滴定的计算
9．右图是100
mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是
(　　)
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1
mol·L－1
B．X为0.1
mol·L－1的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1
mol·L－1
D．X为0.01
mol·L－1的NaOH溶液
10．用0.057
70
mol·L－1的硫酸测定某未知物质的量浓度的NaOH
溶液，实验记录如下，试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。
实验编号
硫酸的浓度(mol·L－1)
滴定完成时，硫酸滴入的体积(mL)
待测NaOH溶液的体积(mL)
1
0.057
70
26.72
25.00
2
0.057
70
26.70
25.00
3
0.057
70
26.71
25.00
[能力提升]
11．甲、乙两同学用一种标
( http: / / www.21cnjy.com )准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同。甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲使用的是______滴定管，乙使用的是________滴定管。
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用
NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏__________，乙测定结果偏_
_____。
12.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2
g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500
mL待测溶液。称量时，样品
可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中　　
B．洁净纸片上　　
C．托盘上
(2)滴定时，用0.200
0
mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)
作指示剂。
A．甲基橙
B．石蕊
C．酚酞
D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视___________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的
( http: / / www.21cnjy.com )物质的量浓度是________
mol·L－1，烧碱样品的纯度是_____________________________________________________________________。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸液的体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00
mL待测液，则滴定结果________。
13．甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：
次数
V(NaOH)/mL
耗V(HCl)/mL
1
20.48
22.46
2
25.00
21.98
3
25.00
22.36
乙同学设计的表格和实验记录结果如下：
次数
V(NaOH)/mL
耗
V(HCl)/mL
耗
始读数
终读数
始读数
终读数
1
0.10
25.00
0.00
24.80
2
0.00
24.80
0.10
22.32
3
0.00
24.80
0.00
24.70
请回答下列问题：
(1)认真比较甲、乙两表和记录，你
( http: / / www.21cnjy.com )觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(2)分析乙同学的实验数据，若c(HCl)＝0.100
0
mol·L－1，则测得的c(NaOH)＝__
mol·L－1。
[拓展探究]
14．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO
( http: / / www.21cnjy.com )4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1
mol(CH2)6N4H＋与1
mol
H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500
g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250
mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00
m
( http: / / www.21cnjy.com )L样品溶液于250
mL锥形瓶中，加入10
mL
20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5
min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤
( http: / / www.21cnjy.com )后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________(填序号)。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色，且半分钟内不褪色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101
0
mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
答案
1．C　2．D
3．B　4．D　5．D　6．A　7．C
8．(1)C　A　B　E
(2)滴定管应垂直；装液和放液后需等一
( http: / / www.21cnjy.com )会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平，读数应精确到0.01
mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡
(5)3.1～4.4　由黄色变为橙色
(6)偏高　(7)×100%
9．A
10．0.123
3
mol·L－1
11．(1)酸式　碱式　(2)高　低
12．(1)A　(2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)0.400
0　97.56%
(5)①偏高　②偏高
13．(1)甲设计的表格不符合中和滴定实验报告要求，且3组数据误差太大
(2)0.099
6
14．(1)①偏高　②无影响　③B　④无　粉红(或浅红)
(2)18.85%