3.1 物质的检验 课件 (1)

课件13张PPT。常 见 物 质 的 检 验常见试纸：PH试纸：红石蕊试纸：粗略地测酸碱度检验液体时不能先湿润
石蕊试纸遇碱性物质变蓝蓝石蕊试纸：遇酸性物质变红淀粉试纸（检验气体需先湿润）碘淀粉蓝实验现象：实验药品：实验结论：有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
实验1.NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH 取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
NH4+的检验(铵盐）方法:实验原理：
蓝实验2实验药品：NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3
实验现象：实验结论：问题稀硝酸的作用是什么？排除CO32-等的干扰反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl和KCl　中含有　Cl-先加稀HNO3即先除杂取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。
Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）
方法：实验原理？实验3实验药品：（NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀实验结论：硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-问题稀盐酸的作用是什么？排除Ag+、CO32－和SO32－的干扰除杂不用稀硝酸化学方程式为:(NH4)2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓ + 2NH4Cl 取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。SO42-的检验（硫酸盐）方法：●　不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2思考：某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
4.焰色反应实验方法：　　根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在　　取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰记Na 为黄色　　
K为紫色（透过蓝色钴玻璃）除杂用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素5. 仪器分析法：课本P22用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ 　　 ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ 　　）
A．NaOH? ????????? B．Na2CO3
C．AgNO3? ???????? D．BaCl2 练习BA3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，
如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，
下列实验操作顺序正确的是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤
③ 滴加Ba(NO3)2 ④滴加AgNO3

①②③②④或 ③②①②④
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4、对下列实验过程的评价，正确的是√