2.1 物质的分离和提纯 课件 (6)

课件24张PPT。物质的分离和提纯学习策略1、对课本中出现过的每一个基本实验均应详尽复习,搞清楚每一个实验的原理、操作过程、反应现象、原因、结论、注意事项。
2、对实验中经常碰到的一些装置或操作应适当的进行归纳和延伸。
3、重视研究性实验试题的开发与训练，将一些操作简单、时间短、污染少的验证实验改为探究实验。让同学自己动手体验探究的全过程。
第一章:物质的分离和提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开
物质的提纯：除去杂质主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即：目的：原则：“不增、不减、易分、复原”（1）不增加新的杂质，
（2）不减少主要成分的含量，
（3）操作方法简单，易于进行分离，
（4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原转来。
物质的分离和提纯1固—固混合分离型（1）热分解法或升华：
（2）结晶（重结晶）：据溶解度，分离两种及以上可溶性固体2固—液混合分离型（3）过滤：分离不溶性固体与液体
（4）蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶
（5）盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯物质的分离和提纯3液—液混合分离型（6）蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物
（7）渗析：分离胶体和溶液
（8）萃取和分液4气—气混合分离型（9）洗气1、过滤分离类型：固体（不溶）一液体分离
典型案例：除去粗盐中的泥沙 （1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。 2、蒸发结晶（重结晶） 3、蒸馏分馏 4、萃取分液 5、洗气 6、渗析 渗析——用于分离胶体和溶液的一种方法 以提纯Fe(OH)3 胶体为例，说明如何证明胶体中已无杂质？7、加热 8、升华 9、盐析胶体从混和物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和溶液 10、离子交换 11、色谱法常见的物质分离操作实验:
化学常见分离与提纯案例案例1：硝酸钾晶体的制备
分离方法选择：
研究硝酸钾/粗盐中杂质的状态（S）
可用方法选择（固-固）
热分解/升华或都是结晶（重结晶）
再研究，硝酸钾不符合热分解升华法的要求，故选择结晶（重结晶法
化学常见分离与提纯案例案例2：海带中碘元素的分离及检验
碘单质固体，
升华法可行。
海带中以I-存在，要分离出I-就需要除去海带中的有机物，留下无机物。
无机物溶于水形成溶液（I-）
要生成I2，则需要加入氧化剂（不引入新杂质）
这就由S—S分离→
选用的是萃取-分液/蒸馏法
得到仍是碘的四氯化碳溶液
再用分馏法进行分离。
是否可用S-S分离方法？（灼烧）H2O2液-液分离。化学常见分离与提纯案例案例3：用纸层析法分离铁离子和铜离子
一般情况下选用的是化学方法。
物理方法：色谱分析法（少量物质，更多的是用于物质鉴别方面）
原理：利用不同物质在展开剂中流动和扩张速率不同。
如果有色，直接呈现色谱，如叶绿素分离
如果无色，用显色剂显色。
化学常见分离与提纯案例案例4：血液中的铁元素的检验
把血液中血红蛋白中的Fe2+提取出来
蛋白质水解（催化剂、氧化剂、加热）
Fe2+→Fe3+，蒸干水后成为固体Fe(NO3)3
加入鉴定剂K4[Fe(CN)6]或KSCN化学常见分离与提纯案例案例5：制取无水乙醇
分析杂质：水、甲醇等
除水方式：碱石灰等
让液体与固体分离可用过滤法
过滤后液体是乙醇和甲醇的混合物
分离方法就是分（蒸）馏。
化学常见分离与提纯案例案例6-粗盐的提纯
粗盐中的杂质：Ca2+、Mg2+、SO42-
组合物理方法和化学方法
化学除杂，物理分离。
核心在于除杂顺序和减少不必要过程
注意鉴别溶液中杂质是否完全去除。