课件13张PPT。第一章 从实验走进化学第二节 化学实验的绿色追求第1课时选修6 实验化学课题二 化学实验的绿色追求本节学习目标：1、了解绿色化学的含义和微型实验的特点，树立环境保护意识。
2、利用已有化学知识设计简单的微型实验。化学实验的绿色追求绿色化学的诞生
从1960起，化学农药的污染问题被提出来，人们开始注意到人口的急剧增加，工业的高度发达，资源的极度消耗，污染的日益严重，使人类不得不面对严重的环境危机。当今世界各国生产使用着约十万种化学品。仅美国化学工业每年就要排放约三十亿吨化学废弃物，其中进入大气的约60%，土壤10%，表面水系10%和地下20% .化学实验的绿色追求这些问题不但影响一个国家的经济发展，而且对环境造成的危害将对全人类自身的健康甚至是生存都造成了严重的威胁。解决问题的办法初期主要以治理为主，但这些办法效果有限，费用昂贵。在积累了30年治理污染的经验后，人们提出了污染预防这一新的概念，最后美国环保局提出了“绿色化学”这一“新化学婴儿”。化学实验的绿色追求什么是绿色化学? 绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。绿色化学要求原料和产品无害，在化学过程中不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。化学实验的绿色追求绿色化学的最大特点 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。显然，绿色化学技术不是去对终端或生产过程的污染进行控制或处理。所以绿色化学技术根本区别于"三废处理"，后者是终端污染控制而不是始端污染的预防。 绿色化学是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。它的主要特点主要体现在以下五个方面：化学实验的绿色追求(1) 原料绿色化。以无毒、无害，可再生资源为
原料。
(2) 化学反应绿色化。选择“原子经济性反应”。
(3) 催化剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的
催化剂。
(4) 溶剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的溶
剂。
(5) 产品绿色化。产品可再生、可回收。
化学实验的绿色追求阅读资料使用化学品的“5R”原则（1）拒用危害品（reject）
（2）减量使用（reduce）
（3）再生（regenerrate）
（4）循环使用（recycle）
（5）再生使用（reuse） 化学实验的绿色追求化学实验绿色化的途径：（1）开发绿色实验，实现原料和反应过程的绿色化。（2）防止实验过程中尾气、废物等对环境的污染，加强尾气的吸收，对产物尽可能再利用。（3）尽量减少实验试剂的用量，使实验小型化、微型化。（4）危险或条件苛刻，污染严重或价格昂贵的实验，可采用模拟实验或看录象等方法。（5）妥善处置产生的废物，防止污染环境。化学实验的绿色追求下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）
在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③D思考与练习化学实验的绿色追求实践活动水的电解与氢氧混合气爆鸣的微型实验化学实验的绿色追求上面的实验是否体现了绿色化学的思想？实践活动水的电解与氢氧混合气爆鸣的微型实验思考与交流与初中做过的电解水实验相比，有哪些优点？从减少试剂的用量方面体现了化学实验的绿色化。优点：反应物用量少，节约能源，现象、结果未变，效果好。实验室可用哪些反应来制O2？从绿色化学观点看，用哪种药品较好？有何优点？用H2O2分解制O2较好。产物无污染；不需加热，节约能源；反应速率易控制；反应易控制，节约药品。化学实验的绿色追求Thanks
谢谢您的观看！课件12张PPT。第一章 从实验走进化学第二节 化学实验的绿色追求第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修6 实验化学课题二 化学实验的绿色追求本节学习目标：1、了解绿色化学的含义和微型实验的特点，树立环境保护意识。
2、利用已有化学知识设计简单的微型实验。化学实验的绿色追求实验1—2：氯气的生成及其性质的微型实验氯气的生成及其性质的微型实验实验目的：复习Cl2的制取原理，用微型实验制取微量Cl2并试验其性质；体验实验微型化与规范化的关系；培养实验创新设计的意识。实验原理：KClO3 + 6HCl (浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O利用表面皿与玻璃片形成相对密闭的气室，减少药品用量，现象明显，并可防止Cl2泄漏。氯气的生成及其性质的微型实验Cl2的性质黄绿色、有刺激性气味气体水中可溶，有机溶剂中易溶金属剧烈燃烧H2、P等燃烧溶液变红溶液变黄色试纸变蓝布条褪色氯水呈浅黄绿色氯气的生成及其性质的微型实验讨论：1、Cl2的以上各化学性质哪些不可用微型实验装置来完成？Cl2与金属、非金属的反应需加热或点燃，无法利用该微型实验装置来完成。讨论：2、Cl2与NaOH溶液反应无明显现象，可利用什么试剂证明两者发生了反应？NaOH溶液显碱性，生成的NaCl显中性，NaClO显弱碱性，可利用酚酞试液证明两者发生了反应。向NaOH溶液中加一滴酚酞，接触Cl2后，溶液的红色逐渐褪去。氯气的生成及其性质的微型实验 问题与讨论1、利用这套简易装置，可能进行哪些实验？它们之间有什么相同特点？可进行的实验有：CaCO3与盐酸反应并检验CO2的性质；Na2SO3与硫酸反应并检验SO2的性质。可用来制备气体并试验气体的性质，有关反应不需加热氯气的生成及其性质的微型实验实验1—3：污水处理——电浮选凝聚法实验目的：了解电浮选凝聚法处理污水的原理及装置；培养环境保护的意识。实验原理：用Fe作阳极，Al作阴极，电解污水阳极：Fe - 2e－= Fe2+2H2O - 4e－= 4H+ + O2↑Fe2+ +10H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓+ 8H+阴极：2H+ - 2e－= H2↑Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来H2气泡把悬浮物带到水面形成浮渣而除去污水处理——电浮选凝聚法1、该实验中的盐酸起什么作用？问题与讨论提供H+，使之在阴极得电子产生H22、盐酸的阴离子对实验有无影响？有，Cl－在阳极也会失电子：Cl－- 2e－= Cl2↑，
从而对环境产生污染。3、如何消除以上影响？用硫酸代替盐酸4、加入NaOH的作用是什么？调节溶液的pH在5~6之间污水处理——电浮选凝聚法6、如何测定溶液的pH值？将pH试纸放在洁净、干燥的表面皿中，用洁净、干燥的玻璃棒沾取溶液，滴在pH试纸上，待溶液散开后，与标准比色卡对比，读取溶液的pH值。5、加入Na2SO4的作用是什么？增大溶液中离子浓度，从而增强溶液的导电性污水处理——电浮选凝聚法讨论：通过以上实验分析微型实验有哪些特点?药品用量少、仪器容量小、对环境的污染少、操作方便、实验现象明显、实验过程快速安全。除以上装置属于微型实验外，我们以前在点滴板上做的物质的性质实验（浓硫酸的脱水性）也是微型实验。污水处理——电浮选凝聚法Thanks
谢谢您的观看！
