实验4-5综合实验设计实践 课件 (2)

课件15张PPT。热烈欢迎各位专家、老师
光临指导 化学定量实验既是中学实验复习的重点，也是高考化学命题的热点。认真分析近几年高考试题，定量实验考查方式主要有：4、考查定量实验的基本操作和误差分析　2、考查定量实验方案的设计与评价 1、考查计量仪器的特点和正确使用 3、考查实验数据和实验结果的分析 思考:实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量：2NH3＋3CuO === 3Cu＋3H2O＋N2试回答：如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。?????A B C D ? ①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用) ，D中浓H2SO4的作用是 ，实验完毕时，观察到A中的现象是 。 BCACD吸收未反应的氨，防止空气中水分进入固体由黑变为红色 ⑵如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有 。A.m(Cu)和m(CuO) B.m(N2)和m(H2O) C.m(Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m(H2O) AC[小结一]一般固体的测量用天平称、气体的测量可采取测质量和量气测体积的方法装置:（常见量气装置） 读数时，切记“同温、同压、平视”[小结二]定量试验方案的设计一般思路
明确实验目的 确定实验原理
选择需测数据 设计测定方案
如何测定已部分氧化的Na2SO3的纯度?沉淀法气体法滴定法讨论：方案：测定Na2SO3的纯度,你能想出几种方案?方案一：沉淀法 (沉淀SO42－) 原理:结论：Na2SO3样品的质量分数为步骤:2H+ + SO32- = H2O+SO2?
Ba2+ + SO42- = BaSO4?1、为何加入过量的沉淀剂？问题与思考：2、如何判断沉淀是否完全？3、如何洗涤沉淀？4、如何判断沉淀已洗涤干净？
若未洗涤干净，测定结果将 。
（填偏大、偏小、无影响）方案二：气体法（ ①测定SO2的质量） 原理： 2H++SO32-=H2O+SO2?步骤:装置:Na2SO3样品的质量分数为结论：1、为了测量结果准确，B中溶液
应采用_______________
饱和NaHSO3溶液2、加入硫酸还是盐酸制取SO2?4、如何改进实验，减
小A中滴加硫酸而引
起的误差？3、若读数时,装置⑶中液面如图所示，所测结果 。
（填偏大、偏小、无影响）
量气法问题与思考：Na2SO3样品的质量分数为方案三：氧化还原滴定法原理：步骤:5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O结论：温馨提醒：陷阱:体积的倍数关系？称m1g 样品溶于水配成250mL溶液问题与思考：1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 式(酸、碱)滴定管.
理由是 。2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？3、判断到达滴定终点的实验现象是 。 4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度
所测结果将 （填偏大、偏小、无影响）5、如何保证数据的精确度？ 实验方案设计的基本要求
科学性
安全性
可行性
简约性 明确实验目的 确定实验原理
(根据物质特性与题设条件） 推敲实验细节
（优化方案减小偶然误差 ） 设计实验方案
（获得实验数据的途径） 定量实验方案的设计与评价常见思路：分析实验数据得出结论 （2011福建） Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图装置进行实验，充分反应后测定C中生成的BaCO3
沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数， 回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌
B、C中的反应物外，还有：___________________。
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是____________ 。
（5）下列措施中，不能提高测定准确度的是 。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置谢谢!欢迎批评指正！