实验3－1 几种无机离子的检验 课件 (1)

课件16张PPT。高三化学复习课 离子检验（第二课时）常见考核方式：选择题或填空题，特别是实验探究题（实验方案设计）离子检验◆进一步巩固常见离子的检验方法；
◆利用离子检验的原理，认识物质检验的一般过程和方法；
◆初步了解离子检验方案的设计原理和方法。学习目标：考纲要求：了解常见离子的检验方法，能对常见物质进行检验一试身手往Na2SO3溶液中通入少量氯气，得到混合溶液。请写出Na2SO3溶液与氯气反应的离子方程式：溶液中存在的阴离子有哪些？SO32- ,Cl- ，SO42- , HSO3- , OH- 你能设计一个实验方案，对溶液中存在的SO32-、 SO42-、 Cl-进行检验吗？ (忽略HSO3-的影响）请你来设计可选用试剂和仪器：
1mol/L盐酸、1mol/L硝酸、0.1mol/L BaCl2溶液、 0.1mol/LBa（NO3)2溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、PH试纸、试管、玻璃片、玻璃棒、胶头滴管。需要解决的核心问题：◆各种离子可使用什么试剂进行检验？◆有什么干扰离子？如何除去？◆怎样确定检验的顺序和步骤？实验探究：如何检验SO32-？（忽略HSO3-的影响）取少量混合液于试管中，先加入足量1mol/L盐酸，再滴加1-2滴品红溶液品红溶液褪色取少量混合液于试管中，先加入足量1mol/L盐酸，再滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液KMnO4溶液褪色特性：还原性实验探究：如何检验SO42-?取少量混合液于试管中，先加入过量1mol/L盐酸，再加入几滴0.1mol/LBaCl2溶液加入盐酸后有气泡产生，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀
SO32-SO42-特性反应：沉淀反应干扰离子：SO32-实验探究：如何检验Cl-?在溶液中存在的干扰离子：SO42-，SO32-
取步骤①上层清液于另一试管中，加入足量1mol/L硝酸，再滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液产生白色沉淀特性反应：沉淀反应取少量混合液于试管中，加入过量0.1mol/LBa（NO3)2溶液，振荡，静置产生白色沉淀三种离子的检验顺序：检验SO32-检验SO42-检验Cl-除去SO32-除去SO42-、SO32-先简后繁，排除干扰注意：联系题目的情境和要求取少量溶液于试管中，加入过量1mol/L盐酸，把所得溶液分别装于A、B两试管中往A试管中滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液（或1-2滴品红溶液）往试管B中滴加几滴0.1mol/L BaCl2溶液另取少量溶液于试管中，加入过量0.1mol/LBa（NO3)2溶液，振荡，静置取少量步骤4的上层清液，加入足量1mol/L硝酸，再滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液45321预期实验现象及结论实验操作步骤KMnO4溶液（或品红溶液）褪色，说明溶液中有SO32-存在有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-存在有白色沉淀产生，说明溶液中有Cl-存在思考与交流怎样确定所需要加入的试剂的用量？☆ 1-2滴：要观察褪色的、加指示剂的☆ 过量：排除干扰、分离、酸化☆ 少量：一般的检验（量多少都没关系） ☆逐滴滴加至过量：特殊检验（Al3+ 、 AlO2- ） ☆ 几滴：观察沉淀现象的总结与反思1.离子检验方案的设计思路：◇ 被检验离子的特性反应（注意所提供的试剂和仪器）◇ ◇ 干扰离子的分析和排除 ◇ ◇ 确定检验的顺序（可用简单流程图梳理）◇ ◇ 制定完整的检验步骤和方案 ◇ 注意：联系题目要求，如步骤限制等总结与反思3.注意事项：
注意控制实验条件，如注意加入试剂的量是“几滴”、“少量”还是“过量”等……取适当量的被检测物加入一定量的检验试剂现象结论2.答题步骤：注意是否需要重新取样振荡、静置等操作练习与提高某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。该小组同学根据酸雨的形成过程预测，该酸雨中的主要溶质有H2SO3、H2SO4、HCl，并设计实验方案验证其假设。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。过量盐酸若品红溶液褪色，则酸雨中含有H2SO3滤渣不完全溶解取适量步骤2得到的滤液，先加入过量硝酸，再加入几滴AgNO3溶液往B试管中加入1-2滴品红溶液，振荡作业：请完成学案的“课后训练”每天积累一点，每天进步一点，
我们离目标就更近一点！请认真反思，总结自己的收获与不足