广东省大湾区万阅联盟2025年中考模拟化学试卷（二）
1．（2025·广东模拟）我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物用到金属材料的是
A．瓷罐 B．铜奔马
C．玉如意 D．山水画卷
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、瓷罐由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、铜奔马由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意；
C、玉属于无机非金属材料，不符合题意；
D、山水画卷主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料和合成材料，金属和合金属于金属材料来解答。
2．（2025·广东模拟）“垃圾是放错位置的资源”，废旧书籍应投入的垃圾箱是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】垃圾的分类有回收再利用、厨房垃圾、有害垃圾、其它垃圾；而废旧书籍、废旧金属和塑料属于可回收物。
故答案为：B.
【分析】根据垃圾分类为可回收、厨房垃圾、有害垃圾、其它垃圾；而废旧书籍、废旧金属和塑料属于可回收物来解答。
3．（2025·广东模拟）“化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是
A．门捷列夫编制出元素周期表
B．侯德榜最早发现并使用石蕊
C．张青莲主持测定铟元素的相对原子质量新值
D．徐光宪提出稀土分离技术
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫主要编制了元素周期表，符合史实，不符合题意；
B、石蕊是一种常用的酸碱指示剂，最早由爱尔兰化学家罗伯特·波义耳在17世纪发现并使用； 侯德榜是中国著名化学家，主要贡献是“侯氏制碱法”（联合制碱工艺），与石蕊无关，不符合史实，符合题意；
C、张青莲测定铟元素的相对原子质量新值 ，符合史实，不符合题意；
D、徐光宪提出稀土分离技术事实，创立了“串级萃取理论”，大幅提升了稀土分离效率，符合史实，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答。门捷列夫主要编制了元素周期表，爱尔兰化学家罗伯特·波义耳发现使用石蕊，侯德榜发明“侯氏制碱法，张青莲测定铟原子等的相对原子质量，徐光宪提出稀土分离技术来解答。
4．（2025·广东模拟）化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语表达正确的是
A．两个硫酸根离子： B．三个氧原子：
C．四个二氧化氮分子： D．五个水分子：
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，故两个硫酸根离子表示为，该书写错误，不符合题意；
B、元素符号来表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故三个氧原子表示为3O，该书写错误，不符合题意；
C、化合物中正负价的代数和为0，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，故四个二氧化氮分子表示为4NO2，该书写错误，不符合题意；
D、分子符号前的数字表示分子个数，则五个水分子表示为5H2O，该书写正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，化学式前面的数字表示分子个数来解答。
5．（2025·广东模拟）“珍爱生命，保障安全，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法正确的是
A．为延长食品的保质期，生产中添加过量的防腐剂
B．为避免浪费，发霉的大米经高温煮熟后再食用
C．发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
D．发生轻度煤气中毒，立即将患者转移到通风的地方
【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、为延长食品的保质期，生产中添加过量防腐剂会危害人体健康，该说法错误，不符合题意；
B、发霉的大米中含有毒物质黄曲霉素，而黄曲霉素经高温后不会被破坏结构，不能食用，该说法错误，不符合题意；
C、天然气是可燃性的气体，若发现厨房内天然气泄漏立即打开抽油烟机排气可能因电打火引发火灾或爆炸事件，该操作错误，不符合题意；
D、发生轻度煤气中毒，立即转移到通风的地方，避免继续吸入一氧化碳，充分吸入氧气，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据生命健康生活，食品中不能添加防腐剂，不能食用霉变的食物，否则会危害人体健康；天然气是可燃气体，在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件，一氧化碳有毒来解答。
6．（2025·广东模拟）阅读以下材料，完成下面小题。
我国神舟十八号航天员吃到了自己在“太空菜园”种的太空蔬菜，无土栽培技术是太空种菜的主要方式。
（1）无土栽培需要将浓的营养液稀释数倍后再施用，稀释操作过程中不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．酒精灯 D．玻璃棒
（2）下列关于营养液中硝酸铵(NH4NO3)的说法正确的是
A．可以促进蔬菜茎叶生长 B．可以增强蔬菜的抗寒抗旱能力
C．可以增强蔬菜的抗病虫害能力 D．属于复合肥
（3）下列关于太空蔬菜的说法正确的是
A．太空蔬菜可以为航天员补充维生素
B．太空蔬菜生长只需营养液
C．太空蔬菜有辐射，不能食用
D．太空蔬菜光合作用属于物理变化
【答案】（1）C
（2）A
（3）A
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到的仪器是：酒精灯。
故答案为：C.
（2）化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，氮肥促进蔬菜茎叶生长，磷肥具有增强蔬菜的抗寒抗旱能力，而硝酸铵属于氮肥，可以促进蔬菜茎叶生长；故A说法正确，BCD说法错误。
故答案为：A.
（3）A、太空蔬菜富含维生素，可以为航天员补充维生素，说法正确，符合题意；
B、太空蔬菜生长需营养液，也需要水，说法错误，不符合题意；
C、太空蔬菜无辐射，可以食用，说法错误，不符合题意；
D、太空蔬菜光合作用，有新物质产生，属于化学变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】（1）根据溶液的稀释需要用到的仪器有量筒、滴管、烧杯和玻璃棒来解答；
（2）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，氮肥促进蔬菜茎叶生长，磷肥具有增强蔬菜的抗寒抗旱能力来解答；
（3）根据太空蔬菜生长需营养液和水，无辐射可以逐进植物的光汉作用，富含维生素营养素来解答。
（1）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到的仪器是：酒精灯。
故选C；
（2）A、硝酸铵属于氮肥，可以促进蔬菜茎叶生长，故正确；
B、硝酸铵属于氮肥，可以促进蔬菜茎叶生长，不可以增强蔬菜的抗寒抗旱能力，磷肥具有增强蔬菜的抗寒抗旱能力，故错误；
C、硝酸铵属于氮肥，可以促进蔬菜茎叶生长，不可以增强蔬菜的抗病虫害能力，故错误；
D、硝酸铵属于氮肥，不属于复合肥，故错误。
故选A；
（3）A、太空蔬菜富含维生素，可以为航天员补充维生素，故正确；
B、太空蔬菜生长只需营养液，也需要水，故错误；
C、太空蔬菜无辐射，可以食用，故错误；
D、太空蔬菜光合作用，有新物质产生，属于化学变化，故错误。
故选A。
7．（2025·广东模拟）下列关于实验室制取CO2的操作、试剂和装置选择不合理的是
A．选择试剂 B．取用固体试剂
C．检查装置的气密性 D．取用液体试剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，说法正确，不符合题意；
B、取用粉末状固体时，应先把试管倾斜，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，该操作正确，不符合题意；
C、检查气密性时把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该操作正确，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，该操作错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳常用碳酸钙固体和稀盐酸反应来解答；
B、根据粉末状药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
C、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
D、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答。
8．（2025·广东模拟）我国科研工作者开发出一种全新的高活性产氢催化剂“铂——氮化钼”。钼在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．钼的原子序数为42 B．钼的相对原子质量为95.95
C．MoN中钼的化合价为-3 D．钼原子核内质子数为42
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、元素周期中一格的信息可知，左上角数字是原子序数，故钼的原子序数是42，说法正确，不符合题意；
B、下方的数字表示相对原子质量，故钼的相对原子质量为95.96，国际单位是“1”，说法正确，不符合题意；
C、在化合物中正负价的代数和为0，而在MoN中氮（N）通常显示-3价，则钼（Mo）的化合价应为+3，该说法错误，符合题意；
D、左上角数字表示原子序数，而原子序数=质子数，钼原子核内质子数为42，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上角数字表示原子序数、质子数，下方的数字表示相对原子质量，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．（2025·广东模拟）《神农本草经》中记载荷叶有清暑化湿的功效。荷叶中含有荷叶碱，下列关于荷叶碱的说法正确的是
A．氢元素的质量分数最小 B．含有43个原子
C．碳、氧原子的个数比为19：1 D．由四种元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、荷叶碱中C、H、N、O元素的质量比为，故氮元素的质量分数最小，该说法错误，不符合题意；
B、荷叶碱由荷叶碱分子构成，分子由原子构成，一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、2个氧原子和1个氮原子，共43个原子构成，该说法错误；
C、荷叶碱中碳、氧原子的个数比为19：2，该说法错误，不符合题意；
D、荷叶碱由C、H、N、O四种元素组成的，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
10．（2025·广东模拟）热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：炖汤时用网袋装着汤料 利用了过滤原理
B 学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒 酒精可燃烧
C 家务劳动：用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应
D 学农活动：在酸性土壤中撒熟石灰 酸碱中和
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；中和反应及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、炖汤时用网袋装着汤料，作用是隔离汤料残渣，利用了过滤原理，说法正确，不符合题意；
B、酒精消毒的原理是使蛋白质变性，“酒精可燃烧”与消毒无关，说法错误，符合题意；
C、白醋中的醋酸与水垢反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故能用白醋洗壶中的水垢的说法正确，不符合题意；
D、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，能与酸性土壤中的H+发生中和反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据过滤分离溶和不溶物来解答；
B、根据酒精具有消毒杀菌的作用来解答；
C、根据醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来解答；
D、根据熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成盐和水的反应称为中和反应来解答。
11．（2025·广东模拟）我国芯片蚀刻技术国际领先。利用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．丁为N2，空气中丁的质量分数约为78%
B．丙分子中的Si、F原子质量比为1：4
C．参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为1：1
D．反应前后原子种类不变
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；化学反应的实质
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，在化学变化中遵守元素守恒，则丁中一定含有氮元素，可能含有硅、氢元素，而丁是气体；在化学变化中元素守恒，故丁是氮气。该反应的化学方程式为。
A、据化学方程式可知丁为N2，在空气中氮气的体积分数约为78%，该说法错误，不符合题意；
B、丙是SiF4，SiF4分子中的Si、F原子质量比为28：（19×4）=7：19，该说法错误，不符合题意；
C、据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为4：3，该说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，氟化氮分子和硅反应生成氟化硅和氮气的方程式的质量守恒定律和分子的个数比，以及空气中氮气的体积分数为78%，物质由元素组成以及元素的质量来解答。
12．（2025·广东模拟）NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．t3℃时，甲的饱和溶液含溶质48g
B．将甲和乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶质的质量分数不变
C．根据“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”可知，曲线甲是Na2CO3的溶解度曲线
D．t1℃时，NaCl的溶解度比Na2CO3的大
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、某温度时的饱和溶液的质量未知，则溶液中的溶质和溶剂也未知，该说法错误，符合题意；
B、将甲和乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，说法正确，不符合题意；
C、夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠，原因是碳酸钠的溶解度受温度影响较大，可知曲线甲是Na2CO3的溶解度曲线，说法正确，不符合题意；
D、t1℃时，NaCl的溶解度比Na2CO3的大，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，碳酸钠的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，低温下的饱和氯化钠和碳酸钠升温均变成不饱和溶液，溶质的质量分数均不变来解答。
13．（2025·广东模拟）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A．测定甲管中生成气体的体积 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C．稀释浓硫酸 D．比较红磷和白磷的着火点
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】电解水实验；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；稀释浓硫酸；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、该装置没有提供具体的测量方法和工具，无法直接读取生成气体的体积，该实验不能达到实验目的，不符合题意；
B、试管中的稀盐酸的溶质质量分数不同，且金属不同，该实验没有控制单一变量原则，故不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌来加快散热速度，该操作正确，符合题意；
D、水中的白磷没有和氧气接触，铜片上的红磷和氧气接触，且均不能燃烧，不能应用比较红磷和白磷的着火点，该操作不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据电解水实验正氧负氢，气体体积的测定；比较不同金属的活泼性需控制单一变量法来探究，浓硫酸的稀释时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌来加快散热速度，白磷和红磷需均与氧气接触并同时加热来探究可燃物燃烧需温度达到着火点来解答。
14．（2025·广东模拟）《天工开物》有关炼铁的记载：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。炼铁的简易流程如图所示。
（1）上述炼铁流程中用到的原料有：铁矿石、木炭、 。
（2）物质A的化学式为 ，反应Ⅰ属于 (填基本反应类型)。
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式： 。
（4）生铁和钢在组成上最主要的区别是 ，写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。
【答案】（1）空气
（2）；化合反应
（3）
（4）含碳量不同；在铁制品表面刷油漆
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）上述炼铁流程中用到的原料有：铁矿石、木炭和空气；
（2）木炭与空气反应生成A，A与木炭反应生成一氧化碳，故A为二氧化碳，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，反应Ⅰ符合多变一的化合反应；
（3）反应Ⅱ为一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（4）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%，两者在组成上最主要的区别是含碳量不同；铁生锈的原理是铁与水和氧气共同作用，在铁制品表面刷油漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。
【分析】（1）根据工业炼铁的原料有铁矿石、木炭和空气来解答；
（2）根据碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（4）根据生铁和钢均是铁的合金，二者的含碳量不同；铁和氧气、水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是隔绝铁与氧气或水的接触来解答。
（1）由流程图可知，上述炼铁流程中用到的原料有：铁矿石、木炭和空气，故填：空气；
（2）木炭与空气反应生成A，A与木炭反应生成一氧化碳，故A为二氧化碳，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，反应Ⅰ符合多变一，属于化合反应；
（3）反应Ⅱ为一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（4）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%，两者在组成上最主要的区别是含碳量不同；
铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，在铁制品表面刷油漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。（合理即可）
15．（2025·广东模拟）苯甲酸钠(C6H5COONa)又叫作安息香酸钠，常温下是白色颗粒或晶体粉末，味道微甜，在空气中能稳定存在，可溶于水和多种有机溶剂，是一种应用广泛、低毒性的防腐保鲜剂，在国家规定的用量范围内允许使用，市场需求量大。例如：酱油中一般会加入苯甲酸钠，否则很容易滋生微生物。除此之外，苯甲酸钠还应用于多种食品中，如食醋(某品牌食醋的配料表见下表)、饮料等。苯甲酸钠的杀菌抑菌作用依赖于食品的pH值，其杀菌抑菌作用随酸度的增大而增强，在碱性条件下则失效，苯甲酸钠作为防腐剂的最适宜的pH范围为2.5~4.0。苯甲酸钠与酸反应会析出苯甲酸(C6H5COOH)，苯甲酸与碳酸盐反应会有气泡生成。
品名：××香醋 配料：水、糯米、麸皮、大米、大曲(小麦、大麦、豌豆)、白砂糖、食用盐、苯甲酸钠 …… 总酸：≥4.50g/100mL 保质期：24个月 储存方法：阴凉、干燥、通风
依据上文，回答问题。
（1）苯甲酸钠也称作 。
（2）苯甲酸中氧元素的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。苯甲酸与碳酸钠反应会生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为 。
（3）苯甲酸钠抗菌、防腐的最适宜的pH范围为 ，此时溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
（4）配料表中含有各类营养物质，其中含糖类的有麸皮、大米、大曲、白砂糖、 。
【答案】（1）安息香酸钠
（2）；
（3）；酸
（4）糯米
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）文中明确提到 “苯甲酸钠又叫作安息香酸钠” 。
（2）苯甲酸（C6H5COOH）的相对分子质量为，苯甲酸中氧元素的质量分数为；苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（3）文中指出 “苯甲酸钠作为防腐剂的最适宜的pH范围为2.5~4.0”，pH小于7的溶液呈酸性。
（4）在配料表中，麸皮、大米、大曲、白砂糖都含有糖类，糯米也富含淀粉等糖类物质。
【分析】（1）根据题意可知，苯甲酸钠又叫作安息香酸钠来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳来解答；
（3）根据pH值小于7溶液呈酸性来解答；
（4）根据六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，而大米、小麦和玉米属于糖类食物来解答。
（1）文中明确提到 “苯甲酸钠又叫作安息香酸钠” 。
（2）苯甲酸（C6H5COOH）的相对分子质量为，苯甲酸中氧元素的质量分数为；
苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）文中指出 “苯甲酸钠作为防腐剂的最适宜的pH范围为2.5~4.0”，pH小于7的溶液呈酸性。
（4）在配料表中，麸皮、大米、大曲、白砂糖都含有糖类，糯米也富含淀粉等糖类物质。
16．（2025·广东模拟）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列实验的有关问题。
（1）实验室常用实验Ⅰ中的装置制取氧气，该反应的化学方程式为 。
（2）用制得的氧气做实验Ⅱ时，需在集气瓶内放少量水，其作用是 。
（3）做实验Ⅲ时，若测量结果偏小，则原因可能是 (答一点)。
（4）做实验Ⅳ时，根据试管 (填字母)中的现象，可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触；比较试管AC中的现象，可得出铁生锈的另一条件是与 接触。
（5）海洋资源的综合利用。
i．制淡水。膜分离技术能使海水淡化：分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。下图中，给右侧海水加压的目的是 。
ii．制盐。由粗盐到精盐需要经过的步骤之一是过滤(如下图所示)。
a．使用的实验用品(试剂除外)有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、 。
b．如果实验中发现滤液仍浑浊，那么还需进行的操作是 。
iii．封存CO2.将捕集到的CO2封存于海底深处，可有效缓解 问题。
【答案】（1）
（2）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
（3）红磷的量不足、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹
（4）AB；水
（5）持续增大压强，提高水分子的通过速率；滤纸；更换滤纸再过滤一次；温室效应增强
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；粗盐提纯；海洋中的资源；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）实验Ⅰ中装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会污染空气，故做硫在氧气中燃烧的实验时，需在集气瓶内放少量水，其作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）测定空气中氧气含量的实验中，若测量结果偏小的原因可能是红磷的量不足、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹等；
（4）A试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管AB中的现象，可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触；比较试管AC中的现象，可得出铁生锈的另一条件是与水接触；
（5）给右侧海水加压的目的是持续增大压强，提高水分子的通过速率；
过滤需要的实验用品：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸；
如果实验中发现滤液仍浑浊，那么还需进行的操作是更换滤纸再过滤一次；
二氧化碳排放过多会导致温室效应，因此将捕集到的封存于海底深处，可有效缓解温室效应增强的问题。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口有棉花防止粉末堵塞导管来解答；
（2）根据硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会污染空气，二氧化硫和水反应生成亚硫酸来解答；
（3）根据实验室测定空气中的氧气体积分数时，红磷不足或装置漏气均会造成体积分数偏小来解答；
（4）根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
（5）根据加压使海水快速通过分离膜进行海水淡化处理，过滤分离溶和不溶物，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，若过滤时滤纸破坏或液体高于滤纸等错误操作或造成滤液浑浊，二氧化碳和水反应生成碳酸来封存二氧化碳减缓温室响应来解答。
（1）实验Ⅰ中装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）做硫在氧气中燃烧的实验时，需在集气瓶内放少量水，其作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）测定空气中氧气含量的实验中，若测量结果偏小，则原因可能是红磷的量不足、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹等；
（4）A试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管AB中的现象，可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触；比较试管AC中的现象，可得出铁生锈的另一条件是与水接触；
（5）给右侧海水加压的目的是持续增大压强，提高水分子的通过速率；
过滤需要的实验用品：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸；
如果实验中发现滤液仍浑浊，那么还需进行的操作是更换滤纸再过滤一次；
二氧化碳排放过多会导致温室效应，因此将捕集到的封存于海底深处，可有效缓解温室效应增强的问题。
17．（2025·广东模拟）兴趣小组收集了某盐碱地表面的白色晶体，并对其进行成分分析。
【查阅资料】
盐地主要含NaCl和Na2SO4，碱地主要含Na2CO3；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和稀盐酸；AgCl为白色固体，难溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
（1）填写下列表格。
方案 方案设计 预期现象与结论及评价交流
1 取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 若有气泡产生，则含有
2 取样，溶解，滴加适量BaCl2溶液，观察是否产生沉淀 若产生沉淀，则含有Na2SO4.老师指出该方案不严谨，原因是
3 取样，溶解，滴加过量BaCl2溶液，过滤，取少量滤液，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 若产生沉淀，则含有NaCl。NaCl反应后生成AgCl沉淀的化学方程式为 ，有同学提出该方案也不严谨，原因是
【方案优化】
（2）有同学针对方案2提出：过滤反应后的液体，然后向滤渣中加入少量稀盐酸，若滤渣部分溶解，则证明样品中含有Na2SO4.老师指出该方案还是不严谨，理由是 。你的改进建议是 。
（3）将方案3中的BaCl2溶液换成 (填字母)。
A．CaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀硫酸
【实验及结果】实施最终优化的方案，结果表明该白色晶体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4。
【答案】碳酸钠；与反应生成的也为白色沉淀；；滴加溶液会引入氯离子(或与反应也会生成AgCl沉淀)；加入少量稀盐酸，不能确保完全溶解；加入足量稀盐酸与滤渣充分反应再判断；B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取样滴加稀盐酸，若有气泡产生，则含有碳酸钠；
取样溶解，滴加适量BaCl2溶液，若产生沉淀，则含有Na2SO4；老师指出该方案不严谨的原因是与反应生成的也为白色沉淀；
氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠沉淀和氯化银，反应的化学方程式为：；有同学提出该方案也不严谨，是因为滴加溶液会引入氯离子(或与反应也会生成AgCl沉淀)；
（2）向滤渣中加入少量稀盐酸，不能确保完全溶解，不能证明样品中含有Na2SO4；改进建议是加入足量稀盐酸与滤渣充分反应再判断；
（3）将方案3中加入过量的BaCl2溶液是为了证明溶液中含有硫酸根离子；
A、氯化钙和硫酸钠反应生成硫酸钙和氯化钠，硫酸钙微溶于水，现象不明显，不符合题意；
B、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有表示沉淀产生，符合题意；
C、稀硫酸和硫酸钠不反应，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸根结合生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡和碳酸根结合生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡和阴离子结合生成氯化银白色沉淀，硫酸钡、氯化银不溶于酸，而碳酸盐沉淀溶于酸反应生成二氧化碳气体来解答。
18．（2025·广东模拟）以钛石膏为主要原料制备碳酸钙粉体和硫酸铵，为钛石膏的综合利用提供了一条新途径，生产工艺流程简图如图所示。钛石膏浆液的主要成分为CaSO4、氨水(NH3·H2O)。
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）在钛石膏浆液中加入碳酸氢铵，主要发生了下面两个反应，请补充完整化学方程式并回答问题：
a．
b． ，此反应属于 (填基本反应类型)。
（3）根据流程图可判断硫酸铵的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，请写出硫酸铵的一种用途： 。
（4）根据实验可得碳酸钙和硫酸铵的产率随反应温度、反应时间的变化如图所示，则制备碳酸钙和硫酸铵的最佳条件是 。
【答案】（1）过滤
（2）；；复分解反应
（3）增大；作氮肥
（4）温度为，反应时间为40min
【知识点】溶解度的影响因素；复分解反应及其应用；常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由图可知，操作Ⅰ将难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤，故填过滤。
（2）a、由化学方程式可知反应前后原子的种类、数目和质量不变，故该反应前出现了2个氮原子、10个氢原子、1个碳原子和4个氧原子，反应后出现了2个氮原子、8个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，则反应后商榷的2个氢原子和1个氧原子存在于（ ）中，则该物质的化学式为H2O。
b、根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来分析可知，碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，该反应的化学方程式为：(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4；
复分解反应的概念是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，而该反应符合复分解反应的特点，属于复分解反应。
（3）根据流程图可知，硫酸铵溶液发生冷却结晶形成硫酸铵晶体，说明硫酸铵的溶解度随温度的升高而增大；化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，而硫酸铵中含有氮、磷钾中的氮元素，属于氮肥。
（4）由图可知，当温度为60℃时碳酸钙和硫酸铵的产率最高，当反应时间为40min时，碳酸钙和硫酸铵的产率最高，所以制备碳酸钙和硫酸铵的最佳条件是温度为60℃，反应时间为40min。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变，复分解反应的概念是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应来解答；
（3）根据硫酸铵的溶解度随温度的升高而增大，化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥来解答；
（4）根据图示可知，在60℃和反应时间为40min时硫酸铵和碳酸钙的分解率最高来解答。
（1）4由图可知，操作Ⅰ将难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤，故填过滤。
（2）a、由化学方程式可知，反应前出现了2个氮原子、10个氢原子、1个碳原子和4个氧原子，反应后出现了2个氮原子、8个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后商榷的2个氢原子和1个氧原子存在于（ ）中，则该物质的化学式为H2O，故填H2O。
b、碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为：(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4，故填CaCO3↓+(NH4)2SO4；
由化学方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。
（3）根据流程图可知，硫酸铵溶液发生冷却结晶形成硫酸铵晶体，说明硫酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故填增大；
硫酸铵中含有氮元素，可用作氮肥，故填氮肥。
（4）由图甲可知，当温度为60℃时，碳酸钙和硫酸铵的产率最高，当反应时间为40min时，碳酸钙和硫酸铵的产率最高，所以制备碳酸钙和硫酸铵的最佳条件是温度为60℃，反应时间为40min，故填温度为60℃，反应时间为40min。
19．（2025·广东模拟）铜被广泛应用于电子、通讯和新能源等行业。往酸性废液[主要含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4]中加入铁粉可以实现铜的再生利用。
（1）将铁粉加入酸性废液中，为了反应能充分进行，可进行 操作。
（2）某种酸性废液中铜含量为0.56g/L，现处理1000L该种酸性废液，理论上至少需要 g铁粉用于置换酸性废液中的铜(写出计算过程)。
（3）用铁回收酸性废液中铜的过程可能发生的反应如下：
i ．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
ii．Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
iii．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
iv．Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4
下列有关说法正确的是_______(多选，填字母)。
A．从发生的反应可知铁粉的消耗量较大
B．Fe2(SO4)3的存在可能会影响到铜的回收
C．酸性废液中的酸会消耗铁粉，可以加入过量NaOH中和
D．产生的大量FeSO4可回收利用
【答案】（1）搅拌
（2）解：1000L该种酸性废液中铜的质量为。 设至少需要铁粉的质量为。 答：理论上至少需要490g铁粉用于置换酸性废液中的铜。
（3）A；B；D
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）将铁粉加入酸性废液中，为了反应能充分进行，可进行搅拌来增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2） 解：1000L该种酸性废液中铜的质量为。
设至少需要铁粉的质量为。
答：理论上至少需要490g铁粉用于置换酸性废液中的铜。
（3）A、根据发生的反应可知，铁粉不仅用于置换铜（反应 i），还可能被废液中的 Fe3+（反应 ii）和酸（反应 iii）消耗，因此总消耗量较大，说法正确，符合题意；
B、Fe2(SO4)3的存在会导致反应 ii（消耗铁粉）和反应 iv（将已置换的铜重新氧化为 Cu2+），影响铜的回收效率，说法正确，符合题意；
C、酸性废液中的酸会消耗铁粉，加入过量 NaOH 虽可中和酸，但会引入 Na+，并使 Cu2+、Fe2+、Fe3+等沉淀为氢氧化物（如 Cu(OH)2），导致后续铜回收困难，不符合回收铜的目的，说法错误，不符合题意；
D、根据发生的反应可知，反应生成大量的 FeSO4，可回收再利用，体现资源的再利用，说法正确，符合题意。
故答案为：ABD.
【分析】（1）根据铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，搅拌加快反应速度来解答；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的方程式中已知铜的质量和式量来计算铁的质量来解答；
（3）根据铁比铜活泼，单质铁和三价铁溶液反应生成二价亚铁溶液，铁比氢活泼，铜和三价铁溶液反应生成二价铁溶液和铜溶液来解答。
（1）将铁粉加入酸性废液中，为了反应能充分进行，可进行搅拌操作，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）见答案；
（3）A、根据发生的反应可知，铁粉不仅用于置换铜（反应 i），还可能被废液中的 Fe3+（反应 ii）和酸（反应 iii）消耗，因此总消耗量较大，故选项说法正确；
B、Fe2(SO4)3的存在会导致反应 ii（消耗铁粉）和反应 iv（将已置换的铜重新氧化为 Cu2+），影响铜的回收效率，故选项说法正确；
C、酸性废液中的酸会消耗铁粉，加入过量 NaOH 虽可中和酸，但会引入 Na+，并使 Cu2+、Fe2+、Fe3+等沉淀为氢氧化物（如 Cu(OH)2），导致后续铜回收困难，不符合回收铜的目的，故选项说法错误；
D、根据发生的反应可知，反应生成大量的 FeSO4，可回收再利用，体现资源的再利用，故选项说法正确；
故选ABD。
1 / 1广东省大湾区万阅联盟2025年中考模拟化学试卷（二）
1．（2025·广东模拟）我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物用到金属材料的是
A．瓷罐 B．铜奔马
C．玉如意 D．山水画卷
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·广东模拟）“垃圾是放错位置的资源”，废旧书籍应投入的垃圾箱是
A． B．
C． D．
3．（2025·广东模拟）“化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是
A．门捷列夫编制出元素周期表
B．侯德榜最早发现并使用石蕊
C．张青莲主持测定铟元素的相对原子质量新值
D．徐光宪提出稀土分离技术
4．（2025·广东模拟）化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语表达正确的是
A．两个硫酸根离子： B．三个氧原子：
C．四个二氧化氮分子： D．五个水分子：
5．（2025·广东模拟）“珍爱生命，保障安全，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法正确的是
A．为延长食品的保质期，生产中添加过量的防腐剂
B．为避免浪费，发霉的大米经高温煮熟后再食用
C．发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
D．发生轻度煤气中毒，立即将患者转移到通风的地方
6．（2025·广东模拟）阅读以下材料，完成下面小题。
我国神舟十八号航天员吃到了自己在“太空菜园”种的太空蔬菜，无土栽培技术是太空种菜的主要方式。
（1）无土栽培需要将浓的营养液稀释数倍后再施用，稀释操作过程中不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．酒精灯 D．玻璃棒
（2）下列关于营养液中硝酸铵(NH4NO3)的说法正确的是
A．可以促进蔬菜茎叶生长 B．可以增强蔬菜的抗寒抗旱能力
C．可以增强蔬菜的抗病虫害能力 D．属于复合肥
（3）下列关于太空蔬菜的说法正确的是
A．太空蔬菜可以为航天员补充维生素
B．太空蔬菜生长只需营养液
C．太空蔬菜有辐射，不能食用
D．太空蔬菜光合作用属于物理变化
7．（2025·广东模拟）下列关于实验室制取CO2的操作、试剂和装置选择不合理的是
A．选择试剂 B．取用固体试剂
C．检查装置的气密性 D．取用液体试剂
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·广东模拟）我国科研工作者开发出一种全新的高活性产氢催化剂“铂——氮化钼”。钼在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．钼的原子序数为42 B．钼的相对原子质量为95.95
C．MoN中钼的化合价为-3 D．钼原子核内质子数为42
9．（2025·广东模拟）《神农本草经》中记载荷叶有清暑化湿的功效。荷叶中含有荷叶碱，下列关于荷叶碱的说法正确的是
A．氢元素的质量分数最小 B．含有43个原子
C．碳、氧原子的个数比为19：1 D．由四种元素组成
10．（2025·广东模拟）热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：炖汤时用网袋装着汤料 利用了过滤原理
B 学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒 酒精可燃烧
C 家务劳动：用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应
D 学农活动：在酸性土壤中撒熟石灰 酸碱中和
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·广东模拟）我国芯片蚀刻技术国际领先。利用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．丁为N2，空气中丁的质量分数约为78%
B．丙分子中的Si、F原子质量比为1：4
C．参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为1：1
D．反应前后原子种类不变
12．（2025·广东模拟）NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．t3℃时，甲的饱和溶液含溶质48g
B．将甲和乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶质的质量分数不变
C．根据“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”可知，曲线甲是Na2CO3的溶解度曲线
D．t1℃时，NaCl的溶解度比Na2CO3的大
13．（2025·广东模拟）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A．测定甲管中生成气体的体积 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C．稀释浓硫酸 D．比较红磷和白磷的着火点
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·广东模拟）《天工开物》有关炼铁的记载：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。炼铁的简易流程如图所示。
（1）上述炼铁流程中用到的原料有：铁矿石、木炭、 。
（2）物质A的化学式为 ，反应Ⅰ属于 (填基本反应类型)。
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式： 。
（4）生铁和钢在组成上最主要的区别是 ，写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。
15．（2025·广东模拟）苯甲酸钠(C6H5COONa)又叫作安息香酸钠，常温下是白色颗粒或晶体粉末，味道微甜，在空气中能稳定存在，可溶于水和多种有机溶剂，是一种应用广泛、低毒性的防腐保鲜剂，在国家规定的用量范围内允许使用，市场需求量大。例如：酱油中一般会加入苯甲酸钠，否则很容易滋生微生物。除此之外，苯甲酸钠还应用于多种食品中，如食醋(某品牌食醋的配料表见下表)、饮料等。苯甲酸钠的杀菌抑菌作用依赖于食品的pH值，其杀菌抑菌作用随酸度的增大而增强，在碱性条件下则失效，苯甲酸钠作为防腐剂的最适宜的pH范围为2.5~4.0。苯甲酸钠与酸反应会析出苯甲酸(C6H5COOH)，苯甲酸与碳酸盐反应会有气泡生成。
品名：××香醋 配料：水、糯米、麸皮、大米、大曲(小麦、大麦、豌豆)、白砂糖、食用盐、苯甲酸钠 …… 总酸：≥4.50g/100mL 保质期：24个月 储存方法：阴凉、干燥、通风
依据上文，回答问题。
（1）苯甲酸钠也称作 。
（2）苯甲酸中氧元素的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。苯甲酸与碳酸钠反应会生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为 。
（3）苯甲酸钠抗菌、防腐的最适宜的pH范围为 ，此时溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
（4）配料表中含有各类营养物质，其中含糖类的有麸皮、大米、大曲、白砂糖、 。
16．（2025·广东模拟）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列实验的有关问题。
（1）实验室常用实验Ⅰ中的装置制取氧气，该反应的化学方程式为 。
（2）用制得的氧气做实验Ⅱ时，需在集气瓶内放少量水，其作用是 。
（3）做实验Ⅲ时，若测量结果偏小，则原因可能是 (答一点)。
（4）做实验Ⅳ时，根据试管 (填字母)中的现象，可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触；比较试管AC中的现象，可得出铁生锈的另一条件是与 接触。
（5）海洋资源的综合利用。
i．制淡水。膜分离技术能使海水淡化：分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。下图中，给右侧海水加压的目的是 。
ii．制盐。由粗盐到精盐需要经过的步骤之一是过滤(如下图所示)。
a．使用的实验用品(试剂除外)有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、 。
b．如果实验中发现滤液仍浑浊，那么还需进行的操作是 。
iii．封存CO2.将捕集到的CO2封存于海底深处，可有效缓解 问题。
17．（2025·广东模拟）兴趣小组收集了某盐碱地表面的白色晶体，并对其进行成分分析。
【查阅资料】
盐地主要含NaCl和Na2SO4，碱地主要含Na2CO3；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和稀盐酸；AgCl为白色固体，难溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
（1）填写下列表格。
方案 方案设计 预期现象与结论及评价交流
1 取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 若有气泡产生，则含有
2 取样，溶解，滴加适量BaCl2溶液，观察是否产生沉淀 若产生沉淀，则含有Na2SO4.老师指出该方案不严谨，原因是
3 取样，溶解，滴加过量BaCl2溶液，过滤，取少量滤液，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 若产生沉淀，则含有NaCl。NaCl反应后生成AgCl沉淀的化学方程式为 ，有同学提出该方案也不严谨，原因是
【方案优化】
（2）有同学针对方案2提出：过滤反应后的液体，然后向滤渣中加入少量稀盐酸，若滤渣部分溶解，则证明样品中含有Na2SO4.老师指出该方案还是不严谨，理由是 。你的改进建议是 。
（3）将方案3中的BaCl2溶液换成 (填字母)。
A．CaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀硫酸
【实验及结果】实施最终优化的方案，结果表明该白色晶体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4。
18．（2025·广东模拟）以钛石膏为主要原料制备碳酸钙粉体和硫酸铵，为钛石膏的综合利用提供了一条新途径，生产工艺流程简图如图所示。钛石膏浆液的主要成分为CaSO4、氨水(NH3·H2O)。
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）在钛石膏浆液中加入碳酸氢铵，主要发生了下面两个反应，请补充完整化学方程式并回答问题：
a．
b． ，此反应属于 (填基本反应类型)。
（3）根据流程图可判断硫酸铵的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，请写出硫酸铵的一种用途： 。
（4）根据实验可得碳酸钙和硫酸铵的产率随反应温度、反应时间的变化如图所示，则制备碳酸钙和硫酸铵的最佳条件是 。
19．（2025·广东模拟）铜被广泛应用于电子、通讯和新能源等行业。往酸性废液[主要含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4]中加入铁粉可以实现铜的再生利用。
（1）将铁粉加入酸性废液中，为了反应能充分进行，可进行 操作。
（2）某种酸性废液中铜含量为0.56g/L，现处理1000L该种酸性废液，理论上至少需要 g铁粉用于置换酸性废液中的铜(写出计算过程)。
（3）用铁回收酸性废液中铜的过程可能发生的反应如下：
i ．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
ii．Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
iii．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
iv．Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4
下列有关说法正确的是_______(多选，填字母)。
A．从发生的反应可知铁粉的消耗量较大
B．Fe2(SO4)3的存在可能会影响到铜的回收
C．酸性废液中的酸会消耗铁粉，可以加入过量NaOH中和
D．产生的大量FeSO4可回收利用
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、瓷罐由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、铜奔马由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意；
C、玉属于无机非金属材料，不符合题意；
D、山水画卷主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料和合成材料，金属和合金属于金属材料来解答。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】垃圾的分类有回收再利用、厨房垃圾、有害垃圾、其它垃圾；而废旧书籍、废旧金属和塑料属于可回收物。
故答案为：B.
【分析】根据垃圾分类为可回收、厨房垃圾、有害垃圾、其它垃圾；而废旧书籍、废旧金属和塑料属于可回收物来解答。
3．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫主要编制了元素周期表，符合史实，不符合题意；
B、石蕊是一种常用的酸碱指示剂，最早由爱尔兰化学家罗伯特·波义耳在17世纪发现并使用； 侯德榜是中国著名化学家，主要贡献是“侯氏制碱法”（联合制碱工艺），与石蕊无关，不符合史实，符合题意；
C、张青莲测定铟元素的相对原子质量新值 ，符合史实，不符合题意；
D、徐光宪提出稀土分离技术事实，创立了“串级萃取理论”，大幅提升了稀土分离效率，符合史实，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答。门捷列夫主要编制了元素周期表，爱尔兰化学家罗伯特·波义耳发现使用石蕊，侯德榜发明“侯氏制碱法，张青莲测定铟原子等的相对原子质量，徐光宪提出稀土分离技术来解答。
4．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，故两个硫酸根离子表示为，该书写错误，不符合题意；
B、元素符号来表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故三个氧原子表示为3O，该书写错误，不符合题意；
C、化合物中正负价的代数和为0，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，故四个二氧化氮分子表示为4NO2，该书写错误，不符合题意；
D、分子符号前的数字表示分子个数，则五个水分子表示为5H2O，该书写正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，化学式前面的数字表示分子个数来解答。
5．【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、为延长食品的保质期，生产中添加过量防腐剂会危害人体健康，该说法错误，不符合题意；
B、发霉的大米中含有毒物质黄曲霉素，而黄曲霉素经高温后不会被破坏结构，不能食用，该说法错误，不符合题意；
C、天然气是可燃性的气体，若发现厨房内天然气泄漏立即打开抽油烟机排气可能因电打火引发火灾或爆炸事件，该操作错误，不符合题意；
D、发生轻度煤气中毒，立即转移到通风的地方，避免继续吸入一氧化碳，充分吸入氧气，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据生命健康生活，食品中不能添加防腐剂，不能食用霉变的食物，否则会危害人体健康；天然气是可燃气体，在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件，一氧化碳有毒来解答。
6．【答案】（1）C
（2）A
（3）A
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到的仪器是：酒精灯。
故答案为：C.
（2）化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，氮肥促进蔬菜茎叶生长，磷肥具有增强蔬菜的抗寒抗旱能力，而硝酸铵属于氮肥，可以促进蔬菜茎叶生长；故A说法正确，BCD说法错误。
故答案为：A.
（3）A、太空蔬菜富含维生素，可以为航天员补充维生素，说法正确，符合题意；
B、太空蔬菜生长需营养液，也需要水，说法错误，不符合题意；
C、太空蔬菜无辐射，可以食用，说法错误，不符合题意；
D、太空蔬菜光合作用，有新物质产生，属于化学变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】（1）根据溶液的稀释需要用到的仪器有量筒、滴管、烧杯和玻璃棒来解答；
（2）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，氮肥促进蔬菜茎叶生长，磷肥具有增强蔬菜的抗寒抗旱能力来解答；
（3）根据太空蔬菜生长需营养液和水，无辐射可以逐进植物的光汉作用，富含维生素营养素来解答。
（1）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到的仪器是：酒精灯。
故选C；
（2）A、硝酸铵属于氮肥，可以促进蔬菜茎叶生长，故正确；
B、硝酸铵属于氮肥，可以促进蔬菜茎叶生长，不可以增强蔬菜的抗寒抗旱能力，磷肥具有增强蔬菜的抗寒抗旱能力，故错误；
C、硝酸铵属于氮肥，可以促进蔬菜茎叶生长，不可以增强蔬菜的抗病虫害能力，故错误；
D、硝酸铵属于氮肥，不属于复合肥，故错误。
故选A；
（3）A、太空蔬菜富含维生素，可以为航天员补充维生素，故正确；
B、太空蔬菜生长只需营养液，也需要水，故错误；
C、太空蔬菜无辐射，可以食用，故错误；
D、太空蔬菜光合作用，有新物质产生，属于化学变化，故错误。
故选A。
7．【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，说法正确，不符合题意；
B、取用粉末状固体时，应先把试管倾斜，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，该操作正确，不符合题意；
C、检查气密性时把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该操作正确，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，该操作错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳常用碳酸钙固体和稀盐酸反应来解答；
B、根据粉末状药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；
C、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
D、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答。
8．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、元素周期中一格的信息可知，左上角数字是原子序数，故钼的原子序数是42，说法正确，不符合题意；
B、下方的数字表示相对原子质量，故钼的相对原子质量为95.96，国际单位是“1”，说法正确，不符合题意；
C、在化合物中正负价的代数和为0，而在MoN中氮（N）通常显示-3价，则钼（Mo）的化合价应为+3，该说法错误，符合题意；
D、左上角数字表示原子序数，而原子序数=质子数，钼原子核内质子数为42，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上角数字表示原子序数、质子数，下方的数字表示相对原子质量，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、荷叶碱中C、H、N、O元素的质量比为，故氮元素的质量分数最小，该说法错误，不符合题意；
B、荷叶碱由荷叶碱分子构成，分子由原子构成，一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、2个氧原子和1个氮原子，共43个原子构成，该说法错误；
C、荷叶碱中碳、氧原子的个数比为19：2，该说法错误，不符合题意；
D、荷叶碱由C、H、N、O四种元素组成的，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
10．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；中和反应及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、炖汤时用网袋装着汤料，作用是隔离汤料残渣，利用了过滤原理，说法正确，不符合题意；
B、酒精消毒的原理是使蛋白质变性，“酒精可燃烧”与消毒无关，说法错误，符合题意；
C、白醋中的醋酸与水垢反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故能用白醋洗壶中的水垢的说法正确，不符合题意；
D、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，能与酸性土壤中的H+发生中和反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据过滤分离溶和不溶物来解答；
B、根据酒精具有消毒杀菌的作用来解答；
C、根据醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来解答；
D、根据熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成盐和水的反应称为中和反应来解答。
11．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；化学反应的实质
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，在化学变化中遵守元素守恒，则丁中一定含有氮元素，可能含有硅、氢元素，而丁是气体；在化学变化中元素守恒，故丁是氮气。该反应的化学方程式为。
A、据化学方程式可知丁为N2，在空气中氮气的体积分数约为78%，该说法错误，不符合题意；
B、丙是SiF4，SiF4分子中的Si、F原子质量比为28：（19×4）=7：19，该说法错误，不符合题意；
C、据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为4：3，该说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，氟化氮分子和硅反应生成氟化硅和氮气的方程式的质量守恒定律和分子的个数比，以及空气中氮气的体积分数为78%，物质由元素组成以及元素的质量来解答。
12．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、某温度时的饱和溶液的质量未知，则溶液中的溶质和溶剂也未知，该说法错误，符合题意；
B、将甲和乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，说法正确，不符合题意；
C、夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠，原因是碳酸钠的溶解度受温度影响较大，可知曲线甲是Na2CO3的溶解度曲线，说法正确，不符合题意；
D、t1℃时，NaCl的溶解度比Na2CO3的大，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，碳酸钠的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，低温下的饱和氯化钠和碳酸钠升温均变成不饱和溶液，溶质的质量分数均不变来解答。
13．【答案】C
【知识点】电解水实验；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；稀释浓硫酸；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、该装置没有提供具体的测量方法和工具，无法直接读取生成气体的体积，该实验不能达到实验目的，不符合题意；
B、试管中的稀盐酸的溶质质量分数不同，且金属不同，该实验没有控制单一变量原则，故不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌来加快散热速度，该操作正确，符合题意；
D、水中的白磷没有和氧气接触，铜片上的红磷和氧气接触，且均不能燃烧，不能应用比较红磷和白磷的着火点，该操作不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据电解水实验正氧负氢，气体体积的测定；比较不同金属的活泼性需控制单一变量法来探究，浓硫酸的稀释时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌来加快散热速度，白磷和红磷需均与氧气接触并同时加热来探究可燃物燃烧需温度达到着火点来解答。
14．【答案】（1）空气
（2）；化合反应
（3）
（4）含碳量不同；在铁制品表面刷油漆
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）上述炼铁流程中用到的原料有：铁矿石、木炭和空气；
（2）木炭与空气反应生成A，A与木炭反应生成一氧化碳，故A为二氧化碳，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，反应Ⅰ符合多变一的化合反应；
（3）反应Ⅱ为一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（4）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%，两者在组成上最主要的区别是含碳量不同；铁生锈的原理是铁与水和氧气共同作用，在铁制品表面刷油漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。
【分析】（1）根据工业炼铁的原料有铁矿石、木炭和空气来解答；
（2）根据碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（4）根据生铁和钢均是铁的合金，二者的含碳量不同；铁和氧气、水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是隔绝铁与氧气或水的接触来解答。
（1）由流程图可知，上述炼铁流程中用到的原料有：铁矿石、木炭和空气，故填：空气；
（2）木炭与空气反应生成A，A与木炭反应生成一氧化碳，故A为二氧化碳，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，反应Ⅰ符合多变一，属于化合反应；
（3）反应Ⅱ为一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（4）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%，两者在组成上最主要的区别是含碳量不同；
铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，在铁制品表面刷油漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。（合理即可）
15．【答案】（1）安息香酸钠
（2）；
（3）；酸
（4）糯米
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）文中明确提到 “苯甲酸钠又叫作安息香酸钠” 。
（2）苯甲酸（C6H5COOH）的相对分子质量为，苯甲酸中氧元素的质量分数为；苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（3）文中指出 “苯甲酸钠作为防腐剂的最适宜的pH范围为2.5~4.0”，pH小于7的溶液呈酸性。
（4）在配料表中，麸皮、大米、大曲、白砂糖都含有糖类，糯米也富含淀粉等糖类物质。
【分析】（1）根据题意可知，苯甲酸钠又叫作安息香酸钠来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳来解答；
（3）根据pH值小于7溶液呈酸性来解答；
（4）根据六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，而大米、小麦和玉米属于糖类食物来解答。
（1）文中明确提到 “苯甲酸钠又叫作安息香酸钠” 。
（2）苯甲酸（C6H5COOH）的相对分子质量为，苯甲酸中氧元素的质量分数为；
苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）文中指出 “苯甲酸钠作为防腐剂的最适宜的pH范围为2.5~4.0”，pH小于7的溶液呈酸性。
（4）在配料表中，麸皮、大米、大曲、白砂糖都含有糖类，糯米也富含淀粉等糖类物质。
16．【答案】（1）
（2）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
（3）红磷的量不足、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹
（4）AB；水
（5）持续增大压强，提高水分子的通过速率；滤纸；更换滤纸再过滤一次；温室效应增强
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；粗盐提纯；海洋中的资源；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）实验Ⅰ中装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会污染空气，故做硫在氧气中燃烧的实验时，需在集气瓶内放少量水，其作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）测定空气中氧气含量的实验中，若测量结果偏小的原因可能是红磷的量不足、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹等；
（4）A试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管AB中的现象，可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触；比较试管AC中的现象，可得出铁生锈的另一条件是与水接触；
（5）给右侧海水加压的目的是持续增大压强，提高水分子的通过速率；
过滤需要的实验用品：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸；
如果实验中发现滤液仍浑浊，那么还需进行的操作是更换滤纸再过滤一次；
二氧化碳排放过多会导致温室效应，因此将捕集到的封存于海底深处，可有效缓解温室效应增强的问题。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口有棉花防止粉末堵塞导管来解答；
（2）根据硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会污染空气，二氧化硫和水反应生成亚硫酸来解答；
（3）根据实验室测定空气中的氧气体积分数时，红磷不足或装置漏气均会造成体积分数偏小来解答；
（4）根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
（5）根据加压使海水快速通过分离膜进行海水淡化处理，过滤分离溶和不溶物，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，若过滤时滤纸破坏或液体高于滤纸等错误操作或造成滤液浑浊，二氧化碳和水反应生成碳酸来封存二氧化碳减缓温室响应来解答。
（1）实验Ⅰ中装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）做硫在氧气中燃烧的实验时，需在集气瓶内放少量水，其作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）测定空气中氧气含量的实验中，若测量结果偏小，则原因可能是红磷的量不足、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹等；
（4）A试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管AB中的现象，可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触；比较试管AC中的现象，可得出铁生锈的另一条件是与水接触；
（5）给右侧海水加压的目的是持续增大压强，提高水分子的通过速率；
过滤需要的实验用品：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸；
如果实验中发现滤液仍浑浊，那么还需进行的操作是更换滤纸再过滤一次；
二氧化碳排放过多会导致温室效应，因此将捕集到的封存于海底深处，可有效缓解温室效应增强的问题。
17．【答案】碳酸钠；与反应生成的也为白色沉淀；；滴加溶液会引入氯离子(或与反应也会生成AgCl沉淀)；加入少量稀盐酸，不能确保完全溶解；加入足量稀盐酸与滤渣充分反应再判断；B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取样滴加稀盐酸，若有气泡产生，则含有碳酸钠；
取样溶解，滴加适量BaCl2溶液，若产生沉淀，则含有Na2SO4；老师指出该方案不严谨的原因是与反应生成的也为白色沉淀；
氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠沉淀和氯化银，反应的化学方程式为：；有同学提出该方案也不严谨，是因为滴加溶液会引入氯离子(或与反应也会生成AgCl沉淀)；
（2）向滤渣中加入少量稀盐酸，不能确保完全溶解，不能证明样品中含有Na2SO4；改进建议是加入足量稀盐酸与滤渣充分反应再判断；
（3）将方案3中加入过量的BaCl2溶液是为了证明溶液中含有硫酸根离子；
A、氯化钙和硫酸钠反应生成硫酸钙和氯化钠，硫酸钙微溶于水，现象不明显，不符合题意；
B、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有表示沉淀产生，符合题意；
C、稀硫酸和硫酸钠不反应，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸根结合生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡和碳酸根结合生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡和阴离子结合生成氯化银白色沉淀，硫酸钡、氯化银不溶于酸，而碳酸盐沉淀溶于酸反应生成二氧化碳气体来解答。
18．【答案】（1）过滤
（2）；；复分解反应
（3）增大；作氮肥
（4）温度为，反应时间为40min
【知识点】溶解度的影响因素；复分解反应及其应用；常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由图可知，操作Ⅰ将难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤，故填过滤。
（2）a、由化学方程式可知反应前后原子的种类、数目和质量不变，故该反应前出现了2个氮原子、10个氢原子、1个碳原子和4个氧原子，反应后出现了2个氮原子、8个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，则反应后商榷的2个氢原子和1个氧原子存在于（ ）中，则该物质的化学式为H2O。
b、根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来分析可知，碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，该反应的化学方程式为：(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4；
复分解反应的概念是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，而该反应符合复分解反应的特点，属于复分解反应。
（3）根据流程图可知，硫酸铵溶液发生冷却结晶形成硫酸铵晶体，说明硫酸铵的溶解度随温度的升高而增大；化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，而硫酸铵中含有氮、磷钾中的氮元素，属于氮肥。
（4）由图可知，当温度为60℃时碳酸钙和硫酸铵的产率最高，当反应时间为40min时，碳酸钙和硫酸铵的产率最高，所以制备碳酸钙和硫酸铵的最佳条件是温度为60℃，反应时间为40min。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变，复分解反应的概念是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应来解答；
（3）根据硫酸铵的溶解度随温度的升高而增大，化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥来解答；
（4）根据图示可知，在60℃和反应时间为40min时硫酸铵和碳酸钙的分解率最高来解答。
（1）4由图可知，操作Ⅰ将难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤，故填过滤。
（2）a、由化学方程式可知，反应前出现了2个氮原子、10个氢原子、1个碳原子和4个氧原子，反应后出现了2个氮原子、8个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后商榷的2个氢原子和1个氧原子存在于（ ）中，则该物质的化学式为H2O，故填H2O。
b、碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为：(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4，故填CaCO3↓+(NH4)2SO4；
由化学方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。
（3）根据流程图可知，硫酸铵溶液发生冷却结晶形成硫酸铵晶体，说明硫酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故填增大；
硫酸铵中含有氮元素，可用作氮肥，故填氮肥。
（4）由图甲可知，当温度为60℃时，碳酸钙和硫酸铵的产率最高，当反应时间为40min时，碳酸钙和硫酸铵的产率最高，所以制备碳酸钙和硫酸铵的最佳条件是温度为60℃，反应时间为40min，故填温度为60℃，反应时间为40min。
19．【答案】（1）搅拌
（2）解：1000L该种酸性废液中铜的质量为。 设至少需要铁粉的质量为。 答：理论上至少需要490g铁粉用于置换酸性废液中的铜。
（3）A；B；D
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）将铁粉加入酸性废液中，为了反应能充分进行，可进行搅拌来增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2） 解：1000L该种酸性废液中铜的质量为。
设至少需要铁粉的质量为。
答：理论上至少需要490g铁粉用于置换酸性废液中的铜。
（3）A、根据发生的反应可知，铁粉不仅用于置换铜（反应 i），还可能被废液中的 Fe3+（反应 ii）和酸（反应 iii）消耗，因此总消耗量较大，说法正确，符合题意；
B、Fe2(SO4)3的存在会导致反应 ii（消耗铁粉）和反应 iv（将已置换的铜重新氧化为 Cu2+），影响铜的回收效率，说法正确，符合题意；
C、酸性废液中的酸会消耗铁粉，加入过量 NaOH 虽可中和酸，但会引入 Na+，并使 Cu2+、Fe2+、Fe3+等沉淀为氢氧化物（如 Cu(OH)2），导致后续铜回收困难，不符合回收铜的目的，说法错误，不符合题意；
D、根据发生的反应可知，反应生成大量的 FeSO4，可回收再利用，体现资源的再利用，说法正确，符合题意。
故答案为：ABD.
【分析】（1）根据铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，搅拌加快反应速度来解答；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的方程式中已知铜的质量和式量来计算铁的质量来解答；
（3）根据铁比铜活泼，单质铁和三价铁溶液反应生成二价亚铁溶液，铁比氢活泼，铜和三价铁溶液反应生成二价铁溶液和铜溶液来解答。
（1）将铁粉加入酸性废液中，为了反应能充分进行，可进行搅拌操作，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）见答案；
（3）A、根据发生的反应可知，铁粉不仅用于置换铜（反应 i），还可能被废液中的 Fe3+（反应 ii）和酸（反应 iii）消耗，因此总消耗量较大，故选项说法正确；
B、Fe2(SO4)3的存在会导致反应 ii（消耗铁粉）和反应 iv（将已置换的铜重新氧化为 Cu2+），影响铜的回收效率，故选项说法正确；
C、酸性废液中的酸会消耗铁粉，加入过量 NaOH 虽可中和酸，但会引入 Na+，并使 Cu2+、Fe2+、Fe3+等沉淀为氢氧化物（如 Cu(OH)2），导致后续铜回收困难，不符合回收铜的目的，故选项说法错误；
D、根据发生的反应可知，反应生成大量的 FeSO4，可回收再利用，体现资源的再利用，故选项说法正确；
故选ABD。
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