苏教版高中化学选择性必修1专题3水溶液中的离子反应3.1.2电离平衡常数强酸与弱酸的比较教学课件(共22张PPT)

(共22张PPT)
专题3 水溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第2课时
电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
核心素养发展目标
学会运用电离平衡常数描述弱酸弱碱和水的电离程度
学习目标
交流讨论
995.79x10-3
4.21x10-3
98.86x10-3
1.34x10-3
1.78x10-5
1.81x10-5
0.42%
1.34%
提问
你能从数据中得到什么规律？
交流讨论
一、电离平衡常数
定义：
弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数Kb表示。
1.电离平衡常数的概念
一、电离平衡常数
2.电离平衡常数的表示方法
(1)一元弱酸HA的电离常数：根据 HA H＋＋A－，
可表示为
(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据 BOH B＋＋OH－，
可表示为
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( B+).c( OH- )
c(BOH)
一、电离平衡常数
2.电离平衡常数的表示方法
醋酸的电离常数表达式
Ka＝
c(CH3COO )·c(H+)
c(CH3COOH)
Kb＝
c(NH )·c(OH )
c(NH3·H2O)
+
4
NH3·H2O NH + OH
+
4
CH3COOH H+ + CH3COO
一水合氨的电离常数表达式
一、电离平衡常数
2.电离平衡常数的表示方法
一、电离平衡常数
2.电离平衡常数的表示方法
（3）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如，
H2CO3 H＋＋HCO3－
HCO3－ H＋＋CO32－
c(HCO3-)
c(H+)
c(H2CO3)
c(H+)
c(HCO3-)
c(CO32-)
Ka1＝
Ka2＝
一、电离平衡常数
2.电离平衡常数的表示方法
一、电离平衡常数
3.电离平衡常数的影响因素
内因：
由物质的本性所决定。
外因：
只与温度有关。
电解质越弱，Ka（或Kb）越小,越难电离，酸 (碱)的酸(碱)性越弱。
二、电离度
1.电离度的概念及表示方法
表达式：
意义：
电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。
当温度和浓度相同时，一元弱酸的α越大，Ka越大、酸性越强。
二、电离度
2.电离度的影响因素
内因：
外因：
弱电解质本身的性质。（决定性因素）
温度——T↑，α↑
浓度——c↑，α↓
3.电离度的计算
乙酰水杨酸（HA）是一种弱酸。在一定温度下，0.1mol/L的乙酰水杨酸溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离平衡常数。
HA H+ + A-
始：
变：
平：
3.电离度的计算
HAc H+ + Ac-
始： c 0 0
变：
平：
x x x
c-x x x


越稀越电离
项目 C（H+） 酸性 中和碱能力 与活泼金属反应生成H2 的量 与同一金属反应时的起始速率
一元强酸
一元弱酸
大
小
强
弱
相同
小
相同
大
强酸与弱酸的比较
强酸与弱酸的比较
项目 C（H+） 酸性 中和碱能力 与活泼金属反应生成H2 的量 与同一金属反应时的起始速率
一元强酸
一元弱酸
相同
少
小
多
大
相同
相同
习题研究
解析：
25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.76×10-5 K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11 2.95×10-8
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的
酸性由强到弱的顺序为　 。
(2)试写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式: 　。
三、强酸制弱酸的反应规律
较强酸制较弱酸规律：
离子反应的本质：
对于HCl、H2SO4等实际的强酸，可将它的电离平衡常数视为无穷大。
例： HCl + NaF = NaCl + HF
三、强酸制弱酸的反应规律
一元酸的较强酸制较弱酸的反应规律
若三种一元酸HA、HB、HC的电离平衡常数Ka(HA)＞Ka(HB)＞Ka(HC)，
则酸性由强到弱是： ，
则酸根离子结合H+的能力： ，
则可发生的反应有：
HA＞HB＞HC
C-＞B-＞A-