苏教版高中化学选择性必修1专题2第二单元化学反应的方向与限度2.2.1化学反应的方向课件(共13张PPT)

(共13张PPT)
专题2 化学反应速率与化学平衡
第二单元 化学反应的方向与限度
自然界变化的方向性
与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。许多化学反应的正反应能自动进行，而逆反应无法自动进行；
在一定的温度和压强下,无需外界帮助就能自动进行的反应.
(1) 外界帮助是指温度和压强外的条件:如通电、光照等。
(2)自发反应在恰当条件下才能实现。
说明：
自发反应
制约化学反应能否自发进行的因素是什么？
(1)C3H8 (g) + 5O2 (g) = 3CO2 (g) +4 H2 O (l)
△H=－2217.5 kJ/mol
(2)2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) 　△H=-822 kJ/mol
(3)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=－1648.4kJ/mol
(4)H2 (g)+F2(g)=2HF(g) △H=－546.6kJ/mol
这些反应在一定条件下能自发进行，有何共同特点？
自然界中的许多自发过程，无论是物理过程还是化学过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向。
(能量越低越稳定)
△H＜0 的反应有自发进行的倾向;
焓变是制约化学反应能否自发进行的因素;
NH4Cl(s)+Ba(OH)2.8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
“只有放热反应才可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？
是什么因素又促使这些变化自发进行的呢？
体系的混乱度(微粒间无规则排列程度)增大
熵
熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号：S
熵变：反应前后体系熵的变化。符号：ΔS
ΔS>0 ：体系的混乱度增大；
ΔS<0 ：体系的混乱度减小；
体系的混乱度是制约化学反应能否自发进行的因素;
大多数自发过程有趋向于体系混乱度增大的倾向.
1)H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
2)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
3)NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq)
4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
判断下列过程的熵变大于零还是小于零,并判断理由
△S＞0
△S＞0
△S＞0
△S＜0
1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。
2、固体的溶解过程；
3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。
导致混乱度增加的因素
综上所述,体系能量降低和混乱度增加都有促使反应自发进行的倾向,即焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。
要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S。
制约着化学反应方向的因素
<0肯定自发
>0肯定不自发
△S
△H
△H ＜0 △S>0
△H >0 △S ＜0
高温下自发
低温下自发
综合判断 （⊿H、⊿S综合考虑）
△H-T△S
(1)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0( ) (2014·江苏，11C)
(2)反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0( ) (2013·江苏，11A)
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(3)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0( ) (2012·江苏，10A)