苏教版高中化学选择性必修1专题3水溶液中的离子反应课时学案（教师用）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学选择性必修1专题3水溶液中的离子反应课时学案（教师用） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-21 18:16:54 | ||
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文档简介
专题3 水溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
【学习目标】
1.了解强电解质与弱电解质的概念并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。
2.知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，学会运用平衡移动原理解决相关问题。
知识点一 强电解质和弱电解质
自主预习 新知构建
1．电解质和非电解质
项目 电解质 非电解质
定义 在①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 能导电的②_ _ _ _ _ _ 在水溶液中和熔融状态下③_ _ _ _ _ _ _ _ 的④_ _ _ _ _ _
类别 酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等 多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等
本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能否发生⑤_ _
相同点 均为⑥_ _ _ _ _ _
【答案】水溶液中或熔融状态下； 化合物； 都不能导电； 化合物； 电离； 化合物
2．强电解质和弱电解质的实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
分别测量的盐酸和醋酸溶液的 盐酸：⑦_ _ 0； 醋酸溶液：⑧_ _ _ _ 0 相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，⑨_ _ ⑩_ _ _ _ _ _ _ _
气球均鼓起来，且最后两个气球鼓起来的大小相同，但与盐酸反应的气球鼓起得 盐酸与镁的反应速率 _ _ 醋酸溶液与镁的反应速率
总结论：实验表明，当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出的氢离子浓度 _ _ 醋酸电离出的氢离子浓度，即盐酸的电离程度 _ _ 醋酸的电离程度。
【答案】=； ； 盐酸； 醋酸溶液； 快； 大于； 大于； 大于
3．强电解质与弱电解质
项目 强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能够 _ _ 电离的电解质 在水溶液中仅能 _ _ 电离的电解质
在溶液中的存在形式 只有 _ _ _ _ _ _ _ _ 既有 _ _ _ _ _ _ _ _ ，又有 _ _ _ _ _ _ _ _
实例 ①绝大多数盐（包括难溶性盐）； ②强酸，如、等； ③强碱，如、等 ①弱酸，如、等； ②弱碱，如等； ③水
【答案】完全； 部分； 阴、阳离子； 阴、阳离子； 电解质分子
4.电解质溶液的导电性
（1）电解质溶液的导电原理：电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源（电场）的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
［注意］ 金属导电是因为其含有自由移动的电子。
（2）影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强，而与电解质的强弱无关。
5．电离方程式的书写
（1） 强电解质：电离过程是不可逆的，电离方程式用“ ”表示。如 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 弱电解质：电离过程是可逆的，电离方程式用“ ”表示。
① 一元弱酸、弱碱一步电离,如 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
② 多元弱酸分步电离（其中以第一步电离为主），必须分步写出，不可合并，如 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （主）， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （次）；
③ 多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出，如 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 酸式盐
① 强酸的酸式盐，如在水溶液中的电离方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
在熔融状态下的电离方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 弱酸的酸式盐，如在水溶液中的电离方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） ① ；
② ；
③
（3） ① ；
② ；
自我诊断
（1） 金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质（ ）
（2） 溶于水能导电，所以是电解质（ ）
（3） 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子（ ）
（4） 的电离方程式为（ ）
（5） 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物（ ）
（6） 难溶于水，其水溶液导电性很差，所以是弱电解质（ ）
【答案】（1） ×
（2） ×
（3） √
（4） ×
（5） ×
（6） ×
（1）、、等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成、、等电解质而导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
（2）电解质的强弱与其溶解性无关。难溶的盐如、等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的化合物如、等在水溶液中电离程度较小，是弱电解质。
迁移应用 对点训练
1．下列叙述能说明某物质是弱电解质的是（ ）
A. 熔融状态下不导电
B. 共价化合物
C. 水溶液的导电能力很差
D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存
【答案】D
【解析】选。项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；项，有许多共价化合物是强电解质，如、等；项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关，还与溶液中离子浓度等有关；项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质溶液中既存在溶质分子也存在溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质全部以离子形式存在。
2．[（2025·承德高二月考）]下列关于电解质的说法错误的是（ ）
A. 和分别属于强电解质、弱电解质
B. 石墨虽能导电，但它不是电解质
C. 是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为
D. 在相同条件下，醋酸的导电性比等浓度的盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质
【答案】C
【解析】选。是难溶物，但溶于水的那部分 是完全电离的，属于强电解质，在水中部分电离，属于弱电解质，正确；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，石墨虽能导电，但石墨是单质，不是电解质，正确；是强电解质，在水溶液中能够完全电离产生、和，电离方程式为，错误；是强酸，在相同条件下，醋酸的导电性比等浓度的盐酸弱，说明醋酸中的离子浓度小于盐酸，即醋酸不能完全电离，可以证明醋酸是弱电解质，正确。
3．回答下列问题：
（1） 现有①铁片、、③氨水、、⑤酒精、⑥盐酸、⑦浓硫酸、、⑨蔗糖、。其中属于电解质的是_ _ ，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
（2） 写出有关电离方程式。
① 在水溶液中的电离方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 在熔融状态下的电离方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ②④⑧⑩；⑤⑨；②⑧；④⑩
（2） ①
②
【解析】
（1） ①铁片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，是强电解质；③氨水是氨气的水溶液，既不是电解质也不是非电解质；在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子，是弱电解质；⑤酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，是非电解质；⑥盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，是强电解质；⑨蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子，是弱电解质。
（2） ① 是强电解质，在水溶液中电离出铝离子和氯离子，电离方程式为。
② 是强电解质，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为。
知识点二 弱电解质的电离平衡
自主预习 新知构建
1．概念
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率①_ _ ，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。
【答案】相等； 不再发生变化
2.建立过程
3．特征
【答案】弱电解质； =； 不再发生变化
4．影响因素
（1）内因：电解质本身的性质。相同条件下，电解质越弱，电离程度越小。
（2）外因
①温度：升温时，电离平衡向⑥_ _ 的方向移动。
②浓度：降低浓度（加水稀释），电离平衡向电离的方向移动，电离程度⑦_ _ ；同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡也向电离的方向移动，但电离程度减小。
③同离子效应：加入含有弱电解质电离出的离子的强电解质，电离平衡向离子结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
④化学反应（反应离子）加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
【答案】电离； 增大
自我诊断
（1） 溶液中和的物质的量浓度相等即可证明达到了电离平衡状态（ ）
（2） 时，向溶液中加水稀释，各离子浓度均减小（ ）
（3） 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大（ ）
（4） 一定温度下，醋酸的浓度越大，电离程度越大 （ ）
（5） 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于在纯水中的电离程度（ ）
【答案】（1） ×
（2） ×
（3） ×
（4） ×
（5） ×
（1）弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。如向溶液中加水稀释，、、均减小，但稀释促进电离，所以减小，、增大。
（2）弱电解质的电离程度、溶液的导电能力与电离平衡的移动没有必然的关系。
迁移应用 对点训练
1．下列说法正确的是（ ）
A. 电解质在水溶液中一定存在电离平衡
B. 电离达到平衡时，
C. 弱电解质溶液中，既存在离子也存在溶质分子
D. 电解质的电离一定是可逆过程
【答案】C
【解析】选。弱电解质在水溶液中存在电离平衡，而强电解质在水溶液中不存在电离平衡，错误；电离达到平衡时，，错误；弱电解质溶液中存在电离平衡，既存在离子也存在未电离的弱电解质分子，正确；弱电解质的电离是可逆过程，而强电解质在水溶液中完全电离，不存在可逆过程，错误。
2．[（2025·漳州高二检测）]在的溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量固体，平衡正向移动
B. 加水，平衡逆向移动
C. 滴加少量的溶液，溶液中减小
D. 加入少量固体，平衡正向移动
【答案】A
【解析】选。加入少量 固体，与 电离产生的 反应，平衡正向移动，项正确；加水，平衡正向移动，项错误；滴加少量 的 溶液，增大，项错误；加入少量 固体，增大，平衡逆向移动，项错误。
3．稀氨水中存在平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大，应采取的措施是（ ）
①加入少量固体 ②加入少量硫酸溶液 ③加入少量固体 ④加入少量水
⑤加热 ⑥加入少量固体
A. ①②③⑤ B. ③ C. ③④⑥ D. ③⑤
【答案】B
【解析】选。①加入少量 固体，增大，平衡逆向移动，减小，错误；②硫酸中的 与 反应，使 减小，平衡正向移动，错误；③加入少量 固体，增大，平衡逆向移动，正确；④加水稀释，平衡正向移动，且 减小，错误；⑤电离为吸热过程，加热使平衡正向移动，增大，错误；⑥加入少量 固体，发生反应，溶液中 减小，平衡正向移动，错误。
课堂检测 巩固落实
1．下列有关物质在水溶液中的电离方程式的书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】选。高锰酸钾电离出钾离子和高锰酸根离子：，错误；电荷不守恒，，错误；碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子：，正确；电荷不守恒，，错误。
2．[（2025·延安高二月考）]下列说法或化学用语正确的是（ ）
A. 的水溶液能导电，说明为电解质
B. 电离方程式为
C. 的水溶液导电性很弱，说明为弱电解质
D. 的电离方程式为
【答案】D
【解析】选。与水反应生成的碳酸可以发生电离，使得溶液导电，但 本身不能电离，是非电解质，故 错误；是强电解质，电离方程式为，故 错误；难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，故 错误；是弱电解质，部分电离，电离方程式为，故 正确。
3．把晶体分别加入下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（ ）
A. 自来水 B. 盐酸
C. 氨水 D. 硝酸钠溶液
【答案】B
【解析】选。溶液导电能力强弱与离子浓度成正比，与所带电荷数成正比，把 晶体分别加入相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入 盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质 和，、都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。
4．[（2025·湛江高二月考）]某浓度的溶液中存在平衡：，若要增大的浓度，同时减小的浓度，可以采取的方法是（ ）
A. 加入少量固体 B. 适当降低温度
C. 加入少量的浓盐酸 D. 加水稀释
【答案】A
【解析】选。加入少量 固体，和 结合生成，的平衡向右移动，的浓度增大，的浓度减小，项符合题意；降低温度，的平衡向左移动，和 的浓度均减小，项不符合题意；加入少量的浓盐酸，的平衡向左移动，浓度减小，浓度增大，项不符合题意；加水稀释，的平衡向右移动，和 浓度均减小，项不符合题意。
5．将冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ）
A. 的浓度达到
B. 的浓度达到
C. 、、的浓度均为
D. 分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
【答案】D
【解析】选。在未电离时，，当、、的浓度不再变化时，的电离达到平衡状态，此时三者的浓度均小于，但不一定是，故、、错误。弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，达到电离平衡状态，故 正确。
6．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
（1） 的电离方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 向溶液中加入少量固体时，的电离平衡向（填“左”或“右”）移动，_ _ （填“增大”“减小”或“不变”，下同），_ _ 。
（3） 向溶液中加入少量固体时，的电离平衡向（填“左”或“右”）移动，_ _ （填“增大”“减小”或“不变”，下同），_ _ 。
（4） 若要增大溶液中，最好加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 、
（2） 右；增大；减小
（3） 右；减小；增大
（4） 固体（答案合理即可）
【解析】
（2） 向 溶液中加入少量 固体时，发生反应，的电离平衡向右移动，导致 增大，减小。
（3） 向 溶液中加入少量 固体时，发生反应，的电离平衡向右移动，导致 减小，增大。
（4） 增大 最好是加入只与 反应的物质，可加入强碱如 固体。
课后达标 素养提升
基础检测
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质
【答案】C
【解析】选。铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；二氧化碳是非电解质，硫酸钡是强电解质，错误；是强电解质，水是弱电解质，错误。
2．[（2025·沧州高二月考）]下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】选。属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为，错误；一水合氨为弱碱，为弱电解质，不完全电离，电离方程式为，错误；为弱碱，为弱电解质，部分电离，电离方程式为，错误。
3．下列事实不能证明是弱电解质的是（ ）
A. 溶液能使石蕊溶液变红
B. 溶液中浓度小于
C. 物质的量浓度相同的溶液的导电能力比盐酸的弱
D. 溶液中有两种分子存在
【答案】A
【解析】选。项，无论是强酸还是弱酸都能使石蕊溶液变红，因此不能证明醋酸是弱酸；项，溶液中 浓度小于，说明醋酸部分电离，是弱酸；项，物质的量浓度相同的 溶液的导电能力比盐酸的弱，说明醋酸电离出的离子浓度小，是弱酸；项，溶液中有两种分子存在即水分子和醋酸分子，说明醋酸部分电离，是弱酸。
4．[（2025·莆田高二质检）]化合物在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
现有浓度均为的下列各溶液：①盐酸 ②澄清石灰水 溶液
溶液 溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥
【答案】C
【解析】选。要使指示剂显红色，应使，的电离平衡逆向移动，则应加入酸或酸性溶液，①～⑥中只有①④符合题意。
5．用如右图所示的装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（ ）
A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
【答案】C
【解析】选。项发生的反应为，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，灯泡变亮；项发生的反应为，溶液的导电能力没有明显变化；项发生的反应为，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；项发生的反应为，溶液的导电能力没有明显变化。
6．已知人体体液中存在如下平衡：，以此维持体液的相对稳定。下列说法错误的是（ ）
A. 静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B. 如果进入血液，平衡向右移动
C. 当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D. 当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
【答案】A
【解析】选。生理盐水为 溶液，静脉滴注大量生理盐水时，血液被稀释，平衡向右移动，项错误；如果 进入血液，则 浓度增大，平衡向右移动，项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大，平衡向左移动，项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向右移动，项正确。
7．[（2025·承德高二月考）]甲酸是一元弱酸，在水溶液中存在平衡，要使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是（ ）
A. 升高温度 B. 加入
C. 加水稀释 D. 加入固体
【答案】A
【解析】选。甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中 增大，正确；在甲酸溶液中加入 会使溶液中 增大，但平衡逆向移动，错误；加水稀释会使平衡正向移动，但溶液中 减小，错误；加入 固体会使平衡正向移动，但溶液中 减小，错误。
8．[（2025·连云港高二检测）]一元弱酸中存在下列电离平衡：。将加入一定量的蒸馏水中，最终得到溶液，下图表示溶液中、、的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】选。根据弱酸 的电离平衡可知，浓度由大变小，排除 项；、浓度由0增大，排除、项；平衡时，的减少量等于 的增加量。
9．下列是中学常见的物质：
①铜 ②亚硫酸 ③稀盐酸 ④氯化银
⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氨水
⑨氢氧化钡溶液
回答下列问题：
（1） 上述物质中能导电的是_ _ （填序号，下同），属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
（2） 分别写出②⑤在水溶液中的电离方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 写出⑦与⑧在水溶液中混合时反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ①③⑧⑨；④⑤；②⑦
（2） 、，
（3）
【解析】
（1） 金属或合金能发生电子导电，电解质溶液或熔融的电解质能发生离子导电，故①铜、③稀盐酸、⑧氨水、⑨氢氧化钡溶液能导电；强酸、强碱和绝大多数盐属于强电解质，故④氯化银、是强电解质；弱酸、弱碱、水等是弱电解质，故②亚硫酸、⑦冰醋酸属于弱电解质。
（2） ②亚硫酸为二元弱酸，分步电离，为可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式分别为、，。
（3） ⑦冰醋酸、⑧氨水在水溶液中混合时，发生中和反应，生成强电解质 和弱电解质，反应的离子方程式为。
10．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如右图所示。请回答下列问题：
（1） 、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 、、三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_ _ _ _ 。
（3） 若要使点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是_ _ 。
A. 加热 B. 加入稀溶液
C. 加入固体 D. 加水
E. 加入固体 F. 加入锌粒
（4） 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是。
A. B.
C. 分子数 D.
【答案】（1）
（2）
（3） ACEF
（4） BD
【解析】
（1） 导电能力越强，离子浓度越大，故、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序为。
（2） 加水稀释，促进 的电离，故 点对应的溶液中 的电离程度最大。
（3） 的电离是吸热过程，加热可以使 的电离平衡向右移动，增大，正确；加入稀 溶液，会使 的电离平衡向右移动，但 因稀释而减小，错误；加入 固体，与 反应使 的电离平衡向右移动，增大，正确；加水会使 的电离平衡向右移动，但 减小，错误；加入 固体会使 的电离平衡向左移动，但 增大，正确；加入锌粒会消耗，使 的电离平衡向右移动，增大，正确。
（4） 在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 和。
素养提升
11．[（2025·宁德高二月考）]常温下，在的氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A. 加水时，平衡逆向移动
B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动
C. 向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小
D. 通入少量气体，平衡正向移动，减小
【答案】D
【解析】选。加水时，促进 的电离，平衡正向移动，故 项错误；向该溶液中加少量 固体，铵根离子浓度增大，抑制 的电离，平衡逆向移动，故 项错误；向该溶液中滴加几滴，增大，抑制 的电离，平衡逆向移动，故 项错误；通入少量 气体，浓度减小，促进 的电离，平衡正向移动，故 项正确。
12．硼酸是一种一元弱酸,溶于水电离产生。下列有关说法错误的是（ ）
A. 加水稀释过程中增大
B. 是一种正盐
C. 加入蒸馏水,原溶液中离子浓度均减小
D. 电离方程式为
【答案】C
【解析】选。加水稀释过程中酸的电离程度增大,增大,选项 正确;结合题意可知,硼酸 是一种一元弱酸,故 是一种正盐,选项 正确;加入蒸馏水,原溶液中除 浓度增大外其他离子浓度均减小,选项 错误;硼酸是一种一元弱酸，溶于水电离产生,电离方程式为,选项 正确。
13．[（2025·湛江高二月考）]把的醋酸溶液用蒸馏水稀释到，下列叙述正确的是（ ）
A. 变为原来的 B. 变为原来的
C. 减小 D. 溶液的导电性减弱
【答案】D
【解析】选。加水稀释，的电离程度增大，故 应小于原来的，应大于原来的，，增大，减小，故 增大；加水稀释后离子浓度减小，导电性减弱。
14．[（2025·河池高二月考）]当人体剧烈运动后，腿脚会感到非常酸痛，这是由于剧烈运动后产生大量乳酸堆积，在的乳酸溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 升高体系的温度，该平衡向左移动
B. 加入少量蒸馏水，溶液中\增大，同时也增大
C. 向该溶液加入少量固体，溶液的增大
D. 向等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入少量相同大小的锌粒完全反应，所产生氢气的量相同
【答案】D
【解析】选。弱酸电离吸热，升高温度，电离程度增大，该平衡向右移动，项错误；加水稀释促进乳酸的电离，溶液中 增大，但 减小，项错误；加入少量 固体，溶液中\增大，抑制乳酸的电离，平衡向左移动，溶液中 减小，项错误；乳酸和盐酸都是一元酸，向等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入少量大小相同的锌粒完全反应，产生氢气的量相同，项正确。
15．Ⅰ.现有常温下，的溶液，的溶液。用“ ”“”或“ ”填空。
（1） _ _ ②。
（2） 电离程度：①_ _ ②。
（3） 在上述两种溶液中加入足量锌片，开始时的反应速率：①_ _ ②，反应结束生成相同状况下的体积：①_ _ _ _ ②。
（4） 与同浓度的溶液完全反应消耗溶液的体积：①_ _ _ _ ②。
Ⅱ．某一元弱酸（用表示）在水中的电离方程式为。
（1） 若向溶液中加入适量固体，则平衡将向（填“左”或“右”）移动，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 若向溶液中加入适量溶液，则平衡将向（填“左”或“右”）移动，溶液中将_ _ （填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1）
（2）
（3） ；
（4）
Ⅱ （1） 左；溶液中增大，平衡向减小的方向移动，即向左移动
（2） 右；减小
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
【学习目标】
1.理解电离平衡常数的意义。
2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立“强酸与弱酸比较”的思维模型。
3.能进行电离常数及电离度的有关计算。
知识点一 电离平衡常数和电离度
自主预习 新知构建
1．电离平衡常数
（1）概念：在一定温度下，弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，其电离出的离子浓度的幂之积与未电离的弱电解质分子的浓度之比是常数，称为其电离平衡常数，简称电离常数。
（2） 表达式
① 弱酸，如，①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 弱碱，如，②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 多元弱酸分步电离，每一步都有相应的电离平衡常数，如,③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；,④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3）影响因素
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：只受温度影响，与弱电解质溶液的起始浓度无关，且温度越高，电离平衡常数越大。
（4） 意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下，当弱酸（或弱碱）的浓度相同时，电离平衡常数越大，弱酸（或弱碱）的电离程度越⑤，弱酸的酸性（或弱碱的碱性）越⑥。
【答案】①
②
③ ；
（4） 大；强
［特别提醒］ 多元弱酸的电离常数：，其酸性主要由第一步电离决定，值越大，相应酸的酸性越强。
（5）应用
①判断弱酸（或弱碱）的相对强弱，电离常数越大，酸性（或碱性）越强。如，则酸性：。
②判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。如，则的反应不能发生。
③判断溶液中微粒浓度比值的变化。如加水稀释溶液，由于不变，稀释后减小，则增大。
2．电离度
（1）概念：电离达到平衡时，可用弱电解质已电离部分的浓度与其起始浓度的比值来表示电离的程度，简称电离度，用符号 表示。
（2） 表达式：⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3）意义：表示弱电解质的电离程度，同一弱电解质电离度越大，电离程度越大。
（4） 影响因素
一般而言：①温度一定时，弱电解质溶液的浓度越大，电离度⑧_ _ ；弱电解质溶液的浓度越小，电离度⑨_ _ 。
②弱电解质溶液浓度一定时，温度越高，电离度⑩_ _ ；温度越低，电离度 _ _ 。
【答案】（2）
（4） 越小；越大；越大；越小
3.电离常数与电离度的关系
在一定温度下，已知的一元弱酸溶液中，电离度为 ，电离常数为，则
。
自我诊断
（1） 改变条件，使电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大（ ）
（2） 相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱（ ）
（3） 的电离常数表达式为（ ）
（4） 升高温度，弱电解质的电离度增大（ ）
（5） 醋酸浓度越大，电离度越大（ ）
【答案】（1） ×
（2） √
（3） ×
（4） √
（5） ×
迁移应用 对点训练
1．[（2025·邯郸高二月考）]相同温度下，三种酸的电离平衡常数见下表。下列判断正确的是（ ）
酸
电离平衡常数
A. 三种酸的酸性强弱关系：
B. 反应不能发生
C. 由电离平衡常数可以判断：属于强酸，和属于弱酸
D. 相同温度下，溶液的电离平衡常数等于溶液的电离平衡常数
【答案】D
【解析】选。项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸性越强，根据题表中数据可知，酸的电离平衡常数：，故酸性：，错误；项，根据“强酸制弱酸”可知，反应 能够发生，错误；项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误；项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。
2．室温下，取的溶液，加入的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如下图所示。室温下的电离平衡常数约为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】选。由题图可知，加入 氨水时，溶液的导电性最强，说明此时 与 恰好完全反应生成亚硝酸铵，故亚硝酸溶液的浓度为，亚硝酸溶液中，室温下亚硝酸的电离平衡常数。
3．已知时，测得浓度为的碱的溶液中，。
（1） 写出的电离方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 的电离平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 某温度时，的电离平衡常数为，结合（2）的计算可知_ _ （填“ ”“ ”或“”）25。若该碱的起始浓度也为，则溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2）
（3） ；
【解析】
（1） 因，，说明 未完全电离，故电离方程式为。
（2） 电离平衡时，，则 的电离常数。
（3） 电离过程是吸热的，温度越高电离常数越大，时 的电离平衡常数为，则。电离常数，则。
电离平衡常数的相关计算（以弱酸 为例）
。
（1）已知和，求电离平衡常数
由于弱酸只有极少一部分电离，的数值很小，可做近似处理：，因此，代入数值求解即可。
（2）已知和电离平衡常数，求
由于的数值很小，可做近似处理：，因此，代入数值求解即可。
知识点二 强酸与弱酸的比较
自主预习 新知构建
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较
酸 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生 的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 ① ② ⑤ ⑥ ⑦_ _
一元弱酸 ③_ _ ④ ⑧
【答案】大； 强； 小； 弱； 相同； 相同； 大； 小
2．相同体积、相同 的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较
酸 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 ⑨_ _ ⑩_ _
一元弱酸 _ _
【答案】相同； 相同； 小； 大； 少； 多； 相同
迁移应用 对点训练
1．[（2025·钦州高二月考）]对室温下相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是（ ）
A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均减小
B. 使温度升高后，两溶液的均不变
C. 加水稀释2倍后，两溶液的均增大
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
【答案】A
【解析】选。向盐酸中加入醋酸钠，可结合 生成醋酸，减小，向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸电离，导致其溶液中 减小，项正确；升高温度促进 的电离，溶液中 增大，项错误；加水稀释，两种溶液的 均减小，项错误；两种溶液中 相同，但 溶液中还有未电离的，所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多，项错误。
2．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. 点溶液的导电性比点溶液的导电性强
C. 取等体积的点、点对应的溶液，消耗的的量相同
D. 点酸的总浓度大于点酸的总浓度
【答案】B
【解析】选。醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出，故稀释相同倍数时醋酸溶液中 的变化要比盐酸中 的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：，故导电性：，项正确；点、点表示溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中 相同，但 为弱酸，则，故稀释前，即 消耗的 的量多，、项错误。
3．在、两支试管中分别装入形态相同、质量相等的锌粒（锌足量），然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。回答下列问题：
（1） 、两支试管中的现象：
相同点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，不同点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 、两支试管中生成气体的体积开始时_ _ （填“大于”“小于”或“等于”，下同），反应完毕后生成气体的总体积_ _ ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 若、两支试管中分别加入相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则、两支试管中开始时生成气体的速率_ _ （填“大于”“小于”或“等于”，下同），反应完毕后生成气体的总体积_ _ ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 都产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；中起始反应速率较大；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中大
（2） 大于；等于；反应开始时，盐酸中较大，但二者最终能电离出的的总物质的量相等
（3） 等于；小于；开始时相同，所以生成气体的速率相等，但醋酸是弱电解质，最终电离出的的总物质的量大
【解析】
（2） 锌粒与酸反应的实质是 与酸电离出的 发生置换反应生成，越大，产生 的速率越大。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在起始物质的量浓度相同时，盐酸中 大于醋酸中，所以反应开始时，醋酸产生 的速率比盐酸小。因醋酸中存在电离平衡，与 发生反应，减小，使醋酸的电离平衡正向移动，继续发生 与 的反应，又因为，因此最终产生 的量相等。
课堂检测 巩固落实
1．[（2025·承德高二月考）]下列关于电离常数的说法正确的是（ ）
A. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大
B. 的电离常数表达式为
C. 向溶液中加入少量固体，电离常数减小
D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关
【答案】D
【解析】选。酸溶液中 既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，项错误；的电离常数表达式为，项错误；向 溶液中加入少量 固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，项错误。
2．已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A. 该溶液中
B. 升高温度，电离常数减小
C. 此酸的电离常数约为
D. 加入少量纯，电离程度减小、电离常数不变
【答案】B
【解析】选。，故 正确；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，电离常数增大，故 错误；此酸的电离常数，故 正确；加入少量纯，浓度增大，电离程度减小，但 与温度有关、与浓度无关，电离常数不变，故 正确。
3．[（2025·唐山高二月考）]室温下，向体积相同、的两种酸、溶液中加水稀释，其与加入水的体积的变化关系如右图所示。下列说法错误的是［已知：（ ）
A. 酸的电离常数：
B. 时，两种酸溶液中：
C. 未加水稀释时，水的电离程度：
D. 当时，溶液导电能力：
【答案】A
【解析】选。相同的两种酸稀释同等倍数，酸性强的 变化大，酸性弱的 变化小，故 酸性强于，，故 错误；的电离程度更大，当电离出的 相等时，，故 正确；酸电离产生的 对水的电离产生抑制作用，未加水稀释时两种酸溶液中 相等，对水电离抑制作用相同，故 正确；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，当 时，溶液 较大，即 更小，所以导电能力：，故 正确。
4．[（2025·贵港高二月考）]向两个相同锥形瓶中分别加入镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入盐酸、醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如上图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 1号线是装有醋酸的瓶内气体压强变化曲线
B. 反应时，盐酸消耗的镁比醋酸少
C. 时的瞬时速率：
D. 若改为加入镁条，反应结束时加入盐酸的锥形瓶内压强较大
【答案】C
【解析】选。盐酸为强酸，醋酸为弱酸，反应开始时，盐酸中 浓度较大，反应速率较大，锥形瓶内气体的压强增大较快，则1号线是装有盐酸的瓶内气体压强变化曲线，2号线是装有醋酸的瓶内气体压强变化曲线，错误；由于盐酸中 浓度大于醋酸中 浓度，反应速率较大，则反应 时，盐酸消耗的镁比醋酸多，错误；由题图可知，时，1号线的斜率小于2号线的斜率，则 时的瞬时速率：，正确；盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，二者的物质的量均为，分别与镁条反应时均消耗 镁条（即），若改为加入 镁条，则镁条过量，盐酸、醋酸分别与镁条反应产生氢气的物质的量相等，反应结束时两个相同的锥形瓶内压强相等，错误。
5．
（1） 已知时，，。在该温度下将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间变化的曲线如右图所示。
① 反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 写出与反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 某些弱电解质在时的电离常数见下表：
弱电解质
电离常数
下列反应可以发生的是（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（3） 弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数或电离度表示，请根据下列情景列式计算。
① 乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用表示），在一定温度下，的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数为，该酸的电离度为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 已知在时，氨水中的电离度为，的电离常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】① ，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，溶液中大于溶液中，故溶液与溶液反应速率大
②
（2） AB
（3） ①
②
【解析】
（2） 根据电离平衡常数得到酸性强弱顺序为。.假设 能发生，得到酸性强弱顺序为，与题给信息相符，故该反应能发生；.假设 能发生，得到酸性强弱顺序为，与题给信息相符，故该反应能发生；.假设 能发生，得到酸性强弱顺序为，与题给信息不相符，故该反应不能发生；.假设 能发生，得到酸性强弱顺序为，与题给信息不相符，故该反应不能发生。
（3） ① 设初始浓度为 的 的电离度为，则电离平衡时、均为，为，，解得。
② 已知在 时，氨水中 的电离度为，则，。
课后达标 素养提升
基础检测
1．[（2025·福州高二月考）]在时，的、、、溶液中溶质的电离常数分别为、、、和，其中氢离子浓度最小的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
【答案】C
【解析】选。由电离常数的大小可知，酸性强弱顺序为，故同浓度时 最小的是 溶液。
2．[（2025·宿迁高二检测）]常温下，向氨水中加水稀释的过程中，的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（ ）
A. 增大、增大、减弱 B. 不变、增大、减弱
C. 不变、减小、减弱 D. 减小、减小、增强
【答案】B
【解析】选。向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则 的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；溶液总体积增大，离子浓度减小，故溶液导电性减弱。
3．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的电离程度和浓度关系的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】选。根据乙酸、一氯乙酸的电离平衡常数可知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：，排除、选项；当浓度增大时，电离程度减小，排除 选项。
4．[（2025·湛江高二月考）]已知的，的，下列说法不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，增大
D. 向弱酸溶液中加入少量溶液，电离常数不变
【答案】C
【解析】选。由于电离平衡常数，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，正确；多元弱酸分步电离，存在电离平衡，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，正确；由电荷守恒可知，，稀释过程中，和 减小，增大，则 减小，错误；弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量 溶液，电离常数不变，正确。
5．下列有关的三种酸的电离常数分别是、、，若已知下列反应可以发生：、、。下列叙述不正确的是（ ）
A.
B.
C. 根据两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为
D.
【答案】B
【解析】选。由已知反应：、，可以得出酸性强弱顺序为，电离常数：，、正确；相同温度下，酸的酸性越强，电离常数越大，故、，正确、不正确。
6．[（2025·唐山高二月考）]时，关于和两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
A. 稀释10倍后浓度变化：
B. 分别与固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：
C. 上述两种溶液与足量的溶液反应，后者放热更多
D. 中和时消耗酸的体积：（溶液）（溶液）
【答案】A
【解析】选。稀释10倍后，的电离程度增大，即浓度变化，正确；分别与 固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化），反应后 转化成，，而 溶液转化成 和 的混合溶液，，所以，错误；两种溶液体积未知，无法计算 和 的物质的量，故无法比较放出热量大小，错误；根据 可知，中和 时消耗酸的体积与浓度成反比，故消耗两种酸的体积：（溶液）（溶液），错误。
7．[（2025·广州铁一中学高二质检）]常温下，的一元酸溶液中。下列说法错误的是（ ）
A. 常温下，的电离常数约为
B. 可以和盐酸发生反应：
C. 该条件下，体系中的电离度是
D. 向溶液中加入少量溶液，的电离度减小
【答案】C
【解析】选。常温下，的一元酸 溶液中，则平衡时，，，正确；根据强酸制弱酸原理可知，正确；该条件下，的电离度为，错误；向 溶液中加入少量 溶液，增大，平衡逆向移动，的电离度减小，正确。
8．已知时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为）见下表：
序号 物质（微粒） 电离度
① 溶液（第一步完全电离）：第二步
② 溶液：
③ 溶液：
④ 盐酸：
（1） 时，上述几种溶液中由大到小的顺序是_ _ （填序号）。
（2） 时，溶液中的电离度小于相同温度下溶液中的电离度，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 的电离平衡常数的表达式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度 的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用含、 的代数式表示）。
【答案】（1） ①④②③
（2） 的第一步电离抑制的电离
（3） ；
【解析】
（1） 第一步完全电离，第二步部分电离，溶液中；溶液中；溶液中；盐酸中，所以 由大到小的顺序是①④②③。
（2） 溶液中，第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，而 溶液中 的电离不受抑制，所以 溶液中 的电离度小于 溶液中 的电离度。
（3） 溶液中存在电离平衡：，；醋酸中 ，。
素养提升
9．相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积随时间变化的示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】选。相同体积、相同 的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进行，弱酸能继续电离出，故其反应速率比强酸的大，排除、项；弱酸的物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除 项。
10．已知下，溶液中各微粒的浓度存在以下关系：。下列有关结论可能成立的是（ ）
A. 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，
B. 下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，
C. 标准状况下，醋酸中
D. 升高到一定温度，
【答案】D
【解析】选。醋酸中存在电离平衡：，题中 为醋酸的电离常数，由于电离常数只随温度的变化而变化，所以排除、两项；因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，增大，降低温度，减小，标准状况下 温度低于，则，所以 项不成立、项可能成立。
11．高氯酸、硫酸、和硝酸都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数见下表：
酸
由表格中的数据判断下列说法不正确的是（ ）
A. 在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离
B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
D. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
【答案】C
【解析】选。由 在冰醋酸中的 可知，在冰醋酸中不能全部电离，故 错误。
12．下表是几种弱酸在常温下的电离常数：
（1） 、、、四种酸的酸性由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （从电离平衡角度考虑）。
（3） 同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 向溶液中滴加溶液至，此时溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 根据值大小判断下列反应能否发生： _ _ （填“能”或“不能”，下同）， 。
【答案】（1）
（2） 第一步电离产生的氢离子对第二步电离起抑制作用
（3）
（4）
（5） 不能；能
13．
（1） 时，溶液中，用含和的代数式表示的电离平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 已知常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的［提示：］，。若忽略的二级电离，则的电离平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （已知）。
（3） 时，在的氢氟酸水溶液中，调节溶液（忽略调节时溶液体积的变化），测得平衡体系中、与溶液的关系如下图所示。
时，的电离平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （列式求值）。
【答案】（1）
（2）
（3）
第3课时 水的电离平衡
【学习目标】
1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离平衡模型分析水的电离，分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3.会计算酸、碱溶液中由水电离出的或。
知识点一 水的电离
自主预习 新知构建
1．水的电离
（1） 水是一种极弱的①_ _ _ _ _ _ 。水的电离为②_ _ 过程，自身电离示意图如下：
电离方程式：③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，简写为④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 水的电离平衡常数表达式：⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，纯水和稀溶液中视为常数，则为新的常数，用⑥_ _ _ _ _ _ 表示。
【答案】（1） 电解质；吸热；；
（2） ；
2．水的离子积常数（简称水的离子积）
（1） 表达式：⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。在时，水中的，。
（2） 影响因素：水的离子积只受温度的影响，升高温度，⑧_ _ 。
【答案】（1）
（2） 增大
（3）适用范围：不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响
改变条件 平衡移动方向 水的电离程度
升高温度 ⑨_ _ ⑩_ _ _ _ _ _ _ _
通入 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
加入 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
加入活泼金属（如） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
加入 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】右移； 增大； 增大； 增大； 增大； 左移； 增大； 减小； 减小； 不变； 左移； 减小； 增大； 减小； 不变； 右移； 减小； 增大； 增大； 不变； 左移； 增大； 减小； 减小； 不变
自我诊断
（1） 在酸溶液中存在和，且水电离出的和相等（ ）
（2） 某温度下，纯水中，此时（ ）
（3） 时，纯水中，此时（ ）
（4） 升高温度，水的电离平衡右移，和均增大，但不变（ ）
（5） 在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小（ ）
（6） 时，水的离子积，时水的离子积，则时水中（ ）
【答案】（1） √
（2） ×
（3） √
（4） ×
（5） ×
（6） ×
迁移应用 对点训练
1．（教材习题变式）已知：时，时。下列说法正确的是（ ）
A. 时水的电离程度较大 B. 时较大
C. 水的电离过程是一个放热过程 D. 和温度无直接关系
【答案】A
【解析】选。纯水的离子积大于 纯水的离子积，说明升高温度促进的水的电离，时水的电离程度较大，氢离子浓度较大，正确，错误；水为极弱电解质，弱电解质的电离过程是一个吸热过程，错误；水的离子积也是一种化学平衡常数，与温度有关，错误。
2．[（2025·贵港高二月考）]水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性
B. 纯水中，是常数，不随任何条件改变
C. 时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同
D. 常温下，某溶液由水电离出的，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
【答案】D
【解析】选。水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，错误；是常数，随温度的改变而改变，错误；相同温度下，等物质的量浓度的氢离子和氢氧根离子对水电离的抑制程度相同，但等物质的量浓度的酸、碱溶液中电离出的氢离子或氢氧根离子浓度不一定相同，所以水的电离程度不一定相同，错误；常温下，某溶液由水电离出的，说明水的电离被抑制，酸和碱都能抑制水的电离，故该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，正确。
3．[（2025·延安高二月考）]室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入少量固体，变大
B. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大
C. 向水中加入少量固体，平衡正向移动
D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，
【答案】B
【解析】选。只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，故 错误；向水中加入少量 固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，故 错误；向水中加入少量 固体，没有改变氢离子和氢氧根离子浓度，平衡不移动，，故 错误。
知识点二 水的离子积常数的应用
自主预习 新知构建
1.水的电离平衡曲线
（1）曲线上的任意点（如、、）的都相同，即相同，温度相同。
（2）曲线外的任意点（如）与曲线上任意点的不同，温度不同。
（3）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定需要改变温度。
2.酸或碱溶液中水电离出 、 浓度的计算方法
（1）在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但。
（2）酸溶液中［忽略水电离出的的浓度，酸电离的浓度认为是溶液中的总浓度］。
（3）碱溶液中［忽略水电离出的的浓度，碱电离的浓度认为是溶液中的总浓度］。
迁移应用 对点训练
1．[（2025·泉州高二月考）]常温下，在溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】选。电离出的，由 可知，是由水电离产生的，则水电离产生的。
2．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该温度下，点溶液
B. 该温度下，溶液中
C. 该温度下，加入可能引起由向的变化
D. 点时，升高温度，可能引起由向的变化
【答案】A
【解析】选。根据题图可知，该温度下，点溶液中，故 正确；该温度下，，溶液中，则，故 错误；该温度下，加入，溶液中的 增大，减小，不能引起 向 的变化，故 错误；点时，升高温度，水的电离程度增大，增大，不能引起 向 的变化，故 错误。
3．某温度下纯水的，则此时为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，由水电离产生的为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，此时温度_ _ （填“高于”“低于”或“等于”）。
【答案】； ； ； 高于
【解析】纯水中，故，故此时温度高于。温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中。
课堂检测 巩固落实
1．纯水中存在电离平衡：。下列措施中，能促进水的电离的是（ ）
A. 适当加热 B. 加入少量
C. 加入少量 D. 加入少量
【答案】A
【解析】选。.水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，符合题意；.加入少量，氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，不符合题意；.加入少量，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，不符合题意；.加入少量 对水的电离没有影响，不符合题意。
2．（教材习题变式）现有时，相同物质的量浓度的下列溶液：、、。其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 （ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】选。分析三种物质可知，②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，为二元强酸，产生的 大于 产生的，抑制水电离的程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为。
3．水的离子积常数随着温度的变化关系见下表：
温度/ 25 50 75 100
1.0 5.5 20.0 56.0
下列说法正确的是（ ）
A. 纯水中的大小与温度无关
B. 水的电离度
C. 时某溶液的，则
D. 时，溶液中，
【答案】B
【解析】选。.由表中数据可知，温度升高，逐渐增大，水的电离程度增大，水电离产生的 增大，错误；.由表中数据可知，温度升高，增大，水的电离程度增大，故，正确；.由表中数据可知，时，，，，错误；.由表中数据可知，时，，温度不变，不变，错误。
4．时，下列四种溶液：的醋酸；的盐酸；的溶液；的氨水。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】选。酸或碱均抑制水的电离，使其电离程度减小，电离产生的、减小；的醋酸中，水电离产生的；的盐酸中，则水电离产生的；的 溶液中，则水电离产生的；的氨水中水电离产生的，故四种溶液中由水电离产生的 之比为。
5．[（2025·福州高二月考）]的某溶液中，，，其中与的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 时，，
B. 时，当溶液中增大时，的值会减小
C. 时，当溶液中时，该溶液呈中性
D. 从点到点，可采用通入少量的方式
【答案】C
【解析】选。由题图可知，，时，，常温下，，故，错误；时，，当溶液中 增大时，的值减小，故 的值会增大，错误；时，，当溶液中 时，，，溶液呈中性，正确；从 点到 点，氢离子浓度减小，而通入少量 时氢离子浓度增大，错误。
6．
（1） 现有下列物质：纯水；溶液；溶液；溶液。
这些物质与纯水相比，能促进水电离的是_ _ _ _ （填序号，下同），能抑制水电离的是_ _ ，水电离的等于溶液中的是，水电离的等于溶液中的是_ _ 。
（2）
① 某温度时，水的，则该温度_ _ （填“ ”“ ”或“”），理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 该温度下，的溶液中的溶质只有，则由电离出来的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ①；②③④；①②；①③④
（2） ① ；升温促进水的电离，增大
②
【解析】
（1） 水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的 远大于水电离出的，酸电离的 可看成溶液中的，强碱溶液中，由于碱电离的 远大于水电离的，碱电离的 可看成溶液中的。
② 溶液中由水电离出来的 等于溶液中的，即为。
课后达标 素养提升
基础检测
1．下列说法正确的是（ ）
A. 水的离子积仅适用于纯水
B. 水的电离需要通电
C. 升高温度水的离子积一定增大
D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡
【答案】C
【解析】选。水的离子积适用于纯水及稀的电解质溶液，项错误；水的电离不需要通电，项错误；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如，项错误。
2．[（2025·西安高二质检）]下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的增大的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】选。项中 电离出 使溶液显酸性，使水的电离平衡向左移动；项中、项中 对水的电离均无影响；项中 使水的电离平衡向左移动，减小。
3．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 蒸馏水中，
B. 时，纯水中，
C. 时，任何以水为溶剂的稀电解质溶液中，
D. 随温度升高而增大
【答案】A
【解析】选。只与温度有关，升高温度，增大，时，纯水和任何稀的电解质水溶液中，。
4．时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 （ ）
A. 将纯水加热到时，变大，水呈酸性
B. 向纯水中加入少量溶液，平衡逆向移动，变小
C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，不变
D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，增大
【答案】C
【解析】选。将纯水加热到 时，水的电离程度增大，变大，水呈中性，错误；向纯水中加入少量 溶液，溶液中 增大，导致水的电离平衡逆向移动，错误；向纯水中加入少量盐酸，溶液中 增大，导致水的电离平衡逆向移动，温度不变，不变，正确；温度不变，不变，错误。
5．常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】选。根据常温下溶液中由水电离产生的 可知，水的电离受到抑制，溶液呈酸性或碱性。项，与 不能大量共存；项，与 不能大量共存；项，与 不能大量共存。
6．不同温度下水的离子积常数见下表，下列关于氢氧化钠溶液的说法正确的是（ ）
0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
A. 温度升高，溶液中的不变
B. 时通入少量，水的电离平衡逆向移动，增大
C. 相同条件下此溶液的和纯水的相同
D. 时，溶液中
【答案】C
【解析】选。温度升高，增大，水的电离平衡正向移动，故溶液中的 增大，故 错误；只与温度有关，通入，温度不变，不变，故 错误；适用于纯水和稀的电解质水溶液，故相同条件下此溶液的 和纯水的 相同，故 正确；指的是溶液中的 是一个常数，不一定是水所电离出来的离子，故 错误。
7．[（2025·扬州高二期末）]在相同温度下，溶液和的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
A. 两溶液中由水电离的都是
B. 溶液和盐酸中由水电离出的分别为、
C. 两溶液中由水电离出的相等
D. 两者都促进了水的电离
【答案】C
【解析】选。题目没有给出温度，因此水的离子积常数 不一定为，则在 的 溶液中，由水电离的。在 的 溶液中，由水电离出的。
8．时，在等体积的的溶液、的溶液、的溶液、④纯水中，由水电离出的的物质的量之比是 （ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】选。设溶液的体积为，的 溶液中，，水电离的 的物质的量为；溶液中，，水电离的 的物质的量为；的 溶液中，溶液呈中性，，水电离的 的物质的量为；④纯水中，水电离的 的物质的量为；故①②③④中水电离出的 的物质的量之比为。
9．回答下列问题。
（1） 在时液氨中存在着下列平衡：（液态），两种离子的平衡浓度均为。
① 液氨的离子积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 向液氨中加入氨基钠，液氨的离子积_ _ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；向液氨中加入，增大，液氨的离子积_ _ 。
（2） 不同温度下水的离子积数据见下表：
温度/ 25
水的离子积
① 若，则_ _ （填“ ”“ ”或“”），作此判断的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，稀释后溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】①
② 不变；不变
（2） ① ；水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
②
【解析】
（1） 应用知识迁移，将水的离子积迁移应用到液氨的离子积。
（2） ① 水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积增大。
② ，，稀释10倍后。时，溶液中，稀释10倍后仍然为，故。
10．已知在和时，水的电离平衡曲线如下图所示
（1） 时水的电离平衡曲线应为_ _ _ _ （填“①”或“②”），请说明理由：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 将A点变为B点，采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） C点_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，D点_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ②；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，、小
（2） 升高温度至
（3） ；
【解析】
（1） 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，水中、都增大，因，结合图像中①②曲线变化情况及、可以判断，时水的电离平衡曲线应为②。
（2） 点，点，故由 点变为 点应升高温度至。
（3） 点，。点，。
素养提升
11．已知在和时,水的离子积分别为、。下列叙述不正确的是（ ）
A. 随温度的升高而增大
B. 时纯水中
C. 水的电离度：
D. 纯水的可能大于
【答案】B
【解析】选。温度升高促进水的电离,氢离子浓度增大,正确；在 时,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度均比 时的大,故水的电离度：,但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相等的,故水呈中性,错误，正确；温度升高促进水的电离,氢离子浓度增大,正确。
12．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A. 该温度高于
B. 由水电离出来的的浓度为
C. 加入晶体抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释至100倍，溶液中的减小
【答案】D
【解析】选。某温度下，蒸馏水中，则该蒸馏水中，该温度下水的离子积，则该温度高于，正确；该温度下水的离子积，的溶液中，电离产生，溶液中的 全部来自水的电离，所以水电离出来的 的浓度等于 的浓度，为，正确；向蒸馏水中加入 晶体，电离产生的 抑制水的电离，正确；取该溶液加水稀释至100倍，减小，促进了水的电离，溶液中 增大，错误。
13．[（2025·河池高二月考）]水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是（已知：）（ ）
A. 图中A、B、D三点的大小关系：
B. 时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小
C. A点所对应的溶液中，可同时大量存在、、、
D. 时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点
【答案】B
【解析】选。、两点都处于 的条件下，相等，点温度大于，水的电离是吸热过程，温度越高，越大，故题图中、、三点 的大小关系为，错误；，则，时，为定值，向 的稀硫酸中逐滴加入 的稀氨水的过程中，逐渐增大，即 逐渐增大，故 逐渐减小，正确；和 不能大量共存，错误；温度不变，不变，向水中加入适量 固体，溶液中 增大，减小，而 点到 点过程中、都增大，错误。
14．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. 、、三点溶液中由大到小的顺序为
C. 点的值比点的值大
D. 点水电离的小于点水电离的
【答案】B
【解析】选。加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸溶液的导电能力强于盐酸，Ⅰ为醋酸溶液稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，因此醋酸溶液的浓度大于盐酸，错误；导电能力越强，说明离子浓度越大，溶液酸性越强，故、、三点溶液中 由大到小的顺序为，正确；相同温度下，相同，错误；点离子浓度大于 点离子浓度，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则 点水电离的 的物质的量浓度小于 点水电离的 的物质的量浓度，点溶液体积小，水电离的 的物质的量更小，错误。
15．
（1） 实验室用和稀硫酸制取，反应过程中溶液中水的电离平衡_ _ （填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡_ _ 移动。
（2） 时，的下列6种溶液，水电离出的由大到小的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填序号）。
①
②
③
④
⑤
⑥
（3） 下列曲线中，可以描述乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液中，水电离出的与加入水的体积的关系的是_ _ _ _ （填字母）。
【答案】（1） 向右；向右
（2）
（3）
【解析】
（1） 与稀硫酸反应过程中，溶液中 减小，水的电离平衡向右移动。在新制氯水中加入少量 固体，平衡 逆向移动，溶液中 减小，水的电离平衡向右移动。
（2） 时，溶液中的 与 溶液中的 相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理，溶液和 溶液中水的电离程度相等；溶液和 溶液中水的电离程度相等。酸溶液中 越大或碱溶液中 越大，水电离出的 就越小，故6种溶液中水电离出的 由大到小的关系是。
（3） 乙酸的 小于氯乙酸的，所以 乙酸溶液中的 小于 氯乙酸溶液中的，故 乙酸溶液中水的电离程度大，加水稀释，两种酸溶液中的 均减小，水的电离程度均增大，故选。
第二单元 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性
【学习目标】
1.认识溶液酸碱性与的关系，会计算溶液的。
2.能正确测定溶液的，了解溶液的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
知识点一 溶液的酸碱性
自主预习 新知构建
1． 时，分析下列溶液中 和
项目 溶液 溶液 盐酸
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ③_ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑤_ _ _ _ _ _ _ _ ⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
、的相对大小 ⑦_ _ _ _ _ _ ⑧_ _ ⑨_ _ _ _ _ _
溶液的酸碱性 ⑩_ _ _ _ _ _
【答案】； ； ； ； ； ； ； ； ； 中性； 碱性； 酸性
2．溶液的酸碱性与 、 的关系
根据溶液中和的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液。
【答案】； ； 强； ； 强
3．溶液的
【答案】氢离子； ； 强； 强
4. 、 与溶液酸碱性的关系
时，溶液中、与酸碱性的关系如下图所示：
5.溶液酸碱性的判断与测定
（1）酸碱指示剂法（只能测定溶液的范围）
（2）试纸
（3）计
计又称酸度计，精确度较高，测量时可以直接从仪器上读出溶液的。
自我诊断
（1） 任何温度下，如果不等于，则溶液一定呈现酸性或碱性（ ）
（2） 常温下，由水电离的为的溶液一定呈酸性（ ）
（3） 的溶液一定呈碱性（ ）
（4） 用广范试纸测得氯水的为2（ ）
（5） 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的，一定会使结果偏低（ ）
（6） 用计测得某溶液的为7.45（ ）
【答案】（1） √
（2） ×
（3） ×
（4） ×
（5） ×
（6） √
测定溶液 注意事项
（1）不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的不准确，使酸性溶液的变大，碱性溶液的变小，但中性溶液不受影响。
（2）若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用试纸测定其。
试纸不能测或的溶液的。
迁移应用 对点训练
1．[（2025·保定高二月考）]工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A. 的溶液 B. 含有的溶液
C. 的溶液 D. 硫酸钠溶液
【答案】C
【解析】选。溶液的酸碱性取决于溶液中、的相对大小，若，则溶液呈酸性，若，则溶液呈中性，若，则溶液呈碱性。水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，未指明温度，无法判断 的溶液的酸碱性，错误；任何水溶液中都含有，所以含有 的溶液不一定呈酸性，错误；当 时，溶液一定呈酸性，正确；硫酸钠溶液呈中性，错误。
2．也可以表示溶液的酸碱度，已知，常温下，的下列溶液中最大的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】选。，的值与 的大小成反比，即 越小，越大，题给溶液中，的 溶液中 最小，所以 最大。
3．某学生在实验室测某溶液的，实验时，先用蒸馏水润湿试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1） 该学生的操作_ _ （填“正确”或“错误”），理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 该操作是否一定有误差？（填“是”或“否”）。
（3） 若用此方法分别测定相等的溶液和氨水的，误差较大的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 错误；该学生测得的是稀释后溶液的
（2） 否
（3） 溶液；稀释过程中，继续电离出，减弱了减小的程度
【解析】
（1） 使用 试纸测溶液的 时，不能事先润湿试纸，否则会将溶液稀释，导致溶液的 可能发生变化。
（2） 若待测溶液呈酸性或碱性，则事先润湿试纸会导致误差，若待测溶液呈中性，溶液被稀释后仍为中性，则没有误差。
（3） 为强碱，为弱碱，稀释过程中，由于 的电离平衡正向移动，继续电离出，减弱了 减小的程度，故误差较大的是 溶液。
知识点二 溶液的计算
自主预习 新知构建
1．单一溶液 的计算方法
（1）强酸溶液的
①_ _ _ _ _ _ ；
②_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2）强碱溶液的
③_ _ _ _ _ _ ；
；
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】； ； ；
2.混合溶液 的计算方法 ，忽略稀溶液体积变化
（1）强酸与强酸混合
先计算，再求。
（2）强碱与强碱混合
先计算，再求，最后求。
（3）强酸与强碱混合
①恰好完全反应，溶液呈中性，。
②酸过量：先计算，再求。
③碱过量：先计算，再求，最后求。
迁移应用 对点训练
1．[（2025·湛江高二月考）]室温下，下列叙述正确的是（ ）
A. 的溶液与的溶液等体积混合后（忽略体积变化，下同），溶液的
B. 将的溶液加水稀释到原来体积的10倍后，溶液的
C. 溶液与溶液等体积混合后，溶液呈中性
D. 的溶液与的溶液混合后，溶液的，则溶液与溶液的体积比是
【答案】B
【解析】选。由于醋酸是弱电解质，室温下，的 溶液中 的物质的量浓度远大于 的 溶液中 的物质的量浓度，故二者等体积混合后，过量，混合溶液呈酸性，即，项错误；将 的 溶液加水稀释到原来体积的10倍后，减小至原来的，则稀释后溶液的，项正确；是二元强酸，是一元强碱，等浓度、等体积的 溶液与 溶液混合后，过量，溶液呈酸性，项错误；溶液的，则，混合后溶液的，呈碱性，，因此有，解得，项错误。
2．已知某温度下纯水的。
（1） 该温度下的溶液呈_ _ （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2） 该温度下盐酸的_ _ _ _ 。
（3） 该温度下溶液的。
（4） 该温度下,将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）,所得混合溶液的,则_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 碱性
（2） 1
（3） 11
（4）
【解析】
2．该温度下,。
（1） 时,,,,溶液呈碱性。
（2） 。
（3） ,。
（4） 反应后混合溶液的,说明酸过量,,解得。
3．判断常温下，两种溶液混合后溶液的酸碱性（填“ ”“”或“ ”）。
（1） 相同浓度的溶液和溶液等体积混合：_ _ _ _ 7。
（2） 的溶液和的溶液等体积混合：_ _ _ _ 7。
（3） 的和的溶液等体积混合：_ _ 7。
（4） 的溶液和的溶液等体积混合：_ _ 7。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
知识点三 酸碱溶液稀释后的变化
自主预习 新知构建
1.酸碱溶液稀释时 的变化图像
（1）相等的酸或碱溶液稀释后溶液的变化示意图
（2）浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液的变化示意图
可以看出无论是浓度相等还是相等，加水稀释相同倍数变化大的都是强酸或强碱。
2.酸碱溶液稀释时 的变化
酸 碱
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释倍
无限稀释 趋向于7
迁移应用 对点训练
1．[（2025·福州高二月考）]室温下，将的盐酸加水稀释1 000倍后，溶液的（ ）
A. 等于8 B. 等于7
C. 接近7但小于7 D. 大于7而小于8
【答案】C
【解析】选。室温下，将 的盐酸加水稀释1 000倍后，溶液接近中性，但始终为酸性，即溶液的 接近7但小于7。
2．时，将均为2的与的溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 稀释前，
B. 稀释10倍，溶液的
C. 、两点：
D. 溶液的导电性：
【答案】C
【解析】选。为弱酸，时，，错误；的 稀释10倍，的电离平衡向右移动，溶液的，错误；相同温度下，相同 的盐酸和 溶液，浓度大，加水稀释时，进一步电离，所以、两点：，溶液的导电性：，正确，错误。
3．常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是（ ）
A. 将的溶液加水到体积为，
B. 的溶液加水稀释到原浓度的，
C. 的溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的
D. 的溶液加水稀释到原浓度的，其
【答案】A
【解析】选。项，，稀释1倍后，，正确；项 的 溶液加水稀释到原浓度的 后，的电离程度变大，小于5，错误；项，稀释100倍后，溶液的，则由水电离的，错误；项，的 溶液加水稀释，只能无限接近7，但要比7大，错误。
课堂检测 巩固落实
1．[（2025·钦州高二月考）]的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A. 的溶液
B. 的溶液
C. 中含有的溶液
D. 的溶液
【答案】B
【解析】选。、、三个选项中溶液的 依次为、、，所以 选项中溶液的 最大，碱性最强。
2．下列关于测定的说法正确的是（ ）
A. 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B. 用广范试纸测得某盐酸的
C. 利用酸碱指示剂可以测定溶液的
D. 计是精确测定溶液的仪器
【答案】D
【解析】选。试纸在使用之前用蒸馏水润湿，会稀释溶液，测定结果可能会产生误差，错误；广范 试纸只能粗略测定溶液的，测定数值为整数，错误；酸碱指示剂只能用来判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的，错误；计是精确测定溶液 的仪器，正确。
3．[（2025·承德高二月考）]时，在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的硫酸根离子恰好完全沉淀时，溶液的，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则溶液与溶液的体积比为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】选。的 溶液中，设溶液体积为，可得氢离子的物质的量为；两者按物质的量之比为 反应，则反应的氢氧化钡的物质的量为，氢氧根离子的物质的量为；设氢氧化钡溶液体积为，依据反应，混合后溶液，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为；所以得到，解得。
4．[（2025·泉州高二月考）]常温时，下列叙述正确的是（ ）
A. 若的盐酸与溶液混合后，溶液的，则溶液的
B. 醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
C. 盐酸的，盐酸的
D. 的溶液中，，将溶液稀释为原体积的10倍后，
【答案】A
【解析】选。设氢氧化钠溶液的 为，由题意可得：，解得，故 正确；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，平衡右移，则将 为 的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的 小于，故 错误；常温时，酸溶液的,故 盐酸的，故 错误；为强碱，抑制水的电离，的 溶液稀释后，溶液中 增大，，故 错误。
5．已知常温时的，常温时，将和体积都相同的盐酸和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液稀释体积倍数的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ为溶液稀释时变化曲线
B. 取等体积、两点的酸溶液，中和相同浓度的溶液，消耗溶液的体积较小的是点
C. 从点到点，溶液中
D. 当稀释倍数为倍时，曲线Ⅰ对应的数值为8
【答案】B
【解析】选。相同的两种酸溶液，酸性越强，初始浓度越小，稀释过程中 变化越大，由于 为强酸，为弱酸，因此稀释过程中 的 变化大，故曲线Ⅰ为 溶液稀释时 变化曲线，曲线Ⅱ为 溶液稀释时 变化曲线。.根据分析可知，曲线Ⅰ为 溶液稀释时 变化曲线，错误；.取等体积、两点的酸溶液，点 溶液的浓度比 点 溶液的浓度小，消耗 溶液的体积较小的是 点，正确；.从 点到 点，溶液稀释10倍，由于稀释过程中促进 的电离，的浓度增大，导致溶液中，错误；.根据分析可知，曲线Ⅰ为 溶液稀释时 变化曲线，当稀释倍数为 倍时，溶液仍然显酸性，故稀释后溶液的 接近7但小于7，错误。
6．计算时，下列溶液的（已知）。
（1） 的溶液的_ _ _ _ 。
（2） 的溶液的。
（3） 的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的_ _ _ _ 。
（4） 将的溶液与的溶液等体积混合，溶液的_ _ 。
（5） 将溶液与溶液等体积混合，溶液的_ _ _ _ 。
【答案】（1） 2
（2） 11
（3） 5
（4） 9.7
（5） 2
【解析】
（1） 的 溶液中，。
（2） 的 溶液中，，。
（3） 的盐酸加水稀释到1 000倍，所得溶液的。
（4） 、的 溶液等体积混合后，，，。
（5） 氢氧化钠溶液与 硫酸溶液等体积混合，溶液呈酸性，，。
课后达标 素养提升
基础检测
1．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. 由非电解质溶于水得到的溶液
B. 、均为的溶液
C. 等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D. 将的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液
【答案】B
【解析】选。项，是非电解质，溶于水得到 溶液，呈酸性；项，、均为 的溶液，、相等，所以溶液呈中性；项，等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性；项，将 的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性。
2．[（2025·承德高二月考）]常温下，某可乐饮料的，某西红柿汁饮料的，这两种饮料中的之比是（ ）
A. B. C. D. 无法确定
【答案】B
【解析】选。常温下，某可乐饮料的，，；某西红柿汁饮料的，，；则这两种饮料中的 之比为，选。
3．室温下，两种不同浓度的溶液，分别为14 和10。将这两溶液等体积混合后，所得溶液中为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】选。室温下，为14的 溶液中，为10的 溶液中，将这两种溶液等体积混合，混合溶液中，。
4．下列有关实验的描述正确的是（ ）
A. 用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在湿润的试纸上，测得溶液的
B. 向等体积的盐酸和醋酸溶液中分别加入等浓度溶液调节至4，所需溶液的体积前者大于后者
C. 用计测得溶液的，说明磷酸是弱电解质
D. 向的盐酸中加入少量固体，溶液的减小
【答案】C
【解析】选。测定溶液的 时，应使用干燥的 试纸，若用湿润的试纸，则相当于稀释溶液，测得的氢氧化钠溶液的 会减小，不正确；的盐酸和醋酸溶液中，醋酸溶液的物质的量浓度比盐酸的大，中和相同体积的 的盐酸和醋酸溶液，所需等浓度 溶液的体积前者小于后者，不正确；用 计测得 溶液的，说明 发生部分电离，是弱电解质，正确；向 的盐酸中加入少量 固体，对 不产生影响，溶液的 不变，不正确。
5．[（2025·保定高二月考）]常温下，下列叙述正确的是（ ）
A. 的盐酸与的氨水等体积混合后
B. 的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后
C. 的醋酸溶液与等体积水混合后
D. 将水加热至，其，所以水在时呈酸性
【答案】A
【解析】选。一水合氨为弱电解质，的盐酸与 的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，，正确；醋酸为弱电解质，的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍，醋酸继续电离，，错误；加等体积水稀释后醋酸浓度变为，醋酸为弱电解质，不能完全电离，故稀释后，错误；加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度同等程度增大，增大，但纯水始终显中性，错误。
6．[（2025·福州高二月考）]常温下，等体积的下列溶液混合后，混合液呈碱性的是（ ）
A. 等浓度的盐酸与溶液
B. 的溶液与的溶液
C. 等浓度的盐酸与氨水
D. 的溶液与的溶液
【答案】A
【解析】选。等浓度等体积的盐酸与 溶液反应生成 和，溶液呈碱性，符合题意；醋酸是弱酸，等体积 的 溶液与 的 溶液反应，醋酸过量，溶液呈酸性，不符合题意；等浓度等体积的盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液呈酸性，不符合题意；等体积 的 溶液与 的 溶液反应，硫酸过量，溶液呈酸性，不符合题意。
7．常温下，下列说法正确的是（ ）
A. 的溶液稀释100倍后，
B. 若的盐酸与溶液混合后，溶液，则溶液的
C. 将的溶液稀释为，
D. 的溶液稀释100倍后，
【答案】B
【解析】选。若 为强酸，的 溶液稀释100倍后，若 为弱酸，的 溶液稀释100倍后，错误；，则，解得，，，正确；将 的 溶液稀释到 时，，，，错误；溶液是碱溶液，无论怎么稀释，在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，错误。
8．一定温度下，溶液中由水电离出的，在该温度下将的溶液和的溶液按体积比混合，混合后溶液显中性，若，则为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】选。一定温度下，溶液中由水电离出的，说明，，将 的 溶液和 的 溶液按体积比 混合，混合后所得溶液显中性，，即，又，解得。
9．[（2025·柳州高二期末）]常温下将一定体积蒸馏水加入一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的。实验记录见下表。
加入氨水的体积/ 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 14.00 16.00
溶液的 4 4 4 4 6 8 10 10 10
下列说法正确的是（ ）
A. 实验表明，该土壤样品呈碱性
B. 达到反应终点后，所得溶液中
C. 该土壤不适宜种植任何农作物
D. 当所加氨水的体积为时，溶液的可能为7
【答案】D
【解析】选。根据表格数据可知，加入氨水之前，滤液，则该土壤样品呈酸性，错误；由表中数据可知，达到反应终点后，即，所以，错误；该土壤显酸性，适宜种植喜欢弱酸性环境的农作物，错误。
10．常温下，根据下表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
（1） 若取、体积均相等的溶液和氨水分别用水稀释倍、倍，稀释后仍相等，则_ _ （填“ ”“ ”或“”）。
（2） 某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 将的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，都升高了1，则加入的水与溶液的体积之比为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 常温下，某盐酸和硫酸的混合溶液，取该溶液加入的溶液，恰好完全沉淀，原溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
（1） 是一元强碱，，是一元弱碱，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，，因此当氨水与 溶液的 相等时，。若将两种溶液都稀释相同倍数，氨水中存在的 会进一步电离产生，使氨水中 比 溶液中 大，因此要使稀释后溶液的 相等，则稀释的倍数。
（2） 某温度下纯水的，水的离子积常数，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的。
（3） 盐酸的，，设每份盐酸的体积都为，则，解得；
，解得 溶液，故加入的水和 溶液的体积之比 溶液。
（4） 常温下，的盐酸和硫酸的混合溶液中，，，加入 的 恰好沉淀完全，，电离出的，电离出的，，。
素养提升
11．[（2025·徐州高二质检）]时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液的一定为9 B. 该溶液的可能为5
C. 该溶液的可能为7 D. 不会有这样的溶液
【答案】B
【解析】选。该溶液中由水电离产生的，显然比纯水电离产生的 和 小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的，；若为碱溶液，则碱提供的，。
12．[（2025·湛江高二月考）]室温时，将的稀溶液与的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液的判断，正确的是（ ）
A. 若，且，则
B. 若，且，则
C. 若，且，则
D. 若，且，则
【答案】D
【解析】选。。若，且，则，，项错误；若，且，则，溶液呈酸性，，项错误；若，且，则，故，项错误；若，且，则，，项正确。
13．常温下，浓
第一单元 弱电解质的电离平衡
第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
【学习目标】
1.了解强电解质与弱电解质的概念并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。
2.知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，学会运用平衡移动原理解决相关问题。
知识点一 强电解质和弱电解质
自主预习 新知构建
1．电解质和非电解质
项目 电解质 非电解质
定义 在①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 能导电的②_ _ _ _ _ _ 在水溶液中和熔融状态下③_ _ _ _ _ _ _ _ 的④_ _ _ _ _ _
类别 酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等 多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等
本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能否发生⑤_ _
相同点 均为⑥_ _ _ _ _ _
【答案】水溶液中或熔融状态下； 化合物； 都不能导电； 化合物； 电离； 化合物
2．强电解质和弱电解质的实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
分别测量的盐酸和醋酸溶液的 盐酸：⑦_ _ 0； 醋酸溶液：⑧_ _ _ _ 0 相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，⑨_ _ ⑩_ _ _ _ _ _ _ _
气球均鼓起来，且最后两个气球鼓起来的大小相同，但与盐酸反应的气球鼓起得 盐酸与镁的反应速率 _ _ 醋酸溶液与镁的反应速率
总结论：实验表明，当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出的氢离子浓度 _ _ 醋酸电离出的氢离子浓度，即盐酸的电离程度 _ _ 醋酸的电离程度。
【答案】=； ； 盐酸； 醋酸溶液； 快； 大于； 大于； 大于
3．强电解质与弱电解质
项目 强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能够 _ _ 电离的电解质 在水溶液中仅能 _ _ 电离的电解质
在溶液中的存在形式 只有 _ _ _ _ _ _ _ _ 既有 _ _ _ _ _ _ _ _ ，又有 _ _ _ _ _ _ _ _
实例 ①绝大多数盐（包括难溶性盐）； ②强酸，如、等； ③强碱，如、等 ①弱酸，如、等； ②弱碱，如等； ③水
【答案】完全； 部分； 阴、阳离子； 阴、阳离子； 电解质分子
4.电解质溶液的导电性
（1）电解质溶液的导电原理：电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源（电场）的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
［注意］ 金属导电是因为其含有自由移动的电子。
（2）影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强，而与电解质的强弱无关。
5．电离方程式的书写
（1） 强电解质：电离过程是不可逆的，电离方程式用“ ”表示。如 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 弱电解质：电离过程是可逆的，电离方程式用“ ”表示。
① 一元弱酸、弱碱一步电离,如 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
② 多元弱酸分步电离（其中以第一步电离为主），必须分步写出，不可合并，如 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （主）， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （次）；
③ 多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出，如 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 酸式盐
① 强酸的酸式盐，如在水溶液中的电离方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
在熔融状态下的电离方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 弱酸的酸式盐，如在水溶液中的电离方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） ① ；
② ；
③
（3） ① ；
② ；
自我诊断
（1） 金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质（ ）
（2） 溶于水能导电，所以是电解质（ ）
（3） 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子（ ）
（4） 的电离方程式为（ ）
（5） 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物（ ）
（6） 难溶于水，其水溶液导电性很差，所以是弱电解质（ ）
【答案】（1） ×
（2） ×
（3） √
（4） ×
（5） ×
（6） ×
（1）、、等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成、、等电解质而导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
（2）电解质的强弱与其溶解性无关。难溶的盐如、等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的化合物如、等在水溶液中电离程度较小，是弱电解质。
迁移应用 对点训练
1．下列叙述能说明某物质是弱电解质的是（ ）
A. 熔融状态下不导电
B. 共价化合物
C. 水溶液的导电能力很差
D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存
【答案】D
【解析】选。项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；项，有许多共价化合物是强电解质，如、等；项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关，还与溶液中离子浓度等有关；项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质溶液中既存在溶质分子也存在溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质全部以离子形式存在。
2．[（2025·承德高二月考）]下列关于电解质的说法错误的是（ ）
A. 和分别属于强电解质、弱电解质
B. 石墨虽能导电，但它不是电解质
C. 是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为
D. 在相同条件下，醋酸的导电性比等浓度的盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质
【答案】C
【解析】选。是难溶物，但溶于水的那部分 是完全电离的，属于强电解质，在水中部分电离，属于弱电解质，正确；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，石墨虽能导电，但石墨是单质，不是电解质，正确；是强电解质，在水溶液中能够完全电离产生、和，电离方程式为，错误；是强酸，在相同条件下，醋酸的导电性比等浓度的盐酸弱，说明醋酸中的离子浓度小于盐酸，即醋酸不能完全电离，可以证明醋酸是弱电解质，正确。
3．回答下列问题：
（1） 现有①铁片、、③氨水、、⑤酒精、⑥盐酸、⑦浓硫酸、、⑨蔗糖、。其中属于电解质的是_ _ ，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
（2） 写出有关电离方程式。
① 在水溶液中的电离方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 在熔融状态下的电离方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ②④⑧⑩；⑤⑨；②⑧；④⑩
（2） ①
②
【解析】
（1） ①铁片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，是强电解质；③氨水是氨气的水溶液，既不是电解质也不是非电解质；在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子，是弱电解质；⑤酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，是非电解质；⑥盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，是强电解质；⑨蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子，是弱电解质。
（2） ① 是强电解质，在水溶液中电离出铝离子和氯离子，电离方程式为。
② 是强电解质，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为。
知识点二 弱电解质的电离平衡
自主预习 新知构建
1．概念
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率①_ _ ，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。
【答案】相等； 不再发生变化
2.建立过程
3．特征
【答案】弱电解质； =； 不再发生变化
4．影响因素
（1）内因：电解质本身的性质。相同条件下，电解质越弱，电离程度越小。
（2）外因
①温度：升温时，电离平衡向⑥_ _ 的方向移动。
②浓度：降低浓度（加水稀释），电离平衡向电离的方向移动，电离程度⑦_ _ ；同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡也向电离的方向移动，但电离程度减小。
③同离子效应：加入含有弱电解质电离出的离子的强电解质，电离平衡向离子结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
④化学反应（反应离子）加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
【答案】电离； 增大
自我诊断
（1） 溶液中和的物质的量浓度相等即可证明达到了电离平衡状态（ ）
（2） 时，向溶液中加水稀释，各离子浓度均减小（ ）
（3） 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大（ ）
（4） 一定温度下，醋酸的浓度越大，电离程度越大 （ ）
（5） 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于在纯水中的电离程度（ ）
【答案】（1） ×
（2） ×
（3） ×
（4） ×
（5） ×
（1）弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。如向溶液中加水稀释，、、均减小，但稀释促进电离，所以减小，、增大。
（2）弱电解质的电离程度、溶液的导电能力与电离平衡的移动没有必然的关系。
迁移应用 对点训练
1．下列说法正确的是（ ）
A. 电解质在水溶液中一定存在电离平衡
B. 电离达到平衡时，
C. 弱电解质溶液中，既存在离子也存在溶质分子
D. 电解质的电离一定是可逆过程
【答案】C
【解析】选。弱电解质在水溶液中存在电离平衡，而强电解质在水溶液中不存在电离平衡，错误；电离达到平衡时，，错误；弱电解质溶液中存在电离平衡，既存在离子也存在未电离的弱电解质分子，正确；弱电解质的电离是可逆过程，而强电解质在水溶液中完全电离，不存在可逆过程，错误。
2．[（2025·漳州高二检测）]在的溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量固体，平衡正向移动
B. 加水，平衡逆向移动
C. 滴加少量的溶液，溶液中减小
D. 加入少量固体，平衡正向移动
【答案】A
【解析】选。加入少量 固体，与 电离产生的 反应，平衡正向移动，项正确；加水，平衡正向移动，项错误；滴加少量 的 溶液，增大，项错误；加入少量 固体，增大，平衡逆向移动，项错误。
3．稀氨水中存在平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大，应采取的措施是（ ）
①加入少量固体 ②加入少量硫酸溶液 ③加入少量固体 ④加入少量水
⑤加热 ⑥加入少量固体
A. ①②③⑤ B. ③ C. ③④⑥ D. ③⑤
【答案】B
【解析】选。①加入少量 固体，增大，平衡逆向移动，减小，错误；②硫酸中的 与 反应，使 减小，平衡正向移动，错误；③加入少量 固体，增大，平衡逆向移动，正确；④加水稀释，平衡正向移动，且 减小，错误；⑤电离为吸热过程，加热使平衡正向移动，增大，错误；⑥加入少量 固体，发生反应，溶液中 减小，平衡正向移动，错误。
课堂检测 巩固落实
1．下列有关物质在水溶液中的电离方程式的书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】选。高锰酸钾电离出钾离子和高锰酸根离子：，错误；电荷不守恒，，错误；碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子：，正确；电荷不守恒，，错误。
2．[（2025·延安高二月考）]下列说法或化学用语正确的是（ ）
A. 的水溶液能导电，说明为电解质
B. 电离方程式为
C. 的水溶液导电性很弱，说明为弱电解质
D. 的电离方程式为
【答案】D
【解析】选。与水反应生成的碳酸可以发生电离，使得溶液导电，但 本身不能电离，是非电解质，故 错误；是强电解质，电离方程式为，故 错误；难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，故 错误；是弱电解质，部分电离，电离方程式为，故 正确。
3．把晶体分别加入下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（ ）
A. 自来水 B. 盐酸
C. 氨水 D. 硝酸钠溶液
【答案】B
【解析】选。溶液导电能力强弱与离子浓度成正比，与所带电荷数成正比，把 晶体分别加入相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入 盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质 和，、都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。
4．[（2025·湛江高二月考）]某浓度的溶液中存在平衡：，若要增大的浓度，同时减小的浓度，可以采取的方法是（ ）
A. 加入少量固体 B. 适当降低温度
C. 加入少量的浓盐酸 D. 加水稀释
【答案】A
【解析】选。加入少量 固体，和 结合生成，的平衡向右移动，的浓度增大，的浓度减小，项符合题意；降低温度，的平衡向左移动，和 的浓度均减小，项不符合题意；加入少量的浓盐酸，的平衡向左移动，浓度减小，浓度增大，项不符合题意；加水稀释，的平衡向右移动，和 浓度均减小，项不符合题意。
5．将冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ）
A. 的浓度达到
B. 的浓度达到
C. 、、的浓度均为
D. 分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
【答案】D
【解析】选。在未电离时，，当、、的浓度不再变化时，的电离达到平衡状态，此时三者的浓度均小于，但不一定是，故、、错误。弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，达到电离平衡状态，故 正确。
6．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
（1） 的电离方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 向溶液中加入少量固体时，的电离平衡向（填“左”或“右”）移动，_ _ （填“增大”“减小”或“不变”，下同），_ _ 。
（3） 向溶液中加入少量固体时，的电离平衡向（填“左”或“右”）移动，_ _ （填“增大”“减小”或“不变”，下同），_ _ 。
（4） 若要增大溶液中，最好加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 、
（2） 右；增大；减小
（3） 右；减小；增大
（4） 固体（答案合理即可）
【解析】
（2） 向 溶液中加入少量 固体时，发生反应，的电离平衡向右移动，导致 增大，减小。
（3） 向 溶液中加入少量 固体时，发生反应，的电离平衡向右移动，导致 减小，增大。
（4） 增大 最好是加入只与 反应的物质，可加入强碱如 固体。
课后达标 素养提升
基础检测
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质
【答案】C
【解析】选。铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；二氧化碳是非电解质，硫酸钡是强电解质，错误；是强电解质，水是弱电解质，错误。
2．[（2025·沧州高二月考）]下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】选。属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为，错误；一水合氨为弱碱，为弱电解质，不完全电离，电离方程式为，错误；为弱碱，为弱电解质，部分电离，电离方程式为，错误。
3．下列事实不能证明是弱电解质的是（ ）
A. 溶液能使石蕊溶液变红
B. 溶液中浓度小于
C. 物质的量浓度相同的溶液的导电能力比盐酸的弱
D. 溶液中有两种分子存在
【答案】A
【解析】选。项，无论是强酸还是弱酸都能使石蕊溶液变红，因此不能证明醋酸是弱酸；项，溶液中 浓度小于，说明醋酸部分电离，是弱酸；项，物质的量浓度相同的 溶液的导电能力比盐酸的弱，说明醋酸电离出的离子浓度小，是弱酸；项，溶液中有两种分子存在即水分子和醋酸分子，说明醋酸部分电离，是弱酸。
4．[（2025·莆田高二质检）]化合物在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
现有浓度均为的下列各溶液：①盐酸 ②澄清石灰水 溶液
溶液 溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥
【答案】C
【解析】选。要使指示剂显红色，应使，的电离平衡逆向移动，则应加入酸或酸性溶液，①～⑥中只有①④符合题意。
5．用如右图所示的装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（ ）
A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
【答案】C
【解析】选。项发生的反应为，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，灯泡变亮；项发生的反应为，溶液的导电能力没有明显变化；项发生的反应为，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；项发生的反应为，溶液的导电能力没有明显变化。
6．已知人体体液中存在如下平衡：，以此维持体液的相对稳定。下列说法错误的是（ ）
A. 静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B. 如果进入血液，平衡向右移动
C. 当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D. 当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
【答案】A
【解析】选。生理盐水为 溶液，静脉滴注大量生理盐水时，血液被稀释，平衡向右移动，项错误；如果 进入血液，则 浓度增大，平衡向右移动，项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大，平衡向左移动，项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向右移动，项正确。
7．[（2025·承德高二月考）]甲酸是一元弱酸，在水溶液中存在平衡，要使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是（ ）
A. 升高温度 B. 加入
C. 加水稀释 D. 加入固体
【答案】A
【解析】选。甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中 增大，正确；在甲酸溶液中加入 会使溶液中 增大，但平衡逆向移动，错误；加水稀释会使平衡正向移动，但溶液中 减小，错误；加入 固体会使平衡正向移动，但溶液中 减小，错误。
8．[（2025·连云港高二检测）]一元弱酸中存在下列电离平衡：。将加入一定量的蒸馏水中，最终得到溶液，下图表示溶液中、、的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】选。根据弱酸 的电离平衡可知，浓度由大变小，排除 项；、浓度由0增大，排除、项；平衡时，的减少量等于 的增加量。
9．下列是中学常见的物质：
①铜 ②亚硫酸 ③稀盐酸 ④氯化银
⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氨水
⑨氢氧化钡溶液
回答下列问题：
（1） 上述物质中能导电的是_ _ （填序号，下同），属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
（2） 分别写出②⑤在水溶液中的电离方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 写出⑦与⑧在水溶液中混合时反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ①③⑧⑨；④⑤；②⑦
（2） 、，
（3）
【解析】
（1） 金属或合金能发生电子导电，电解质溶液或熔融的电解质能发生离子导电，故①铜、③稀盐酸、⑧氨水、⑨氢氧化钡溶液能导电；强酸、强碱和绝大多数盐属于强电解质，故④氯化银、是强电解质；弱酸、弱碱、水等是弱电解质，故②亚硫酸、⑦冰醋酸属于弱电解质。
（2） ②亚硫酸为二元弱酸，分步电离，为可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式分别为、，。
（3） ⑦冰醋酸、⑧氨水在水溶液中混合时，发生中和反应，生成强电解质 和弱电解质，反应的离子方程式为。
10．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如右图所示。请回答下列问题：
（1） 、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 、、三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_ _ _ _ 。
（3） 若要使点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是_ _ 。
A. 加热 B. 加入稀溶液
C. 加入固体 D. 加水
E. 加入固体 F. 加入锌粒
（4） 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是。
A. B.
C. 分子数 D.
【答案】（1）
（2）
（3） ACEF
（4） BD
【解析】
（1） 导电能力越强，离子浓度越大，故、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序为。
（2） 加水稀释，促进 的电离，故 点对应的溶液中 的电离程度最大。
（3） 的电离是吸热过程，加热可以使 的电离平衡向右移动，增大，正确；加入稀 溶液，会使 的电离平衡向右移动，但 因稀释而减小，错误；加入 固体，与 反应使 的电离平衡向右移动，增大，正确；加水会使 的电离平衡向右移动，但 减小，错误；加入 固体会使 的电离平衡向左移动，但 增大，正确；加入锌粒会消耗，使 的电离平衡向右移动，增大，正确。
（4） 在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 和。
素养提升
11．[（2025·宁德高二月考）]常温下，在的氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A. 加水时，平衡逆向移动
B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动
C. 向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小
D. 通入少量气体，平衡正向移动，减小
【答案】D
【解析】选。加水时，促进 的电离，平衡正向移动，故 项错误；向该溶液中加少量 固体，铵根离子浓度增大，抑制 的电离，平衡逆向移动，故 项错误；向该溶液中滴加几滴，增大，抑制 的电离，平衡逆向移动，故 项错误；通入少量 气体，浓度减小，促进 的电离，平衡正向移动，故 项正确。
12．硼酸是一种一元弱酸,溶于水电离产生。下列有关说法错误的是（ ）
A. 加水稀释过程中增大
B. 是一种正盐
C. 加入蒸馏水,原溶液中离子浓度均减小
D. 电离方程式为
【答案】C
【解析】选。加水稀释过程中酸的电离程度增大,增大,选项 正确;结合题意可知,硼酸 是一种一元弱酸,故 是一种正盐,选项 正确;加入蒸馏水,原溶液中除 浓度增大外其他离子浓度均减小,选项 错误;硼酸是一种一元弱酸，溶于水电离产生,电离方程式为,选项 正确。
13．[（2025·湛江高二月考）]把的醋酸溶液用蒸馏水稀释到，下列叙述正确的是（ ）
A. 变为原来的 B. 变为原来的
C. 减小 D. 溶液的导电性减弱
【答案】D
【解析】选。加水稀释，的电离程度增大，故 应小于原来的，应大于原来的，，增大，减小，故 增大；加水稀释后离子浓度减小，导电性减弱。
14．[（2025·河池高二月考）]当人体剧烈运动后，腿脚会感到非常酸痛，这是由于剧烈运动后产生大量乳酸堆积，在的乳酸溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 升高体系的温度，该平衡向左移动
B. 加入少量蒸馏水，溶液中\增大，同时也增大
C. 向该溶液加入少量固体，溶液的增大
D. 向等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入少量相同大小的锌粒完全反应，所产生氢气的量相同
【答案】D
【解析】选。弱酸电离吸热，升高温度，电离程度增大，该平衡向右移动，项错误；加水稀释促进乳酸的电离，溶液中 增大，但 减小，项错误；加入少量 固体，溶液中\增大，抑制乳酸的电离，平衡向左移动，溶液中 减小，项错误；乳酸和盐酸都是一元酸，向等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入少量大小相同的锌粒完全反应，产生氢气的量相同，项正确。
15．Ⅰ.现有常温下，的溶液，的溶液。用“ ”“”或“ ”填空。
（1） _ _ ②。
（2） 电离程度：①_ _ ②。
（3） 在上述两种溶液中加入足量锌片，开始时的反应速率：①_ _ ②，反应结束生成相同状况下的体积：①_ _ _ _ ②。
（4） 与同浓度的溶液完全反应消耗溶液的体积：①_ _ _ _ ②。
Ⅱ．某一元弱酸（用表示）在水中的电离方程式为。
（1） 若向溶液中加入适量固体，则平衡将向（填“左”或“右”）移动，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 若向溶液中加入适量溶液，则平衡将向（填“左”或“右”）移动，溶液中将_ _ （填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1）
（2）
（3） ；
（4）
Ⅱ （1） 左；溶液中增大，平衡向减小的方向移动，即向左移动
（2） 右；减小
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
【学习目标】
1.理解电离平衡常数的意义。
2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立“强酸与弱酸比较”的思维模型。
3.能进行电离常数及电离度的有关计算。
知识点一 电离平衡常数和电离度
自主预习 新知构建
1．电离平衡常数
（1）概念：在一定温度下，弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，其电离出的离子浓度的幂之积与未电离的弱电解质分子的浓度之比是常数，称为其电离平衡常数，简称电离常数。
（2） 表达式
① 弱酸，如，①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 弱碱，如，②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 多元弱酸分步电离，每一步都有相应的电离平衡常数，如,③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；,④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3）影响因素
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：只受温度影响，与弱电解质溶液的起始浓度无关，且温度越高，电离平衡常数越大。
（4） 意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下，当弱酸（或弱碱）的浓度相同时，电离平衡常数越大，弱酸（或弱碱）的电离程度越⑤，弱酸的酸性（或弱碱的碱性）越⑥。
【答案】①
②
③ ；
（4） 大；强
［特别提醒］ 多元弱酸的电离常数：，其酸性主要由第一步电离决定，值越大，相应酸的酸性越强。
（5）应用
①判断弱酸（或弱碱）的相对强弱，电离常数越大，酸性（或碱性）越强。如，则酸性：。
②判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。如，则的反应不能发生。
③判断溶液中微粒浓度比值的变化。如加水稀释溶液，由于不变，稀释后减小，则增大。
2．电离度
（1）概念：电离达到平衡时，可用弱电解质已电离部分的浓度与其起始浓度的比值来表示电离的程度，简称电离度，用符号 表示。
（2） 表达式：⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3）意义：表示弱电解质的电离程度，同一弱电解质电离度越大，电离程度越大。
（4） 影响因素
一般而言：①温度一定时，弱电解质溶液的浓度越大，电离度⑧_ _ ；弱电解质溶液的浓度越小，电离度⑨_ _ 。
②弱电解质溶液浓度一定时，温度越高，电离度⑩_ _ ；温度越低，电离度 _ _ 。
【答案】（2）
（4） 越小；越大；越大；越小
3.电离常数与电离度的关系
在一定温度下，已知的一元弱酸溶液中，电离度为 ，电离常数为，则
。
自我诊断
（1） 改变条件，使电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大（ ）
（2） 相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱（ ）
（3） 的电离常数表达式为（ ）
（4） 升高温度，弱电解质的电离度增大（ ）
（5） 醋酸浓度越大，电离度越大（ ）
【答案】（1） ×
（2） √
（3） ×
（4） √
（5） ×
迁移应用 对点训练
1．[（2025·邯郸高二月考）]相同温度下，三种酸的电离平衡常数见下表。下列判断正确的是（ ）
酸
电离平衡常数
A. 三种酸的酸性强弱关系：
B. 反应不能发生
C. 由电离平衡常数可以判断：属于强酸，和属于弱酸
D. 相同温度下，溶液的电离平衡常数等于溶液的电离平衡常数
【答案】D
【解析】选。项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸性越强，根据题表中数据可知，酸的电离平衡常数：，故酸性：，错误；项，根据“强酸制弱酸”可知，反应 能够发生，错误；项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误；项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。
2．室温下，取的溶液，加入的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如下图所示。室温下的电离平衡常数约为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】选。由题图可知，加入 氨水时，溶液的导电性最强，说明此时 与 恰好完全反应生成亚硝酸铵，故亚硝酸溶液的浓度为，亚硝酸溶液中，室温下亚硝酸的电离平衡常数。
3．已知时，测得浓度为的碱的溶液中，。
（1） 写出的电离方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 的电离平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 某温度时，的电离平衡常数为，结合（2）的计算可知_ _ （填“ ”“ ”或“”）25。若该碱的起始浓度也为，则溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2）
（3） ；
【解析】
（1） 因，，说明 未完全电离，故电离方程式为。
（2） 电离平衡时，，则 的电离常数。
（3） 电离过程是吸热的，温度越高电离常数越大，时 的电离平衡常数为，则。电离常数，则。
电离平衡常数的相关计算（以弱酸 为例）
。
（1）已知和，求电离平衡常数
由于弱酸只有极少一部分电离，的数值很小，可做近似处理：，因此，代入数值求解即可。
（2）已知和电离平衡常数，求
由于的数值很小，可做近似处理：，因此，代入数值求解即可。
知识点二 强酸与弱酸的比较
自主预习 新知构建
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较
酸 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生 的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 ① ② ⑤ ⑥ ⑦_ _
一元弱酸 ③_ _ ④ ⑧
【答案】大； 强； 小； 弱； 相同； 相同； 大； 小
2．相同体积、相同 的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较
酸 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 ⑨_ _ ⑩_ _
一元弱酸 _ _
【答案】相同； 相同； 小； 大； 少； 多； 相同
迁移应用 对点训练
1．[（2025·钦州高二月考）]对室温下相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是（ ）
A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均减小
B. 使温度升高后，两溶液的均不变
C. 加水稀释2倍后，两溶液的均增大
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
【答案】A
【解析】选。向盐酸中加入醋酸钠，可结合 生成醋酸，减小，向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸电离，导致其溶液中 减小，项正确；升高温度促进 的电离，溶液中 增大，项错误；加水稀释，两种溶液的 均减小，项错误；两种溶液中 相同，但 溶液中还有未电离的，所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多，项错误。
2．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. 点溶液的导电性比点溶液的导电性强
C. 取等体积的点、点对应的溶液，消耗的的量相同
D. 点酸的总浓度大于点酸的总浓度
【答案】B
【解析】选。醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出，故稀释相同倍数时醋酸溶液中 的变化要比盐酸中 的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：，故导电性：，项正确；点、点表示溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中 相同，但 为弱酸，则，故稀释前，即 消耗的 的量多，、项错误。
3．在、两支试管中分别装入形态相同、质量相等的锌粒（锌足量），然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。回答下列问题：
（1） 、两支试管中的现象：
相同点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，不同点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 、两支试管中生成气体的体积开始时_ _ （填“大于”“小于”或“等于”，下同），反应完毕后生成气体的总体积_ _ ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 若、两支试管中分别加入相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则、两支试管中开始时生成气体的速率_ _ （填“大于”“小于”或“等于”，下同），反应完毕后生成气体的总体积_ _ ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 都产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；中起始反应速率较大；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中大
（2） 大于；等于；反应开始时，盐酸中较大，但二者最终能电离出的的总物质的量相等
（3） 等于；小于；开始时相同，所以生成气体的速率相等，但醋酸是弱电解质，最终电离出的的总物质的量大
【解析】
（2） 锌粒与酸反应的实质是 与酸电离出的 发生置换反应生成，越大，产生 的速率越大。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在起始物质的量浓度相同时，盐酸中 大于醋酸中，所以反应开始时，醋酸产生 的速率比盐酸小。因醋酸中存在电离平衡，与 发生反应，减小，使醋酸的电离平衡正向移动，继续发生 与 的反应，又因为，因此最终产生 的量相等。
课堂检测 巩固落实
1．[（2025·承德高二月考）]下列关于电离常数的说法正确的是（ ）
A. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大
B. 的电离常数表达式为
C. 向溶液中加入少量固体，电离常数减小
D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关
【答案】D
【解析】选。酸溶液中 既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，项错误；的电离常数表达式为，项错误；向 溶液中加入少量 固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，项错误。
2．已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A. 该溶液中
B. 升高温度，电离常数减小
C. 此酸的电离常数约为
D. 加入少量纯，电离程度减小、电离常数不变
【答案】B
【解析】选。，故 正确；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，电离常数增大，故 错误；此酸的电离常数，故 正确；加入少量纯，浓度增大，电离程度减小，但 与温度有关、与浓度无关，电离常数不变，故 正确。
3．[（2025·唐山高二月考）]室温下，向体积相同、的两种酸、溶液中加水稀释，其与加入水的体积的变化关系如右图所示。下列说法错误的是［已知：（ ）
A. 酸的电离常数：
B. 时，两种酸溶液中：
C. 未加水稀释时，水的电离程度：
D. 当时，溶液导电能力：
【答案】A
【解析】选。相同的两种酸稀释同等倍数，酸性强的 变化大，酸性弱的 变化小，故 酸性强于，，故 错误；的电离程度更大，当电离出的 相等时，，故 正确；酸电离产生的 对水的电离产生抑制作用，未加水稀释时两种酸溶液中 相等，对水电离抑制作用相同，故 正确；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，当 时，溶液 较大，即 更小，所以导电能力：，故 正确。
4．[（2025·贵港高二月考）]向两个相同锥形瓶中分别加入镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入盐酸、醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如上图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 1号线是装有醋酸的瓶内气体压强变化曲线
B. 反应时，盐酸消耗的镁比醋酸少
C. 时的瞬时速率：
D. 若改为加入镁条，反应结束时加入盐酸的锥形瓶内压强较大
【答案】C
【解析】选。盐酸为强酸，醋酸为弱酸，反应开始时，盐酸中 浓度较大，反应速率较大，锥形瓶内气体的压强增大较快，则1号线是装有盐酸的瓶内气体压强变化曲线，2号线是装有醋酸的瓶内气体压强变化曲线，错误；由于盐酸中 浓度大于醋酸中 浓度，反应速率较大，则反应 时，盐酸消耗的镁比醋酸多，错误；由题图可知，时，1号线的斜率小于2号线的斜率，则 时的瞬时速率：，正确；盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，二者的物质的量均为，分别与镁条反应时均消耗 镁条（即），若改为加入 镁条，则镁条过量，盐酸、醋酸分别与镁条反应产生氢气的物质的量相等，反应结束时两个相同的锥形瓶内压强相等，错误。
5．
（1） 已知时，，。在该温度下将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间变化的曲线如右图所示。
① 反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 写出与反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 某些弱电解质在时的电离常数见下表：
弱电解质
电离常数
下列反应可以发生的是（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（3） 弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数或电离度表示，请根据下列情景列式计算。
① 乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用表示），在一定温度下，的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数为，该酸的电离度为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 已知在时，氨水中的电离度为，的电离常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】① ，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，溶液中大于溶液中，故溶液与溶液反应速率大
②
（2） AB
（3） ①
②
【解析】
（2） 根据电离平衡常数得到酸性强弱顺序为。.假设 能发生，得到酸性强弱顺序为，与题给信息相符，故该反应能发生；.假设 能发生，得到酸性强弱顺序为，与题给信息相符，故该反应能发生；.假设 能发生，得到酸性强弱顺序为，与题给信息不相符，故该反应不能发生；.假设 能发生，得到酸性强弱顺序为，与题给信息不相符，故该反应不能发生。
（3） ① 设初始浓度为 的 的电离度为，则电离平衡时、均为，为，，解得。
② 已知在 时，氨水中 的电离度为，则，。
课后达标 素养提升
基础检测
1．[（2025·福州高二月考）]在时，的、、、溶液中溶质的电离常数分别为、、、和，其中氢离子浓度最小的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
【答案】C
【解析】选。由电离常数的大小可知，酸性强弱顺序为，故同浓度时 最小的是 溶液。
2．[（2025·宿迁高二检测）]常温下，向氨水中加水稀释的过程中，的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（ ）
A. 增大、增大、减弱 B. 不变、增大、减弱
C. 不变、减小、减弱 D. 减小、减小、增强
【答案】B
【解析】选。向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则 的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；溶液总体积增大，离子浓度减小，故溶液导电性减弱。
3．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的电离程度和浓度关系的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】选。根据乙酸、一氯乙酸的电离平衡常数可知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：，排除、选项；当浓度增大时，电离程度减小，排除 选项。
4．[（2025·湛江高二月考）]已知的，的，下列说法不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，增大
D. 向弱酸溶液中加入少量溶液，电离常数不变
【答案】C
【解析】选。由于电离平衡常数，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，正确；多元弱酸分步电离，存在电离平衡，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，正确；由电荷守恒可知，，稀释过程中，和 减小，增大，则 减小，错误；弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量 溶液，电离常数不变，正确。
5．下列有关的三种酸的电离常数分别是、、，若已知下列反应可以发生：、、。下列叙述不正确的是（ ）
A.
B.
C. 根据两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为
D.
【答案】B
【解析】选。由已知反应：、，可以得出酸性强弱顺序为，电离常数：，、正确；相同温度下，酸的酸性越强，电离常数越大，故、，正确、不正确。
6．[（2025·唐山高二月考）]时，关于和两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
A. 稀释10倍后浓度变化：
B. 分别与固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：
C. 上述两种溶液与足量的溶液反应，后者放热更多
D. 中和时消耗酸的体积：（溶液）（溶液）
【答案】A
【解析】选。稀释10倍后，的电离程度增大，即浓度变化，正确；分别与 固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化），反应后 转化成，，而 溶液转化成 和 的混合溶液，，所以，错误；两种溶液体积未知，无法计算 和 的物质的量，故无法比较放出热量大小，错误；根据 可知，中和 时消耗酸的体积与浓度成反比，故消耗两种酸的体积：（溶液）（溶液），错误。
7．[（2025·广州铁一中学高二质检）]常温下，的一元酸溶液中。下列说法错误的是（ ）
A. 常温下，的电离常数约为
B. 可以和盐酸发生反应：
C. 该条件下，体系中的电离度是
D. 向溶液中加入少量溶液，的电离度减小
【答案】C
【解析】选。常温下，的一元酸 溶液中，则平衡时，，，正确；根据强酸制弱酸原理可知，正确；该条件下，的电离度为，错误；向 溶液中加入少量 溶液，增大，平衡逆向移动，的电离度减小，正确。
8．已知时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为）见下表：
序号 物质（微粒） 电离度
① 溶液（第一步完全电离）：第二步
② 溶液：
③ 溶液：
④ 盐酸：
（1） 时，上述几种溶液中由大到小的顺序是_ _ （填序号）。
（2） 时，溶液中的电离度小于相同温度下溶液中的电离度，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 的电离平衡常数的表达式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度 的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用含、 的代数式表示）。
【答案】（1） ①④②③
（2） 的第一步电离抑制的电离
（3） ；
【解析】
（1） 第一步完全电离，第二步部分电离，溶液中；溶液中；溶液中；盐酸中，所以 由大到小的顺序是①④②③。
（2） 溶液中，第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，而 溶液中 的电离不受抑制，所以 溶液中 的电离度小于 溶液中 的电离度。
（3） 溶液中存在电离平衡：，；醋酸中 ，。
素养提升
9．相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积随时间变化的示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】选。相同体积、相同 的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进行，弱酸能继续电离出，故其反应速率比强酸的大，排除、项；弱酸的物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除 项。
10．已知下，溶液中各微粒的浓度存在以下关系：。下列有关结论可能成立的是（ ）
A. 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，
B. 下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，
C. 标准状况下，醋酸中
D. 升高到一定温度，
【答案】D
【解析】选。醋酸中存在电离平衡：，题中 为醋酸的电离常数，由于电离常数只随温度的变化而变化，所以排除、两项；因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，增大，降低温度，减小，标准状况下 温度低于，则，所以 项不成立、项可能成立。
11．高氯酸、硫酸、和硝酸都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数见下表：
酸
由表格中的数据判断下列说法不正确的是（ ）
A. 在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离
B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
D. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
【答案】C
【解析】选。由 在冰醋酸中的 可知，在冰醋酸中不能全部电离，故 错误。
12．下表是几种弱酸在常温下的电离常数：
（1） 、、、四种酸的酸性由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （从电离平衡角度考虑）。
（3） 同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 向溶液中滴加溶液至，此时溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 根据值大小判断下列反应能否发生： _ _ （填“能”或“不能”，下同）， 。
【答案】（1）
（2） 第一步电离产生的氢离子对第二步电离起抑制作用
（3）
（4）
（5） 不能；能
13．
（1） 时，溶液中，用含和的代数式表示的电离平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 已知常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的［提示：］，。若忽略的二级电离，则的电离平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （已知）。
（3） 时，在的氢氟酸水溶液中，调节溶液（忽略调节时溶液体积的变化），测得平衡体系中、与溶液的关系如下图所示。
时，的电离平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （列式求值）。
【答案】（1）
（2）
（3）
第3课时 水的电离平衡
【学习目标】
1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离平衡模型分析水的电离，分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3.会计算酸、碱溶液中由水电离出的或。
知识点一 水的电离
自主预习 新知构建
1．水的电离
（1） 水是一种极弱的①_ _ _ _ _ _ 。水的电离为②_ _ 过程，自身电离示意图如下：
电离方程式：③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，简写为④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 水的电离平衡常数表达式：⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，纯水和稀溶液中视为常数，则为新的常数，用⑥_ _ _ _ _ _ 表示。
【答案】（1） 电解质；吸热；；
（2） ；
2．水的离子积常数（简称水的离子积）
（1） 表达式：⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。在时，水中的，。
（2） 影响因素：水的离子积只受温度的影响，升高温度，⑧_ _ 。
【答案】（1）
（2） 增大
（3）适用范围：不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响
改变条件 平衡移动方向 水的电离程度
升高温度 ⑨_ _ ⑩_ _ _ _ _ _ _ _
通入 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
加入 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
加入活泼金属（如） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
加入 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
【答案】右移； 增大； 增大； 增大； 增大； 左移； 增大； 减小； 减小； 不变； 左移； 减小； 增大； 减小； 不变； 右移； 减小； 增大； 增大； 不变； 左移； 增大； 减小； 减小； 不变
自我诊断
（1） 在酸溶液中存在和，且水电离出的和相等（ ）
（2） 某温度下，纯水中，此时（ ）
（3） 时，纯水中，此时（ ）
（4） 升高温度，水的电离平衡右移，和均增大，但不变（ ）
（5） 在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小（ ）
（6） 时，水的离子积，时水的离子积，则时水中（ ）
【答案】（1） √
（2） ×
（3） √
（4） ×
（5） ×
（6） ×
迁移应用 对点训练
1．（教材习题变式）已知：时，时。下列说法正确的是（ ）
A. 时水的电离程度较大 B. 时较大
C. 水的电离过程是一个放热过程 D. 和温度无直接关系
【答案】A
【解析】选。纯水的离子积大于 纯水的离子积，说明升高温度促进的水的电离，时水的电离程度较大，氢离子浓度较大，正确，错误；水为极弱电解质，弱电解质的电离过程是一个吸热过程，错误；水的离子积也是一种化学平衡常数，与温度有关，错误。
2．[（2025·贵港高二月考）]水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性
B. 纯水中，是常数，不随任何条件改变
C. 时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同
D. 常温下，某溶液由水电离出的，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
【答案】D
【解析】选。水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，错误；是常数，随温度的改变而改变，错误；相同温度下，等物质的量浓度的氢离子和氢氧根离子对水电离的抑制程度相同，但等物质的量浓度的酸、碱溶液中电离出的氢离子或氢氧根离子浓度不一定相同，所以水的电离程度不一定相同，错误；常温下，某溶液由水电离出的，说明水的电离被抑制，酸和碱都能抑制水的电离，故该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，正确。
3．[（2025·延安高二月考）]室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入少量固体，变大
B. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大
C. 向水中加入少量固体，平衡正向移动
D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，
【答案】B
【解析】选。只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，故 错误；向水中加入少量 固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，故 错误；向水中加入少量 固体，没有改变氢离子和氢氧根离子浓度，平衡不移动，，故 错误。
知识点二 水的离子积常数的应用
自主预习 新知构建
1.水的电离平衡曲线
（1）曲线上的任意点（如、、）的都相同，即相同，温度相同。
（2）曲线外的任意点（如）与曲线上任意点的不同，温度不同。
（3）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定需要改变温度。
2.酸或碱溶液中水电离出 、 浓度的计算方法
（1）在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但。
（2）酸溶液中［忽略水电离出的的浓度，酸电离的浓度认为是溶液中的总浓度］。
（3）碱溶液中［忽略水电离出的的浓度，碱电离的浓度认为是溶液中的总浓度］。
迁移应用 对点训练
1．[（2025·泉州高二月考）]常温下，在溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】选。电离出的，由 可知，是由水电离产生的，则水电离产生的。
2．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该温度下，点溶液
B. 该温度下，溶液中
C. 该温度下，加入可能引起由向的变化
D. 点时，升高温度，可能引起由向的变化
【答案】A
【解析】选。根据题图可知，该温度下，点溶液中，故 正确；该温度下，，溶液中，则，故 错误；该温度下，加入，溶液中的 增大，减小，不能引起 向 的变化，故 错误；点时，升高温度，水的电离程度增大，增大，不能引起 向 的变化，故 错误。
3．某温度下纯水的，则此时为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，由水电离产生的为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，此时温度_ _ （填“高于”“低于”或“等于”）。
【答案】； ； ； 高于
【解析】纯水中，故，故此时温度高于。温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中。
课堂检测 巩固落实
1．纯水中存在电离平衡：。下列措施中，能促进水的电离的是（ ）
A. 适当加热 B. 加入少量
C. 加入少量 D. 加入少量
【答案】A
【解析】选。.水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，符合题意；.加入少量，氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，不符合题意；.加入少量，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，不符合题意；.加入少量 对水的电离没有影响，不符合题意。
2．（教材习题变式）现有时，相同物质的量浓度的下列溶液：、、。其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 （ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】选。分析三种物质可知，②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，为二元强酸，产生的 大于 产生的，抑制水电离的程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为。
3．水的离子积常数随着温度的变化关系见下表：
温度/ 25 50 75 100
1.0 5.5 20.0 56.0
下列说法正确的是（ ）
A. 纯水中的大小与温度无关
B. 水的电离度
C. 时某溶液的，则
D. 时，溶液中，
【答案】B
【解析】选。.由表中数据可知，温度升高，逐渐增大，水的电离程度增大，水电离产生的 增大，错误；.由表中数据可知，温度升高，增大，水的电离程度增大，故，正确；.由表中数据可知，时，，，，错误；.由表中数据可知，时，，温度不变，不变，错误。
4．时，下列四种溶液：的醋酸；的盐酸；的溶液；的氨水。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】选。酸或碱均抑制水的电离，使其电离程度减小，电离产生的、减小；的醋酸中，水电离产生的；的盐酸中，则水电离产生的；的 溶液中，则水电离产生的；的氨水中水电离产生的，故四种溶液中由水电离产生的 之比为。
5．[（2025·福州高二月考）]的某溶液中，，，其中与的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 时，，
B. 时，当溶液中增大时，的值会减小
C. 时，当溶液中时，该溶液呈中性
D. 从点到点，可采用通入少量的方式
【答案】C
【解析】选。由题图可知，，时，，常温下，，故，错误；时，，当溶液中 增大时，的值减小，故 的值会增大，错误；时，，当溶液中 时，，，溶液呈中性，正确；从 点到 点，氢离子浓度减小，而通入少量 时氢离子浓度增大，错误。
6．
（1） 现有下列物质：纯水；溶液；溶液；溶液。
这些物质与纯水相比，能促进水电离的是_ _ _ _ （填序号，下同），能抑制水电离的是_ _ ，水电离的等于溶液中的是，水电离的等于溶液中的是_ _ 。
（2）
① 某温度时，水的，则该温度_ _ （填“ ”“ ”或“”），理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 该温度下，的溶液中的溶质只有，则由电离出来的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ①；②③④；①②；①③④
（2） ① ；升温促进水的电离，增大
②
【解析】
（1） 水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的 远大于水电离出的，酸电离的 可看成溶液中的，强碱溶液中，由于碱电离的 远大于水电离的，碱电离的 可看成溶液中的。
② 溶液中由水电离出来的 等于溶液中的，即为。
课后达标 素养提升
基础检测
1．下列说法正确的是（ ）
A. 水的离子积仅适用于纯水
B. 水的电离需要通电
C. 升高温度水的离子积一定增大
D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡
【答案】C
【解析】选。水的离子积适用于纯水及稀的电解质溶液，项错误；水的电离不需要通电，项错误；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如，项错误。
2．[（2025·西安高二质检）]下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的增大的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】选。项中 电离出 使溶液显酸性，使水的电离平衡向左移动；项中、项中 对水的电离均无影响；项中 使水的电离平衡向左移动，减小。
3．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 蒸馏水中，
B. 时，纯水中，
C. 时，任何以水为溶剂的稀电解质溶液中，
D. 随温度升高而增大
【答案】A
【解析】选。只与温度有关，升高温度，增大，时，纯水和任何稀的电解质水溶液中，。
4．时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 （ ）
A. 将纯水加热到时，变大，水呈酸性
B. 向纯水中加入少量溶液，平衡逆向移动，变小
C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，不变
D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，增大
【答案】C
【解析】选。将纯水加热到 时，水的电离程度增大，变大，水呈中性，错误；向纯水中加入少量 溶液，溶液中 增大，导致水的电离平衡逆向移动，错误；向纯水中加入少量盐酸，溶液中 增大，导致水的电离平衡逆向移动，温度不变，不变，正确；温度不变，不变，错误。
5．常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】选。根据常温下溶液中由水电离产生的 可知，水的电离受到抑制，溶液呈酸性或碱性。项，与 不能大量共存；项，与 不能大量共存；项，与 不能大量共存。
6．不同温度下水的离子积常数见下表，下列关于氢氧化钠溶液的说法正确的是（ ）
0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
A. 温度升高，溶液中的不变
B. 时通入少量，水的电离平衡逆向移动，增大
C. 相同条件下此溶液的和纯水的相同
D. 时，溶液中
【答案】C
【解析】选。温度升高，增大，水的电离平衡正向移动，故溶液中的 增大，故 错误；只与温度有关，通入，温度不变，不变，故 错误；适用于纯水和稀的电解质水溶液，故相同条件下此溶液的 和纯水的 相同，故 正确；指的是溶液中的 是一个常数，不一定是水所电离出来的离子，故 错误。
7．[（2025·扬州高二期末）]在相同温度下，溶液和的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
A. 两溶液中由水电离的都是
B. 溶液和盐酸中由水电离出的分别为、
C. 两溶液中由水电离出的相等
D. 两者都促进了水的电离
【答案】C
【解析】选。题目没有给出温度，因此水的离子积常数 不一定为，则在 的 溶液中，由水电离的。在 的 溶液中，由水电离出的。
8．时，在等体积的的溶液、的溶液、的溶液、④纯水中，由水电离出的的物质的量之比是 （ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】选。设溶液的体积为，的 溶液中，，水电离的 的物质的量为；溶液中，，水电离的 的物质的量为；的 溶液中，溶液呈中性，，水电离的 的物质的量为；④纯水中，水电离的 的物质的量为；故①②③④中水电离出的 的物质的量之比为。
9．回答下列问题。
（1） 在时液氨中存在着下列平衡：（液态），两种离子的平衡浓度均为。
① 液氨的离子积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 向液氨中加入氨基钠，液氨的离子积_ _ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；向液氨中加入，增大，液氨的离子积_ _ 。
（2） 不同温度下水的离子积数据见下表：
温度/ 25
水的离子积
① 若，则_ _ （填“ ”“ ”或“”），作此判断的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，稀释后溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】①
② 不变；不变
（2） ① ；水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
②
【解析】
（1） 应用知识迁移，将水的离子积迁移应用到液氨的离子积。
（2） ① 水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积增大。
② ，，稀释10倍后。时，溶液中，稀释10倍后仍然为，故。
10．已知在和时，水的电离平衡曲线如下图所示
（1） 时水的电离平衡曲线应为_ _ _ _ （填“①”或“②”），请说明理由：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 将A点变为B点，采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） C点_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，D点_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ②；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，、小
（2） 升高温度至
（3） ；
【解析】
（1） 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，水中、都增大，因，结合图像中①②曲线变化情况及、可以判断，时水的电离平衡曲线应为②。
（2） 点，点，故由 点变为 点应升高温度至。
（3） 点，。点，。
素养提升
11．已知在和时,水的离子积分别为、。下列叙述不正确的是（ ）
A. 随温度的升高而增大
B. 时纯水中
C. 水的电离度：
D. 纯水的可能大于
【答案】B
【解析】选。温度升高促进水的电离,氢离子浓度增大,正确；在 时,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度均比 时的大,故水的电离度：,但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相等的,故水呈中性,错误，正确；温度升高促进水的电离,氢离子浓度增大,正确。
12．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A. 该温度高于
B. 由水电离出来的的浓度为
C. 加入晶体抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释至100倍，溶液中的减小
【答案】D
【解析】选。某温度下，蒸馏水中，则该蒸馏水中，该温度下水的离子积，则该温度高于，正确；该温度下水的离子积，的溶液中，电离产生，溶液中的 全部来自水的电离，所以水电离出来的 的浓度等于 的浓度，为，正确；向蒸馏水中加入 晶体，电离产生的 抑制水的电离，正确；取该溶液加水稀释至100倍，减小，促进了水的电离，溶液中 增大，错误。
13．[（2025·河池高二月考）]水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是（已知：）（ ）
A. 图中A、B、D三点的大小关系：
B. 时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小
C. A点所对应的溶液中，可同时大量存在、、、
D. 时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点
【答案】B
【解析】选。、两点都处于 的条件下，相等，点温度大于，水的电离是吸热过程，温度越高，越大，故题图中、、三点 的大小关系为，错误；，则，时，为定值，向 的稀硫酸中逐滴加入 的稀氨水的过程中，逐渐增大，即 逐渐增大，故 逐渐减小，正确；和 不能大量共存，错误；温度不变，不变，向水中加入适量 固体，溶液中 增大，减小，而 点到 点过程中、都增大，错误。
14．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. 、、三点溶液中由大到小的顺序为
C. 点的值比点的值大
D. 点水电离的小于点水电离的
【答案】B
【解析】选。加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸溶液的导电能力强于盐酸，Ⅰ为醋酸溶液稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，因此醋酸溶液的浓度大于盐酸，错误；导电能力越强，说明离子浓度越大，溶液酸性越强，故、、三点溶液中 由大到小的顺序为，正确；相同温度下，相同，错误；点离子浓度大于 点离子浓度，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则 点水电离的 的物质的量浓度小于 点水电离的 的物质的量浓度，点溶液体积小，水电离的 的物质的量更小，错误。
15．
（1） 实验室用和稀硫酸制取，反应过程中溶液中水的电离平衡_ _ （填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡_ _ 移动。
（2） 时，的下列6种溶液，水电离出的由大到小的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填序号）。
①
②
③
④
⑤
⑥
（3） 下列曲线中，可以描述乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液中，水电离出的与加入水的体积的关系的是_ _ _ _ （填字母）。
【答案】（1） 向右；向右
（2）
（3）
【解析】
（1） 与稀硫酸反应过程中，溶液中 减小，水的电离平衡向右移动。在新制氯水中加入少量 固体，平衡 逆向移动，溶液中 减小，水的电离平衡向右移动。
（2） 时，溶液中的 与 溶液中的 相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理，溶液和 溶液中水的电离程度相等；溶液和 溶液中水的电离程度相等。酸溶液中 越大或碱溶液中 越大，水电离出的 就越小，故6种溶液中水电离出的 由大到小的关系是。
（3） 乙酸的 小于氯乙酸的，所以 乙酸溶液中的 小于 氯乙酸溶液中的，故 乙酸溶液中水的电离程度大，加水稀释，两种酸溶液中的 均减小，水的电离程度均增大，故选。
第二单元 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性
【学习目标】
1.认识溶液酸碱性与的关系，会计算溶液的。
2.能正确测定溶液的，了解溶液的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
知识点一 溶液的酸碱性
自主预习 新知构建
1． 时，分析下列溶液中 和
项目 溶液 溶液 盐酸
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ③_ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑤_ _ _ _ _ _ _ _ ⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
、的相对大小 ⑦_ _ _ _ _ _ ⑧_ _ ⑨_ _ _ _ _ _
溶液的酸碱性 ⑩_ _ _ _ _ _
【答案】； ； ； ； ； ； ； ； ； 中性； 碱性； 酸性
2．溶液的酸碱性与 、 的关系
根据溶液中和的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液。
【答案】； ； 强； ； 强
3．溶液的
【答案】氢离子； ； 强； 强
4. 、 与溶液酸碱性的关系
时，溶液中、与酸碱性的关系如下图所示：
5.溶液酸碱性的判断与测定
（1）酸碱指示剂法（只能测定溶液的范围）
（2）试纸
（3）计
计又称酸度计，精确度较高，测量时可以直接从仪器上读出溶液的。
自我诊断
（1） 任何温度下，如果不等于，则溶液一定呈现酸性或碱性（ ）
（2） 常温下，由水电离的为的溶液一定呈酸性（ ）
（3） 的溶液一定呈碱性（ ）
（4） 用广范试纸测得氯水的为2（ ）
（5） 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的，一定会使结果偏低（ ）
（6） 用计测得某溶液的为7.45（ ）
【答案】（1） √
（2） ×
（3） ×
（4） ×
（5） ×
（6） √
测定溶液 注意事项
（1）不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的不准确，使酸性溶液的变大，碱性溶液的变小，但中性溶液不受影响。
（2）若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用试纸测定其。
试纸不能测或的溶液的。
迁移应用 对点训练
1．[（2025·保定高二月考）]工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A. 的溶液 B. 含有的溶液
C. 的溶液 D. 硫酸钠溶液
【答案】C
【解析】选。溶液的酸碱性取决于溶液中、的相对大小，若，则溶液呈酸性，若，则溶液呈中性，若，则溶液呈碱性。水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，未指明温度，无法判断 的溶液的酸碱性，错误；任何水溶液中都含有，所以含有 的溶液不一定呈酸性，错误；当 时，溶液一定呈酸性，正确；硫酸钠溶液呈中性，错误。
2．也可以表示溶液的酸碱度，已知，常温下，的下列溶液中最大的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】选。，的值与 的大小成反比，即 越小，越大，题给溶液中，的 溶液中 最小，所以 最大。
3．某学生在实验室测某溶液的，实验时，先用蒸馏水润湿试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1） 该学生的操作_ _ （填“正确”或“错误”），理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 该操作是否一定有误差？（填“是”或“否”）。
（3） 若用此方法分别测定相等的溶液和氨水的，误差较大的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 错误；该学生测得的是稀释后溶液的
（2） 否
（3） 溶液；稀释过程中，继续电离出，减弱了减小的程度
【解析】
（1） 使用 试纸测溶液的 时，不能事先润湿试纸，否则会将溶液稀释，导致溶液的 可能发生变化。
（2） 若待测溶液呈酸性或碱性，则事先润湿试纸会导致误差，若待测溶液呈中性，溶液被稀释后仍为中性，则没有误差。
（3） 为强碱，为弱碱，稀释过程中，由于 的电离平衡正向移动，继续电离出，减弱了 减小的程度，故误差较大的是 溶液。
知识点二 溶液的计算
自主预习 新知构建
1．单一溶液 的计算方法
（1）强酸溶液的
①_ _ _ _ _ _ ；
②_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2）强碱溶液的
③_ _ _ _ _ _ ；
；
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】； ； ；
2.混合溶液 的计算方法 ，忽略稀溶液体积变化
（1）强酸与强酸混合
先计算，再求。
（2）强碱与强碱混合
先计算，再求，最后求。
（3）强酸与强碱混合
①恰好完全反应，溶液呈中性，。
②酸过量：先计算，再求。
③碱过量：先计算，再求，最后求。
迁移应用 对点训练
1．[（2025·湛江高二月考）]室温下，下列叙述正确的是（ ）
A. 的溶液与的溶液等体积混合后（忽略体积变化，下同），溶液的
B. 将的溶液加水稀释到原来体积的10倍后，溶液的
C. 溶液与溶液等体积混合后，溶液呈中性
D. 的溶液与的溶液混合后，溶液的，则溶液与溶液的体积比是
【答案】B
【解析】选。由于醋酸是弱电解质，室温下，的 溶液中 的物质的量浓度远大于 的 溶液中 的物质的量浓度，故二者等体积混合后，过量，混合溶液呈酸性，即，项错误；将 的 溶液加水稀释到原来体积的10倍后，减小至原来的，则稀释后溶液的，项正确；是二元强酸，是一元强碱，等浓度、等体积的 溶液与 溶液混合后，过量，溶液呈酸性，项错误；溶液的，则，混合后溶液的，呈碱性，，因此有，解得，项错误。
2．已知某温度下纯水的。
（1） 该温度下的溶液呈_ _ （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2） 该温度下盐酸的_ _ _ _ 。
（3） 该温度下溶液的。
（4） 该温度下,将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）,所得混合溶液的,则_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 碱性
（2） 1
（3） 11
（4）
【解析】
2．该温度下,。
（1） 时,,,,溶液呈碱性。
（2） 。
（3） ,。
（4） 反应后混合溶液的,说明酸过量,,解得。
3．判断常温下，两种溶液混合后溶液的酸碱性（填“ ”“”或“ ”）。
（1） 相同浓度的溶液和溶液等体积混合：_ _ _ _ 7。
（2） 的溶液和的溶液等体积混合：_ _ _ _ 7。
（3） 的和的溶液等体积混合：_ _ 7。
（4） 的溶液和的溶液等体积混合：_ _ 7。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
知识点三 酸碱溶液稀释后的变化
自主预习 新知构建
1.酸碱溶液稀释时 的变化图像
（1）相等的酸或碱溶液稀释后溶液的变化示意图
（2）浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液的变化示意图
可以看出无论是浓度相等还是相等，加水稀释相同倍数变化大的都是强酸或强碱。
2.酸碱溶液稀释时 的变化
酸 碱
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释倍
无限稀释 趋向于7
迁移应用 对点训练
1．[（2025·福州高二月考）]室温下，将的盐酸加水稀释1 000倍后，溶液的（ ）
A. 等于8 B. 等于7
C. 接近7但小于7 D. 大于7而小于8
【答案】C
【解析】选。室温下，将 的盐酸加水稀释1 000倍后，溶液接近中性，但始终为酸性，即溶液的 接近7但小于7。
2．时，将均为2的与的溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 稀释前，
B. 稀释10倍，溶液的
C. 、两点：
D. 溶液的导电性：
【答案】C
【解析】选。为弱酸，时，，错误；的 稀释10倍，的电离平衡向右移动，溶液的，错误；相同温度下，相同 的盐酸和 溶液，浓度大，加水稀释时，进一步电离，所以、两点：，溶液的导电性：，正确，错误。
3．常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是（ ）
A. 将的溶液加水到体积为，
B. 的溶液加水稀释到原浓度的，
C. 的溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的
D. 的溶液加水稀释到原浓度的，其
【答案】A
【解析】选。项，，稀释1倍后，，正确；项 的 溶液加水稀释到原浓度的 后，的电离程度变大，小于5，错误；项，稀释100倍后，溶液的，则由水电离的，错误；项，的 溶液加水稀释，只能无限接近7，但要比7大，错误。
课堂检测 巩固落实
1．[（2025·钦州高二月考）]的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A. 的溶液
B. 的溶液
C. 中含有的溶液
D. 的溶液
【答案】B
【解析】选。、、三个选项中溶液的 依次为、、，所以 选项中溶液的 最大，碱性最强。
2．下列关于测定的说法正确的是（ ）
A. 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B. 用广范试纸测得某盐酸的
C. 利用酸碱指示剂可以测定溶液的
D. 计是精确测定溶液的仪器
【答案】D
【解析】选。试纸在使用之前用蒸馏水润湿，会稀释溶液，测定结果可能会产生误差，错误；广范 试纸只能粗略测定溶液的，测定数值为整数，错误；酸碱指示剂只能用来判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的，错误；计是精确测定溶液 的仪器，正确。
3．[（2025·承德高二月考）]时，在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的硫酸根离子恰好完全沉淀时，溶液的，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则溶液与溶液的体积比为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】选。的 溶液中，设溶液体积为，可得氢离子的物质的量为；两者按物质的量之比为 反应，则反应的氢氧化钡的物质的量为，氢氧根离子的物质的量为；设氢氧化钡溶液体积为，依据反应，混合后溶液，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为；所以得到，解得。
4．[（2025·泉州高二月考）]常温时，下列叙述正确的是（ ）
A. 若的盐酸与溶液混合后，溶液的，则溶液的
B. 醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
C. 盐酸的，盐酸的
D. 的溶液中，，将溶液稀释为原体积的10倍后，
【答案】A
【解析】选。设氢氧化钠溶液的 为，由题意可得：，解得，故 正确；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，平衡右移，则将 为 的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的 小于，故 错误；常温时，酸溶液的,故 盐酸的，故 错误；为强碱，抑制水的电离，的 溶液稀释后，溶液中 增大，，故 错误。
5．已知常温时的，常温时，将和体积都相同的盐酸和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液稀释体积倍数的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ为溶液稀释时变化曲线
B. 取等体积、两点的酸溶液，中和相同浓度的溶液，消耗溶液的体积较小的是点
C. 从点到点，溶液中
D. 当稀释倍数为倍时，曲线Ⅰ对应的数值为8
【答案】B
【解析】选。相同的两种酸溶液，酸性越强，初始浓度越小，稀释过程中 变化越大，由于 为强酸，为弱酸，因此稀释过程中 的 变化大，故曲线Ⅰ为 溶液稀释时 变化曲线，曲线Ⅱ为 溶液稀释时 变化曲线。.根据分析可知，曲线Ⅰ为 溶液稀释时 变化曲线，错误；.取等体积、两点的酸溶液，点 溶液的浓度比 点 溶液的浓度小，消耗 溶液的体积较小的是 点，正确；.从 点到 点，溶液稀释10倍，由于稀释过程中促进 的电离，的浓度增大，导致溶液中，错误；.根据分析可知，曲线Ⅰ为 溶液稀释时 变化曲线，当稀释倍数为 倍时，溶液仍然显酸性，故稀释后溶液的 接近7但小于7，错误。
6．计算时，下列溶液的（已知）。
（1） 的溶液的_ _ _ _ 。
（2） 的溶液的。
（3） 的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的_ _ _ _ 。
（4） 将的溶液与的溶液等体积混合，溶液的_ _ 。
（5） 将溶液与溶液等体积混合，溶液的_ _ _ _ 。
【答案】（1） 2
（2） 11
（3） 5
（4） 9.7
（5） 2
【解析】
（1） 的 溶液中，。
（2） 的 溶液中，，。
（3） 的盐酸加水稀释到1 000倍，所得溶液的。
（4） 、的 溶液等体积混合后，，，。
（5） 氢氧化钠溶液与 硫酸溶液等体积混合，溶液呈酸性，，。
课后达标 素养提升
基础检测
1．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. 由非电解质溶于水得到的溶液
B. 、均为的溶液
C. 等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D. 将的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液
【答案】B
【解析】选。项，是非电解质，溶于水得到 溶液，呈酸性；项，、均为 的溶液，、相等，所以溶液呈中性；项，等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性；项，将 的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性。
2．[（2025·承德高二月考）]常温下，某可乐饮料的，某西红柿汁饮料的，这两种饮料中的之比是（ ）
A. B. C. D. 无法确定
【答案】B
【解析】选。常温下，某可乐饮料的，，；某西红柿汁饮料的，，；则这两种饮料中的 之比为，选。
3．室温下，两种不同浓度的溶液，分别为14 和10。将这两溶液等体积混合后，所得溶液中为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】选。室温下，为14的 溶液中，为10的 溶液中，将这两种溶液等体积混合，混合溶液中，。
4．下列有关实验的描述正确的是（ ）
A. 用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在湿润的试纸上，测得溶液的
B. 向等体积的盐酸和醋酸溶液中分别加入等浓度溶液调节至4，所需溶液的体积前者大于后者
C. 用计测得溶液的，说明磷酸是弱电解质
D. 向的盐酸中加入少量固体，溶液的减小
【答案】C
【解析】选。测定溶液的 时，应使用干燥的 试纸，若用湿润的试纸，则相当于稀释溶液，测得的氢氧化钠溶液的 会减小，不正确；的盐酸和醋酸溶液中，醋酸溶液的物质的量浓度比盐酸的大，中和相同体积的 的盐酸和醋酸溶液，所需等浓度 溶液的体积前者小于后者，不正确；用 计测得 溶液的，说明 发生部分电离，是弱电解质，正确；向 的盐酸中加入少量 固体，对 不产生影响，溶液的 不变，不正确。
5．[（2025·保定高二月考）]常温下，下列叙述正确的是（ ）
A. 的盐酸与的氨水等体积混合后
B. 的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后
C. 的醋酸溶液与等体积水混合后
D. 将水加热至，其，所以水在时呈酸性
【答案】A
【解析】选。一水合氨为弱电解质，的盐酸与 的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，，正确；醋酸为弱电解质，的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍，醋酸继续电离，，错误；加等体积水稀释后醋酸浓度变为，醋酸为弱电解质，不能完全电离，故稀释后，错误；加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度同等程度增大，增大，但纯水始终显中性，错误。
6．[（2025·福州高二月考）]常温下，等体积的下列溶液混合后，混合液呈碱性的是（ ）
A. 等浓度的盐酸与溶液
B. 的溶液与的溶液
C. 等浓度的盐酸与氨水
D. 的溶液与的溶液
【答案】A
【解析】选。等浓度等体积的盐酸与 溶液反应生成 和，溶液呈碱性，符合题意；醋酸是弱酸，等体积 的 溶液与 的 溶液反应，醋酸过量，溶液呈酸性，不符合题意；等浓度等体积的盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液呈酸性，不符合题意；等体积 的 溶液与 的 溶液反应，硫酸过量，溶液呈酸性，不符合题意。
7．常温下，下列说法正确的是（ ）
A. 的溶液稀释100倍后，
B. 若的盐酸与溶液混合后，溶液，则溶液的
C. 将的溶液稀释为，
D. 的溶液稀释100倍后，
【答案】B
【解析】选。若 为强酸，的 溶液稀释100倍后，若 为弱酸，的 溶液稀释100倍后，错误；，则，解得，，，正确；将 的 溶液稀释到 时，，，，错误；溶液是碱溶液，无论怎么稀释，在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，错误。
8．一定温度下，溶液中由水电离出的，在该温度下将的溶液和的溶液按体积比混合，混合后溶液显中性，若，则为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】选。一定温度下，溶液中由水电离出的，说明，，将 的 溶液和 的 溶液按体积比 混合，混合后所得溶液显中性，，即，又，解得。
9．[（2025·柳州高二期末）]常温下将一定体积蒸馏水加入一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的。实验记录见下表。
加入氨水的体积/ 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 14.00 16.00
溶液的 4 4 4 4 6 8 10 10 10
下列说法正确的是（ ）
A. 实验表明，该土壤样品呈碱性
B. 达到反应终点后，所得溶液中
C. 该土壤不适宜种植任何农作物
D. 当所加氨水的体积为时，溶液的可能为7
【答案】D
【解析】选。根据表格数据可知，加入氨水之前，滤液，则该土壤样品呈酸性，错误；由表中数据可知，达到反应终点后，即，所以，错误；该土壤显酸性，适宜种植喜欢弱酸性环境的农作物，错误。
10．常温下，根据下表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
（1） 若取、体积均相等的溶液和氨水分别用水稀释倍、倍，稀释后仍相等，则_ _ （填“ ”“ ”或“”）。
（2） 某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 将的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，都升高了1，则加入的水与溶液的体积之比为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 常温下，某盐酸和硫酸的混合溶液，取该溶液加入的溶液，恰好完全沉淀，原溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
（1） 是一元强碱，，是一元弱碱，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，，因此当氨水与 溶液的 相等时，。若将两种溶液都稀释相同倍数，氨水中存在的 会进一步电离产生，使氨水中 比 溶液中 大，因此要使稀释后溶液的 相等，则稀释的倍数。
（2） 某温度下纯水的，水的离子积常数，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的。
（3） 盐酸的，，设每份盐酸的体积都为，则，解得；
，解得 溶液，故加入的水和 溶液的体积之比 溶液。
（4） 常温下，的盐酸和硫酸的混合溶液中，，，加入 的 恰好沉淀完全，，电离出的，电离出的，，。
素养提升
11．[（2025·徐州高二质检）]时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液的一定为9 B. 该溶液的可能为5
C. 该溶液的可能为7 D. 不会有这样的溶液
【答案】B
【解析】选。该溶液中由水电离产生的，显然比纯水电离产生的 和 小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的，；若为碱溶液，则碱提供的，。
12．[（2025·湛江高二月考）]室温时，将的稀溶液与的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液的判断，正确的是（ ）
A. 若，且，则
B. 若，且，则
C. 若，且，则
D. 若，且，则
【答案】D
【解析】选。。若，且，则，，项错误；若，且，则，溶液呈酸性，，项错误；若，且，则，故，项错误；若，且，则，，项正确。
13．常温下，浓