苏教版高中化学选择性必修1专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素课件(共43张PPT)

(共43张PPT)
第一单元 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应的活化能对化学反应速率的影响。
2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、
生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。
1.影响化学反应速率的内因：①__________________。
2.实验探究浓度对反应速率的影响
反应物自身的性质
原理
实验
操作 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
实验
现象 均出现浑浊，先后顺序为A、B、C
实验
结论
规律 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率②______；减小反
应物的浓度，反应速率③______
增大
减小
续表
［特别提醒］ 浓度对化学反应速率的影响注意点
（1）对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，其质量改变时不影响化学
反应速率。增大其接触面积，才能增大反应速率。
（2）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引
起化学反应速率的改变。
3.理论解释
（1）碰撞理论——化学反应的微观条件
①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生④__________的分子。
②活化能：⑤__________的平均能量与⑥__________的平均能量之差。
有效碰撞
活化分子
所有分子
③用碰撞理论理解化学反应的过程
④有效碰撞与化学反应速率的关系
有效碰撞的次数越多，化学反应速率越⑦____。
大
增多
增多
增大
减小
4.基元反应
（1）概念
许多化学反应的过程较为复杂，反应物往往不是一步转化为生成物的。化
学家用最简单的化学反应模型来说明反应发生的过程。反应物分子经过
______碰撞就转化为产物分子的反应，称为基元反应。
一次
（2）基元反应的活化能与反应速率的关系
每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例
越 ____，有效碰撞的比例也就越 ____，化学反应速率越 ____。
小
小
小
×
（2）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应( )
×
（3）所有的化学反应都是经历几步基元反应完成的( )
×
（4）增加固体反应物的质量，化学反应速率增大( )
×
（5）增大反应物的浓度，虽然活化分子所占比例未变，但单位体积内分
子数目增多，使单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率增大( )
√
1.下列说法正确的是( )
A.活化分子具有的能量是活化能
B.活化分子数目越多，反应速率越大
C.当增大反应物的浓度时，反应物的活化分子比例增大
D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大
解析：选D。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，
A错误；单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越
大，B错误；当增大反应物的浓度时，反应物的活化分子比例不变，C错误。
√
√

②
1.压强对反应速率的影响
对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体
体积减小，相当于增大反应物的浓度，反应速率①______；减小压强，气
体体积增大，相当于减小反应物的浓度，反应速率②______。
增大
减小
2.温度对反应速率的影响
（1）实验探究
原理
实验操作 ______________________________________________________________________________________________
实验现象
实验结论 其他条件相同时，升高温度，反应速率③______；降低温度,
反应速率④______
增大
减小
（2）理论解释：随着温度的升高，反应物的活化分子数目⑤______，分
子运动⑥______，活化分子有效碰撞的次数⑦______，反应速率⑧______。
增多
加快
增多
增大
续表
3.催化剂对反应速率的影响
（1）实验探究
原理
实验操作 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________
实验现象 A和B试管立即产生大量气泡；C试管产生气泡很慢
实验结论 使用催化剂，化学反应速率增大
高
活化能
正反应
逆反应
大
实验表明，催化剂对化学反应速率有显著影响。催
化剂是通过降低化学反应所需的 ________来增大
反应速率的。如图2，有催化剂参与的反应，活化能
活化能
大
大
小
（3）酶的催化作用
①酶的催化原理：酶的催化作用是酶与反应物先形
成中间化合物，然后中间化合物分解成产物并释放
酶，如图：
②酶的催化作用的特点：高效的催化活性、高度的选择性、特殊的温度效应。
4.其他因素对反应速率的影响
除了改变反应物的浓度、压强、温度和使用催化剂能改变化学反应速率外，
许多方法也能改变反应速率。如增大反应物间的接触面积，反应速率会随
之增大。此外，光、电磁波、超声波等因素也会对反应速率产生影响。
√
√
A.该反应为放热反应
B.催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好
C.催化剂可改变反应的活化能和焓变
D.正反应的活化能小于逆反应的活化能
√
解析：选C。由题图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放
热反应，A项正确；由题图可知，使用催化剂Ⅱ时反应的活化能更低，因
此催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好，B项正确；催化剂可改变反应的活化能，
但不能改变焓变，C项错误；由题图可知，正反应的活化能小于逆反应的
活化能，D项正确。
编号 改变的条件
① 升高温度 ______
② 降低温度 ______
③ 增大氧气的浓度 ______
④ ______
⑤ 压缩容器容积 ______
⑥ ______
⑦ ______
增大
减小
增大
增大
增大
减小
不变
解析：升高温度，反应速率增大，反之速率减小；增大反应物的浓度，反
应速率增大；使用适当催化剂，反应速率增大；压缩容器容积，反应物和
生成物的浓度增大，反应速率增大；恒压下通入无关气体，容器容积增大，
反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小；恒容下通入无关气体，反应
物和生成物的浓度不变，反应速率不变。
课堂检测 巩固落实
1.（2025·湛江高二月考）下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是
( )
A.增大压强一定能增大化学反应速率
B.使用催化剂，使反应的活化能升高，化学反应速率增大
C.减小反应物的质量可以减少活化分子数目，从而减小化学反应速率
D.升高温度，活化分子所占比例增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率
增大
√
解析：选D。没有气体参与的反应，增大压强，化学反应速率不变，故A错
误；使用催化剂，使反应的活化能降低，化学反应速率增大，故B错误；减
小反应物的浓度，可以减少单位体积内活化分子数目，从而减小化学反应
速率，故C错误；升高温度，部分普通分子获得能量转化为活化分子，活化
分子所占比例增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故D正确。
√
√
实验
编号
1 298 4 2 2 8
2 298 5 2 2 1 6
3 303 5 2 1 2
√


（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案见下表：
实验
序号
水 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 4.0 4.0 2.0
2.0