苏教版高中化学选择性必修1专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第2课时温度变化对化学平衡的影响勒夏特列原理课件(共43张PPT)

(共43张PPT)
第三单元 化学平衡的移动
第2课时 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理
1.通过实验探究，理解温度变化对化学平衡移动的影响，进一步构建“化学
变化是有条件的”这一科学观念。
2.理解勒夏特列原理，能依据此原理分析化学平衡移动的方向，体会理论
对实践的指导作用。
1.实验探究
实验
原理
实验
步骤 _______________________________________________ _______________________________________________ _______________________________________________
实验
现象 溶液变为蓝色 溶液不变色 溶液变为粉红色
结论 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向①________方向（即
②____热反应方向）移动；降低温度，化学平衡向③________方向
（即④____热反应方向）移动
正反应
吸
逆反应
放
续表
增大
逆向
减小
正向
3.催化剂对化学平衡的影响
（1）影响规律
当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态的反
应混合物的组成，但是，使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
（1）温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态 ( )
√
（2）催化剂能增大反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物
的平衡转化率( )
×
（3）升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率可能降低( )
√
（4）对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，化学平衡
常数一定增大( )
×
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
解析：选D。升高温度，正、逆反应速率都增大；又因该反应的正反应为
放热反应，故升高温度，平衡向逆反应方向移动。
√
√
√
1.内容
改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够
减弱这种改变的方向移动，这就是著名的“勒夏特列原理”,也称为化学平衡
移动原理。
×
（2）勒夏特列原理适用于所有的动态平衡( )
√
（3）其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减小该物质浓度
的方向移动，最终该物质的浓度减小( )
×
（4）加入催化剂有利于合成氨的反应，可用勒夏特列原理解释( )
×
1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
√
2.学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 ( )
√
3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
√
分析化学平衡的一般思路
条件 提高氨的产率
压强 ①__________
温度 ②__________
催化剂 ③________
浓度 ④______反应物浓度，⑤______生成物浓度
增大压强
降低温度
无影响
增大
降低
2.实际工业合成氨的适宜条件
（1）工业生产中，必须从反应速率和反应限度两个角度选择合成氨的适
宜条件。
①尽量增大反应物的转化率，充分利用原料。
②选择较快的化学反应速率，提高单位时间内的产量。
③考虑设备的要求和技术条件等。
3.合成氨的工艺流程
4.化学反应的调控
（1）含义：通过改变反应条件使一个可能发生的反应
按照某一方向进行。
（2）考虑因素
①考虑设备条件、安全操作、经济成本等。
②分析影响化学反应速率和化学平衡的因素，寻找适宜的生产条件。
③考虑是否符合环境保护及社会效益等方面的规定和要求。
1.下列关于工业合成氨的叙述错误的是( )
√
A.低温和高压 B.低温和低压 C.高温和高压 D.高温和低压
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√
课堂检测 巩固落实
1.下列实验事实能用勒夏特列原理解释的是( )
√
2.在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述正确的是( )
A.都能提高反应速率，都对化学平衡无影响
B.都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间
C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有施加高压对化学平衡有影响
D.使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而施加高压无此效果
√
√
A.装置①烧瓶中气体颜色变浅
B.装置②的作用是对比①③气体颜色
深浅，判断平衡移动方向
C.装置③中平衡逆向移动
D.装置③中硝酸铵的溶解为放热过程
√