课件21张PPT。第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律化学九年级上册
创设情境·引发问题? 一天，点点看到蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短，这时他就提出了一个问题：“为什么蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短？” 提出问题物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
分析推理·建立假说猜想1:大于猜想2:等于猜想3:小于
设计实验·进行求证第一组：白磷在密封的锥形瓶中燃烧 实验仪器：
锥形瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、火柴、天平、镊子、气球； 药品：白磷实验现象：反应前后质量变化情况：实验装置图
设计实验·进行求证第二组：铁钉和硫酸铜溶液反应 实验仪器：
锥形瓶、试管、天平；药品：
铁钉、硫酸铜溶液；实验现象：反应前后质量变化情况：
设计实验·进行求证第三组：过氧化氢溶液和二氧化锰混合实验仪器：锥形瓶、天平、气球 药品：过氧化氢溶液、二氧化锰粉末 实验现象：反应前后质量变化情况：
实验探究·交流讨论各小组汇报实验结果：第一组：第二组：第三组： 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：
得出结论·分析结论
质量守恒的原因原
子种类
数目
质量
不变元
素种类
质量
不变各物质的质量总和不变得出结论·分析结论1.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3. “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应把握质量守恒定律应注意几点为了方便描述化学反应，我们统一用化学方程式来表示反应。以碳在氧气中燃烧的过程为例：问题讨论反应物反应
条件生成物你来写一写铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
得出结论·分析结论交流讨论（理解质量守恒定律）1.蜡烛燃烧后质量减少了，这是不是就不遵守质量守恒定律了呢？
2.100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
3.一定质量的铁丝在氧气中燃烧质量增加，这是否符合质量守恒定律？为什么？
利用成果·解决问题去伪存真、相信科学4.成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰(CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石能不能变成黄金的道理。1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )
A．8克 B.12克 C．11克 D．无法确定
2.已知A+2B==== C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。
3. 在X+2O2 ＝ CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )
A．CH4 B．C2H5OH
C．CH3OH D．CH3COOH课堂作业点燃4，根据质量守恒定律完成下表
T h a n k s !课件11张PPT。第五单元 化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式化学九年级上册 如何正确书写化学方程式？ 1.了解化学方程式的书写原则，让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实。
2.掌握书写化学方程式的步骤，能正确书写化学方程式；体会到正确书写化学方程式的重要性。
3.学会配平化学方程式的方法。 教学目标1.前几年有人宣称“水能变油”，你相信这是事实吗？
2.4Fe＋3O2 2Fe2O3
3.H2＋O2 H2O判断正误跟踪练习
配平并完成下列化学方程式
1.KClO3——KCl＋O2
2.CuSO4+NaOH——Na2SO4+Cu(OH)2下面的化学方程式是正确的，为什么不注“↑”“↓”？
1.S + O2 SO2
2.Fe+CuSO4==== Cu+FeSO4问题讨论左反右生一横线，配平以后加一线；
等号上下注条件，箭号标气或沉淀。 顺口溜巩固练习
1.下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A.不符合反应客观事实 B.缺少反应条件
C.不符合质量守恒定律 D.缺少或用错“↑”“↓”
（1）C + O2 CO2↑
（2）2H2O==== 2H2↑+ O2 ↑
（3）Mg + O2 MgO2
（4）Al + O2 Al2O3
2.写出下列反应的化学方程式
（1）硫在空气中燃烧 ：
（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气：
（3）实验室用高锰酸钾加热制氧气：
（4）甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水：【随堂测试】
1.下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其叙述错误的是（ ）
A.必须遵守质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.不用注明生成物的颜色
D.在方程式配平过程中，需要改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
2.下列化学方程式中书写正确的是 （ ）
A.P + O2 P2O5 B.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑
C.2H2O ==== 2H2 + O2 D、Fe + O2 Fe3O4
3.配平下列化学方程式
（1）Fe3O4＋CO Fe＋CO2 （2）C2H4＋O2 CO2＋H2O
（3）MnO2＋HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
（4）N2H4＋N2O4 N2+H2O
4.书写下列化学方程式
（1）镁带在空气中燃烧 ?（2）高锰酸钾受热分解
（3）水通电分解 （4）铁丝在氧气中燃烧
（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解随堂检测答案1.D 2.B
3.（1）Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
（2）C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O
（3）MnO2＋4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）2N2H4＋N2O4 3N2+4H2O
4.（1）2Mg + O2 2MgO
（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）2H2O 2H2↑+ O2 ↑
（4）3Fe + 2O2 Fe3O4
（5）2H2O2 2H2O+ O2↑
谢谢大家！课件9张PPT。第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算化学九年级上册学习目标 1.理解化学方程式的含义。
2.掌握有关纯净的反应物和生成物间的质量的计算。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。 问题
1.说出下列化学方程式表示的意义
2H2＋O2 2H2O
2.求出下列反应的反应物与生成物之间的质量比
(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)CaCO3 CaO+ CO2↑ 问题
（1）我们在探究氧气的性质实验时需32 g氧气,为了不浪费药品,同学们想一下,需要往试管中加入多少克高锰酸钾?
（2）那么，需要3.2 g呢?16 g呢?1.6 g呢?
（3）反过来,若加热316 g高锰酸钾,能制得多少克氧气?若是加热分解31.6 g呢？158 g呢？15 .8 g呢？3 .16 g呢？6.3 g呢?
完成“？”部分的数据？根据化学方程式计算注意问题1.设未知量时一定要注意质量单位。
2.写出方程式一定要注意配平，要注意方程式的完整。
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数。
4.比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。 练一练氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?化 学 方 程 式 计 算 三个要领和三个关键
三个要领：
①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。练习1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4 g铜，需要多少克氧化铜?
2.5.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?（Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑）
3.12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?（Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑）谢谢大家！课件22张PPT。化学九年级上册第五单元 化学方程式
复 习 课复习目标：
通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，理解质量守恒定律，认识质量守恒的原因，培养定量研究和分析推理的能力。
通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的含义和书写原则，正确书写化学方程式，培养对知识的应用能力。
通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角度理解化学反应，培养化学计算的能力。知识结构化 学 方 程 式概念:含义书写原则书写步骤应用用化学式来表示化学反应的式子表示反应物,生成物和反应条件表示反应物,生成物之间的质量比以客观事实为基础遵守质量守恒定律1.写—短线左边反应物，右边生成物2. 配依据方法—质量守恒定律—最小公倍数法、分数法等3.等—将短线改为等号1.表示化学反应2.根据化学方程式进行计算3.计算题格式：设、写、标、列、算、答5 .查—检查化学方程式基础知识填一填 一、质量守恒定律的内容、实质及理解
1.内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
2.实质：参加化学反应反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的 、原子的 、原子的 没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
3.理解质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”
⑴六个一定不变：反应物 、生成物的 不变、原子 、原子 、原子 不变、元素种类。
⑵两个一定改变： 的种类、 的种类一定改变。
⑶两个可能改变： 、元素的化合价可能改变。二、化学方程式
1．化学方程式的读法有三种。如 的读法：
(1)宏观： 。
(2)质量：每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。
(3)微观：每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 。
2．化学方程式的书写
⑴书写原则：①必须以 为基础，绝不可凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②遵守 定律，即等号两边各种原子的 和 必须相等。
⑵书写步骤：①写：左写 ，右写 。②配：写好化学式，配平 数。 三、利用化学方程式的简单计算
对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：
(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
(2)各代入量均指 的质量。若物质不纯必须换算成 的质量才能代入化学方程式进行计算。
(3)计算中所用的质量必须是 的物质的质量。化学方程式符合质量守恒定律符合客观事实根据化学方程式进行计算化学方程式的意义第五单元知识结构分 子原 子新物质新分子H2O2H2O电解水：复习要点一：质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. “总和”意味着把各种状态的反应物和
生成物都算在内。如肉眼看不见的气
体也应考虑。1. “参加”意味着反应物中过量的剩余部
分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩
余的石蜡不算在内。3. 质量守恒定律仅适用化学变化。对定义的理解 化学反应遵循质量守恒定律的原因原子数目原子质量原子种类物质的总质量元素质量元素种类物质的种类分子的种类分子的数目可能变质量守恒的应用判断下列说法是否正确，并说明理由：(1)10 g水蒸发变成10 g水蒸气符合质量守恒定律。
(2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。
(3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。
(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。返回练习一物质发生化学反应前后，不发生变化的是（ ）
①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类；④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。练习二植物的光合作用可表示为：水＋二氧化碳淀粉＋氧气产生的淀粉中一定含有的元素是（ ）。复习要点二：化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，通过配平，该式子能体现质量守恒定律。
H2O — H2 + O2方程式的书写练习写：写出反应物和生成物的化学式配：配平化学方程式，并改短线为等号标：表明反应条件和箭号 2H2O ＝ 2H2 + O2 每2个水分子生成
2个氢分子和1个氧分子。 水在通电
的条件下生
成氢气和氧气。 每36份质量的水生成4份
质量的氢气和32份质量的氧气。小结: 1. 化学方程式的书写原则(1)以客观事实为基础
(2)遵守质量守恒定律２.化学方程式的书写步骤五字口诀: 写---配---等---注---查3. 配平化学方程式的方法①最小公倍数法
②分数法复习要点三：化学方程式的计算算一算：电解18 g水最多可得多少克氢气？
同时可得多少克氧气？
根据化学方程式计算的步骤1.设未知量（一般求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）
4.列出比例式
5.求解
6.简明地写出答案
简记计算题格式：设、写、标、列、算、答小结：
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
我的收获你的收获？你的问题？
