课件26张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子化学九年级上册一、分子1.基本性质（1）分子的体积和质量都很小（2）分子处于不断的运动中（温度升高，分子运动加快）（3）分子间有间隔（3）分子间有间隔（3）分子间有间隔（3）分子间有间隔（3）分子间有间隔（3）分子间有间隔（3）分子间有间隔在发生物理变化时，分子的本身没有变化（同种分子，性质相同）形状变状态变在发生物理变化时，分子的本身没有变化（同种分子，性质相同）形状变状态变形状变状态变固体液体气体在发生物理变化时，分子的本身没有变化（同种分子，性质相同）形状变状态变固体液体气体在发生物理变化时，分子的本身没有变化（同种分子，性质相同）2.定义
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子是否分子变了，物质的化学性质也变了？分子是怎样变的呢？重新组合OHg 氧化汞分子
（HgO）氧分子
（O2）汞原子
（Hg）分解分解为汞原子和氧原子例：氧化汞分解Hg OHg OHg Hg OO分子是由原子构成的。 水分子
（H2O）氧分子
（O2）氢分子
（H2）H2H2O2O22H2二、原子1.基本性质（1）原子的质量和体积都很小（2）原子是不断运动的（3）原子间有间隔2.定义原子是化学变化中的最小粒子分子和原子的比较（1）原子的质量和体积都很小分 子原 子相似点区别联系注意（1）分子的质量和体积都很小（2）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快（3）分子间有间隔（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快（3）原子间有间隔（1）原子的质量和体积都很小
（4）同种分子性质相同，不同的分子性质不同（4）同种原子性质相同，不同的原子性质不同在化学变化后，分子变成了新的分子在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变分子由原子构成原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；
分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大下列的说法是否正确：1.分子大，原子小。2.分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质3.分子的质量比原子的质量要大。4.分子可分，原子不可分。5.在化学变化中，分子可分，原子不可分。试列举生活中或自然界中哪些物质是由分子构成的，哪些物质是由原子构成的。由分子构成的——水和大多数气体（除稀有气体）等，如：H2O,H2,O2,N2,NH3,CO2,SO2由原子直接构成的——金属、稀有气体和非金属固体，如：Mg,Fe,Cu,He,Ne,Ar,P,S,C,Si根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）：纯净物纯净物混合物纯净物再见课件23张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构化学九年级上册我们都是金属制成的威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。播放原子的结构渺小的原子乒乓球原子的构成1个质子带一个单位正电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
中子不带电；原子的构成原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 核电荷数＝质子数＝核外电子数一、原子的结构表3-11. 是否所有原子的原子核内都有中子?
2. 同种原子的原子核内的质子数和中子数有何特点?
3. 原子中有带电的粒子，那么整个原子是
否带电?为什么?
4. 不同种类的原子内部结构有何不同?
根据表3-1，思考并回答下列问题： 不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子 在原子中，质子数不一定等于中子数 不同种的原子内质子数不同原子不带电，因为质子数等于核外电子数几种原子的构成核外电子的运动播放电子云播放原子结构示意图部分原子的结构示意图一般小于4易失去电子一般大于等于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）不易得失电子难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体
元素未达到未达到达到最外层电子数的规律钠离子Na+氯离子Cl-NaCl氯化钠的形成过程一个碳原子的质量是：
0.00000000000000000000000001993千克
即1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0.00000000000000000000000002657千克
即2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0.00000000000000000000000009288千克
即9.288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量测定值 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 一种碳原子的质量×1/12Ar＝二、相对原子质量找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数几种原子的相对原子质量1.填表：2.氧原子的相对原子质量为（ ）
A.16 g B.16 C.2.657×10-26 kg D.16 g
3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 课堂练习学完本课你有哪些收获？课件10张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元 素化学九年级上册生活中的元素氢元素、氧元素 铁元素 钠元素、镁元素 镁元素 空气 铁锈原子与元素质子数6 中子数6质子数6 中子数7质子数6 中子数8碳元素氧原子碳原子质子数8 中子数8质子数8 中子数9质子数8 中子数10氧元素元素：质子数（即核电核数）相同的一类原子的总称。元素和原子的区别元素分布日常用品分子、原子、元素、物质之间的关系物质 宏观分子原子元素分子 微观构成构成构成同类组成课堂练习1.地壳中含量最多的元素是_____________。
生物细胞中含量最多的元素是____________。
空气中含量最多的元素是_______________。
2.物质的分类标准有很多，自拟两个分类标准，将水、氢气、氧气、二氧化碳四种物质分类，满足其中三种物质符合标准，而另一种物质不符合标准。
（1）标准为__________，包括的物质有______。
（2）标准为__________，包括的物质有______。谢谢，再见！课件11张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元 素化学九年级上册知识回顾：1.元素的概念是_______________________2.地壳中含量最多的元素是____________
生物细胞中含量最多的元素是_________
空气中含量最多的元素是_________。氧元素氧元素氮元素具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称我们是金属元素我们的中文名称都有“钅”字旁我们是非金属元素通常呈气态，有“气”字头通常呈液态有“氵”字旁通常呈固态有“石”字旁一、元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。1.书写：（1）由一个字母表示元素符号要大写，如H、C、S、P、K等。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。
2.元素符号的意义：意义宏观微观：表示这种元素的一个原子a.表示一种元素b.有时还表示一种物质——稀有气体、金属和固体非金属，如He—氦气 Fe—铁 C—碳如：H①表示氢元素②表示一个氢原子He①表示氦元素②表示氦气?表示1个氦原子练习：下列符号各表示什么意义？?2N ?3S ?nFe?2N表示2个氮原子
?3S表示3个硫原子
?nFe表示n个铁原子3.元素的分类：元素的分类金属元素：有“钅”旁，汞和金除外例如：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 银 铂非金属元素：有“气”“氵”“石”旁，表示其单质在通常状况下的状态
例如：氢、氮、氟、溴、碳、硫、硅稀有气体元素：有“气”旁，例如：氖、氩。二、元素周期表小结：每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行各称为一族，共有16个族。
每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这说明随着原子序数的增加，元素的性质出现了周期性的变化，这种周期性的变化也就是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。元素周期表的意义：（1）为寻找新元素提供理论依据。
（2）由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域内寻找元素。课堂联系：正确认识相关事物的相同点与不同点，是学好化学的关键之一，我们可以用下图来表示事物的异同点，将两种事物的共同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则分别写在相应圆重叠区域外的部分。请参照下图左侧实例，另外确定一组化学事物，填写在右侧的空白中：谢谢,再见！课件27张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元 素化学九年级上册埃及的眼泪主要成分：碳酸钙（CaCO3）
由钙元素、碳元素、氧元素组成元素组成物质的基本成分都含有氧元素什么是氧元素？氧原子结构氧元素：质子数都为8的一类原子碳原子结构碳元素：质子数都为6的一类原子元素——质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。（注意1：元素的种类由质子数决定）质子数为1的所有氢原子统称为 氢元素质子数为6的所有碳原子统称为碳元素氧元素质子数为8的所有氧原子统称为（注意2：元素是一类原子的总称）氩元素水分子氨分子氧元素（注意3：元素是一类原子的总称）元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概
念，因此元素只讲种类，不讲个数。例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成元素与物质、微粒间的关系描述物质由元素
组成。描述分子由原子构成或
某些物质由原子构成水是由氢元素和
氧元素组成的。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的铁是由铁原子构成的。元素与原子的比较练一练1.元素是具有 的一类 的总称。
2.二氧化碳是由 元素和 元素组成的。
3. 一个水分子是由 和 构成的。
4.决定元素种类的是（ ）
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.原子质量
5.据报道，目前世界上患有缺铁性贫血的人约有20亿之多。这里的“铁”是指（ ）
A.钢铁 B.铁元素
C.四氧化三铁 D.三氧化二铁
元素的分布地壳中生物细胞中空气中海水中氮（N）、氧（O）氧（O）、碳（C）氢（H）、氮（N）氧（O）、硅（Si）铝（Al）、铁（Fe）氧（O）、氢（H）
氯（Cl）、钠（Na）(1)地壳中含量最多的元素？
(2)地壳中含量最多的金属元素？
(3)地壳中含量最多的非金属元素？
(4)空气中含量最多的元素？
(5)生物细胞中含量最多的元素？其次是？
(6)海水中含量最多的元素？回答下列问题：在化学变化中，分子破裂，原子（或离子）重新组合思考：1.在化学反应前后，元素种类有没有改变？
2.若用某种试剂制取氧气，则这种试剂必须
具备什么条件？在化学反应前后，原子种类没有发生改变元素符号元素符号的书写（1）由一个字母表示的元素符号要大写.
（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写.N O P S
氮 氧 磷 硫 Ne Na Mg
氖 钠 镁 找茬铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA Cu Zn Ag Mn Ca铁FE 硅si 钠Na 铝AL 铁Fe 硅Si 钠Na 铝Al 元素符号的意义表示一种元素表示该元素的一个原子H表示氢元素表示一个氢原子2H？H2？部分元素符号有三个意义：②一个铁原子①铁元素FeC③铁这种物质①碳元素②一个碳原子③碳这种物质Ne表示氖元素表示一个氖原子表示稀有气体氖元素的分类铜铁银钠镁铝钙钾锰锌钡铂……碳磷硫硅等溴氢氧氮氟氯等氦氖氩氪……找偏旁的规律⑴ 金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”），⑵非金属元素：①（“石”字旁）固态②（“氵”字旁）液态③（“气”字头）气态⑶稀有气体元素：记忆这些元素的名称和符号H、He、C、 N、 O、 F、Ne、Na、Mg、Al、
氢、氦、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、 铝
Si、 P、 S、Cl、Ar、K、 Ca、Mn、Fe、Cu、
硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜
Zn、Ag、I、 Ba、Pt、Au、 Hg、 Pb、Sn
锌、 银、碘、钡、铂、金、 汞、 铅、 锡请你将下列元素进行分类：门捷列夫的元素周期表 1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。 当年，纽兰兹在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?”
门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。元素周期表元素周期表1.元素周期表上分两大区域2.横行——周期3.纵行——族7个横行就是7个周期18个纵行16个族金属和非金属6 C碳12.01原子序数核电荷数质子数元素符号元素名称相对原子质量原子序数=核电荷数=质子数元素周期表所得信息： ——门捷列夫
什么是天才？终身努力，便成天才！谢谢！课件9张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
复 习 课化学九年级上册任务1 “只有分子能保持物质的化学性质。”请你对这句话进行评价。
【解答】这句话不正确，分子不是保持物质化学性质的唯一粒子。当物质由原子或离子构成时，原子、离子保持着这些物质的化学性质，如铁的化学性质由铁原子保持，氯化钠的化学性质由氯离子和钠离子保持。
任务2 判断下列关于构成物质的微粒的相关说法是否正确，其中正确的再举一例加以说明，错误的说明理由。
（1）分子是不断运动的，例如，我们可以闻到远处的花香；
（2）分子间有间隔，例如，水银温度计受热，水银柱会上升；
（3）原子虽然很小，但也有质量，其实际质量用相对原子质量表示，单位是克。 【解答】（1）正确，再如品红在水的扩散、湿衣服晾干等；（2）错误，水银是金属，由原子构成，因此水银柱的上升是原子间间隔变大的结果；（3）错误，相对原子质量是原子的实际质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得到的数值，单位是1，因此相对原子质量并非原子的实际质量。
例题 根据右表提供的信息，回答下列问题。
（1）氢元素的元素符号为 ，
钠元素的原子序数是 ，
镁原子最外层有 个电子。
（2）钠、镁、铝均属于 元素
（选填“金属”或“非金属”），
它们的原子在化学反应中易 （选
填“得到”或“失去”）电子而形成 （选填“阳”或“阴”）离子，其中地壳中含量最多的金属元素形成的离子其符号是 。
?
（3）钙元素的原子结构示意图为 ，据此推测，钙元素在元素周期表中的位置应
该是 （选填“A”“B”或“C”）。
H112金属 失去 阳 Al3+ B城市居民谢谢大家！
