山东省枣庄卓山高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省枣庄卓山高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．氯化银在水中存在AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L－1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是
A.
①②③④
B．③④①②
C．①②④③
D．③④②①
【答案】C
【解析】氯离子浓度越大，平衡向逆向移动，银离子浓度就越小。氯离子浓度③>④>②>①；故银离子浓度为①>②>④>③。
2．天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是
A．乙醇
B．苯
C．四氯化碳
D．直馏汽油
【答案】A
【解析】
试题分析：乙醇与水任意比例互溶，故不能用来做萃取剂
考点：考查萃取的相关知识点
3．下列关于液氯、新制氯水叙述中不正确的是（　　）
A、都具有酸性
B、都能使湿润的有色布条褪色
C、都含Cl2　　　
D、液氯是纯净物，而新制氯水是混合物
【答案】A
【解析】液氯是一种纯净物，没有酸性，都可使湿润的有色布条褪色。新制氯水中有多种微粒，是混合物。答案为A
.
4．下列实验方案不可行的是
A．稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B．金属钠保存在煤油中
C．用丁达尔现象区别溶液与胶体
D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-:先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A．用铂丝进行焰色反应，金属变为氧化物，氧化物都可以与盐酸发生反应，产生可溶性的氯化物，因此可以用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，正确；B．
金属钠很活泼，容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以为了隔绝空气和水，常将钠保存在煤油中，正确；C．胶体由于分散质微粒的直径较大，会产生丁达尔现象，而溶液无该选项，故可以用丁达尔现象区别溶液与胶体，正确；D．
除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-时，要先加BaCl2溶液，使SO42-形成BaSO4沉淀，然后再加入过量的Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+都转化为CaCO3、BaCO3沉淀除去，错误。
考点：考查实验方案正误判断的知识。
5．将ag
Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200
mL
0.05
mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100
mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0.1
mol·L－1
B．0.2
mol·L－1
C．0.4
mol·L－1
D．0.8
mol·L－1
【答案】B
【解析】
试题分析：根据S元素守恒，最后的溶液是硫酸钠溶液，所以硫酸钠的物质的量即是硫酸的物质的量是0.2L×0.05mol/L=0.01mol，则钠离子的物质的量是0.02mol，所以氢氧化钠的物质的量是0.02mol，则氢氧化钠的物质的量浓度是0.02mol/0.1L=0.2mol/L，答案选B。
考点：考查元素守恒法的应用
6．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是
A．电子经外电路流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+
=
2AgCl
D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快
【答案】B
【解析】
试题分析：A．电子从负极Ag流向正极Pt，正确；B．电池工作时，电解质中Ag+
数目不变，错误；C．氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，正确；D．反应原理是Ag与氯气反应，正确。
考点：考查原电池原理的应用的知识。
7．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是(　　)
A．四种元素的原子半径：AB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D
C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键
【答案】B
【解析】A与C，B与D均为同主族元素，A、B、C、D属于短周期且原子序数依次递增，所以B属于第二周期，次外层含有2个电子。A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，所以A、C属于IA元素，C是钠元素。又因为四种元素的原子最外层电子数之和为10，属于BD属于ⅣA元素，分别是C和Si。根据四种元素的原子序数之和为32可得出A的原子序数是1，即为氢元素。四种元素的原子半径为A8．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中
A．铁做还原剂
B．Fe2O3做氧化剂
C．铁元素被还原
D．铁元素化合价升高
【答案】BC
【解析】A．Fe为还原产物，故A错误；
B．Fe元素的化合价降低，则Fe2O3做氧化剂，故B正确；
C．Fe得到电子被还原，故C正确；
D．Fe元素的化合价降低，故D错误；
故选BC．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素化合价判断，题目难度不大．
9．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a
mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是
A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－)
B．
C．沉淀的质量为49a
g
D．溶液中n(SO42－)＝
【答案】C
【解析】
试题分析：A.由于在该溶液中存在的微粒有Na＋、SO42－、H+、OH-，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)，反应后的溶液pH=7,
c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(SO42－)，正确；B.
反应u溶液若为Na2SO4、CuSO4,则由于CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液显酸性，所以一定会产生Cu(OH)2沉淀；
若NaOH全部形成沉淀，根据OH-守恒可得n(Cu(OH)2)=
，而此时溶液中还含有硫酸电离产生的H+。溶液显酸性，与题意不符合，因此＞沉淀的物质的量＞0，正确；C.沉淀的质量小于98g/mol×a/2mol=49a
g,错误；D．得到的溶液是Na2SO4，根据物料守恒可知在溶液中n(SO42－)＝，正确。
考点：考查混合溶液中微粒浓度的关系的知识。
【答案】B
【解析】判断电池正负极。电池工作时从正极和负极反应式可以看出，电解质中OH-浓度未变，故pH不变。
11．如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知：熔融状态下，放电强弱为O2－>Cl－。下列有关说法正确的是
A．a电极为阴极
B．a电极产生的气泡中主要成分是氯气
C．通电时，O2－、Cl－等向阴极移动
D．该制备工艺中需要定期更换石墨棒
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题意，电解池的阳极发生反应为O2－－2e－=O2，阴极反应为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－。
阴极有钛生成，所以b为阴极，a为阳极故A错误；a电极产生的气泡中主要成分是氧气，故B错误；通电时，阴离子向阳极移动，故C错误；石墨会与阳极生成的氧气反应生成二氧化碳，需要定期更换石墨棒，故D正确。
考点：本题考查电解原理。
12．常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V
mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（
）
A.
2：1
B.
3：2
C.
3：4
D.
5：4
【答案】C
【解析】
试题分析：CO2和过氧化钠反应的化学方程式是2CO2＋2NaO2=2Na2CO3＋O2↑，根据方程式可知，反应后气体体积恰好缩小到原来的1/2，因此原混合气中CO2的体积不低于CO的体积即可，所以选项C是不可能的，答案选C。
考点：考查CO2、CO和过氧化钠反应的计算
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，灵活性强，注重考查学生的能力。该题的关键是利用差量法解题，有利于培养学生的；；逻辑推理能力和发散思维能力。
13．芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合微热，有酸性气体产生，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体数目是
A．2
B．3
C．4
D．5
【答案】D
【解析】
试题分析：它与NaHCO3溶液混合微热，有酸性气体产生，说明此物质中含有羧基，A又是芳香族化合物，含有苯环，则A的结构简式：，酸与酯为同分异构体，，把羧基拆写成醛基和羟基：（邻间对），共有5种，选项D正确。
考点：考查同分异构体和官能团的性质。
14．
①1
L
0.1
mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240
mL
0.5
mol/L的盐酸；②在240
mL
0.5
mol/L的盐酸中逐滴加入1
L
0.1
mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积(
)
A．相等
B．前者多
C．后者多
D．无法判断
【答案】C
【解析】
试题分析：①1L0.1mol的碳酸钠溶液中逐滴滴加240ml0.5mol/L的盐酸，过程是碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，当0.1mol的碳酸钠转化为碳酸氢钠时消耗0.1mol盐酸，还有0.2mol盐酸，再滴加盐酸生成二氧化碳0.2mol；②在240ml0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L0.1mol/L的碳酸钠溶液，盐酸处于过量状态，先完全反应，0.12mol的盐酸完全反应生成0.06mol的二氧化碳。综上，答案D。
考点：碳酸钠与盐酸的反应
15．下列图像中可用来表示：2A(g)+B(g)C(g)
△H＞0的正确图像是(
)
【答案】C
【解析】
试题分析：A．100℃达到平衡后再升温，平衡正向移动，C的含量增大，故A错误；B．反应达到平衡后，升高温度，正逆反应速率增大，平衡正向移动，故B错误；C．达到平衡后，增大压强，正逆反应速率增大，平衡正向移动，故C正确；D．恒温条件下，增大压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，图像显示正确，但恒压条件下，升高温度平衡正向移动，反应物的转化率增大，故D错误；答案为B。
【考点定位】考查图像的分析与影响平衡的因素
【名师点晴】化学平衡图像分析是高考高频考点，首先要理解变量关系，并找出关键点，如选C，正逆反应速率的交点为平衡点，同时随着温度的升高反应速率加快，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡正向移动，再结合反应原理，看是否对应，从而判断正误，据此分析解题。
16．请认真观察下图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________。
a．盐酸与NaOH反应
b．Na与H2O反应生成H2
c．铝热反应
d．灼热的碳与CO2反应
（3）途径(II)与途径(Ⅰ)相比改变的措施可能是
.
【答案】（1）放热
(E2-E1)kJ/mol
或
-
(E1-E2)
kJ/mol
（2）c
（3）加入催化剂
【解析】
试题分析：（1）由图可知反应物总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，该反应的ΔH＝(E2-E1)kJ/mol；
（2）由图可知反应物总能量低于活化分子的最低能量，因此该放热反应需要加热，a．盐酸与NaOH反应是放热反应，但不需要加热，不符合；b．Na与H2O反应生成H2是放热反应，但不需要加热，不符合；c．铝热反应是放热反应，反应需要加热，符合；d．灼热的碳与CO2反应是吸热反应，不符合；答案选c；
（3）途径(II)与途径(Ⅰ)相比降低了活化能，所以改变的措施可能是加入催化剂
考点：反应热与外界条件的关系
17．将下列物质按要求填空
①131
I
与132I
②C60
与石墨
③CH3Cl
与CH3CH2Cl
④硫酸氢钠
⑤
氯化镁
⑥氩
⑦过氧化氢
⑧
⑨CS2
⑩过氧化钠
互为同位素的是
互为同素异形体的是
互为同系物的是
⑧中两种物质的关系是
（同系物，同素异形体，同一种物质）
含共价键的离子化合物
仅含共价键的物质
用电子式表示⑨的形成过程
【答案】（1）①（2）②（3）③
（4）同种物质（5）④⑩（6）⑦⑨
（7）
【解析】
试题分析：（1）同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则①互为同位素；（2）同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则②为同素异形体；（3）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则③属于同系物；（4）两物质结构和分子组成完全相同，为同一种物质；（5）④和⑩均为含有共价键和离子键的离子化合物；（6）⑦和⑨是只含有共价键的物质；（7）二硫化碳是硫原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：。
【考点定位】考查物质的分类、化学键种类的判断及形成。
【名师点晴】熟悉基本概念是解题关键，其中同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；同位素指质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；同素异形体是指同种元素形成的不同单质；根据概念进行回答即可。
18．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是
，应加在
和
之间。
（2）判断BaCl2已过量的方法是（
）
A．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴Na2SO4溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。
B．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。
C．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。
D．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。
（3）写出④中相应的离子方程式
，
。
【答案】（1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是
过滤
，应加在
④
和
⑤
之间。
（2）判断BaCl2已过量的方法是（
B
）
（3）写出⑥中相应的离子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓
，
Ba2++CO32-=
BaCO3↓
。
【解析】略
19．（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。
实验一：电解饱和食盐水。
（1）简述配制饱和食盐水的操作：
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解1
mol·L一1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：
i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成。
（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中。实验方案为
。
（4）证明有O2生成并测定O2的体积。
按如图所示装置进行实验。通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设均在相同条件下测得）。
①装置A的作用是
。
②本实验中，观察到
的现象，说明石墨电极上有02生成。
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？
（填“是”或“否”）。
（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为
mL（用代数式表示）。
实验反思：
（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：
①
；②
。要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验。
【答案】
（1）在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解（或其他合理答案）
（2）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
（3）取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝（或其他合理答案）
（4）①完全吸收Cl2
②量气管右侧页面上升
③否
（5）V1-2V3
（6）①使用饱和食盐水②控制氯化钠溶液的浓度在一定范围内
【解析】
试题分析：（1）电解饱和食盐水时，向蒸馏水中加入食盐，边加边搅拌，直到食盐不再溶解为止。
（2）电解饱和食盐水时，阳极失去电子，氯离子放电生成Cl2，阴极得电子电解水生成H2故离子方程式为2Cl-
+
2H2O==
Cl2
↑+
H2
↑+
2OH-
（3）验证Cl2我们一般用淀粉碘化钾试纸，故取少量电极附近溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，若试纸变蓝，说明溶液中溶解有Cl2；
（4）A装置用来除去氯气，当量气管页面上升时，说明有氧气生成，实验反应过程中空气对实验无影响，故无需排空气；
（5）X极为阴极收集到的是氧气，石墨电极端是阳极，收集到的是氯气，氯气的总体积为V1-2V3；
（6）若想制得较纯净的氯气，就要使用高浓度的饱和食盐水，不时补充食盐。
考点：考查电解池的原理相关知识。
20．常温下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加0.01mol/L
HCl，应加_________mL
【答案】（1）900
（2）81.8
【解析】
试题分析：（1）设加入蒸馏水xL，0.01×0.1/(0.1+x)=0.001，x=0.1；（2）设加入盐酸xL，(0.01×0.1-0.01x)/(0.1+x)=0.001，x=0.0818。
考点：pH计算
点评：计算酸溶液pH，先求c(H+)，再求pH；计算碱溶液pH，先求OH-，再由Kw计算出c(H+)，最后计算出pH。
21．（11分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：
据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式
A、
B、
C、
D、
（2）写出下列反应的离子方程式：
A
+
B反应：
沉淀a+溶液b：
（3）检验物质D中阴离子的方法为
（说明实验操作、现象与结论等）。
【答案】（1）NaHSO4、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3
（2）
Ba2++SO42-=BaSO4↓、
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO32-。
【解析】
试题分析：图中生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，由于沉淀a能和溶液b反应，则沉淀a是BaCO3，溶液b中含有H+。据此可以确定B、D、A、C分别为Ba(NO3)2、K2CO3、NaHSO4、K2SO4，据此回答：
（1）各物质的化学式分别是A:
NaHSO4、B:Ba(NO3)2、C:K2SO4、D:K2CO3
(2)
A
+
B反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；沉淀a+溶液b反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
（3）CO32-的检验方法是向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO32-。
考点：考查物质的推断，离子的检验等知识。
23．下图是100
mg
CaC
2
O
4
H
2
O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t
1
和t
2
时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。
（2）由CaC
2
O
4
H
2
O得到A的化学方程式为______________________。
（3）由A得到B的化学方程式为____________________________。
（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
【答案】（1）CaC2O4
CaCO3
（2）CaC2O4+H2
OCaC2O4
+H2O↑
（3）CaC2O4CaCO
3
+CO↑
（4）56
CaO
【解析】
试题分析：由图可知，t
1
时A点，100mgCaC
2
O
4
H
2
O的质量变为87.7mg，可由此分析CaC
2
O4
H
2
O受热分解的产物，固体CaC
2
O
4
H
2
O的摩尔质量为146g/mol，
设分解后产物的摩尔质量为M
1，则100×
10
-3
/146=87.7×
10
-3/
M
1，求得
M
1=128.04g/mol；
CaC
2
O
4
的摩尔质量为128g/mol，可推测CaC
2
O
4
H
2
O的分解反应方程式为：CaC2O4+H2
OCaC2O4
+H2O↑；A的化学式是CaC
2O4；t
2
时B点，87.7mg的CaC
2
O
4
受热分解，设分解产物的摩尔质量为M
2，则87.7×
10
-3/
M
1=68.5×
10
-3
/
M
2，求得M
2
=99.98g/mol；可推断出产物B应为CaCO
3
，分解方程式为：CaC
2
O
4
CaCO
3
+CO↑
；加热至1000℃～1200℃时，由图可知分解产物C的质量约为38mg，设C点化合物的摩尔质量为M
3
，则68.5×
10
-3
/
M
2=38×
10
-3
/
M
3，求得M
3
=55.47g/mol；与CaO的摩尔质量（56g/mol）接近，分解方程式应为：CaC2O4CaCO
3
+CO↑，由此得出C的化学式为CaO，其分子量为56。
考点：图像分析