山东省枣庄市山亭区实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省枣庄市山亭区实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列说法正确的是（
）
A.两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定为同分异构体
B.分子式为CnH2n的化合物，可能使KMnO4酸性溶液褪色，也可能不褪色
C.通式相同，组成上相差一个或多个“CH2”原子团的化合物，一定互为同系物
D.凡含有苯环的物质都是芳香烃
【答案】B
【解析】两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，说明实验式相同，但不一定是同分异构体。分子式为CnH2n的化合物可能是烯烃，也可能是环烷烃。同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或n个“CH2”原子团的物质。含有苯环的物质可能是芳香烃，也可能是芳香烃的衍生物。
2．不能发生铝热反应的是
（
）
A．V2O5
B．Cr2O3
C．MnO2
D．MgO
【答案】D
【解析】略
3．下列属于电解质并能导电的物质是(
)
A．熔融的NaCl
B．KNO3溶液
C．干冰
D．金属铝
【答案】A
【解析】电解质是在溶于水或者是熔融状态下能导电的化合物
A
符合定义，正确。
B
是混合物，不是电解质，错误。
C
是非电解质，错误。
D
铝是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误。
4．下列说法正确的是
A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
【答案】D
【解析】
试题分析：A、重金属盐CuSO4会使蛋白质变性而不是盐析，
A错误；B、有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于合成有机高分子材料，不是合金，
B错误；C、光导纤维的成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，C错误；D、石蜡油裂解产生烯烃，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，
D正确。答案选D。
考点：考查蛋白质、有机高分子化合物、烃类的性质及用途。
5．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液
B．正极反应为：Zn－2e-＝Zn2＋
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋
的浓度保持不变
【答案】A
【解析】
试题分析：该带盐桥的原电池锌电极为负极，放电时锌失去电子，左边烧杯中正电荷增多，所以氯离子向左边移动，盐桥中的钾离子向有边移动，选项A正确；该电池的正极为铜离子得电子，故B选项错；电子从锌电极经导线流向铜电极，选项C错误；电池工作时候，左边锌离子浓度增大，右边铜离子浓度减小，选项D错误。
考点：铜锌原电池
6．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同素异形体
B．16O和18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子
【答案】D
【解析】
试题分析：：A、16O与18O互为同位素气，A错误；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，B错误；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，C错误；D、1.12
L标准状况下氧气的物质的量为0.05
mol，含有氧原子数为0.1NA，D正确，答案选D。
考点：考查同位素、核外电子排布以及物质的量的有关计算
7．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
（
）
A．1molNa2O2固体中含阴离子个数为2NA
B．1molSiO2中含Si-O的数目为2NA
C．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA
D．1molNaHCO3晶体中阳离子数为2NA
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Na2O2固体中含阴离子是O22-，所以1molNa2O2固体中含阴离子个数为NA
，错误；B、二氧化硅晶体中，每个Si原子周围都有4个Si-O键，所以1molSiO2中含Si-O的数目为4NA
，错误；C、1个乙炔分子中有2个π键，标准状况下，22.4L乙炔的物质的量是1mol，所以标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA，正确；D、NaHCO3晶体中阳离子是Na+，所以1molNaHCO3晶体中阳离子数为NA，错误，答案选C。
考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解应用
8．下列有关乙烯的说法正确的是
A．溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去
B．一定条件下，乙烯可与氢气发生加成反应
C．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水
【答案】ABCD
【解析】
试题分析：乙烯含有不饱和的碳碳双键，所以能与溴水、氢气发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化。
考点：本题考查乙烯的性质。
9．下列各组物质中，两者既不是同位素，也不是同素异形体，还不是同分异构体的是（
）
A.D和T
B.CH3COOH和HCOOCH3
C.CH4和CH3CH3
D.金刚石和石墨
【答案】C
【解析】
试题分析：A．D和T为相同质子数不同中子数的原子，互为同位素，故A不选；
B．CH3COOH和HCOOCH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B不选；
C．CH4和CH3CH3，既不是同位素，也不是同素异形体，还不是同分异构体，故C选；
D．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D不选；
故选C。
考点：同位素及其应用
同素异形体
有机化合物的异构现象
点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体，明确概念及概念中的要点即可解答，较简单。
10．下列各组物质中，一定属于同系物的是（
）
A．乙二醇和丙三醇
B．C4H6和C2H2
C．C3H6和C4H8
D．C2H6和C10H22
【答案】D
【解析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，选项D中都是烷烃，因此选项D互为同系物。A不是，B和C都是不一定的，答案选D。
11．已知某温度下，0.1mol·L-1
NaHA的强电解质溶液中，c(H+)
<
c(OH－)，
则下列关系一定正确的是
A．c(Na+)
=
c(HA－)
+
2c(A2－)
+
c(OH－)
B．c(H+)·c(OH－)
=
10－14
C．c(H2A)
+
c(HA－)
+
c(A2－)
=
0.1
mol·L-1
D．
c(A2－)
+
c(OH－)
=
c(H+)
+
c(H2A)
【答案】CD
【解析】由题意c(H+)
<
c(OH－)，则NaHA溶液中以HA—离子水解为主，电离很弱，溶液显碱性，所以；
A错，正确为：c(H+)+c(Na+)
=
c(HA－)
+
2c(A2－)
+
c(OH－)；B错，温度不一定是在25℃；C正确，物料守恒；D正确，质子守恒；
12．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO
＋
H2O
CO2
＋
H2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），故D错误；故选A。
考点：考查了外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等相关知识。
13．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(
)
A．N4属于一种新型化合物
B．N4与N2互为同位素
C．N4沸点比P4（白磷）高
D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
【答案】D
【解析】N4是氮元素的一种单质，和氮气互为同素异形体，AB不正确。N4和白磷都是分子晶体，白磷的相对分子质量大，沸点高，C不正确。因为反应热就是断键吸收大能量和形成化学键所发出的能量的差值，因此1molN4气体转变为N2放出的热量是942kJ×2－167kJ×6＝882kJ，D正确，答案选D。
14．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是
A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－
+
2H+
+
Ba2+
+
2OH－
=
BaSO4↓
+
2H2O
B．明矾水解的离子方程式：
Al3++3
H2OAl(OH)3
+3H+
C．Mg(HCO3)2
溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+
H+
==
CO2↑+H2O
D．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu
＋O2↑＋4H＋
【答案】D
【解析】
试题分析：A.向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7，中性溶液，H+与OH-恰好反应，SO42－
+
2H+
+
Ba2+
+
2OH－
=
BaSO4↓
+
2H2O，A正确
；B．明矾水解的离子方程式：
Al3++3
H2OAl(OH)3
+3H+，B正确；C．Mg(HCO3)2
溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+
H+
==
CO2↑+H2O，C正确；D．用铜做电极电解CuSO4溶液，金属做阳极，优先是电子，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+,阴极反应为Cu2＋+2e-=Cu,错误；选D。
考点：考查离子方程式的正误判断。
15．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是
A．海水
Mg(OH)
2
Mg
B．海水
MgCl
2
溶液
MgCl
2
熔融
Mg
C．海水
Mg(OH)
2
MgO
Mg
D．海水
Mg(OH)
2
MgCl
2
溶液
MgCl
2
熔融
Mg
【答案】D
【解析】
试题分析：A、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）
2
热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl
2
冶炼金属镁，故A错误；B、海水中含有可溶性的Mg
2+
、Ca
2+
、Fe
3+
、SO
4
2-
、Na
+
、Cl
-
、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；C、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl
2
冶炼金属镁，故C
错误；D、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl
2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确。
考点：考查了海水提镁的相关知识。
16．（6分）钠、铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
（1）两种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是
（填化学式），由此说明钠的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用
（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是
【答案】（1）Al（OH）3，强，Al
Fe
（2）2Na+O2
△Na2O2
（3）产生白色沉淀，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐溶解
【解析】
17．（8分，每空2分）现要配制1
mol·L－1
Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO3________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
________g；③需要物质的量浓度为4
mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g·cm－3的Na2CO3溶液________mL。
【答案】26.5
71.5
62.5
197.2
【解析】
试题分析：配制碳酸钠溶液，需要碳酸钠固体的质量为1
mol·L－1×
0.25L×106g/mol=26.5g，需要含结晶水的碳酸钠晶体的质量为
1
mol·L－1×
0.25L×286g/mol=71.5g
，需要碳酸钠的溶液的体积为1
mol·L－1×
0.25L÷4
mol·L－1
=62.5
mL，需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g·cm－3的Na2CO3溶液的体积为1
mol·L－1×
0.25L×106
g/mol÷12%÷1.12g·cm－3=197.2ml
考点：
物质的量的计算。
18．（10分）某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证，请回答以下问题：
（1）A中炭与浓硫酸反应的化学方程式
；
（2）若要验证炭与浓硫酸反应的产物，用BCDE装置进行验证，所用药品如下
A．品红溶液
B．酸性高锰酸钾溶液
C．澄清石灰水
D．氢氧化钠溶液
其中B装置中的药品为
，其作用是
；
C装置中的药品
,其作用是
；
D装置中的药品
,其作用是
；
E装置中的药品
,其作用是
。
【答案】（1）C+H2SO4（浓）△
CO2↑+SO2↑+H2O
（2）A，检验二氧化硫；B，除去二氧化硫；A，检验二氧化硫是否除尽；C，检验二氧化碳
【解析】
19．(12分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
（1）反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)
（2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是
。
（3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______
______________。
【答案】（1）分液漏斗
圆底烧瓶
（2）饱和食盐水，浓硫酸
（3）NaOH溶液，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
【解析】
试题分析：（1）浓盐酸应该用分液漏斗滴加，MnO2放在圆底烧瓶中。（2）制得的Cl2含有水蒸气、HCl等杂质，用饱和食盐水吸收HCl，因为HCl易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度不大。B中试剂除去水蒸气用浓硫酸
。（3）D是尾气处理装置，Cl2通常用NaOH溶液，发生的反应是Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
考点：Cl2的制取实验的基本知识。
20．（14分）
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I反应产物的定性探究
按下图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）A中反应的化学方程式为：
（2）F烧杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是　　
。
（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为
实验Ⅱ　反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1：
资料2:X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是　　　　　
。
　　a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
　　b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
　　c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15
mol·L-1
　　d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00
mL溶液，取该溶液25.00
mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b
mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V
mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为　　　　　　　　　
。　
（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）
【答案】(14分）（1）
Cu
+2H2SO4(浓)===CuSO4
+
SO2+
2H2O　　　（2分）
（2）NaOH溶液（或KMnO4溶液等）　　　（2分）
（3）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色　　　（2分）
（4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌　　　（2分）
（5）使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝　　　（2分）
（6）abd
（7）（64bV/a）%　　　（2分）
【解析】
试题分析：⑴铜与浓硫酸的反应Cu
+2H2SO4(浓)
△CuSO4
+
SO2↑+
2H2O，故答案为：Cu
+2H2SO4(浓)
△CuSO4
+
SO2↑+
2H2O；⑵F为尾气吸收装置，通常用NaOH溶液或KMnO4溶液，答案：NaOH溶液（或KMnO4溶液等）；⑶如果有H2产生，则D中固体变红，E溶液不褪色，所以如产生SO2,则D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色，证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素。答案：D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色；⑷含有Cu2＋
的稀溶液的颜色为蓝色，所需的操作是将含浓硫酸的混合溶液稀释。答案：将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌。⑸控制反应条件，使反应不产生SO2，进行对比实验。答案：使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝。⑹a正确，反应中有黑色的固体产生，生成物不止一种，反应不止一个；b从资料1的表中看出浓硫酸浓度在16mol/L以下时，加热后黑色的固体可能消失，b正确；c反应只要是浓硫酸，资料中没有强调硫酸浓度≥15
mol·L-1，c不正确；d从表中看出．硫酸浓度越大，黑色固体出现的温度越低，黑色物质越快出现、消失所需温度越高，甚至不消失，d正确，选a
b
d.。
⑺
根据方程式2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－，
得关系式Cu2＋
―
S2O32―
c×25
bv
n(Cu2＋
)=
则硫酸铜的产率为：实际产量÷理论产量×100%=
考点：元素化合物知识、基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化学计算等综合性较强。中等难度。
21．在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.
求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3）
（2）该氨水溶液的物质的量浓度
【答案】18.37mol/L,34.69%
【解析】NH3溶于水后虽然大部分生成NH3 H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积．设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为700L
22.4L/mol
=31.25mol，
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的体积为1531.25g
0.9g/mL
=1.7L，
则氨水的质量分数为w=31.25mol×17g/mol
1531.25g
×100%=34.7%，
氨水的物质的量浓度为c=31.25mol
1.7L
=18.4
mol/L，
答：这种氨水的质量分数为34.7%，物质的量浓度为18.4
mol/L．
22．有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。
已知：有机物A的仪器分析如下：
①有机物A的质谱
②有机物A的红外光谱
③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1。
回答下列问题：
（1）A的相对分子质量是____________；
（2）A含有官能团的名称是____________；
（3）A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是____________________________；
（4）A有多种同分异构体，其中能与新制Cu(OH)
2共热，产生红色沉淀的有____________种，任意写出一种符合该条件的同分异构体的结构简式________________________。
【答案】（1）74（2）酯基
（3）CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH（4）4；
；；；
【解析】
试题分析：（1）根据有机物A的质谱图可知，A的相对分子质量是74；
（2）根据有机物A的红外光谱，结合其相对分子质量可知A是CH3COOCH3,含有官能团的名称是酯基；
（3）A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是
CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH；
（4）A有多种同分异构体，其中能与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀，说明分子中含有醛基，一共有四种，它们是：；；；。
考点：考查有机物的相对分子质量、分子式、结构简式、同分异构体，化学方程式的书写等知识。
23．（10分）已知芳香烃A分子式为C8H10；烃的衍生物X分子式为C15H14O3，X能与FeCl3溶液显紫色。在一定条件下，它们的转化关系如下（部分产物已略去）。其中，G能与NaHCO3溶液反应，H不能与新制Cu(OH)2反应，J分子内有两个互为对位的取代基。
（1）A物质的名称为________________。
（2）J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。
（3）E与G反应的化学方程式是________________________，反应类型是__________。
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。
（5）已知J有多种同分异构体，写出符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：_____________。
①与FeCl3溶液作用显紫色；
②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种。
【答案】（1）乙苯；（2）羟基、羧基；（3）
酯化反应；（4）聚苯乙烯；（5）、、。
【解析】
试题分析：A是芳香烃，含有苯环，一氯代物有两种，芳香烃在光照条件下氯原子取代取代基上的氢，根据A的分子式，推出A的结构简式：，在光照条件下发生一氯取代物，其结构简式：、，G能与NaHCO3溶液反应，推出G中含有羧基，B→D→F→G，发生取代反应、连续氧化生成羧基的过程，故B、D、F、G的结构简式分别为：、、、，推出C的结构简式：，C在氢氧化钠水溶液中发生取代反应，羟基取代氯原子的位置，E：，H不能与新制氢氧化铜反应，说明E发生氧化反应生成酮，H：，根据题意X属于酯，能使氯化铁溶液显色，说明X中含有酚羟基，因此得出X的结构简式：，推出J的结构简式：，（1）根据上述分析A是乙苯；（2）J结构中含有的含氧官能团是羟基、羧基；（3）根据上述分析E与G发生的是酯化反应，反应方程式为：（4）B、C在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，I：,含有碳碳双键，发生加聚反应形成高分子化合物，名称聚苯乙烯；（5）①与氯化铁作用显紫色，推出含有酚羟基；②与新制氢氧化铜作用产生砖红色沉淀，推出含有醛基或甲酸某酯；③苯环上一卤代物有2种，推出苯环上有2种氢原子，故同分异构体分别为：、、。
考点：考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体等知识。
C1