山东省禹城市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省禹城市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
（
）
A．H＋
Na＋
CO32－
Cl－
B．Mg2＋
Na＋
Cl－
SO42－
C．K＋
NH4＋
SO42－
OH－
D．Fe2＋
Al3＋
NO3－
H＋
2．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D>C
B．原子序数：b>a>c>d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
3．下列物质具有强氧化性的是(
)
①氯化氢
②过氧化氢
③乙酸
④过氧乙酸
⑤氧化钠
⑥过氧化钠
A.①②③④
B.③④⑤⑥
C.①③⑤
D.②④⑥
4．在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的
盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如下图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=
c(OH-)
B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(HCO3-)＞
c(CO32-)＞
c(OH-)
C．c点溶液中：c(Cl-)+
c(HCO3-)
+c(H2CO3)
+c(CO32-)=1.5
mol·L-1
D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
5．下图是反应CO(g)+2H2(g)
＝
CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g)
＝
CH3OH(g)△H＝-510
kJ·mol－1
D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
6．下列离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收氯气：C12+2OH—=
Cl—+ClO—+H2O
B．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4OH—＝AlO2—＋2H2O
C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O＝4OH—+O2↑
D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钙溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=
CaCO3↓＋H2O
7．布洛芬片常用来减轻普通感冒或流行性感冒引起的发热。布洛芬结构简式如下：
下列说法错误的是（
）
A.布洛芬的分子式C13H18O2
B.布洛芬与苯乙酸是同系物
C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应
D.常温条件下，1mol布洛芬在400g氧气中燃烧得到的气体，通入灼热的氧化铜，不能看到黑色的粉末能变成红。
8．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH1＝－571.6
kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O
(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH2＝？的说法中正确的是(
)
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH2>0
C．该反应的ΔH2＝－571.6
kJ·mol－1
D．该反应可表示36
g水分解时的热效应
9．在一定条件下，将3
mol
A和1
mol
B两种气体混合于固定容积为2
L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，
2
min后该反应达到平衡，生成0.8
mol
D，并测得C的浓度为0.2
mol·L－1。则下列判断正确的是
A．x＝2
B．2
min内A的反应速率为0.6
mol·L－1·min－1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
10．由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
11．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是(
)
A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少
B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多
C．1
mol
Mg从酸中置换出的H2比1
mol
Li从酸中置换出的H2多
D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强
12．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A、苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B、乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－
，下列叙述正确的是
A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大
C．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变
D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
15．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为
（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（
）
A．
13、7、1
B．
12、7、2
C．
1、7、13
D．
7、13、1
16．（2015秋 永泰县校级期中）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：
（1）反应I的化学方程式是
．
（2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是
（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是
．
③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO）=2.06：1．其比值大于2的原因是
．
17．(6分)
Fe、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为_____________。
（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为_________________。
（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为_______。
18．【实验化学】硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。
②停止加热，让其自然冷却、结晶。
③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体。
（1）废液中含有的不溶性杂质是________。
（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是________(填字母)。
a．NH3·H2O
b．ZnO
c．ZnCO3
d．NaOH
（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当________时，停止加热。
（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____。
（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是________。仪器C的作用是____________。
（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________。
19．氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。
(2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。
(4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32—；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
(5)学习小组判断同时存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3
mol·L－1
H2SO4
b．0.01
mol·L－1
KMnO4
c．1
mol·L－1
BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液
e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3
mol·L－1
H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。
20．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+
KClO3+
6KOH
3K2MnO4+
KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+
2CO2＝2KMnO4+
MnO2↓+2K2CO3。
已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在
中加热（填仪器编号）。
①烧杯
②瓷坩埚
③蒸发皿
④铁坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞
，打开旋塞
，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是
。
（3）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
2MnO4－+5C2O42 －+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00
mL待测液，用0.1000
mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为
（保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将
。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
21．0.200
mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72
L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2
g
M元素的最高价氧化物，M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。
22．（13分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：
（1）华法林的分子式为
。
（2）B中显酸性的官能团是
。
（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为
。
（4）X的结构简式为
。
（5）A→B的化学方程式为
，反应类型为
。
（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式
。
①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；
23．
“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。如下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的钠盐，2
mol
D分子间脱去1
mol
H2分子可缩合生成E（草酸钠）；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。
（1）天然气主要成分的电子式是______________；E的化学式是______________。
（2）D、G的结构简式是：D______________、G______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B________________________________________________；
A＋F→H_____________________________________________。
参考答案
1．B
【解析】
2．B
【解析】
3．D
【解析】含过氧键的小分子都具有强氧化性。
4．B
【解析】
试题分析：碱性AlO2－>CO32-。A中a点溶液中溶质的组成为碳酸钠和氯化钠，根据质子守恒得c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)=
c(OH-)。B中b点中溶液组成为氯化铝，氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠，其中c(CO32-)=
c(Al3+),根据元素守恒以及考虑碳酸根离子的水解可得c(Cl-)＞c(HCO3-)＞
c(CO32-)＞
c(OH-)，故B项正确。C中溶液中溶质的组成为氯化铝，碳酸氢钠，氯化钠，由图像可知n(Cl-)=0.1mol,
n(CO32-)=0.05mol,所以c(Cl-)+
c(HCO3-)
+c(H2CO3)
+c(CO32-)=哦0.015
mol·L-1.D溶液中溶质组成为氯化钠和氯化铝，d→e盐酸的量逐渐增加，水的电离受到抑制，故D项正确。
考点：弱碱的电离，弱碱与强酸的反应，元素守恒，质子守恒的应用。
5．D
【解析】
6．AD
【解析】
7．D
【解析】由布洛芬结构简式可以确定其分子式为C13H18O2，结合苯乙酸的结构C8H8O2。结构相似，结构上相差5个CH2，布洛芬与苯乙酸符合同系物的概念；由于含有苯环，1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应；根据条件可以确定与氧气燃烧的方程为：C13H18O2+10O2→13CO+9H2O，显然没有CO2生成。
8．B
【解析】
试题分析：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，故错误；B、正反应是放热反应，则逆反应为吸热反应，即△H2>0，故正确；C、根据B的分析，因为吸热反应，即△H2=＋571.6kJ·mol－1，故错误；D、应说成表示36g液态水分解成氢气和氧气的热效应，故错误。
考点：考查热化学反应方程式的意义。
9．C
【解析】
试题分析：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）
起始量（mol）3
1
0
0
转化量（mol）
1.2
0.4
0.4x
0.8
平衡量（mol）
1.8
0.6
0.4x
0.8
C的浓度是0.2
mol·L－1
所以有0.2
mol·L－1×2L＝0.4x
解得x＝1
B的转化率是
2
min内A的平均反应速率为
因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。因此选C
考点：考查可逆反应的有关计算。
10．C
【解析】构原电池的条件为：1、要有两个活动性不的材料作电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应；所以组成的原电池的组合有：1、铝，铁；2、铝，铜；3、铝，银；4、，铁，铜，5、铁，银；共有五组可能的情况；
11．D
【解析】
试题分析：Li和Mg电子层数不同，不能直接根据比最外层电子数比较原子金属活泼性，故A错误；Li和Mg族序数不同，不能直接根据电子层数比较原子金属活泼性，故B错误；金属的活泼性与与酸反应的速率有关，与从酸中置换出的H2多少无关，故C错误；碱性越强金属性越强，故D正确。
考点：本题考查元素周期律。
12．B
【解析】
试题分析：A项由于苯环的影响，导致-OH中的H容易电离；C项为苯环对甲基影响，导致其被酸性高锰酸钾溶液氧化为-COOH;D项由于甲基对苯环产生影响。
考点：物质的结构决定性质。
13．C
【解析】
试题分析：A、氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B、碳酸钙溶于稀盐酸中的离子方程式为CaCO3+
2H+
=Ca2++H2O
+
CO2↑，B错误；C、钠与水反应的离子方程式为2Na
+
2H2O=2Na++2OH-
+H2↑，C正确；D、硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式为Al3+
+3NH3·H2O=
Al(OH)3↓+3NH4+，D错误。答案选C。
考点：离子方程式的书写
14．C
【解析】
试题分析：为S2—，S2—会结合水电离的H+生成HS—，故S2—会影响水的电离，故A项错误；B．表示的物质加入水中。HCl电离HCl=
H++Cl—，故c(H＋)增大，抑制水的电离，故B项错误；为CH3COO—，CH3COO—会水解结合水电离的H＋，促进水的电离，温度不变则KW不变，故C项正确；水的电离程度不但与温度有关，温度越高，电离程度越大，还与溶液中离子有关，H＋、OH－会抑制水的电离，弱酸根或弱碱阳离子均会促进水的电离，故D项错误；本题选C。
考点：水的电离及影响因素。
15．A
【解析】
试题分析：当析出0.32克铜时，转移0.32/64×2=0.01摩尔，则电解氯化钾溶液，生成0.01摩尔氢氧化钾，溶液的物质的量浓度为0.01/0.1=0.1mol/L，溶液的pH=13，电解硝酸钠溶液实际是电解水，溶液仍为中性，pH=7，电解硫酸铜生成硫酸，硫酸溶液中氢离子浓度为0.01/0.1=0.1mol/L，溶液的pH=1，则选A。
考点：电解原理的应用
【名师点睛】在串联的电路中，各个电解池中转移电子数都相同。电解过程中根据离子放电顺序进行反应，阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-。
16．（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
（2）①ac②观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；
③硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子；
【解析】（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，
（2）①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；
②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层，故答案为：
③H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子，
【点评】本题考查混合物分离提纯及化学平衡等，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．
17．（1）2:3
（2）9:28
（3）9:28
【解析】
试题分析：（1）令金属为1mol，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1mol
1mol
1mol

1．5mol
生成氢气质量之比=其物质的量之比=1mol：1．5mol=2：3，
（2）令金属质量为1g，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、
2
Al+6
HCl=2AlCl3+3H2↑
56
2 54
6
1g
1g
1g x2/56=1/28 和1g x6/54=1/9
生成氢气质量之比=1/28:1/9=9:28
（3）由（2）可知，等质量的Fe、Al产生氢气的物质的量之比=9:28，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则生成氢气的体积之比=9:28
考点：考查物质的量的相关计算。
18．（1）PbSO4(2分)
（2）bc(2分)
（3）溶液表面出现晶膜(2分)
（4）抑制硫酸锌水解(2分)
（5）吸滤瓶(1分)
防止倒吸(1分)
（6）利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分(2分)
【解析】
试题分析：（1）铅与稀硫酸反应生成硫酸铅难溶于水，则废液中含有的不溶性杂质是PbSO4。
（2）由于除杂时不能再引入新的杂质，则步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是ZnO或ZnCO3，答案选bc。
（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当溶液表面出现晶膜时，停止加热。
（4）硫酸锌水解，溶液显酸性，则步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是抑制硫酸锌水解。
（5）根据抽滤装置中仪器B的构造可知，B的名称是吸滤瓶。根据仪器C的组成特点可判断仪器C的作用是防止倒吸。
（6）乙醇与水互溶，且易挥发，因此用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分。
考点：考查化学实验模块的分析与判断
19．(1)分液漏斗、酒精灯
(2)饱和食盐水　除去氯气中的氯化氢
(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
(4)实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
(5)SO32—和ClO－因发生氧化还原反应，故不能存在
(6)b　褪色　d　变蓝色
【解析】(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，用到玻璃仪器除圆底烧瓶和导管外，还用到酒精灯和分液漏斗。
(2)装置A是除杂装置，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。
(3)Cl2能把FeBr2氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
(4)因为Fe2＋被氧化成Fe3＋，可用KSCN检验是否存在Fe3＋。
(5)因为SO32—和ClO－之间发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)利用SO32—的还原性检验其是否存在，可选用KMnO4溶液；观察是否褪色。检验
ClO－是否存在，可利用其强氧化性，可选用淀粉碘化钾溶液，观察是否变蓝。
20．（12分）
（1）④
（2）①A、C；B、D、E。
②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全。（能答出加点字中颜色对比，即给分）
（3）87.23%；偏小
【解析】
试题分析：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以④正确，故答案为：④；
（2）①待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：A、C；B、D、E；
②由于K2MnO4溶液显绿色，所以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全，故答案为：用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全；
（3）蒸发溶液获得高锰酸钾时不能蒸干，避免固体飞溅及高锰酸钾的分解，所以应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，并且应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：溶液表面出现晶膜为止；高锰酸钾晶体受热易分解；
（4）50mL
0.1000mol L-1草酸钠标准溶液中含有醋酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根据反应2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸钠需要消耗高锰酸根离子的物质的量为：0.005mol×=0.002mol，500mL配制的样品溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为：0.002mol×=0.04mol，则样品中含有高锰酸钾的质量为：0.04mol×158g mol-1=6.32g，则高锰酸钾产品的纯度为：×100%=87.23%；若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为：87.23%；偏小
考点：考查了物质制备实验方案的设计方法的相关知识。
21．M的核电荷数为13，它在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族
【解析】由题意的氢气n
=6.72L∕22.4L／mol=0.3mol
2M+2nHCl=2MCln+nH2↑
n
0.2
0.3
n=3……………(2分)
则氧化物的化学是为M2O3
设生成氧化物的物质的量为x
4M+3O2=
2M2O3
4mol
2mol
0.2mol
x
x=0.05mol
……………(2分)
所以
M2O3
的相对分子质量为10.2／0.05=104
设M的相对原子质量为a，
则a×2+16×3=104
a=27
又因为中子数比质子数多一个
设质子数为Z,则Z+Z+1=27
Z=13
所以M在周期表中的位置为：第三周期第ⅢA族……………（3分）
答：M的核电荷数为13，它在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族（1分）
22．（13分）
（1）C19H16O4
2分
（2）羟基
1分
（3）新制氢氧化铜或银氨溶液
2分
（4）
2分
（5）
3分
取代反应（或酯化反应）
1分
（6）
【解析】
试题分析：（1）根据华法林的结构可判断其分子式是C19H16O4；
（2）B中显酸性的官能团是酚羟基，可与氢氧化钠反应；
（3）D中的醛基可用新制氢氧化铜或银氨溶液检验，产生银镜现象或紫红色沉淀可证明含有醛基；
（4）根据已知信息，含有醛基和羰基的化合物可发生加成反应，比较D与E的结构简式，则X是丙酮，结构简式是；
（5）A到B发生酯化反应，A中的羧基与乙醇中的羟基反应生成酯和水，则化学方程式是；
（6）E的同分异构体能发生水解反应，则其结构中含有酯基，且只有1个取代基，取代基上有2个甲基，E的侧链有4个C原子，所以符合题意的E的同分异构体的结构简式为。
考点：考查有机物的推断，官能团的判断，化学方程式、结构简式的书写，同分异构体的判断
23．（每空2分）（1）
Na2C2O4
（2）HCOONa；
（3）2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
【解析】
试题分析：天然气主要成分是CH4；B的水溶液有防腐功能，则B是HCHO，由于A在催化剂存在时被氧气氧化产生B，则A是CH3OH；HCHO被催化氧化产生C甲酸，结构简式为HCOOH；甲醇和甲酸在一定条件下发生酯化反应形成G和水，即G是甲酸甲酯，结构简式为HCOOCH3；C是甲酸，与NaOH发生中和反应产生D和水，则D是甲酸钠，结构简式为HCOONa；D在400℃时脱去H2形成E：NaOOC-COONa；E酸化得到F乙二酸，结构简式为HOOC-COOH。乙二酸与甲醇在一定条件下发生酯化反应形成H和水，即H是乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOC-COOCH3。
（1）CH4分子中含有极性键，电子式是；E是NaOOC-COONa，其化学式是Na2C2O4；
（2）根据以上分析可知D的结构简式是HCOONa；G的结构简式是HCOOCH3；
（3）根据以上分析可知A产生B反应的化学方程式是2CH3OH+O22HCHO+2H2O；A和F产生H的反应方程式是HOOC-COOH+2CH3OHCH3OOC-COOCH3+2H2O。
考点：考查有机物结构推断、性质、转化、电子式、结构简式、化学方程式的书写的知识