山东省禹城市华东实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省禹城市华东实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列实验能成功的是
(
)
A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和正己烷
B．苯和浓溴水反应制溴苯
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀
【答案】D
【解析】
试题分析：A．苯和正己烷均不能被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；B．溴水与苯不反应，应用液溴在催化作用下制备溴苯，故B错误；C．CH3CH2Br不能电离出溴离子，应发生水解且酸化后检验，故C错误；D．CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合生成氢氧化铜浊液，乙醛含有醛基，加热碱性可被氢氧化铜浊液氧化，故D正确。
2．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A．①②③
B．②③
C．②④
D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①0.1mol/L
MOH可以使酚酞试液变红，说明
MOH溶液呈碱性，而不能说明
MOH的电离程度，不能证明
MOH是弱电解质，错误；②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③0.1mol/L
MOH溶液的导电性比0.1mol/L
NaOH溶液弱，说明
MOH溶液中离子浓度较小，
MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/L
MOH溶液与0.1mol/L
HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。
考点：考查强弱电解质的判断。
3．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石比石墨稳定
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等
【答案】A
【解析】
试题分析：物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和-反应物的能量和，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能。A、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，正确；B、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，错误；C、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，错误；D、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，错误。
考点：本题考查化学反应与能量变化。
4．五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是
A．与Y同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气
B．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键
C．由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物
D．等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快
【答案】C
【解析】
试题分析：由题意可知X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、O、Na。
A、与Y同主族短周期元素为Si，可以与强碱生成氢气，正确；B、X和M可形成H2O2，其中阴离子中含有非极性键，正确；C，X、Z、M可形成NH4NO3，是离子化合物，错误；D、等物质的量的NaCO3和NaHCO3，其中HCO3-更易结合H+，因此反应速率更快，正确。
考点：考查了元素化合物理论的基本概念。
5．下列溶液一定呈中性的是
A．c(H+)
=
1×10－7mol·L－1的溶液
B．pH=pOH
的溶液
C．pH=14－pOH
的溶液
D．浓度均为0.1
mol·L－1的一元酸与氢氧化钠溶液等体积混合
【答案】B
【解析】
试题分析：A．不能确定溶液温度，则c(H+)
=
1×10－7mol·L－1的溶液不一定显中性，A错误；B．pH=pOH
的溶液中氢离子浓度等于氢氧根浓度，溶液显中性，B正确；C．不能确定溶液温度，则pH=14－pOH
的溶液不一定显中性，C错误；D．浓度均为0.1
mol·L－1的一元酸与氢氧化钠溶液等体积混合后，由于不能确定生成的盐是否水解，所以溶液不一定显中性，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是溶液酸碱性判断
【名师点晴】判断溶液酸碱性的关键是溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，主要溶液中氢离子浓度大于氢氧根就显酸性，不能依据pH＝7或10—7mol/L，因为它们受温度影响。易错选项是D，注意酸碱中和后生成的盐是否水解。
6．下列有关物质的性质和应用都正确的是
A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
C．MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
【答案】C
【解析】
试题分析：A.氢氟酸是弱酸，但与玻璃的成分SiO2
反应，用于雕刻玻璃，A项错误；B.氨气与CaCl2
反应，所以氨气只能用碱石灰干燥，不能用CaCl2
干燥，B项错误；C.
MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料，C项正确；D.铜的活动性比铁弱，铜、铁、海水组成的原电池中，铁是负极被溶解，铜是正极被保护，会加速海轮腐蚀，D项错误；选C。
考点：考查物质的性质和用途。
7．下列事实与氢键有关的是(
)
A．水结成冰体积膨胀
B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
C．水加热到很高的温度都难以分解
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【答案】A
【解析】
试题分析：A．由于氢键的存在，使水结成冰时在固体中分子之间排列规则，使分子之间的距离增大，所以体积膨胀，密度变小。A正确。B．C、Si、Ge、Sn是同一主族的元素，它们形成的化合物CH4、SiH4、GeH4、SnH4结构相似。对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高。即物质的熔点、沸点随相对分子质量的增大而升高。B错误。C．水加热到很高的温度都难以分解这是由于在水分子中的化学键强，断裂难，与分子间的氢键的大小无关。C错误。D．F、Cl、Br、I是同一主族的元素，由于从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其形成的化合物的化学键结合力就越小，对于的氢化物HF、HCl、HBr、HI的热稳定性也依次减弱。但是这与氢键的形成与否无关。D错误。答案选A。
【考点定位】本题主要是考查有关氢键与物质的性质的关系的知识。
【名师点晴】明确化学键、分子间作用力和氢键对物质性质的影响是解答的关键，总结如下：分子间作用力是指分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质；分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质子之间。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2；氢键是分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。一般非金属性强、原子半径小的F、O、N原子与H原子之间。有的物质分子内也存在氢键。氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。需要说明的是氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊作用力。
8．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．0.5
mol
H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1
mol
H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5
NA个氯气分子的物质的量是0.5
mol
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氧气分子的物质的量为32/32mol=1mol，则分子数为NA，原子数为2
NA，故说法错误；B、含有原子的物质的量为0.5×3mol=1.5mol，原子个数为1.5NA，故说法正确；C、根据n=N/NA，则含有水分子数目为NA，故说法正确；D、根据n=N/NA，0.5
NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故说法正确。
考点：考查阿伏加德罗常数等知识。
9．为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入
A．NaOH溶液
B．氨水
C．CuO
D．KSCN溶液
【答案】C
【解析】由于Fe3+在相对较低的pH下就完全水解，同时为不引入杂质，加入CuO即可达到目的，选C
10．下列说法正确的是（
）
A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B．互为同位素的原子，质子数一定相同
C．同种元素的原子，质量数一定相同
D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
【答案】B
【解析】
试题分析：A、金刚石、石墨属于单质，A项错误；B、质子数相同中子数不同的一类原子互为同位素，B项正确；C、同种元素的原子，中子数不同，质量数不相同，C项错误；D、氧气和臭氧的混合物，由一种元素组成的物质，属于混合物，D项错误；答案选B。
考点：考查元素性质
11．在某一化学反应A
+
2B3C中，生成物B的浓度在10s内从1.5
mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用生成物C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.05mol/(L·s)
B．0.05mol/L
C．0.
033
mol/(L·s)
D．
0.
075
mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
试题分析：生成物B的浓度在10s内从1.5
mol/L变成2.0mol/L，则B物质的浓度变化量是0.5mol/L，所以根据方程式可知，C物质的浓度变化量是0.75mol/L，则10s内用生成物C的浓度变化表示的化学反应速率为0.75mol/L÷10s＝0.075
mol/(L·s)，答案选D。
考点：考查化学反应速率的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应速率含义以及计算的了解掌握情况。另外该题也可以借助于反应速率之比是相应的化学计量数之比进行换算，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
12．某有机物的结构简式如下图：
此有机物属于：①烯
②含多个官能团的有机化合物③芳香烃
④烃的衍生物
⑤高分子化合物
（
）
A．
①②③④
B．②④
C．②④⑤
D．①③⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：有双键，含有羰基、羧基、羟基等，故属于含多个官能团的有机化合物及烃的衍生物，②④正确，答案选B。
考点：考查物质分类
13．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6
g
Fe粉，待反应完全后，再加入50
mL0.5mol·L-1
KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“
FeSO4
+
KNO3
+
H2SO4＝
K2SO4
+
Fe2(SO4)3+
NxOy
+
H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
A．反应中还原产物是NO
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶8
C．反应过程中转移的电子数为4e-
D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
【答案】D
【解析】
试题分析：n(FeSO4)=0.1mol,n(KNO3)=0.025mol,根据氧化还原反应中电子转移数目相等，假设反应后N的化合价为+x,则0.1mol
×1=0.025mol(5-x),解得x=+1,则NxOy
为N2O,A．在该反应中，反应中还原产物是N2O，错误；B.反应的化学方程式配平后是:8FeSO4+2KNO3
+
5H2SO4＝K2SO4+4Fe2(SO4)3+N2O
+5H2O
在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1；所以选项B错误；C．反应过程中转移的电子数为0.1NAe-,错误；D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，正确。
考点：考查氧化还原反应的有关知识。
14．2015年10月5日，诺贝尔奖官方推特消息，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药---青蒿素和双氢青蒿素的贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构简式如图，下列有关叙述正确的是(
)
A．青蒿素极易溶于水
B．1mol青蒿素与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
C．青蒿素含有过氧键，有较强氧化性
D．青蒿素分子式为C15H21O5
【答案】C
【解析】
试题分析：A．根据青蒿素的结构简式可知，该有机物含有酯基、醚键，所以青蒿素难溶于水，易溶于有机溶剂，A项错误；B．该分子中含有一个酯基，所以1
mol青蒿素与足量NaOH溶液反应最多消耗1
mol
NaOH，B项错误；C．青蒿素含有过氧键，有较强氧化性，C项正确；D．根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素分子式为C15H22O5，D项错误；答案选C。
考点：考查有机物的结构与性质。
15．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图I所示装置制取干燥的氨气
B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
【答案】A
【解析】
试题分析：A、浓氨水与生石灰混合，生石灰溶于水放热且生成氢氧化钙，使一水合氨的电离平衡逆向移动，从而产生氨气，氨气用碱石灰干燥，所以可制取干燥氨气，正确；B、碘与四氯化碳是互溶的液体，应用蒸馏装置分离二者，错误；C、NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，错误；D、二氧化碳、氯化氢都与碳酸钠溶液反应，所以应用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，错误，答案选A。
考点：考查对实验方案的评价
16．Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH=－572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2
mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
572
kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式
。
【答案】Ⅰ.（1）小于
（2）＜
Ⅱ.Cu(s)+1/2O2(g)＝CuO(g)
△H＝－157kJ/mol
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）氢气燃烧是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量。
（2）应用气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水时放出的能量多，则2
mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜572
kJ。
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量，则该反应的热化学方程式Cu(s)+1/2O2(g)＝CuO(g)
△H＝－157kJ/mol。
考点：考查反应热的计算以及热化学方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应热与反应物和生成物总能量的相对大小是答题的关键。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
17．(10分)五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是___________（用化学式表示）。
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)。
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：________________________。
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
【答案】①第二周期IVA族（2分）
②PH3
(2分)
③Cl->N3->Na+（2分）
④（3分）
⑤同素异形体（1分）
【解析】
试题分析：E元素的一种同位素常用于考古断代，所以E是C元素；F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，知道F是N元素；F和Y同主族，故Y是P；D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，D的原子序数比E小，故D是H元素；D和X同主族，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品，可知X是Na，Z是
Cl。①E是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族。②N、P、Cl中P的非金属性最弱，故氢化物中还原性最强的是PH3。③离子的电子层数越多离子半径越大，电子结构相同时核电荷数越大离子半径约小，故N3-、Na+、Cl—。形成的简单离子半径从大到小顺序为：Cl->N3->Na+。④用电子式表示NaCl的形成过程为：。
⑤F4和F2是同种元素形成的不同单质，故互为同素异形体。
考点：元素种类的推断，离子半径的大小比较、同素异形体的概念的运用。
18．（9分）已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mLBa（OH）2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH-的浓度为0.1mol/L。试求：
（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物质的量。
（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度。
【答案】（1）0.002mol
0.001mol（2）0.15mol/L
【解析】
试题分析：(1)0.466g沉淀是硫酸钡，物质的量为0.466g/233g/mol=0.002mol根据化学反应
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
0.002
0.002
0.002
0.0005
0.001
可得硫酸根离子的物质的量为0.002mol，由氢离子浓度可知混合溶液氢离子的物质的量为0.005mol，所以氯离子的物质的量为0.001mol
(2)由方程式可知，Ba离子的物质的量为0.002mol，溶液（100mL）中OH-的浓度为0.1mol/L,说明碱有剩余，剩余Ba(OH)2的物质的量为(0.1×0.1）/2=0.005mol,溶液中氯化钡的物质的量为0.001/2=0.0005mol,由此可知50mlBa(OH)2溶液物质的量为0.0075mol，根据C=n/V,所以物质的量浓度为0.15mol/L.
考点：考查化学计算。
19．（16分）研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置
①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，在答题卡中补充完整实验装置（不必画出夹持装置）。可选择的试剂有：稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸。
③假设实验过程中MgCl2 6H2O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2 6H2O是否完全转化为MgCl2。写出实验方法________________
④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在____极析出。
（2）实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验。除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有_________________。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，请分析气体产率很低的原因主要是________________________。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：__________________。
从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是____________________________。
【答案】（1）①浓硫酸（2分）②（2分）装有无水氯化钙的干燥管可换成装有浓硫酸的洗气瓶。③称量所得的产物，若质量为95m/203克，则说明MgCl2 6H2O完全转化为MgCl2。（2分）
④阴。（1分）
（2）①浓硫酸、沸石、氢氧化钠溶液（3分）
②加热温度过高，溴乙烷大量挥发。溴乙烷发生了副反应。（以上任答一点）（2分）增长导气管长度，（或增加冷凝回流装置）有利于溴乙烷的冷凝回流；利用水浴加热可降低和控制反应温度；增加温度计监控反应温度；以上答案都可得分（2分）容易发生倒吸。（2分）
【解析】
试题分析：（1）①用MgCl2 6H2O制取
MgCl2，失去了结晶水，故A中加入试剂制取HCl来抑制MgCl2的水解，由于烧瓶中加入的是浓盐酸，所以加入一种试剂让HCl挥发出来，可以用浓硫酸。②由于有HCl气体，所以要用稀NaOH溶液吸收，并要防倒吸，由于MgCl2的制取要在无水的条件下，所以还要一个干燥装置防止稀NaOH溶液中的水进入到装置中，故装置可以是：。③不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2 6H2O是否完全转化为MgCl2。可以测加热前后的固体质量变化，实验方法为：称量所得的产物，若质量为95m/203克，则说明MgCl2 6H2O完全转化为MgCl2。④无水氯化镁可用于电解制备镁单质，Mg2+变为Mg，Mg2+在阴极放电，故镁在阴极析出。（2）①乙醇发生消去反应要用浓硫酸做催化剂和吸收剂，还要用沸石防止溶液暴沸，反应生成的气体中混有CO2、SO2，还要用氢氧化钠溶液进行吸收除杂，故药品还要：浓硫酸、沸石、氢氧化钠溶液；②筒内壁附着较多无色油状液体是溴乙烷，应该是加热温度过高，溴乙烷大量挥发导致的，产生的气体少还可能是：溴乙烷发生了副反应。为增大气体产率，可以将挥发的溴乙烷冷凝，提高原料的利用率，也可以控制反应温度减少溴乙烷的挥发，所以可以在右图装置的基础上增加冷凝回流装置或利用水浴加热可降低和控制反应温度。从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是容易发生倒吸。
考点：物质制取的条件探究、实验现象的解释。
20．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：
（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。
（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平称取该样品5.000
g，全部溶于水配制成1
000.0
mL溶液。用碱式滴定管量取20.00
mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________________。
②用浓度为0.100
0
mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是___
_____。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
变色范围(pH)
颜色
酸
碱
甲基橙
3.1～4.4
红
黄
石蕊
5.0～8.0
红
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
红
⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。
（3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是（
）
A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失
B．滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据
C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水
D．滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来
E．酸式滴定管使用前未润洗
F．碱式滴定管使用前未润洗
【答案】（12分）
（1）MgCl2溶液（1分）
样品质量和沉淀质量（1分）
（2）①检漏、润洗（1分）
②调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下（1分）
④滴定曲线如图所示（2分）
⑤甲基橙或酚酞（2分）
⑥96%（2分）
（3）ADF（2分）
【解析】
试题分析：（1）要用沉淀法测量氢氧化钠的含量，应该让氢氧化钠变成沉淀，而硫酸钠不产生沉淀，所以可以选用MgCl2溶液；实验需要测定的数据有样品质量和沉淀质量。（2）①滴定管在使用前应该先检漏，然后润洗。
②滴定前，先调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据。④根据数据分析，画出滴定的变化曲线，滴定曲线如图所示：
⑤酸碱中和过程中需要准确观察滴定终点的颜色变化，所以可以选择甲基橙或酚酞，石蕊的颜色变化不明显，不能使用石蕊。⑥从表格数据分析，当盐酸的体积为24.00毫升时，溶液的pH=7，恰好完全反应，则根据盐酸和氢氧化钠反应的比例为1:1，计算，氢氧化钠的浓度为cmol/L，则c×20=0.1000×24
解c=0.1200mol/L,则样品中氢氧化钠的质量为0.12×1×40=4.800g，质量分数为4.800/5.000=96%。（3）A、碱性滴定管取液前有气泡，后消失，说明试剂碱液体积偏小，需要的盐酸的体积变小，则测量的浓度偏小，正确；B、仰视读数，则盐酸的体积变大，测量的浓度变大，错误；C、锥形瓶中有水不影响，错误。D、锥形瓶有液体溅出，需要的盐酸体积变小，测量的浓度变小，正确。E、酸式滴定管未润洗，则盐酸浓度变小，需要的体积变大，测量结果变大，错误。F、碱式滴定管未润洗，碱液浓度变小，正确。所以选ADF。
考点：物质中含量的测定，中和滴定实验
【名师点睛】在酸碱中和滴定实验中，滴定管都要事先检查是否漏液，用水洗后再用待装溶液润洗。在酸碱中和滴定实验中，误差分析时，考虑所有的操作对标准溶液体积的影响，例如用来装待测液的滴定管没有润洗，则待测液的浓度变小，需要的标准液体积变小，则结果变小。若用待测液润洗锥形瓶，则待测液的体积变大，需要的标准液变多，结果偏大。标准液的滴定管没有润洗，标准液浓度变小，需要的体积变大，结果变大。对于滴定过程中的读数情况，看标准液的体积变化，体积变大，结果变大，体积变小，体积变小。
21．（10分）将一定质量的镁铝合金投入100
mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5
mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.
【答案】（1）4.8g
（2）8mol/L
【解析】
试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g），继续加入20mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，n[Mg(OH)2]=0.2mol，由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液160mL时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)，Na+来自NaOH，Cl-来自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L×5
mol/L=c(HCl)×0.1L，c(HCl)=8mol/L。
考点：
化学计算
点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。
22．A是在人们日常生活中最常见的有机物，75℅（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，B是一种植物生长调节剂，通常情况下C是一种具有果香味的无色液体。
（1）A中官能团的的名称为
，B的结构简式为
。
（2）①、②的反应类型分别为
、
。
（3）④的反应的化学方程式为：
；
【答案】（1）羟基
CH2=CH2（2）取代反应
加成反应
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
试题分析：A是在人们日常生活中最常见的有机物，75℅（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，则A是乙醇，乙烯是一种植物生长调节剂，则B是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇；乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反乙醇乙酸乙酯，通常情况下乙酸乙酯是一种具有果香味的无色液体。乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，在催化剂作用下乙醇发生催化氧化生成乙醛，即D是乙醛。
（1）乙醇中官能团的的名称为羟基，乙烯的结构简式为CH2=CH2。
（2）根据以上分析可知①、②的反应类型分别为取代反应
消去反应。
（3）④的反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
考点：考查有机物推断
23．醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，醋柳酯可由下图所示路线合成：
（1）A的含氧官能团名称为
；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是
。
（2）由C制醋柳酯的反应类型为
；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式
。
（3）A的同分异构体很多，写出两种属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体的结构简式
。
【答案】（8分）
（1）羟基、羧基(2分)；
NaHCO
3溶液
(2分)
（2）取代反应(1分)（2分）
（3）（答对1个得1分，共2分）
【解析】
试题分析：
(1)
有合成路线知符合A，含氧官能团名称为羟基、羧基；
A、C的区别是羧基，选用NaHCO
3溶液
(2)
C和乙酸酐发生的反应为取代反应；
C和足量NaOH溶液酯基水解、酚羟基的中和反应
。
(3)
含有酯基，和酚羟基三种符合。
考点：本题考查了有机化合物推断、结构与性质、同分异构知识。
沉淀
19.4
11.6
20
180
160
V（NaOH）