山东省郓城县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省郓城县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（
）
A.混合气的密度不再随时间而变化
B.
C的质量不再改变
C.容器内的压强不随时间而变化
D.
单位时间内生成2a
mol
B，同时生成a
molD
【答案】C
【解析】
试题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，以此判断。
A．由于有固体参加反应，当达到平衡状态时，气体的总质量不变，在固定容器中，密度不变，可说明达到平衡状态，故A不选；
B．C的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B不选；
C．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量相等，无论是否达到平衡状态，容器压强都不发生变化时，不能判断反应达到平衡状态，故C选；
D．生成2a
mol
B是逆反应速率，生成a
molD是正反应速率，之比等于化学计量数之比，故可说明达到平衡状态，故D不选．
故选C。
考点：化学平衡状态的判断
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应中有固体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和相等，此为解答该题的关键。
2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A、通入足量溴水中
B、在空气中燃烧
C、通入酸性高锰酸钾溶液中
D、与足量氢气加成
【答案】A
【解析】乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能，据此可以鉴别二者。由于乙烯的氧化产物是CO2，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯，要用溴水来除去乙烷中的乙烯，所以答案选A。
3．将下列各种液体①苯
②四氯化碳
③碘化钾溶液
④己烯⑤己烷，分别与适量溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，上层几乎是无色的是
A．只有②
B．只有②④
C．②④⑤
D．①②③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①苯与适量溴水混合后充分振荡、静置，溴容易溶于苯，苯与水互不相溶，密度比水小，因此静置，分层，液体分为两层，上层呈橙色，错误。②四氯化碳与水互不相溶，密度比水大，溴容易溶于四氯化碳，因此混合后充分振荡、静置，液体分为两层，上层几乎是无色，正确。③碘化钾溶液与适量溴水混合后，发生反应，形成KBr和I2，液体不分层，不符合题意，错误。④己烯与适量溴水混合后，发生反应形成二溴己烷，密度比水大，难溶于水。因此充分振荡、静置，液体分为两层，上层几乎是无色，正确。⑤己烷密度比水小，难溶于水，溴容易溶解在己烷中，充分振荡、静置，液体分为两层，上层呈橙色，错误。符合题意的是②④。选项是B。
考点：考查物质与溴水混合的现象分析与判断的知识。
4．下列说法正确的是
A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量
B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和
C．断裂化学键是放热过程
D．形成新的化学键是吸热过程
【答案】B
【解析】焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和；打开旧键需要吸热，生成新键则是放热
5．除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是
物
质
杂
质
试
剂
A
Cl2
HCl
饱和食盐水
B
CO2
HCl
饱和Na2CO3溶液
C
金属镁
金属铝
稀NaOH溶液
D
FeCl2
FeCl3
铁粉
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Cl2中混有杂质HCl，可以利用Cl2与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若水中加入了食盐，即增大了c(Cl-)，平衡向逆反应方向移动，从而可以减少氯气的溶解，同时也可以溶解吸收杂质HCl，达到除杂的目的，正确；B.若CO2中混有杂质HCl，用饱和Na2CO3溶液洗气，CO2也会发生反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,导致被提纯的物质的消耗，不利用于物质的提纯，错误；C.金属镁不能与NaOH溶液发生反应，金属铝可以与NaOH溶液反应，变为可溶性的物质，因此可以达到除去杂质的目的，错误；D．FeCl3可以与Fe发生反应：2FeCl3+Fe=2FeCl2，因此既可以除去杂质又可以增加被提纯的物质，符合要求，正确。
考点：考查物质净化、除杂的操作正误判断的知识。
6．下列说法正确的是（
）
A．醇类均能发生消去反应
B．丁烷、戊烷、异戊烷、新戊烷的熔点依次升高
C．在有机反应中，反应条件尤为重要。例如：温度不同，苯的硝化反应产物不同
D．人们普遍采用凯库勒式表示苯及苯环的结构是由于苯的凯库勒式结构能全面反映苯的结构
【答案】C
【解析】
试题分析：发生消去反应的醇必须与羟基相连的邻碳上必须有氢，A错误；碳原子相同时，支链越多，熔沸点越低，B项错误；C项正确；苯的凯库勒式结构不能全面反映苯的结构，只是习惯用凯库勒式表示。
考点：考查常见有机物的熔沸点及化学性质。
点评：本题涉及的知识都是高中重点介绍的知识点，难度不大。
7．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．K+
MnO4-
Cl-
SO42-
B．Na+
AlO2-
Cl-
SO42-
C．SO42-
Na+
HCO3-
Ba2+
D．Na+
NO3-
NH4+
SO42-
【答案】B
【解析】
试题分析：A、高锰酸根离子为紫色离子，不能存在与无色溶液中，错误；B、该组离子均是无色，且不发生离子反应，可以大量共存，正确；C、在碱性条件下，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，错误；D、氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，错误，答案选B。
考点：考查离子大量共存的判断
8．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中正确的是
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀
D．加热后称量，看质量是否变化
【答案】C
【解析】加热时碳酸氢钠分解，碳酸钠不分解，A、D不正确。在溶液中，碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。碳酸钠和氯化钡反应生成沉淀，但碳酸氢钠和氯化钡不反应，C正确。答案选C。
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性
B．用图2所示装置制取并收集乙烯
C．用图3所示装置制取干燥的NH3
D．用图4所示装置制取Cl2
【答案】C
【解析】
试题分析：铜和浓硫酸反应需要加热，选项A不正确；利用乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯需要达到170℃，用温度计测混合溶液的温度，B选项不正确；图4装置应该用分液漏斗添加浓盐酸控制反应速率，不使用长颈漏斗，D选项不正确；图3利用CaO遇水反应放热，促进NH3逸出来制少量NH3是可行的，C选项正确。
考点：实验的评价
涉及浓硫酸与铜的反应、制乙烯、少量NH3的制取、Cl2的制取等。
10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(
)
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金属性：F＞O＞S
【答案】C
【解析】
试题分析：A．同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：Cl>Br>I，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；B．同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，金属性Na>Mg>Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B项正确；C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：P考点：考查元素周期律的应用。
11．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，14
g
N2含有的分子数为0.5NA
B．6.72L
NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA
C．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D．0.30mol
Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA
【答案】A
【解析】
正确答案：A
A．正确，常温常压下，14
g
N2为0.5mol,含有的分子数为0.5NA
B．不正确，不知是否是标准状况；
C．不正确，0.1mol/L是浓度，缺少体积；
D．不正确，0.30mol
Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4mol
3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2
12．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
TiO2→TiCl4
Ti
已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）
，ΔH1
②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）
，ΔH2
③TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）
，ΔH3
则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH为
A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2
D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2
【答案】C
【解析】
试题分析：已知：①C
（s）+O2
（g）=CO2
（g）；△H1；②2CO
（g）+O2
（g）=2CO2
（g）；△H2；③TiO2（s）+2Cl2
（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3；利用盖斯定律将③+2×①-②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=ΔH3＋2ΔH1－ΔH2，故选C。
考点：考查了盖斯定律的应用的相关知识。
13．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子半径：A＜B
②原子序数：A＞B
③原子最外层电子数：B＞A
④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A、①②
B、②③④
C、④⑤
D、②⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则A是位于下一周的金属元素，B是位于上一周期的非金属元素。①原子半径：A＞B，错误；②原子序数：A＞B，正确；③原子最外层电子数：B＞A，正确；④元素所在的周期数：A＞B
，正确；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值的大小无法判断，错误，故答案为B。
考点：本题考查原子结构与元素周期律。
14．室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.00mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的(
)
A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
B．滴定过程中的值逐渐减小
C．x=20
D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c（Cl﹣）等于另一溶液中的c（CH3COO-）
【答案】B
【解析】
试题分析：室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.00mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以滴定前溶液的pH醋酸大于盐酸，A．I曲线表示的是滴定醋酸的曲线，A错误；B．氨水的电离常数只与温度有关，在温度不变的时候Kb不变，但是随着氨水的加入，溶液中c（OH-）在不断地增大，的值要逐渐减小，B正确；C．若x=20，那么盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性，那么氨水应该过量，即x>20，C错误；D．当I曲线和II曲线pH均为7时，盐酸溶液中氨水过量，而醋酸溶液中氨水和醋酸恰好完全反应，那么盐酸溶液中的铵根离子的浓度大于醋酸溶液中铵根离子的浓度，根据电荷守恒有c(Cl-)>c(CH3COOH-)，D错误，答案选B。
考点：考查中和滴定
15．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)
>
c[(NH4)2SO4]>
c(NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0
mol/L
Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，NH4HSO4中电离出的H+抑制NH4+的水解NH4+的物质的量浓度比NH4Cl中大所以，c[(NH4)2SO4]>c(NH4HSO4)
>
c(NH4Cl），A错误；B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B错误；C、由质子守恒可知1.0
mol/L
Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，C正确；D、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中由电荷守恒可知：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－），D错误；答案选C。
考点：盐的水解、物质的浓度
16．由等体积的CH4、H2、CO2、N2组成的混合气体的质量9克，其中甲烷的质量是
克。
【答案】1．6克
【解析】
17．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________
。又知：H2O（g
）＝H2O
（l）△H＝－44
kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。
（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________。
【答案】（1）N2H4（l）+
O2（g）＝N2（g）+
2H2O（g）
ΔH＝-
624kJ/mol
712
（2）N2（g）+3
H2（g）2NH3（g）
ΔH＝-
92kJ/mol
【解析】
试题分析：（1）在101kPa（25℃时）时，已知1mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出624KJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+
O2（g）＝N2（g）+
2H2O（g）
ΔH＝-
624kJ/mol；如果生成液态水，1mol肼完全反应放出的热量为：624kJ+44×2kJ＝712kJ；
（2）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol
N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成2molNH3，共形成6mol
N-H键，放出的能量为：6×391kJ＝2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ＝92kJ，热化学方程式为N2（g）+3
H2（g2NH3（g）
ΔH＝-
92kJ/mol。
【考点定位】本题主要是考查了热化学方程式的书写、有关反应热的计算
【名师点晴】该题侧重于养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。关于热化学方程式的书写需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。有关反应热的计算，注意除了利用盖斯定律外，还可以借助于键能计算，即反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此需要注意把握从键能的角度计算反应热的方法。
18．(12分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______________(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________________。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________________________________。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
______________________________________________________
________________________________________________。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。
【答案】（1）E
酸性
还原性
（2）溶液由无色变为红色
（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
SO2＋2OH－===SO＋H2O
（4）
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
【解析】
试题分析：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，
由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白不可逆，生成的无色物质稳定，二氧化硫的漂白生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，答案为：溶液由无色变成红色；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。
考点：考查氯气和二氧化硫的性质。
19．（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
（填代号）。
a．KMnO4
b．(NH4)
2S
c．H2O2
d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、
、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）
（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列
装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应
，直到
，用KMnO4标准溶液滴定时应选用
滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
【答案】（1）
c
(2分)
d
(2分)
（2）冷却结晶
(2分)
引流
(2分)（3）NH3·H2O
(2分)
b
(2分)
（4）平视凹液面（或平视刻度线）（1分）
凹液面的最低点与刻度线相切
(1分)
酸式
(1分)
【解析】
试题分析：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，由于亚铁离子沉淀时的pH值大于沉淀铜离子时的pH值，所以需要加入氧化剂氧化亚铁离子。由于不能引入新的杂质，所以应该加入双氧水，答案选c。铁离子能与KSCN溶液反应使溶液显红色，则检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液，答案选d。
（2）硫酸铜易溶于水，则由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是引流。
（3）CO2与氯化钙不反应，因此要制备CaCO3，应向CaCl2溶液中先通入氨气，使溶液显碱性，然后再通入CO2。氨气极易溶于水，吸收氨气需要防止倒吸，因此导管不能插入到溶液中，可以用倒置的漏斗来防止倒吸，所以若实验过程中有氨气逸出，应选用b装置回收。
（4）定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切。高锰酸钾溶液极易强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管。
考点：考查物质制备工艺流程图分析与应用
20．A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。
请回答：
（1）D跟G反应的化学方程式为________________________；
（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是_________；丙装置中药品的名称为___________，实验时，该药品未见明显变化，证明______________；
③如何判断A已完全分解？
____________________________________________
____________________________________________。
④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0
g变为6.0
g，装置乙增重0.90
g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：____________________。
【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；
（2）羟基（1分）
（3）①或
②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；
A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（2分）
③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1
g（2分）
④CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3（2分）
【解析】
试题分析：A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素推得A分解得到H2O、CO2、CuO，常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，所以D是CO2，B是CuO，E能发生银镜反应，所以E含醛基，F含羟基；
（1）D（CO2）跟G（Na2O2）反应的化学方程为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）F能被氧化铜氧化成醛，所以F中一定含有羟基。
（3）①为使数据准确需要把通入的空气中的水蒸气除去，以免影响测定结果；装置为或
②向装置中鼓入空气的目的是，将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称是无水硫酸铜，作用是检查水蒸气是否除净；无变化证明水蒸气除净，A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。
③判断A已完全分解的方法为，连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g，证明A分解完全。
④A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g为生成的水的质量，8-6-0.9=1.1，所以干燥管中增重1.1g为CO2．根据原子守恒，8.0gA中含有的氢元素物质的量为(0.9/18)×2=0.1mol：所含碳元素物质的量为(1.1/44)=0.025mol；生成的氧化铜质量为6g；铜物质的量为
6/80=0.075mol；氧元素的质量为8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g，氧元素物质的量为物质的量为=2.8/16
=0.175mol；A中元素原子物质的量之比为：n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=0.075：0.025：0.1：0.175=3：1：4：7；化学式为Cu3H4CO7；结合反应转化可知，结构中含碳酸根，剩余为氢氧根，写出化学式为：CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3。
考点：考查物质检测的实验
21．(8分)某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO2的体积为4.48
L，H2O的质量为5.4g。
(1)若有机物的质量为3g，此有机物的结构简式为
(2)若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为
(3)若有机物的质量为6.2g，且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH2，此有机物的结构简式为
(两个羟基不能连在同一个碳原子上)
(4)等物质的量的三种有机物完全燃烧时，消耗O2最多的是
【答案】(1)CH3—CH3；
(2)C2H6O
(3)HO—CH2—CH2—OH；(4)乙烷
【解析】考查有机物分子式及结构简式的判断和计算。
标准状况下CO2的体积为4.48
L，物质的量是0.2mol。H2O的质量为5.4g，物质的量是0.3mol。
（1）如果有机物的质量为3g，则根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气是0.2×44＋5.4－3＝11.2g，物质的量是0.35mol。所以有机物中含有的氧原子是0.4＋0.3－0.7＝0.，即分子中没有氧原子，所以C、H的原子个数之比是1︰3，因此是乙烷，结构简式为CH3—CH3。
（2）如果有机物的质量为4.6g，则根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气是0.2×44＋5.4－4.6＝9.6g，物质的量是0.3mol。所以有机物中含有的氧原子是0.4＋0.3－0.6＝0.1mol，因此C、H、O的原子个数之比是2︰6︰1.所以其分子式为C2H6O。
（3）若有机物的质量为6.2g，则根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气是0.2×44＋5.4－6.2＝8.0g，物质的量是0.25mol。所以有机物中含有的氧原子是0.4＋0.3－0.5＝0.2mol，因此C、H、O的原子个数之比是1︰3︰1.所以其分子式为C2H6O2。根据性质可知，应该是二元醇，即结构简式为HO—CH2—CH2—OH。
（4）根据有机物的分子式可知，在碳、氢原子数相同的情况下，分子中含有的氧原子数越多，消耗的氧气就越少，答案是乙烷。
22．(12分)【化学-有机化学基础】化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。
（1）检验A中官能团的试剂为________，B中含氧官能团的名称是________。
（2）
l
mol
E最多可与__________mol
H2发生加成反应。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________。
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1
mol可消耗3
mol
NaOH
【答案】（1）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，羟基、羧基；
（2）4；
（3）；
（4）。
【解析】
试题分析：A的分子式：C2H4O，A和氧气在一定条件下生成乙酸，说明A是乙醛，结构简式：CH3CHO，根据B和甲醇反应生成C，对比会发现B的结构简式：，（1）检验醛基所用试剂是银氨溶液，若有银镜产生，说明含有醛基，或者用新制氢氧化铜，有砖红色沉淀，说明醛基存在，因此所用试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据B的结构简式，得知含有的官能团是：羟基、羧基；（2）E中能与氢气发生加成
反应的是苯环和碳碳双键，1mol苯环需要3molH2，1mol碳碳双键需要1molH2，因此共需要4mol氢气；（3）D中含有酯的结构，同时水解后生成1个酚羟基，因此1molD消耗NaOH3mol，；（4）能发生银镜反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱只有4个峰，说明只有4种氢，是对称结构，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能水解说明含酯的结构，则结构简式：。
考点：考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体的书写等知识。
23．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）C的名称是__________。B→I的反应类型为_________。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是___________。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为___________。
（4）核磁共振氢谱图中D有_______组峰且峰面积之比为
_____________。
（5）D和F反应生成X的化学方程式为_____________________________。
【答案】（1）丁醛；(2分)
消去反应(2分)；（2）溴水(2分)；（3）CH3COOCH=CH2(2分)
（4）4;
(2分)
3:2:2:1(2分)
（5）(3分)
【解析】
试题分析：E
E与FeCl3溶液作用显紫色，证明含有酚羟基，是苯酚；E与氢气发生加成反应产生F：环己醇，A是直连结构，发生一系列反应产生的D与F反应得到X:C10H18O2，X是一种具有水果香味的合成香料，X是酯，则D是丁酸CH3CH2CH2COOH;C催化氧化得到丁酸，则C是丁醛CH3CH2CH2CHO;B是丁醇CH3CH2CH2
CH2OH；由于A能够与银氨溶液发生银镜反应，则A中含有醛基，1mol的A能够与2mol的氢气发生加成反应，则A中还含有一个碳碳双键。则A可能是CH2=CH-CH2CHO,或是CH3CH=CHCHO。G则可能是CH2=CH-CH2COONH4,或是CH3CH=CHCOO
NH4。G酸化得到H可能是CH2=CH-CH2COOH或CH3CH=CHCOOH;由于B是丁醇，所以B发生消去反应产生I：丁烯CH3CH2CH=CH2。（1）C的名称是丁醛；B→I的反应类型为消去反应；（2）D是丁酸，只含羧基，
E是苯酚含有酚羟基；H是丁烯酸，含有碳碳双键和羧基，若只用一种试剂鉴别它们，则该试剂是溴水，与溴水发生反应产生白色沉淀的是苯酚，能够是溴水褪色的是丁烯酸，无任何现象的的丁酸。（3）H丁烯酸与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，则J是酯，是乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2；（4）在丁酸分子CH3CH2CH2COOH中含有四种不同的H原子，所以核磁共振氢谱图中D有4组峰且峰面积之比,3：2：2：1，（5）D和F反应生成X的化学方程式为。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
A
H2O
E
G
B
D
O2
质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成XXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXX
质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成XXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXXPAGEXXX
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