山东省阳信县第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省阳信县第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
【答案】D
【解析】
试题分析：A不正确，应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B不正确，SO2过量，应该生成的是亚硫酸氢钠；C不正确，浓硫酸应该用化学式表示，所以正确的答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
2．下列各组离子一定能够大量共存的是（
）
A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－
B．含有较多A13+的溶液：SO、Na+、Mg2+、NO
C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO、SCN-、CO32-
D．无色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—
【答案】B
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中溶液显酸性，Fe2＋能被NO3－氧化，不能大量共存。C中铁离子和SCN－以及CO32－都不能不能大量共存。D中MnO4—显紫红色，且在酸性溶液中HCO3—不能大量共存。答案选B。
3．下列说法正确的是
A．CO、SO2均属酸性氧化物
B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物
【答案】C
【解析】
试题分析：A、CO属于不成盐氧化物，故错误；B、凡能电离出的阳离子全部是H＋的化合物属于酸，故错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，故正确；D、单质既不是电解质也不是非电解质，故错误。
考点：考查化学基本概念、物质的分类等知识。
4．以下能级符号不正确的是
A.3s
B.3p
C
.3d
D.3f
【答案】D
【解析】由构造原理可得原子核外电子的排布规律为：
所以正确选项为D；
5．下列物质能与乙酸反应的是
A．钠
B．氢氧化钠
C．氧化镁
D．碳酸钠
【答案】ABCD
【解析】乙酸是一种弱酸，具有酸的通性。故ABCD都正确。
6．P轨道电子云形状正确的是
A.球形对称
B.圆形对称
C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形 D.互相垂直的花瓣形
【答案】C
【解析】考查能级轨道和电子云的特点。P轨道电子云形呈纺锤形，所以正确的答案是C。【题型】选择题
7．下列说法正确的是
A．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源
B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，但有固定的熔沸点
D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．天然气和沼气的主要成分是甲烷，不是乙烯，天然气属于不可再生能源，沼气属于可再生能源，故原说法不正确；B．煤是复杂的混合物，但不含有苯、甲苯、二甲苯等，这一系列重要的化工原料来自煤的干馏，原说法不正确；C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，没有固定的熔沸点，故原说法错误；D.石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，正确。
考点：煤、石油、天然气的综合利用原理分析。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（
）
A．标准状况下，11．2LNO和11．2LSO3的分子总数为0．5NA
B．0．1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0．1NA
C．0．lmol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0．4NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A．标准状况下SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，错误；B．
0．1molBr2与足量H2O反应是可逆反应，转移的电子数小于0．1NA；与NaOH反应转移的电子数为0．1NA，错误；C．
0．lmol的白磷(P4)
中所含的共价键数均为0．6NA；0．1mol四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数为0．4NA，错误；D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g时，n(Cu)=32g÷64g/mol=0．5mol，由于Cu是+2价的金属，所以转移电子数为NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
9．在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（
）
A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应
B．乙醇与金属钠反应
C．乙醇在浓硫酸作用下的消去反应
D．乙醇与O2的催化氧化反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误；B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故B错误；C．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，乙醇断开的是碳氧键，和碳氢键，故C正确；D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，故D错误。
【考点定位】乙醇的化学性质。
10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）。
A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH4+、K＋、HCO3-、NO3-
D．c（I－）＝0.1
mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42-
【答案】B
【解析】选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液即酸性溶液，HCO3-不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。
11．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是
A．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸
B．蛋白质溶于水后，若加入饱和Na2SO4溶液，会使蛋白质溶解度降低而析出
C．2mL蛋白质溶液中，加入0.1%的茚三酮溶液5滴，加热至沸腾，会显玫瑰色
D．蛋白质分子中含有肽键(）
【答案】C
【解析】
试题分析：A．天然蛋白质都是α
-氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，所以水解的最终产物是α
-氨基酸，正确。B．蛋白质溶于水后，若加入饱和Na2SO4溶液，会使蛋白质溶解度降低而析出，产生盐析现象，正确。C．2mL蛋白质溶液中，加入0.1%的茚三酮溶液5滴，加热至沸腾，会显紫色，错误。D．蛋白质分子中含有羧基与氨基形成的肽键，正确。
考点：考查关于蛋白质的叙述的正误判断的知识。
12．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
+Q
，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．Q＞0
B．600K时，Y点甲醇的υ(正)
＜υ(逆)
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现
D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现
【答案】B
【解析】
试题分析：温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q＜0，A错误；600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明υ(正)
＜υ(逆)，B正确；从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，，而增大压强，平衡会发生移动，甲醇的平衡转化率减小，C错误；催化剂不能改变平衡状态，D错误。
考点：考查了化学平衡的相关知识。
13．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是
①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—=
2H2O
②电子由负极流向正极
③总的化学反应为：2H2＋O22H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③
B.①②④
C．②③④
D．①②③④
【答案】B
【解析】
试题分析：该氢氧燃料电池，氢气在负极失电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，氧气在正极发生还原反应，电解质中的氢离子流向正极；原电池反应中不必注明“点燃”条件。
考点：原电池原理。
14．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是
A．Fe2+、K+、NO3－、SO42－
B．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－
C．NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D．Na+、Cu2+、S2－、CH3COO－
【答案】A
【解析】
试题分析：A、Fe2+、K+、NO3－、SO42－离子间不能反应，但加入盐酸后，Fe2+、NO3－反应氧化还原反应，故A正确；B、Al3+、HCO3－发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故B错误；C、NH4+、Al3+、NO3－、Cl－能够大量共存，故C错误；D、Cu2+、S2－反应生成沉淀，故D错误；故选A。
考点：考查了离子共存的相关知识。
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA
的叙述中正确的有
①
标准状况下,20
g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②
0.5
mol
Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5
NA个电子
③
将2
mol
NO和1
mol
O2混合后,体系中的分子总数为3NA
④
乙烯和环丙烷组成的42
g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤
2
mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥
1
mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦
22.4
L的N2的共用电子对数为3NA
A、3个
B、4个
C、5个
D、全部正确
【答案】A
【解析】
试题分析：①20g重水的物质的量是20g/20g/mol=1mol，一个重水分子中含有10个电子，所以电子总数是10NA，正确；②0.5
mol
Fe2+与足量的H2O2溶液反应，亚铁离子被氧化为铁离子，所以转移电子的数目是0.5NA，正确；③NO与氧气混合，发生反应生成二氧化氮气体，所以最终生成2mol二氧化氮，气体分子数是2NA，错误；④
乙烯和环丙烷组成的42
g混合气体的最简式为CH2，42g混合气体中含有3molCH2，则H原子总数是6NA，正确；⑤
2
mol·L-1碳酸钠溶液，未指明溶液的体积，所以钠离子数目无法计算，错误；⑥氯气与水的反应是可逆反应，1mol的氯气不会反应完，所以氯离子的数目不是NA，错误；⑦未指明标准状况，则22.4L的氮气的物质的量不一定是1mol，则共用电子对数不一定是3NA，错误，所以正确的个数是3个，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
16．（10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：
（1）元素符号：A____
，B_____
，E
。
（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：
（离子符号表示）
（3）鉴别E元素存在的方法是：
；
（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
；
（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式
；若0.5mol该气态化合物与N2O4（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式：
。
【答案】（10分）(1)H
N
K
(3分)
(2)Al3+ ＜
K+
＜Cl-（1分）
(3)通过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色（1分）
(4)
)Al3+
+
4OH-
=
AlO2-+2H2O（2分）
(5)（1分）
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol（2分）
【解析】
17．(12分)从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。
(1)写出下列物质的化学式：X：___________________________________________；
G：____________________。
(2)写出反应②的化学方程式：__________________________________________________。
(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
(4)反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为____________________________。
【答案】(1)NH4HCO3
HNO3
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2O
(4)1∶2
【解析】根据题给信息X为酸式盐，A、C为无色气体和框图信息X既可以与酸反应又能与碱反应，同时受热还能发生分解反应可知X为NH4HCO3，从而推知A为CO2，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。
18．Ⅰ．（1）某学习小组用0.80
mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用_________（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测盐酸溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
该未知盐酸的浓度为________(保留两位有效数字)。
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是___________
（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是___________
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
Ⅱ．为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：
称取1.0
g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3
2.38
g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2
mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
（1）含Fe3＋的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式____________。
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】Ⅰ.(1)①甲（2分）②0.92
mol·L－1（2分）；
（2）无色变粉红色且30
s不变色（2分）；（3）B
C
（2分）；
Ⅱ.(1)Fe3＋+3SCN
—Fe(SCN)3（2分）；(2)偏高（2分）。
【解析】
试题分析：①盐酸是酸，要使用酸式滴定管盛装，故选择甲；②平均消耗NaOH溶液的体积是V(NaOH)=
(23.00mL+23.10mL+22.90mL)÷3=23.00mL；根据c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，20.00mL×c(HCl)=
23.00mL×0.80
mol/L，所以c(HCl)=
0.92
mol·L－1；（2）若用酚酞作指示剂，由于酚酞在酸溶液中，开始溶液无色，当恰好达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；（3）A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥,不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，故对溶液的浓度不产生影响，错误；B.滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则消耗标准溶液的体积偏大，则使待测溶液的浓度偏高，正确；C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，会使标准碱溶液的浓度偏大，导致待测溶液的浓度偏高，正确；D.读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，则消耗标准溶液的体积偏小，导致待测溶液的浓度偏低，错误；Ⅱ．(1)含Fe3＋的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式是Fe3＋+3SCN
—Fe(SCN)3；（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag+
，导致测得过量的Ag+
偏少，则与Cl-
反应的Ag+的量会偏高，使n(Cl－)的测定结果偏高。
考点：考查滴定管的选择、酸碱中和滴定浓度的计算、滴定终点的判断、滴定误差分析的知识。
19．（14分）下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：
（1）此装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：
①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计(量程
100℃)⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞
⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有___________
（填其序号）
（2）写出实验室制取乙烯的化学方程式
。
（3）此处碱石灰的作用是
。
（4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是
。
（5）装置中点燃的气体刚开始为，出现什么现象可说明生成了乙烷？
【答案】（1）④⑦（2）CH3CH2OHC2H4↑+H2O（3）干燥乙烯（4）乙烯与氢气不完全反应（5）氢气
高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
【解析】
试题解析：（1）实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯，所需仪器有：①碎瓷片
②石棉网和铁架台
③圆底烧瓶
⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯
⑧双孔塞⑨导管，不需要的是④温度计（量程100℃）、⑦单孔塞；（2）乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯，化学方程式为CH3CH2OHC2H4↑+H2O；（3）碱石灰可以干燥乙烯，并且可以除掉乙烯气体中可能混有的SO2、CO2；（4）乙烯与氢气不完全反应，剩余的乙烯使溴水褪色（5）装置中点燃的气体刚开始为氢气，乙烷化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，燃烧时生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。
考点：常见气体制备原理及装置选择；乙烯的化学性质
20．（14分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1
生成氢氧化物沉淀的pH
试剂
价格（元/吨）
漂液（含NaClO，25．2%）
450
双氧水（含H2O2
,30%）
2400
烧碱（含98%
NaOH）
2100
纯碱（含99．5%
Na2CO3）
600[来源:21世纪教育网]
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2．7
3．7
Fe（OH）2
7．6
9．6
Mn（OH）2
8．3
9．8
Mg（OH）2
9．6
11．1
表2
化学试剂价格表
试剂
价格（元/吨）
漂液（含NaClO，25.2%）
450
双氧水（含H2O2，30%）
2400
烧碱（含98%NaOH）
2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）
600
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是
，原因是
。写出加入X发生反应的离子方程式
。选择
（试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+
（2）在步骤③中控制pH=9．8，其目的是
。
（3）试剂Z应该是
。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是
、
、
。
【答案】（14分）（1）漂液，漂液比H2O2的价格低得多。
（2分）
2Fe2+
＋
ClO－＋
2H+
=
2Fe3+
＋
Cl－＋
H2O
（2分）K3［Fe（CN）6］溶液（2分）
（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）
（3）纯碱
（2分）
（4）MgCO3
＋H
2O
Mg（OH）2↓+
CO2↑
（2分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）
（5）泥三角、坩埚钳、石棉网
（2分，对两个得1分）
【解析】
试题分析：（1）步骤②是为了将亚铁离子氧化成铁离子，丙在控制合适的pH条件时生成氢氧化铁沉淀而除去，虽然漂液和过氧化氢都可采用，但对比原来价格表，漂液比H2O2的价格低得多，所以选择漂液。
2Fe2+
＋
ClO－＋
2H+
=
2Fe3+
＋
Cl－＋
H2O
。可以选择K3［Fe（CN）6］溶液检验亚铁离子，现象为生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。（2）步骤③的目的在与使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去，应加入氢氧化钠，如加入纯碱，不能达到较高的pH，分析表提供的数据，除去杂质离子合理的pH范围是3.7-9.8，在此范围内，如果pH过高，就会有大量的镁离子生成氢氧化镁进入沉淀，从而导致生成成本的提高，为了兼顾产品质量和生成成本，选择pH=9.8最合理，当然此时镁离子也会部分生成氢氧化镁沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失是允许的。（3）沉淀物B在水中加热煮沸可以生成气体，同时又生成沉淀氢氧化镁，则沉淀物B一定不是氢氧化镁，所以加入的Z物质只能选择纯碱。（4）加入的Z物质为纯碱，所以生成的沉淀物B是碳酸镁，所以沉淀碳酸镁在煮沸的情况下发生水解，生成氢氧化镁和二氧化碳气体，方程式为：MgCO3
＋H
2O
Mg（OH）2↓+
CO2↑（5）步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应在耐高温的坩埚中进行，坩埚应该放在逆三角上，取用泥三角需要使用坩埚钳，冷却坩埚时需要放在石棉网上，所以选择泥三角、坩埚钳、石棉网。
考点：沉淀的生成和转化。
21．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl
，二者恰好完全反应，计算：
（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？
（2）生成标况下氢气的体积？
【答案】（1）1mol/L
（2）6.72L
【解析】
试题分析：
考点：
22．（12分）【化学——有机化学基础】
化合物F是合成新农药的重要中间体。
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成化合物F的工艺流程如下：
（1）反应A→B的化学方程式为_______。
（2）D的分子式为_______。
（3）化合物F中含氧官能团的名称为_________，B→C的反应类型为_______。
（4）
E→F的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体，其结构简式为_______
。
（5）反应C→D过程中，D可能发生水解，可用于检验的试剂是
_______。
【答案】（12分）
（1）+
Cl2
+
HCl（2分）
（2）C9H9O2Cl（2分）
（3）
羰基（2分）
取代反应（2分）
（4）
（2分）
（5）FeCl3溶液（或浓溴水、或硝酸酸化的硝酸银溶液）（2分）
【解析】
试题分析：根据题目所给信息和C的结构简式可知A为，在光照条件下，—CH3与Cl2发生取代反应，生成的B为：；根据题目所给信息，可知C转化的D为：
（1）反应A→B，在光照条件下，—CH3与Cl2发生取代反应，所以化学方程式为：+
Cl2
+
HCl
（2）D的结构简式为：，可得分子式为：C9H9O2Cl
（3）根据F的结构简式可知含有的含氧官能团为羰基；对比B、C的结构简式可知B→C的反应类型为：取代反应。
（4）向另一侧反应可得含有五元环的副产物，所以结构简式为：
（5）如果D发生水解反应，苯环上的Cl被—OH取代，检验酚羟基的试剂为：FeCl3溶液或浓溴水，Cl被取代进入溶液为Cl ，也可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。
考点：本题考查有机合成推断、反应类型、同分异构体、化学方程式的书写、物质的检验。
23．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：A________，B________，C________，D________。
（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型
②____________________，反应类型________。
④____________________，反应类型________。
【答案】（1）CH2=CH2
CH3CH3
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl
加成反应；
CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
取代反应
【解析】
试题分析：（1）A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是CH2===CH2，B是CH3CH3，C是CH3CH2Cl，D是CH3CH2OH；
（2）反应②是乙烯和氯化氢发生的加成反应，方程式为CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl；反应④是乙烷和氯气发生的取代反应，方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。
考点：有机推断