山东省无棣县第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省无棣县第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x
B．A-x-n
C．A-x+n
D．A+x-n
【答案】B
【解析】
试题分析：阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数-质子数，故质子数=A-（X+n）=A-x-n。
故选B。
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
点评：本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系。
2．将土豆切开后，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有
A．淀粉和I－
B．淀粉和I2
C．淀粉和KIO3
D．葡萄糖和I2
【答案】A
【解析】
试题分析：I－被空气中的氧气氧化成I2，碘遇淀粉显蓝色，所以正确的答案选A。
考点：氧化还原反应
3．在下列的各种叙述中，正确的是(
)
A．在任何条件下，纯水的pH=7
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在100℃时，纯水的pH>7
D．在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：A．常温条件下，纯水的pH＝7，A错误；B．在任何条件下，纯水都呈中性，B正确；C．水的电离吸热，加热促进电离，则在100℃时，纯水的pH＜7，C错误；D．水的电离吸热，加热促进电离，则在100℃时，纯水中c(H+)＞10-7mol/L，D错误，答案选B。
考点：考查水的电离
4．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔效应
A．①②④
B．①③④
C．①②③
D．①②③④
【答案】A
【解析】
试题分析：：①淀粉遇碘单质变蓝色，证明马铃薯中含有淀粉，碘酒中有碘单质，故利用生活中的用品可以完成，故①正确；②水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，故利用生活中的用品可以完成，故②正确；③一氧化碳在家庭中无法检验，故③错误；④淀粉溶液是胶体，用一束光通过胶体即可完成实验，故利用生活中的用品可以完成，故④正确
考点：考查了化学在生活中的应用的相关知识。
5．下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1
mol
AgCl和0.1mol
AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）
【答案】C
【解析】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；B.
25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4＋
水解导致溶液呈酸性，PH<7,B错误；C.硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C正确；D.AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl）,
c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1mol
AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag＋）浓度相等，则c（Cl－）不等于c（I－），D错误；答案选C。
【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。
6．下列化合物，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是(
)
A．甲酸丙酯
B．乙酸乙酯
C．2-羟基丁醛
D．丁酸
【答案】A
【解析】含有酯基的化合物能发生水解反应，发生银镜反应必须含有醛基，所以只要选项A是正确的，答案选A。
7．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是
【答案】B
【解析】
试题分析：A项：苯中没有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了萃取过程，故错；C项：不是同分异构体，故错；D项：前者是取代反应，后者是加成反应，故错。故选B。
考点：有机物的性质及反应
点评：本题考查的是有机物的性质及反应的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。
8．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是
A．a电极发生还原反应
B．H+由右室通过质子交换膜进入左室
C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O
D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
【答案】C
【解析】
试题分析：在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a为负极，则电极b为正极。A、a电极为负极，发生氧化反应，错误；B、溶液中H+由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，错误；C、b电极为正极，发生还原反应，反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O，正确；D、电池工作时，电流由正极沿导线流向负极，即b电极沿导线流向a电极，错误；故选C。
考点：考查了燃料电池的工作原理的相关知识。
9．下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
【答案】C
【解析】
试题分析：硝酸有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，反应越剧烈，A可行，不选；向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液会有黑色沉淀生成，说明黑色沉淀的溶解度更小，则溶解度小的可以转化为溶解度更小的沉淀，B可行，不选；通过比较酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱，酸要是非金属的最高价含氧酸，C不可行，选C；相同体积不同浓度的稀硫酸与Na2S2O3溶液反应沉淀生成的快慢不同，反应速率不同，D可行，不选。
考点：实验操作和目的的评价。
10．下列反应不能设计成原电池的是
A．2CH3OH+3O2
→2CO2+4H2O
B．NaOH+HCl
=
NaCl+H2O
C．Zn+2HCl
=
ZnCl2+H2↑
D．4Al+3O2+6H2O
=
4Al（OH）3
【答案】B
【解析】
试题分析：原电池的反应原理是放热的氧化还原反应。A甲醇的燃烧反应是放热的氧化还原反应，正确；B、酸碱中和反应不是氧化还原反应，错误；C、Zn与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，正确；D、Al与氧气、水的反应是放热的氧化还原反应，正确，答案选B。
考点：考查原电池的反应原理的判断
11．元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是
元素
X
Y
W
Z
相关信息
用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒
工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质
最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”
原子的电子总数是最外层电子数的6倍
A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质
【答案】D
【解析】
试题分析：元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg，据此回答。
A．双氧水具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，A项正确；B．碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al与碘的反应会放出大量的热，B项正确；C．HBr、HI均形成分子晶体，HI相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于HBr，C项正确；D．Z为Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，D项错误，答案选D。
【考点定位】考查元素的推断、元素化合物性质。
【名师点睛】本题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意D选项中铝热反应的本质是置换反应，要根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法。
（1）在金属活动顺序表中，汞以后的金属一般用热分解法或淘洗等物理方法。
（2）在金属活动顺序表中，锌和铜之间的金属一般用热还原法，常用的还原剂有C、CO、H2、Al等。
（3）在金属活动顺序表中，铝以前的金属一般用电解其熔融化合物的方法。
（4）某些金属如Cu，可用湿法冶炼，即CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
12．下列化学方程式或离子方程式正确的是（
）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32—=CO2↑+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO22+CO32—
C．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸不能拆开，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CO32﹣=CO2↑+H2O+
2CH3COO﹣，A项错误；B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：+H2O+CO2→+HCO3﹣，B项错误；C．丙烯分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，正确的化学方程式为：
，C项错误；D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，D项正确；答案选D。
考点：考查离子反应方程式及化学反应方程式书写的正误判断。
13．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A(气)
+
B(气)
3C(气)
+
D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
A．4molA+2molB
B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB
D．3molC+1molD
【答案】D
【解析】
试题分析：对于此反应，按方程式的系数完全转化为反应物的物质的量，A和B的物质的量与原来相等，则可以达到等效平衡，即C的浓度仍为Wmol/L；A、A和B物质的量是原来2倍，则平衡逆向移动，平衡时C的浓度小于Wmol/L，不选A；B、将CD转化为AB，则物质的量是原来的2倍，则平衡逆向移动，平衡时C的浓度小于Wmol/L，不选B；C、完全转化为反应物，则为2摩尔A和2摩尔B，平衡正向移动，平衡时C的浓度大于Wmol/L，不选C；D、完全转化为反应物，正好为2摩尔A和1摩尔B，与原平衡等效，选D。
考点：化学平衡移动，等效平衡。
14．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是
A.粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3
B.
粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D.无法肯定粉末里是否含有Na2O
【答案】A
【解析】
试题分析：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在．将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2；
综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl．故选A．
考点：物质的检验
15．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
【答案】C
【解析】
试题分析：由结构简式可知分子中含有11个C、14个H和4个O，分子式为C11H14O4，为烃的衍生物，故A错误；由于苯环和碳碳双键是平面型结构，则芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，B不正确；分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，C正确；D不正确，因为苯环加成需要3mol氢气，而碳碳双键加成又需要1mol氢气，共计是4mol氢气，答案选C。
考点：考查有机物的结构和性质
16．（10分）写出下列化学方程式或离子方程式。
（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式____________________________________。
（2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式______________________________。
（3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式______________________________。
（4）氢氧化铁加热分解；化学方程式________________________。
（5）次氯酸光照分解；化学方程式____________________________________。
（6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式__________________________________。
（7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式________________________。
（8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式___________________________。
（9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式___________________________________。
（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式________________________________。
【答案】（1）4Na＋O2
=2Na2O
（2）Cl +2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H O
（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（4）2Fe(OH)3
Fe2O3
+
3H2O
（5）2HClO2HCl+O2↑
（6）2Fe
+
3Cl2
2FeCl3
（7）2Fe3+
+
Fe
=
3Fe2+
（8）4Fe(OH)2
+
2H2O
+
O2
=
4Fe(OH)3
（9）Ca(HCO3)2
CaCO3
↓+CO2
↑+
H2O
（10）NaHCO3+
NaOH
===
Na2CO3
+
H2O
【解析】
试题分析：（1）钠与氧气在常温下反应产生氧化钠，反应方程式是：4Na＋O2
=2Na2O；（2）实验室多余氯气的尾气用NaOH溶液吸收；离子方程式是Cl +2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H O；（3）漂白粉与H2O和CO2作用产生碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式是
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（4）氢氧化铁加热分解产生氧化铁和水，反应的化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，（5）次氯酸不稳定光照分解产生盐酸和氧气，化学方程式是2HClO2HCl+O2↑；（6）铁丝在氯气中燃烧产生氯化铁，化学方程式2Fe
+
3Cl2
2FeCl3
；（7）三氯化铁溶液与铁粉反应产生氯化亚铁，根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒可得离子方程式是2Fe3+
+
Fe
=
3Fe2+
；（8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式是4Fe(OH)2
+
2H2O
+
O2
=
4Fe(OH)3
；（9）碳酸氢钙不稳定，加热分解产生碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Ca(HCO3)2
CaCO3
↓+CO2
↑+
H2O
；（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合产生正盐碳酸钠和水，化学方程式是NaHCO3+
NaOH
=
Na2CO3
+
H2O。
考点：考查化学方程式和离子方程式的书写的知识。
17．（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)
Sr2＋(aq)＋SO(aq)　
Ksp＝2.5×10－7
SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)
　Ksp＝2.5×10－9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________
________（填具体数字）；该反应能发生的原因是
_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。
【答案】18.
(实验班)
（1）SrSO4(s)＋CO32-(aq)
SrCO3(s)＋SO(aq)
K＝=1×10-2,Ksp(SrCO3)（2）①减小　②不变
（3）盐酸
若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化。
【解析】
试题分析:（1）依据物质Ksp大小可知，SrSO4转化成SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：SrSO4（s）+CO32-（aq） SrCO3（s）+SO42-（aq），该反应的平衡常数为K＝=1×10-2该反应能发生的原因是Ksp(SrCO3)(aq)正向移动，生成SrCO3（2）①实验证明降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．说明平衡正向进行，正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向进行，平衡常数K减小；故答案为：减小；②增大CO2-3的浓度平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变；故答案为：不变；（3）SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，说明SrCO3溶于酸，SrSO4不溶于酸，证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用试剂为盐酸，若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为未完全转化。
考点：考查化学平衡常数的含义，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
18．有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有下列几种情况：
（1）锥形瓶配有主导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如右图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是（
）
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaHCO3
D.NaOH
(2)另取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管与大气相通，瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球；另一孔插入盛有浓氢氧化钠溶液的滴管，瓶内收集满二氧化碳，塞紧瓶塞。将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。从天平上取下，挤压滴管使浓氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡，一段时间后再放回托盘天平的左盘上，天平指针________。（填“左偏”“右偏”或“不偏”，下同）
（3）再取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管的瓶外一端扎紧一个小气球，另一孔插入盛浓盐酸的滴管，瓶内盛碳酸钙粉末和适量水。塞紧瓶塞，将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。从天平上取下，挤压滴管使浓盐酸滴入瓶中，振荡，使两者反应完全后再放回托盘天平的左盘上，天平指针________。
【答案】（1）ABD
（2）左偏
（3）右偏
【解析】因为（2）中CO2被NaOH溶液吸收，瓶内压强减小，空气进入气体，使质量增加，而（3）中因生成CO2气体，气球膨胀，浮力增大。
19．（13分）下图是用来进行乙醇的氧化和检验氧化产物的实验装置。可供选择的试剂有：铜粉、氧化铜粉末、乙醇、新制氢氧化铜浊液、银氨溶液，所需要其它仪器任选。
1.按照实验步骤，填写表格。
序号
实验步骤及实验操作
步骤一
检查装置的气密性
步骤二
装药品：A试管中装入_________；烧瓶C中装入_________；试管D中装入______.
步骤三
对A，B,C装置进行加热，先后顺序是____________。
步骤四
当看到
现象时停止加热
2.如何检查该装置的气密性：__________________________________________。
3.C装置除了装反应药品外，为了防止意外，最好还要加些____________________。
4.反应后A试管中产生的现象是____________，D试管中产生的现象___________。
5.写出A、D试管中的化学反应方程式。
A___________________________
D______________________________。
【答案】(1)
步骤二
氧化铜；乙醇；银氨溶液；
步骤三
分别在C、A、B处加热，
步骤四
当试管中D中产生银镜时停止加热
（2）微热烧瓶C，试管D中导管口有气泡，烧瓶C冷却后导管内有一段水柱上升，说明气密性良好。
（3）碎瓷片
（4）黑色CuO粉末变成红色
有银镜产生
（5）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
【解析】实验目的：①乙醇的氧化，用氧化铜粉末将乙醇氧化成乙醛；②检验氧化产物乙醛，用新制氢氧化铜浊液或银氨溶液；
1、步骤二：A为略向下倾斜的试管，应盛装固体，故放氧化铜粉末，
C中盛放乙醇，在加热条件下，变成乙醇蒸汽进入A，被氧化铜粉末氧化成乙醛，
乙醛进入试管D冷凝；
步骤三：先加热C，使乙醇变成蒸汽进入A；再加热A，使乙醇与氧化铜反应；再加热B，通过反应检验氧化产物乙醛；
4、D采用的是水浴加热，说明是利用了银镜反应来检验乙醛；
20．（18分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
Ⅰ．下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是_________________________；
某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是
________________________。
Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）碳与浓硝酸反应的方程式_______________________。甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验_____________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_________。
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸。③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_________（结合方程式与文字表述）。
（5）C装置中出现的现象是_________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式
________________。
【答案】Ⅰ．便于冷凝回流，减少反应物损失；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成；Ⅱ．（1）C+4HNO3
(浓)
4NO2↑+CO2↑+2H2O，通风橱
；
（2）4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
，CO2
；（3）②
；
（4）常温下存在平衡体系：2NO2
N2O4
，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；
（5）C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀)
，4NO2+O2+4OH-
=
4NO3-
+2H2O
。
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，CH3COOH、CH3CH2OH易挥发，装置B有冷凝管，对醋酸和乙醇起冷凝作用，回流到烧瓶中，减少原料浪费，提高原料的利用率，同时水蒸气遇冷凝结成液态水回流到烧瓶中，起到分离的作用，乙酸乙酯纯度增加，因此理由是：便于冷凝回流，减少反应物损失；图C多了一个分水器，不仅有图B的优点，同时能把水及时的分离是平衡右移，提高乙酸乙酯的产率，因此理由是：既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成；Ⅱ．（1）浓硝酸具有强氧化性能跟非金属单质和除金、铂以外的所有金属反应，跟碳反应把碳转化成CO2，本身被还原成NO2，根据化合价的升降配平即可，反应方程式：C+4HNO3
(浓)
4NO2↑+CO2↑+2H2O，因为NO2有毒，因此需要在通风橱内进行；(2)硝酸不稳定，受热易分解4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生NO2对现象产生干扰，因此乙同学认为不正确，对比两个反应方程式，验证CO2存在证明碳和硝酸发生了反应；(3)①一同加热，硝酸分解产生NO2对实验产生干扰，不合理；②先加热木炭，达到反应的温度，再投入到冷浓硝酸，避免硝酸受热分解，对实验不会产生干扰，合理；③先加热木炭，再加入冷浓硝酸，同样对硝酸加热，对实验产生干扰，不合理；④加热硝酸，硝酸分解产生二氧化氮，对实验产生干扰，不合理；(4)NO2不纯净2NO2N2O4
△H<0，冰水中是化学平衡右移，此时四氧化二氮是液体，减少NO2对实验的干扰，理由是：常温下存在平衡体系：2NO2
N2O4
，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；(5)C装置的作用是验证CO2存在，CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，出现沉淀证明CO2的存在，2NO2
N2O4
，是可逆反应不可能进行到底，从B
装置中出来的气体含有少量的NO2，4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3，2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O，总反应的离子方程式：4NO2+O2+4OH-
=
4NO3-
+2H2O
。
考点：考查实验的评价、勒夏特列原理、化学反应方程式的书写等知识。
21．(6分)
有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加10.8g。通过计算：
（1）确定A的相对分子质量
（2）确定A的分子式
【答案】（1）92
2分[
（2）C3H8O3
4分
【解析】依题意知MA=46×2g/mol==92g/mol
nA=0.15mol
n(二氧化碳)=
0.45mol
n水=0.6mol
CxHyOz------xCO2----Y/2H2O
0.15mol
:
0.45mol
:
0.6mol=1:3:4
C3H8OZ
MA=46×2g/mol==92g/mol
Z=1
分子式为C3H8O
22．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子
Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是
，用电子式表示C的形成过程：
．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：
．
（3）写出③的离子方程式
．
（4）简述D溶液呈碱性的理由
．
【答案】（1）Ba（OH）2；；
（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；
（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．
【解析】根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3，
（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为，
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知
c（HCO3﹣）＞c（Ba2+），再由的水解显碱性可知c（OH﹣）＞c（H+），电离产生极少的CO32﹣，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），
（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，
（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度
H3C—O
H3C—O
HO—
—CH
=CH—CH2OH