山东省滕州市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省滕州市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
(

)
A．A的转化率变大
　　
B．平衡向正反应方向移动
C．a
＜
c＋d
　　　　　
D．D的体积分数变大
【答案】C
【解析】
试题分析：在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，假如平衡不移动时，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2倍，但是真实的情况是，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明加压后，平衡向逆向移动了，所以a
<
c＋d
,A的转化率变小；D的体积分数变小；故选C
考点：化学平衡
点评：此类题目要用假设法进行解决；假设不移动，和真实的情况比较，然后分析平衡的移动方向，从而很好的解决问题。
2．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4++NH2-以下叙述中错误的是
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3)
=
C(NH4+)
=
C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)
=
C(NH2-)
【答案】C
【解析】
试题解析：液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有
NH3、NH4+、NH2-
等粒子，故A正确；液氨中
c
（NH4+）与
c
（NH2-）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中
c
（NH4+）与
c
（NH2-）的乘积为定值，故B正确；液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c
（NH4+）=c
（NH2-）＜c
（NH3），故C错误；只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+
和NH2-
的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c
（NH4+）=c
（NH2-），故D正确。
考点：弱电解质的电离
3．下列气体中，既有颜色又有毒性的是(
)
A．N2
B．CO
C．Cl2
D．CO2
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氮气是无色无味且没有毒性，A错误；B、CO是无色无味的有毒气体，B错误；C、氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，C正确；D、二氧化碳是无色无味的且没有毒性，D错误，答案选C。
考点：考查气体的性质
4．将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是
①NaHSO4
②NaHSO3
③CH3COOH④CH3COONa
⑤NaHCO3
⑥NaClO
⑦NH4HCO3
A．②④⑤⑥
B．④⑤⑥⑦
C．①②③
D．②④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
试题分析：①NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，①不符合；②NaHSO3中亚硫酸根离子都能够电离和水解，电离大于水解，溶液呈酸性，抑制了水的电离，②不符合；③CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，③不符合；④CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子的水解，促进了水的电离，④符合；⑤NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，促进水的电离，⑤符合；⑥NaClO溶液中次氯酸根离子是弱酸阴离子，发生水解，促进水的电离，⑥符合；⑦NH4HCO3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子都能发生水解，促进水的电离，⑦符合；所以能够促进水的电离的是：④⑤⑥⑦，故选B。
考点：考查了水的电离的影响因素。
5．下列离子在指定条件下能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO32―、Cl―
B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―
C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―
D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―
【答案】B
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在酸性溶液中SO32―不能大量共存，A错误；B、含有大量Al3+的溶液中K+、Na+、NH4+、SO42―可以大量共存，B正确；C、使甲基橙变黄的溶液可能显酸性，则CO32―、OH―均不能大量共存，C错误；D、Cr2O72－在溶液中不是无色的，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
6．下列说法正确的是
A、对于，若向一密闭容器中加入1mol和0.5mol充分反应后，放出的热量为0.5
B、热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D、小苏打在水中的电离方程式：
【答案】C
【解析】
7．有机物能发生的反应有
（　
）
①取代反应
②加成反应
③
消去反应
④
使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤
聚合反应
⑥
使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．全部
B．除⑤外
C．除①外
D．除①、⑤外
【答案】A
【解析】
试题分析：分子中存在碳碳双键，所以可以发生加成反应、使溴的四氯化碳溶液褪色、聚合反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色；存在Cl原子，能发生取代反应、消去反应，所以答案选A。
考点：考查对官能团化学性质的判断
8．某高聚物的结构如图所示，下列说法正确的是(
)
A．该高聚物为加聚产物
B．该高分子为体型高分子
C．该高分子的单体有6种
D．该高分子中含有酯基、羟基、羧基
【答案】D
【解析】
试题分析：A．该高聚物中含有酯键，为缩聚产物，A项错误；B．该高聚物为线型高分子，B项错误；C．根据缩聚产物单体的推断方法：羰基和氧原子断开；羰基连羟基，氧原子连氢，从左到右得到的单体依次为①HOCH2CH2OH，②HOOCCOOH，③OHCH2CH(CH3)OH，④，⑤OHCH(CH3)CH2OH，⑥HOOCCH2COOH，其中③和⑤结构相同，所以合成这种高分子化合物的单体至少有5种，C项错误；D．根据高聚物的结构简式可知，该高分子中含有酯基、羟基、羧基，D项正确；答案选D。
考点：考查高分子化合物的结构、性质与单体的判断等知识。
9．白藜芦醇泛存在于食物(例如桑葚、花生，
尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能够跟1
mol该化合物起反应的溴水中的Br2或H2的最大用量分别是
A．1
mol，1
mol
B．3.5
mol，7
mol
C．3.5
mol，6
mol
D.
6mol，7
mol
【答案】D
【解析】略
10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：rX>
rY>
rW>
rQ
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
【答案】BC
【解析】
试题分析：短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z原子的最外层电子数相同，二者处于同族，Z元素的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素、Z为硫元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al元素。A、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W，故A错误；B、CS2属于共价化合物，故B正确；C、钠、铝活泼，工业常用电解熔融氯化钠制备钠，电解熔融的氧化铝制备铝，故C正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故D错误；故选BC。
考点：考查了结构性质位置关系的相关知识。
11．2015Nobel医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低温提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献。该提取方法是
A．萃取
B．蒸发
C．蒸馏
D．过滤
【答案】A
【解析】
试题分析：A、提取互相溶解的液体，用萃取，A项正确；B、蒸发：分离熔沸点不同的液体，B项错误；C、蒸馏：分离熔沸点不同的液体，C项错误；D、过滤：不溶物质的分离，D项产物；答案选A。
考点：考查物质分离
12．体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
A
0.3mol/L
0.2mol/L
0.1mol/L
/
B
0.1mol/L
0.3mol/L
/
0.1mol/L
下列说法正确的是（　
）
A.仅c(K+)相同
B.仅c(Cl－)相同
C.完全相同
D.完全不同
【答案】C
【解析】根据物质都组成即化学式可知，钾离子浓度都是0.7mol/L，氯离子浓度都是0.3mol/L，所以答案选C。
13．恒温、恒压下，a
mol
A和b
mol
B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n
mol
C。则下列说法中正确的是(　　)
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态
C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）
D．若起始时放入2a
mol
A和2b
mol
B，则达平衡时生成2n
mol
C
【答案】D
【解析】设转化了x
mol
A，则转化了2x
mol
B，转化率之比为：∶＝b∶2a，A项错误；B项应当v正(A)＝v逆(B)时，确定反应到达平衡状态，错误；题中说明为恒压下反应，C项错误；在恒压下反应，反应物加倍，生成物加倍，D项正确
14．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
【答案】D
【解析】A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；
B．电解质没有OH﹣，负极反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故B错误；
C．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故C错误；
D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D正确．
15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.
醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－＝NH3·H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
【答案】D
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A不正确，正确的的是CaCO3＋2CH3CHOOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；B、氢氧化钠不足，与硫酸氢铵溶液反应生成物是硫酸钠、硫酸铵和水，B不正确；C、电子的得失不守恒，应该是3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑；D、Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，所以选项D正确，答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
16．
(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)
⑧和⑤的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，
__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。
【答案】(1)
A
r；
Si。
(2)
F；
K。
(3)Al；
Al(OH)3＋3H+
=
Al3+＋3H2O；Al(OH)3＋OH—
=
AlO-2＋2H2O。
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液颜色加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。(最后一空2分，)
【解析】本题主要考查对元素周期律及元素周期表的熟悉程度以及化学用语的书写。
（3）考查Al(OH)3的两性
（4）非金属单质的氧化性决定于两元素的非金属性的强弱，判断标准一般有：与氢气结合的难易、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间的相互置换等。一般采用实验条件较为简单的方案进行
17．(i)有下列物质：①CO2、②KCl、③硅单质、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H2SO4、
⑧金刚石、⑨H2O2、⑩Na2O2、 氩单质。试用以上编号填空：
（1）只有非极性键的是________。（2）只有离子键的是________。（3）既有离子键，又有非极性键的是________。（4）属于共价化合物的是________。
(Ii)下列结论错误的是
（多选）
①粒子半径：S2﹣＞S　②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣　④还原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b．
【答案】(i
).(1)③④⑧（2）②（3）⑩（4）①⑦⑨(Ii)③④⑧⑨
【解析】
试题分析：①CO2中氧原子和碳原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；
②KCl中氯离子和钾离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
③硅单质中只有共价键，属于原子晶体；
④O2中氧原子和氧原子之间只存在非极性共价键，属于单质；
⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在极性共价键，
⑥Ca（OH）2
中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；
⑦H2SO4中硫原子和氧原子之间、氧原子和氢原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；
⑧金刚石中只有共价键，属于原子晶体；
⑨H2O2中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键、氧原子和氢原子之间存在极性共价键，属于共价化合物；
⑩Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物；
（1）只有非极性键的是③④⑧。（2）只有离子键的是②。（3）既有离子键，又有非极性键的是⑩。（4）属于共价化合物的是①⑦⑨。
(Ii)质子数相同，电子越多半径越大。粒子半径：S2﹣＞S，①正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；还原性HF＞HCl＞H2S，④正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确；氢化物的相对分子质量越大，
则沸点越高，
NH3含有氢键沸点较高，
则氢化物的沸点按NH3＞AsH3
＞PH3
；⑧错误；mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m-a=n+b，⑨错误，故D正确。
考点：本题考查化学键、元素周期律。
18．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
①__________________；
②__________________；
④__________________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
。（填序号）
（3）现需配制250
ml
0.2
mol／L
NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是①_______________________②_________________________。
【答案】（1）①蒸馏烧瓶；②冷凝管；④100ml容量瓶；
（2）④
（3）①未用玻璃棒引流；②应用250ml的容量瓶。
【解析】
试题分析：（1）①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，④为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；故答案为：④；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶；故答案为：未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶
考点：考查了常见仪器的使用和化学基本操作的方法的相关知识。
19．（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1．5～3．2
Mn2+：8．3～9．8
Cu2+：4．4～6．4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。
（1）实验室配制250mL
4．8mol L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要
。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
（任写一点）。
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：
。
（4）调节浸出液pH=4的作用是
。
（5）本工艺中可循环使用的物质是
（写化学式）。
（6）获得的MnSO4 H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用
洗涤。
（7）测定MnSO4 H2O样品的纯度：准确称取样品14．00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4．66g沉淀，则此样品的纯度为
。
【答案】（1）250mL容量瓶
胶头滴管（2分）
（2）粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点）
（2分）
（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O
（2分）
（4）使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀
（2分）
（5）NH3（2分）
（6）酒精（2分）
（7）96．57%（2分）
【解析】
试题分析：酸浸过程中，二氧化硅不反应，分离出来，Cu2S反应生成S单质，Fe2O3溶解成溶液，PH值控制在4时，Fe3+沉淀，过滤得到的滤液成分应为CuSO4和MnSO4等，加热赶氢过后，得到碱式碳酸铜，滤渣为碳酸锰，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作即可得到硫酸锰晶体。
（1）实验室配置250mL
4．8mol L－1的溶液需要250mL的容量瓶和胶头滴管；
（2）为了提高浸取率可采取的措施可以粉碎矿石增大接触面积、加热、搅拌等。
（3）有题目可知，MnO2具有氧化性，且Cu2S与MnO2在H2SO4浸泡的条件下生成了S，CuSO4和MnSO4，故根据氧化还原反应配平，可得到Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；
（4）根据提示Fe3+的PH沉淀范围：1．5～3．2可知当PH=4时，Fe3+会水解生成氢氧化铁沉淀；
（5）本流程中NH4HCO3分解生成NH3，NH3可循环使用；
（6）由于MnSO4·H2O不溶于乙醇，故使用乙醇洗涤可以促进晶体形成；
（7）根据提示n(BaSO4)=n(SO42-)=n(MnSO4·H2O)==0.02mol，25mL
溶液中含有n(SO42-)=n(MnSO4·H2O)=0.02mol，故100mL溶液含有n(MnSO4·H2O)=0.08mol，m(MnSO4·H2O)==13.52g，那么样品的纯度为=96．57%
考点：考查化学实验操作及计算相关知识点
20．乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45
°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2CH3COOC2H5
CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。
（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
钠
苯
甲苯
对二甲苯
四氯化碳
密度（g/cm3）
0.97
0.88
0.87
0.86
1.60
熔点（℃）
97.8
5.5
-95
13.3
-22.8
沸点（℃）
881.4
80
111
138.
4
76.8
最好选用
来熔化钠。是否能用四氯化碳？
（填“是”或“否”）理由是
。
（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是
。烧瓶配上长导管的作用是
，导管上端接一干燥管的目的是
。
（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是
，写出步骤⑦实验操作的主要仪器
（填最主要一种）。
粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是
。
（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示。冷凝管的进出水方向应
口进，
口出。毛细管的作用是
。
【答案】（1）对二甲苯
（1分）否（1分）
四氯化碳的沸点比钠的熔点低。（2分）（说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”只能得1分）
（2）有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解
，（2分）
导气及冷凝回流，
（1分）
防止空气中的水蒸气进入烧瓶
。（1分）
（3）使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）；（1分）（注：NaCl作用有增加溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出）分液漏斗
。（1分）
（4）干燥水分
。（1分）
（5）b
，a
。（1分，说明：两空共1分，均正确才给分）平衡压强、提供汽化中心、防暴沸。（2分，说明：任意答出一点即给满分）
【解析】
试题分析：（1）为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，则有机物的密度应比Na的小，并且沸点比Na的熔点高才符合，由于苯的沸点和钠的熔点相差较小，应用对二甲苯；故答案为：对二甲苯；否；四氯化碳的沸点比钠的熔点低；
（2）因钠易与水反应，生成NaOH，使乙酸乙酯水解，则原料乙酸乙酯必须无水，烧瓶配上长导管可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝，实验必须在无水的环境中进行，可在导管上端接一干燥管，故答案为：有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解；导气及冷凝回流；防止空气中的水蒸气进入烧瓶；
（3）乙酰乙酸乙酯难溶于饱和食盐水，可使生成的有机物分层，可用分液漏斗分离；故答案为：使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）；分液漏斗；
（4）无水硫酸钠固体具有吸水的作用，故答案为：干燥水分；
（5）蒸馏时，应从冷凝管的下口进水，上口出水，可使冷水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，毛细管的起到平衡压强、提供汽化中心、防暴沸的作用，故答案为：b，a；平衡压强、提供汽化中心、防暴沸；
考点：考查乙酸乙酯制备的实验方案设计与评价
21．计算题：
（Ⅰ）．(6分)标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。
(1)
计算HCI的物质的量？
(2)计算所得盐酸的物质的量浓度？
（Ⅱ）(6分)某种待测浓度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克？
【答案】(1)1m0L(3分)
(2)4m0l/L。(3分)
（Ⅱ）得到BaSO4沉淀1.165克。
【解析】
试题分析：标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量：
22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液，所得盐酸的物质的量浓度：
（Ⅱ）解：依题意，设得到BaSO4沉淀x，则
n(BaCl2)
=
0.01L×0.5mol/L
=
0.005
mol
2分
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2HCl
2分
1
mol
233g
0.005
mol
x
∴
x
=
1.165
g
2分
答：得到BaSO4沉淀1.165克。
考点：物质的量、浓度及质量的计算
点评：考查物质的量计算及其相应的推导公式计算，计算简单，重在格式的书写及计算的精确考查。
22．下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．
请回答：
（1）E的化学式为
；甲的原子结构示意图为
；
（2）反应①的离子方程式为
；反应②的化学方程式为
；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用
法收集B，验证B已收集满的方法是
（限答一种）．
（4）实验室制备丁的方程式为
，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）
．
【答案】（1）NH4Cl；；
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；
（3）向下排气法；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生；
（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
【解析】
试题分析：甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，乙、丙在高温高压下催化生成B，可知B为NH3，丙、丁点燃生成C，则C为HCl，则丁为Cl2，丙为H2，乙为N2，B、C生成E，则E为NH4Cl，D为家庭中常用物质，应为NaCl，说明A应为NaOH，则甲为Al，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
解：甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，乙、丙在高温高压下催化生成B，可知B为NH3，丙、丁点燃生成C，则C为HCl，则丁为Cl2，丙为H2，乙为N2，B、C生成E，则E为NH4Cl，D为家庭中常用物质，应为NaCl，说明A应为NaOH，则甲为Al，
（1）由上分析知E的化学式为NH4Cl，甲为Al，原子结构示意图为，故答案为：NH4Cl；；
（2）反应①的离子方程式为2Al
+
2OH-+
2H2O
=
2AlO2-
+
3H2↑，反应②的化学方程式为
NaOH
+
NH4Cl
NH3↑+
H2O+NaCl，
（3）B为NH3，易溶于水，密度比空气的小，用向下排气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生说明收集满了，
（4）实验室制备Cl2的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，利用氯气与氨反应生成白烟验证，方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
23．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是
。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是
。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______________。
②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为______________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________。
【答案】（1）Fe2O3
+2AlAl2O3
+2Fe（2）2Al+2H2O+2OH－=
2AlO2-+3H2↑
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。
②
1.5mol或7.5mol③2FeSO4
+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4
+2NO↑
【解析】
试题分析:（1）元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X的单质能生成Y的单质，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝，则A为氧化铁，B为氧化铝，所以Al的单质与氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3
+2AlAl2O3
+2Fe。
（2）若试剂1是NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH－=
2AlO2-+3H2↑。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，
①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，则D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。
②若试剂1为稀硫酸，在Al和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则1molAl2(SO4)3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因为产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为1.5mol，或者1.5×4+0.5×3=7.5mol。
③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，E为硫酸亚铁，以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，然后根据得失电子守恒和原子守恒配平，则该反应为2FeSO4
+2NaNO2
+H2SO4
==2Fe(OH)SO4+Na2SO4
+2NO↑
【考点定位】考查无机物的推断，常见物质的化学性质，离子的检验等知识。
【名师点睛】本题考查无机物的推断，常见物质的化学性质，离子的检验等知识。元素X、Y的单质是生活中常见的金属，，X的单质能生成Y的单质，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠，试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁。最后结合化学用语来解答即可。
温度计