山东省五莒县夏庄中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省五莒县夏庄中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列实验操作简便、科学且易成功的是（ ）
A．将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
B．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色
C．在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成
D．向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀
【答案】B
【解析】
试题分析：A．制取乙酸乙酯时，将浓硫酸注入乙酸和乙醇的混合溶液中，相当于浓硫酸的稀释，故A错误；B．在加热条件下，Cu和氧气反应生成黑色的CuO，乙醇和CuO发生氧化反应生成Cu，所以将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色，故B正确；C．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下，所以在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴加足量NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成，否则不产生砖红色沉淀，故C错误；D．苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，应该是浓溴水而不是稀溴水，故D错误；故选B。
【考点定位】考查化学实验方案的评价
【名师点晴】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液的混合、乙醇的催化氧化反应、乙醛的氧化反应、苯酚的取代反应等知识点，明确实验原理、物质性质及实验基本操作方法是解本题关键，注意CD反应条件，易错选项是C。
2．100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是( )
A.该NaCl溶液显酸性
B.该NaCl溶液显碱性
C.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12
【答案】D
【解析】
试题分析：NaCl为强酸强碱盐，其水溶液显示出中性，所以AB错误，根据
KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，可知答案为D。
考点：水的离子积
点评：该题考查了水的离子积，是高考的重要考点之一，比较容易，但是要注意与之前初中的PH值进行区别，中性溶液的PH并不一定是7，要看具体情况而定。
3．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是( )
A．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn(NH3)4]2+
C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变
D．在[Zn(NH3)4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道
【答案】C
【解析】
试题分析：A．硝酸锌中的锌离子和氨水反应现象与硫酸锌中锌离子和氨水反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象，故A正确；B．硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物离子[Zn（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中锌离子浓度减小，故C错误；D．在[Zn（NH3）4]2+离子中，Zn2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D正确；故选C。
考点：考查配合物、配位键的形成等性质。
4．将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是
A．爆炸 B．瓶内充满棕色烟
C．火焰立刻熄灭 D．安静燃烧，产生苍白色火焰
【答案】D
【解析】
试题分析：H2和氯气可以燃烧，现象为产生苍白色火焰，选D。
考点：化学实验现象的描述。
5．在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．是熵增效应大于能量效应
【答案】D
【解析】
试题分析：该反应之所以能够自发进行，是因为该反应的正反应是个体系混乱程度增加的反应。即是个熵增加的反应，由于熵增效应大于能量效应，所以可以自发进行。
考点：考查影响化学反应能否自发进行的因素的知识。
6．下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L
B．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L
【答案】D
【解析】在一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积是摩尔体积，选项A不正确；选项B不正确，因为只有温度和压强满足一定的条件，1mol任何气体不一定只有在标准状况下才是1mol；根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量之比是分子数之比，选项C不正确，所以正确的答案选D。
7．下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氢氧化钙溶于水存在溶解平衡，且溶于水是放热过程，加热溶液，平衡向吸热方向移动，有氢氧化钙固体析出，能用平衡移动原理解释，A正确；B．氯气溶于水：Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，氯化钠在溶液中完全电离，饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以用平衡移动原理解释，B正确；C．汽水中溶有大量的二氧化碳气体，打开瓶塞，汽水瓶压强减小，二氧化碳的溶解度减小，会有更多的气体冒出，平衡向减弱这种改变的方向移动，可以用平衡移动原理解释，C正确；D．HCl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，盐酸中氢离子浓度降低，与平衡移动原理无关，D错误；答案选D。
考点：考查平衡移动原理。
8．下列说法正确的是( )
A．含有羟基的化合物一定属于醇类
B．代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基
C．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类
【答案】B
【解析】（1）羟基若连在苯基上则属酚类，A不正确B正确
（2）酚具有弱酸性而醇则没有弱酸性所以C不正确
（3）要注意思维有序。有机物种类繁多关键是原子与原子团连接顺序不同则可产生不同类物质。由于苯环可通过链烃基再与羟基相连则形成醇类。如
所以D不正确
9．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B．装置②可用于吸收 HCl或 NH3气体
C．装置③可用于分解 NH4Cl制备NH3
D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
【答案】A
【解析】
试题分析：A．苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸馏的办法进行分离，故A正确；B．氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；C．氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故C错误；D．一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D错误；故选A。
考点：考查实验的探究与评价
10．氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O ，在该反应中
A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂
C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高
【答案】BC
【解析】
试题分析：A．铜元素的化合价降低，得到电子，CuO作氧化剂，A错误；B．铜元素的化合价降低，得到电子，CuO作氧化剂，B正确；C．铜元素化合价从＋2价降低到0价，C正确；D．铜元素化合价降低，D错误，答案选BC。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
11．将 1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为 （ ）
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
【答案】C
【解析】移走0.5molSO2和0.5molO2相当于超始时只有0.5molSO2和0.5gmolO2，若将此时的容积缩小为厚容器容积的一半，则前后为等效平衡SO3的物质的量为0.15mol；再将容器扩大到原容积，平衡逆向移动，则SO3的物质的量小于0.15mol。
12．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A． B． C．8n D．4n
【答案】D
【解析】在标准状况下，如果2.8L氧气的物质的量为0.125mol，即0.125mol氧气含有n个氧原子，则1mol氧气含有8n个氧原子，即阿伏加德罗常数可表示为4n；
13．下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是( )
A． CO2 B．N2O5 C．PCl5 D．NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析：A．CO2为共价化合物，CO2分子中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，O元素化合价为-2，O原子最外层电子数是6，6+2=8，C、O原子均满足8个电子稳定结构，故A正确；B．N2O5中N元素化合价为+5，N原子最外层电子数是5，5+5=10，O元素化合价为-2，原子最外层电子数为6，所以6+2=8，分子中N原子不满足8电子结构，故B错误；C．PCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故C错误；D．NaCl为离子化合物无分子存在，故D错误；故选A。
考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。
14．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是
A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
B．c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0
C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO-)为0. 05 mol·L-1·min-1
D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1
【答案】C
【解析】
试题分析：A、0～12 min时，反应速率大的曲线的斜率较大，所以25℃时的反应速率最大，而15℃时的初始浓度最大，所以不是初始浓度大的反应速率大，错误；B、该反应是可逆反应，所以虽时间的不断延长，达到平衡状态，c(NH2COO-)逐渐减小至不变，但不为0，错误；C、25 ℃时0～6 min，NH2COO-的浓度从2.2mol/L减少到1.9mol/L，则v(NH2COO-)=（2.2-1.9）mol/L/6min=0. 05 mol·L-1·min-1,正确；D、15 ℃时，第22min时已达平衡状态，所以第30 min时，c(NH2COO-)>2.0mol/L ，错误，答案选C。
考点：考查对反应速率的计算、对图像的分析判断、化学平衡的理解
15．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH） = 0时，c（H+）= 1× 10－2 mol／L
B．V（NaOH） < 10 mL时，不可能存在c（Na＋） =2 c（C2O42-）+2 c（HC2O4-）
C．V（NaOH）> 10 mL时，c（H+）= 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-）
【答案】D
【解析】
试题分析：常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，发生反应：NaHC2O4+NaOH= Na2C2O4+H2O；A.V（NaOH） = 0时，溶液为NaHC2O4；由于草酸是二元中强酸，所以存在电离平衡：HC2O4-H+ +C2O42-，所以c（H+）<<1× 10－2 mol／L，错误。B．V（NaOH） < 10 mL时，溶液为NaHC2O4、Na2C2O4的混合溶液可能存在c（Na＋） =2 c（C2O42-）+2 c（HC2O4-），错误。C．V（NaOH）> 10 mL时，溶液为Na2C2O4、NaOH的混合溶液，溶液显碱性，所以在常温下，溶液c（H+）<1 × 10－7mol／L，错误。D．V（NaOH）> 10 mL时，Na2C2O4、NaOH的混合溶液，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-），正确。
考点：考查NaHC2O4溶液与碱发生反应后溶液中离子浓度关系正误判断的知识。
16．（4分）为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”。该电池的负极反应式为 ，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点是 。
【答案】（4分） H2-2e-+2OH-=2H2O 燃料电池的能量转换效率高
【解析】
17．（1）在25 ℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20。?
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　。?
[Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10]
【答案】（1）Cu(OH)2　Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N （2）2．7×10-3
【解析】
试题分析： （1）由于Ksp[Cu(OH)2]（2）所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，=2．7×10-3。
考点：难溶电解质的溶解平衡
18．（12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是 。（填字母）
A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管
⑵再加入氨水的离子方程式为 。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
。
⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 。
⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）
【答案】⑴250ml容量瓶（1分） D（1分） ⑵Fe3++3NH3H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）
⑶取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。（2分）
⑷继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g(2分)
⑸7(W2-W1)/a(2分) ⑹可行（2分）
【解析】（1）根据配制原理可知，还缺少250ml容量瓶。操作II是准确量取溶液的，所以应该用滴定管，答案选D。
（2）加入氨水的目的是沉淀溶液中的铁离子，方程式是Fe3++3NH3H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+。
（3）沉淀表面吸附着氯离子，所以可以通过检验氯离子的方法检验沉淀是否洗净，即取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。
（4）b1—b2=0.3，说明固体还需要再次加热，即继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g为止。
（5）(W2-W1)表示生成的氧化铁的质量，所以原样品中铁元素的质量分数是＝7(W2-W1)/a。
（6）氯化亚铁极易被氧化，氯化铁水解生成氢氧化铁，加热促进水解，同时生成的氯化氢极易水解，所以最终生成的是氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，因此方案是可以的。
19．(每空2分，共10分)绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为：
（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是_____________。
（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到_____________(填字母)时，停止加热，冷却结晶。
A．沸腾 B．液体表面出现晶膜
C．析出少量晶体 D．快蒸干，还有少量液体
（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是___。
（4）用无水乙醇洗涤的目的是①___________，②__________。
【答案】（1）利用碳酸钠溶液显碱性，除去铁表面的油污。（2）B（3）减小锥形瓶内的压强。（4）减少晶体溶解损失，容易干燥。
【解析】
试题分析：制取摩尔盐晶体流程为，先利用碳酸钠溶液显碱性，除去铁表面的油污，然后加入硫酸溶解，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加入硫酸铵，反应生成摩尔盐，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体。（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解吸纳碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的物质易于除去，所以碳酸钠的主要作用是除去铁屑表面的油污。（2）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可以轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现则停止加热，防止摩尔盐失去水，更不能蒸发到干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解货被氧化。（3）减小锥形瓶中的压强的过滤方法为减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀。（4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，可以用乙醇进行洗涤，洗去表面的液体杂质，可以减少固体的损失。
考点：物质的分离和提纯的方法和基本实验操作的综合应用
20．（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：
（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式 。
（2）已知SO2与Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。
①写出A中反应的化学方程式 。
②B装置的作用是 。
③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为 。
④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。
上述方案 （“合理”或“不合理”），简要说明理由 。
⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量
白色浑浊
固体部分溶解，产生气泡
【答案】（14分）
（1）SO2 + Br2+ 2H2O H2SO4+ 2HBr（2分）
（2）①H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2↑ + H2O（2分）
②干燥吸水（1分）
③2Na2O2+ 2SO2 2Na2SO3+O2（2分）
④不合理（1分）
稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根（2分）
⑤取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸（2分）
吸收液中存在SO32一和SO42一（2分，多答OH一不扣分）
【解析】
试题分析：（1）二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成HBr和硫酸，化学方程式是 SO2 + Br2+ 2H2O H2SO4+ 2HBr；
（2）① A为制取二氧化硫的反应，硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成二氧化硫气体、硫酸钠个水，化学方程式是H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2↑ + H2O；
②该实验为探究二氧化硫与过氧化钠的反应，过氧化钠与水反应，所以制取的二氧化硫应干燥，则装置B的作用是干燥二氧化硫气体；
③仿照二氧化碳与过氧化钠的反应，则二氧化硫与过氧化钠反应的化学方程式是2Na2O2+ 2SO2 2Na2SO3+O2；
④该方案不合理；因为加入的稀硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，给实验产生干扰；同时若反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根；
⑤装置E的作用是吸收二氧化硫，少量的吸收液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，说明溶液中可能含有亚硫酸根离子或硫酸根离子中的一种或两种；做实验后固体部分溶解，说明该步实验操作为取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸；因为硫酸钡不溶于稀盐酸，而亚硫酸钡溶于稀盐酸，所以反应现象证明该吸收液中的阴离子为SO32一和SO42一。
考点：考查二氧化硫与过氧化钠的实验探究，对实验方案的评价，离子的鉴定
21．将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
【答案】
【解析】
22．有机化合物A~H的转换关系如下所示
请回答下列问题
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是__________________，名称是__________________；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_______________________________；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的化学方程式是__________________；
（4）①的反应类型是__________________；③的反应类型是__________________；
（5）链烃B是E的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃，写出B的结构简式_______________；
（6）C是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式__________________。
【答案】（1）(CH3)2CHC≡CH； 3—甲基—1—丁炔
（2）
（3）(CH3)2CH—CHBr—CH2Br+2NaOH(CH3)2CHCH(OH)—CH2(OH)+2NaBr
（4）加成反应(或还原反应) 取代反应
（5）CH3CH=CHCH2CH3(或写它的顺、反异构体)
（6）
【解析】
试题分析：链烃A的相对分子质量在65-75之间，设A的分子式为CxHy，故65＜12x+y＜75，根据烃的结构特点，则x=5，根据1molA燃烧消耗7mol氧气，氢原子数为8，A含有支链且只有一个官能团，不饱和度为2，含有C≡C，所以A是3-甲基-1-丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3-甲基-1-丁烯；E和溴发生加成反应生成F，由E转化为F的化学方程式是，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式为，G和1，4-丁二酸反应生成H，H的结构简式为：；由F转化为G的化学方程式是：(CH3)2CH—CHBr—CH2Br+2NaOH(CH3)2CHCH(OH)—CH2(OH)+2NaBr；反应①属于加成反应，反应③属于水解反应，故答案为：加成反应；水解反应；链烃B是E的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃， B的结构简式CH3CH=CHCH2CH3；C是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为
考点：常见有机物相互转化
23．A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质．
（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是 （填化学式）．
（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 ．
（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：
C→D：
C→E：
【答案】（1）NaHCO3
（2）CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓
（3）2Na+H2O=2NaOH+H2↑；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，已知A 为单质，则A为Na，A在氧气中燃烧生成C为Na2O2，A在空气中短期接触生成B为Na2O，A、B、C都能和水反应生成D，则D为NaOH，可知E是Na2CO3．
（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
（2）将CO2通入Na2CO3的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓，
（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D的反应方程式为：2Na+H2O=2NaOH+H2↑，
C→D的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
C→E的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，