山东省滕州市实验高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 山东省滕州市实验高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 406.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-13 22:44:09 | ||
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文档简介
山东省滕州市实验高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．根据下图，判断下列说法中错误的是（ ）
A．导线上电子由Ag极流向石墨极
B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+
【答案】B
【解析】
试题分析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3+ + e－＝Fe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，故D正确。
考点：原电池
点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。
2．一定温度下，在三个体积约为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0．20
0．080
0．080
Ⅱ
387
0．40
Ⅲ
207
0．20
0．090
0．090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0．1mol、CH3OCH3 0．15mol和H2O 0．10mol，则反应将向正反应方向进行
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
【答案】B
【解析】
试题分析：A、分析表中数据知容器I与容器Ⅲ相比CH3OH(g)的起始物质的量相等，温度较高时达平衡生成物的物质的量较少，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应是放热反应，错误；B、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝0.08×0.08/0.042 ＝4。若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则此时Q=0.15×0.10/0.12＝1.5＜4，所以反应将向正反应方向进行，正确；C、分析表中数据知容器I与容器Ⅲ相比容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短，错误；D、该反应为反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等， 错误。
考点：考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算
3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．64gSO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA
C．标准状况下，22．4LH2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0．5NA
【答案】D
【解析】
试题分析：64克二氧化硫的物质的量为64/64=1摩尔，一个二氧化硫分子中有2个氧原子，所以64gSO2含有氧原子数为2NA，A错误；物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液，由于没有给出体积，所以无法计算含有Cl-数为多少，B错误；标准状况下，H2O为液体，C错误；常温常压下，14gN2含有分子数为14÷28?NA=0．5NA,D正确。
考点：考查考查阿伏伽德罗常数及有关计算。
4．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．1：2：:3 B．3：2：1 C．6 ：3：1 D．6：3：2
【答案】D
【解析】
试题分析：每生成1mol金属钾、镁、铝转移电子的物质的量是1mol、2mol、3mol。所以根据电子得失守恒可知，当通过的电子的物质的量相等时，析出钾、镁、铝的物质的量之比为1︰1/2︰1/3＝6︰3︰2，答案选D。
考点：考查电解的有关计算。
5．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）
A．铁的反应速率＝0.5mol/（L·min）
B．硫酸的反应速率＝0.5mol/（L·min）
C．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/（L·min）
D．氢气的反应速率＝0.5mol/（L·min）
【答案】BC
【解析】根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量＝＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝＝0.5mol/（L·min）。
6．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是
A．体积比为2:1 B．分子个数之比为1:1
C．原子个数之比为1:1 D．氮原子个数之比为2:1
【答案】C
【解析】
试题分析：同温同压下，气体的Vm相同，且M（N2O4）=2M（NO2），n（N2O4）：n（NO2）= =1：2，气体的Vm相同，由n=V/Vm可知，体积比为1：2，故A错误；物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故B错误；分子数之比为1；2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，故C正确；分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，故D错误。
考点：考查阿伏加德罗定律及推论
7．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
A．①②? ?? ??B．②③⑤ ???? ?C．③④ ??? ???D．②④
【答案】B
【解析】
试题分析①0．1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度；②0．1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质；③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨为弱电解质；④氨水受热分解挥发出氨气，与电解质的强弱无关；⑥氨水中存在NH3·H2O分子，说明未完全电离。故选B。
考点：弱电解质的电离
8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是
A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小
B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同
C．Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生
D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
【答案】C
【解析】
试题分析：由题给的信息，可推知X、Y分别为NaHSO4和NaHSO3，气体Z为SO2，由此可推知短周期元素A、B、C、D分别是H、O、Na、S。A、四种元素形成的简单离子半径应按照D、B、C、A的顺序逐渐减小，错误；B、NaH是离子化合物，错误；C、由于盐酸的酸性比亚硫酸强，所以SO2不能与BaCl2反应，滴入FeCl3溶液，则2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2++ SO42-+4H+，Ba2++ SO42-= BaSO4↓，正确；D、SO2不能使石蕊褪色，错误。
考点：物质结构、元素推断、元素及化合物的性质
9．随着人们对物质组成研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列说法正确的是
A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
B．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质
C．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
【答案】B
【解析】A：Na2O2为过氧化物，排除
B：弱酸、弱碱一般为弱电解质，正确
C：绿矾为纯净物，排除
D：纯碱为碳酸钠，属于盐，排除
10．其他条件不变，增大反应物浓度化学反应速率加快的原因是
A．反应物分子总数增加了
B．活化分子总数增加了
C．活化分子数百分数增加了
D．单位体积内活化分子数增加了
【答案】D
【解析】
试题分析：单位体积内活化分子数目越多反应速率越快。增加活化分子数百分数通常采用：加热或者加入催化剂降低活化能的方法；增大反应物浓度活化分子数百分数不变，但由于单位体积内活化分子数目增加了，所以化学反应速率加快，故选项D正确。
11．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应A（g）＋B（g） xC（g）＋D（s），t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应方程式中的x＝1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可以x=2。A、经过计算x=2，错误，不选A；B、催化剂不能改变平衡时的浓度，错误，不选B；C、因为D为固体，移去少了物质D，平衡不移动，不会改变其他物质的浓度，错误，不选C；D、根据方程式中的计量数关系可知，在t1时刻达到平衡，生成0．5mol/LC，则AB平衡的浓度均为0．25mol/L，所以平衡常数K=0．52/0．25×0．25=4，正确，选D。
考点：化学平衡建立的过程，化学平衡的影响因素
【名师点睛】影响化学平衡的因素有浓度、温度、压强。
1、浓度：改变物质的浓度，平衡向减弱这种物质浓度的方向移动。注意必须改变物质的浓度，而不是改变物质的量，例如固体的质量改变，但浓度不变，平衡不移动。
2、温度：升温，平衡向吸热方向移动，降温，平衡向放热方向移动。
3、压强：增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动，减压，平衡向气体体积增大的方向移动。注意压强改变必须引起浓度的改变才可能引起平衡移动。对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡移动。
注意使用催化剂，改变反应速率，但不影响平衡。
12．下列离子方程式中正确的是( )
A．向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气：4FeO42－＋2OH－＝4Fe2＋＋3O2↑＋10H2O
B．向溶液NH4Al(SO4)2中滴入溶液Ba(OH)2恰好使(SO4)2－沉淀完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．向溶液Mg(HCO3)2中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
D．向溶液Fe(NO3)2中加入稀氢碘酸：3 Fe2＋＋4H＋NO3－＝3 Fe3＋＋NO↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、两边电荷不守恒，错误；B、产物中应该有氨气生成，而不是偏铝酸盐，错误；C、因为氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的溶解度小，所以得到的是氢氧化镁而不是碳酸镁，正确；D、硝酸不仅氧化二价铁离子，而且要氧化碘离子的，三价铁离子与碘离子也不能共存的，错误。
考点：离子方程式的书写。
13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol?L﹣1?min﹣1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g）
【答案】C
【解析】A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；
B、由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）==0.1 mol?L﹣1?min﹣1，故B正确；
C、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；
D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A?2B+C，故D正确；
【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响．
14．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向稀硝酸中加入铁粉
D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，溶液中由氯化铵和氨水两种溶质，A错误；稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化铝和氯化钠，B错误；稀硝酸中加入铁粉可能存在硝酸铁、硝酸亚铁、硝酸，C错误；硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、水，溶液中只有过量的Ba(OH)2溶液，D正确。
考点：考查了元素化合物的性质等相关知识。
15．下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B、铜是活性电极，铜作阳极，铜失去电子，得不到氢气，B错误；C、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C错误；D、Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，方程式正确，D正确，答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
16．工业生产硝酸铵的流程如下图所示：
（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为 。
（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。
①曲线a对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)
D．M点比N点的反应速率快
E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K ≈ 0.93 L2/mol2
（3）尿素[ CO(NH2)2 ]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： 。
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
②在上右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。
（5）电解尿素[ CO(NH2)2 ]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为______________________。
【答案】（1） 酸性（1分），c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)（2分）（2）① 200℃（1分）
②ACE（2分） （3）2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol（2分）
（4）① 2（1分） 55（1分） ② （1分）
（5）CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）硝酸铵中铵根离子水解使溶液显酸性，所以溶液中离子浓度为c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。
（2）①因为反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小，所以a为200℃；
②A、及时分离出氨气平衡正向移动，提高氢气的转化率，A正确；B、P点的原料转化率接近100%，但是压强的增大转化率提高的并不多，还需要考虑设备的要求，所以不是当前工业采用的温度和压强，B错误；C、b的温度比c温度低，平衡正向移动，平衡常数大，但在相同的温度下平衡常数不变，C正确；D、N点温度高于M点，所以M点比N点的反应速率慢，D错误；E、如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，假设氮气的起始加入的浓度为amol/L，氢气的浓度为3amol/L，有
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量（mol） a 3a 0
转化量（mol） 0.1 0.3 0.2
平衡量（mol）a-0.1 3a-0.3 0.2
则0.2/（a-0.1+3a-0.3+0.2）＝20%，解得a＝0.3，则平衡常数＝，E正确，答案选ACE。
（3）根据盖斯定律可知反应①+反应②即可氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式为：2NH3(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH＝－134kJ/mol。
（4）①从图分析生成尿素最慢，所以反应的快慢由第二步反应决定。反应到55min时各物质的浓度几乎不变，反应达到平衡。
②反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数变大，所以图像如下。
（5）电解尿素[ CO(NH2)2 ]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时阳极失去电子，发生氧化反应，氮气是氧化产物，则阳极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O。
【考点定位】本题主要是盐类水解，平衡移动，化学平衡计算以及电极反应式的书写等
【名师点晴】有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。
17．工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：
（1）在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- ＝H2O + CO2↑。
（2）简述CO32-在阴极区再生的原理
【答案】（1）4OH --4e-＝2H2O+O2↑(或2H2O-4e-＝4H+ + O2↑)（2）HCO3 –存在电离平衡：HCO3－H+ + CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移（或溶液中H+放电，增大了OH－浓度，与HCO3 –反应，从而使CO32-再生）
【解析】
试题分析：（1）装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为4OH --4e-＝2H2O+O2↑；（2）HCO3 –存在电离平衡：HCO3－H++CO32-，在阴极区，溶液中H+放电，破坏水的电离平衡，OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，所以CO32-在阴极区再生。
考点：考查电化学原理的应用
18．下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式___________；
（2）反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为___________、___________。
（3） B中的NaOH溶液作用是___________。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有___________(填字母)。
【答案】（1）2Fe+3Br2=2FeBr3、；
（2）D中管口有白雾出现、溶液变红；E中出现浅黄色沉淀；
（3）吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质；（4）DE
【解析】
试题分析：在Fe作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯，同时生成HBr，根据相似相溶原理知，溴极易溶于溴苯中，导致溴苯中含有杂质溴，NaOH能和溴反应但不和溴苯反应，所以NaOH能除去溴苯中的杂质溴；溴具有挥发性，所以生成的HBr中含有溴蒸气，溴极易溶于苯中，所以C中苯能吸收溴蒸气；HBr遇水蒸气产生氢溴酸小液滴而产生白雾；HBr的水溶液呈酸性，能使酸碱指示剂变色；HBr能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，HBr不能排入空气中，否则会产生污染，用NaOH吸收尾气；
（1）Fe具有还原性、溴具有强氧化性，二者反应生成溴化铁；在Fe作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3、；
（2）溴具有挥发性，根据相似相溶原理知，溴极易溶于苯溶液中，所以C的作用是吸收溴蒸气；溴和苯生成的HBr遇空气中水蒸气生成小液滴而产生白雾，HBr的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，所以D中看到的现象是D中管口有白雾出现、溶液变红；HBr和硝酸银溶液反应生成淡黄色AgBr沉淀，所以E中看到的现象是出现淡黄色沉淀，故答案为：D中管口有白雾出现、溶液变红；E中出现浅黄色沉淀；
（3）溴能溶于溴苯，导致溴苯含有杂质溴，溴苯和NaOH不反应，但溴能和NaOH反应，所以NaOH吸收溴，故答案为：吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质；
（4）HBr易溶于水，直接将导管伸入水溶液液面以下，会发生倒吸，装置D、E中导管口在液面上方，能防止倒吸，故选DE。
考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。
19．（选考）【化学——选修2：化学与技术】（15分）
实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4·7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）,其过程如下:
（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3．0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要 。
（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 （填仪器名称）,该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的 吸收。
a．浓硫酸 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸
（3）过程③中,需要加入的物质名称是 ,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为 （填试剂名称）。
（4）过程④的操作是将溶液 、 、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是 ___________________。
（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品3．200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3．495 g。若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。
【答案】（15分）
（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 （2）坩埚 c （3）铁 硫氰化钾溶液
（4）蒸发（浓缩） （冷却）结晶 促进Fe3+的水解 （5）26．25%
【解析】
试题分析：（1）用浓硫酸配制250 mL的稀硫酸, 需要250 mL容量瓶，定容时需要胶头滴管；（2）过程②灼烧应在坩埚中进行,该过程产生的尾气为二氧化硫，会对大气造成污染,可选用下列试剂中的c．NaOH溶液吸收；（3）过程③中,需要把铁离子还原为亚铁离子，需要加入的物质名称是铁粉,检验溶液X中Fe3+离子的试剂为硫氰化钾溶液；（4）过程④的操作是将溶液蒸发（浓缩）（冷却）结晶、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是促进Fe3+的水解；（5）3．495 g硫酸钡的物质的量为0.015mol，由化学式[Fe（OH）SO4]n可知样品中含Fe的物质的量为0.015mol，质量为0.015mol×56g/mol=0.84g, 该聚铁中铁元素的质量分数为0.84g/3.200g×100%=26.25% 。
考点：选修2：化学与技术
20．Ⅰ．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。
Ⅱ．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：
已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ．
（2）反应②的化学方程式为 ．
（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 ．
②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
③d点时，n（KBrO3）为 ．
【答案】（16分）Ⅰ.（1）B C （2分）
（2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率。
②实验过程中发生2 H2SO3 +O2 = 2H2SO4
Ⅱ.6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2
Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3 6NA（或3.612×1024） 1：5 7.2mol
【解析】
试题分析：硫酸工业产生的废气A中含有SO2、O2、N2、CO2等，（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，由于SO2、CO2都是酸性氧化物，都可以澄清石灰水发生反应产生白色难溶性的物质，因此不能直接用于检验，可以利用SO2有还原性，与具有氧化性的酸性KMnO4溶液发生反应，用酸性KMnO4溶液洗气，将SO2氧化为硫酸，然后再通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，就证明含有CO2，否则就不含CO2。故应该选择的试剂代号是BC。（2）①为了保证实验成功，使SO2反应完全，所以装置A应具有的现象是KMnO4溶液的紫红色变浅，但不能完全褪色；搅拌的目的是使SO2与酸性KMnO4充分接触，以提高SO2的吸收率；②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是实验过程中发生2 H2SO3 +O2 =2H2SO4；Ⅱ．反应②是复分解反应，溶液与KCl反应产生溴酸钾，因此反应①中MgO、Br2、Cl2要发生反应产生Mg（BrO3）2，根据原子守恒、电子守恒可得该反应的方程式是6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2。（2）反应②是复分解反应，过滤后的滤液中含有KBrO3，说明形成的MgCl2是难溶性的物质，该反应的化学方程式为Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①已知b点时，KI反应完全，反应产生的含有碘元素的物质的量是3mol，说明反应产生了I2，6molKI发生反应产生3mol的I2反应方程式是：6I-+BrO3-+6H+= 3I2+Br-+3H2O，转移的电子数为6NA；KBrO3的物质的量是1mol，②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则应该是Br-与BrO3-之间发生氧化还原反应，反应的离子方程式是：5Br-+BrO3-+ 6H+=3Br2+3H2O,此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5．③发生的反应依次是：6I-+6H++BrO3-= 3I2+Br-+3H2O，
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，BrO3-+I2=2IO3-+Br2。总反应方程式是：5I-+6H++6BrO3-=
5IO3-+3Br2+3H2O，根据方程式可知6molKI完全反应，需要消耗KBrO3的物质的量是6mol×6/5=7.2mol。所以d点时，n（KBrO3）=7.2mol。
【考点定位】考查物质的成分检验、含量的测定、物质的制备及氧化还原反应的有关计算的知识。
【名师点睛】SO2、CO2是常见的两种酸性氧化物，经常碰见关于它们的检验、除杂等知识。二者都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分二者，可以利用SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色确定SO2的存在，若要除去CO2中混有的杂质SO2，可以利用酸性H2SO3>H2SO3的性质，将混合气体通过足量饱和的NaHCO3溶液，发生反应：SO2+ NaHCO3=CO2+ NaHSO3；若要检验SO2和CO2混合气体中CO2的存在，可以利用SO2有强的还原性，可以被氧化剂酸性KMnO4溶液或溴水、FeCl3溶液氧化为H2SO4的性质，先将其氧化除去，用品红溶液检验已经除干净，然后载通入澄清石灰水中观察石灰水是否变浑浊进行检验。在确定氧化还原反应方程式的配平及书写时，要结合图像显示的物质的物质的量的关系，及反应前后物质的转化关系，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平。
21．（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）
求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______________________。
160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
【答案】（1）HCl + NaOHNaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （2）4.8 ； 8
【解析】
试题分析：（1）加入NaOH溶液0--20mL阶段没有沉淀生成，是因为NaOH溶液与剩余的盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl + NaOH NaCl+ H2O ；160--180mL过程中是沉淀的溶解过程，能溶解于NaOH溶液的沉淀是Al(OH)3,反应方程式为: Al(OH)3+ NaOH NaAlO2 +2 H2O 。(2) 160--180mL阶段消耗的NaOH的物质的量为：5 mol/L×0.02L=0.1mol，则Al(OH)3的物质的量为0.1mol，故n(Al)= 0.1mol，根据Al 3++3OH-Al(OH)3↓知道20--160mL过程中生成0.1mol的Al(OH)3消耗的NaOH物质的量为0.3mol，则与Mg2+反应的NaOH物质的量为：5 mol/L×0.14L-0.3mol=0.4mol，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓得出Mg2+的物质的量为0.2mol，合金中Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，在沉淀达到最大的时候，溶液中的溶质为NaCl,n(Cl-)= n(Na+)=5 mol/L×0.16L=0.8mol，HCl的物质的量浓度为：0.8mol÷0.1L=8 mol/L。
考点：化学图像和有关物质的量的计算。
22．根据下列的有机物合成路线回答问题：
（1）写出A、B的结构简式：A 、B 。
（2）写出各步反应类型：① 、② 、③ 。
（3）写出②、③的反应方程式：
② ，
③ 。
【答案】⑴A、B。⑵①加成、②消去、③加成。 ⑶略
【解析】
试题分析：根据图中的转化可知，氯苯通过苯环的加成反应生成1－氯环己烷，由于A可以生成1，2－二氯环己烷，说明A是环己烯，和氯气加成得到1，2－二氯环己烷。 因此反应②是1－氯环己烷的消去反应，生成了环己烯，同样分析可知B的生成物是1，2，3，4－四氯环己烷，说明B是1，3－环己二烯，通过加成反应生成 了1，2，3，4－四氯环己烷。所以1，2－二氯环己烷通过消去反应生成1，3－环己二烯；（1）据以上分析得A；是B。
（2）据以上分析①的过程中苯环变为了饱和的六元环，所以是苯环与氢气的加成反应，②是氯代烃变为了烯烃是氯代烃的消去反应，③是环己二烯与氯气的加成反应。
（3据以上分析②的反应方程式为：；③
考点：考查有机推断
23．（12分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：
已知M的分子式为C9H8O2Br2，A的结构简式为CH3CH2OH，I不能发生水解反应。M在一定条件下可发生如图所示的一系列转化：
请回答下列问题
（1）B中官能团的名称 ， H→I的反应类型 。
（2）鉴别A、B、C三种物质可选用下列试剂中的 。（填序号）
a.新制Cu(OH)2悬浊液 b.溴水 c.NaHCO3溶液 d.NaOH溶液
（3）M的结构简式 。
（4）写出下列反应的化学方程式
①E→F 。
②H→I 。
（5）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有 种。
a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应
c.能发生银镜反应 d.与FeCl3溶液反应显紫色
【答案】（1） 醛基（1分）， 消去反应（1分）
（2）a （2分）
（3） （2分）
（4）
① （2分）
② （2分）
（5） 3 （2分）
【解析】
试题分析：根据提示可知A是乙醇，逆向思维可知B是乙醛，C是乙酸，又已知E的结构，和两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，就可以判定D的结构简式为：
F的结构简式为：，G 即把酚钠转化为酚羟基，H即是在苯环上加成氢气，I即是酚羟基与相邻碳原子上的H发生消去反应，
（1）B中含有醛基，H→I是发生了消去反应；
（2）鉴别A、B、C三种物质，根据它们所含官能团性质进行鉴别，A是醇，B是醛，C是羧酸，加入新制得氢氧化铜，加热，B能观察到红色固体生成，C试管可以观察到悬浊液变成蓝色溶液，故答案选a；
（3）M 的结构简式为：；
（4）①E→F的方程式为：
②H→I的方程式为：；G是对羧基苯酚，根据题意，要求能发生水解说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，能使FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，故该同分异构体中是甲酸某酯，可能是,还有邻位取代和间位取代，共3中同分异构体。
考点：考查有机物的结构与性质相关知识。
1．根据下图，判断下列说法中错误的是（ ）
A．导线上电子由Ag极流向石墨极
B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+
【答案】B
【解析】
试题分析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3+ + e－＝Fe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，故D正确。
考点：原电池
点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。
2．一定温度下，在三个体积约为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0．20
0．080
0．080
Ⅱ
387
0．40
Ⅲ
207
0．20
0．090
0．090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0．1mol、CH3OCH3 0．15mol和H2O 0．10mol，则反应将向正反应方向进行
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
【答案】B
【解析】
试题分析：A、分析表中数据知容器I与容器Ⅲ相比CH3OH(g)的起始物质的量相等，温度较高时达平衡生成物的物质的量较少，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应是放热反应，错误；B、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝0.08×0.08/0.042 ＝4。若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则此时Q=0.15×0.10/0.12＝1.5＜4，所以反应将向正反应方向进行，正确；C、分析表中数据知容器I与容器Ⅲ相比容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短，错误；D、该反应为反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等， 错误。
考点：考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算
3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．64gSO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA
C．标准状况下，22．4LH2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0．5NA
【答案】D
【解析】
试题分析：64克二氧化硫的物质的量为64/64=1摩尔，一个二氧化硫分子中有2个氧原子，所以64gSO2含有氧原子数为2NA，A错误；物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液，由于没有给出体积，所以无法计算含有Cl-数为多少，B错误；标准状况下，H2O为液体，C错误；常温常压下，14gN2含有分子数为14÷28?NA=0．5NA,D正确。
考点：考查考查阿伏伽德罗常数及有关计算。
4．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．1：2：:3 B．3：2：1 C．6 ：3：1 D．6：3：2
【答案】D
【解析】
试题分析：每生成1mol金属钾、镁、铝转移电子的物质的量是1mol、2mol、3mol。所以根据电子得失守恒可知，当通过的电子的物质的量相等时，析出钾、镁、铝的物质的量之比为1︰1/2︰1/3＝6︰3︰2，答案选D。
考点：考查电解的有关计算。
5．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）
A．铁的反应速率＝0.5mol/（L·min）
B．硫酸的反应速率＝0.5mol/（L·min）
C．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/（L·min）
D．氢气的反应速率＝0.5mol/（L·min）
【答案】BC
【解析】根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量＝＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝＝0.5mol/（L·min）。
6．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是
A．体积比为2:1 B．分子个数之比为1:1
C．原子个数之比为1:1 D．氮原子个数之比为2:1
【答案】C
【解析】
试题分析：同温同压下，气体的Vm相同，且M（N2O4）=2M（NO2），n（N2O4）：n（NO2）= =1：2，气体的Vm相同，由n=V/Vm可知，体积比为1：2，故A错误；物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故B错误；分子数之比为1；2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，故C正确；分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，故D错误。
考点：考查阿伏加德罗定律及推论
7．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
A．①②? ?? ??B．②③⑤ ???? ?C．③④ ??? ???D．②④
【答案】B
【解析】
试题分析①0．1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度；②0．1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质；③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨为弱电解质；④氨水受热分解挥发出氨气，与电解质的强弱无关；⑥氨水中存在NH3·H2O分子，说明未完全电离。故选B。
考点：弱电解质的电离
8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是
A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小
B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同
C．Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生
D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
【答案】C
【解析】
试题分析：由题给的信息，可推知X、Y分别为NaHSO4和NaHSO3，气体Z为SO2，由此可推知短周期元素A、B、C、D分别是H、O、Na、S。A、四种元素形成的简单离子半径应按照D、B、C、A的顺序逐渐减小，错误；B、NaH是离子化合物，错误；C、由于盐酸的酸性比亚硫酸强，所以SO2不能与BaCl2反应，滴入FeCl3溶液，则2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2++ SO42-+4H+，Ba2++ SO42-= BaSO4↓，正确；D、SO2不能使石蕊褪色，错误。
考点：物质结构、元素推断、元素及化合物的性质
9．随着人们对物质组成研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列说法正确的是
A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
B．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质
C．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
【答案】B
【解析】A：Na2O2为过氧化物，排除
B：弱酸、弱碱一般为弱电解质，正确
C：绿矾为纯净物，排除
D：纯碱为碳酸钠，属于盐，排除
10．其他条件不变，增大反应物浓度化学反应速率加快的原因是
A．反应物分子总数增加了
B．活化分子总数增加了
C．活化分子数百分数增加了
D．单位体积内活化分子数增加了
【答案】D
【解析】
试题分析：单位体积内活化分子数目越多反应速率越快。增加活化分子数百分数通常采用：加热或者加入催化剂降低活化能的方法；增大反应物浓度活化分子数百分数不变，但由于单位体积内活化分子数目增加了，所以化学反应速率加快，故选项D正确。
11．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应A（g）＋B（g） xC（g）＋D（s），t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应方程式中的x＝1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可以x=2。A、经过计算x=2，错误，不选A；B、催化剂不能改变平衡时的浓度，错误，不选B；C、因为D为固体，移去少了物质D，平衡不移动，不会改变其他物质的浓度，错误，不选C；D、根据方程式中的计量数关系可知，在t1时刻达到平衡，生成0．5mol/LC，则AB平衡的浓度均为0．25mol/L，所以平衡常数K=0．52/0．25×0．25=4，正确，选D。
考点：化学平衡建立的过程，化学平衡的影响因素
【名师点睛】影响化学平衡的因素有浓度、温度、压强。
1、浓度：改变物质的浓度，平衡向减弱这种物质浓度的方向移动。注意必须改变物质的浓度，而不是改变物质的量，例如固体的质量改变，但浓度不变，平衡不移动。
2、温度：升温，平衡向吸热方向移动，降温，平衡向放热方向移动。
3、压强：增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动，减压，平衡向气体体积增大的方向移动。注意压强改变必须引起浓度的改变才可能引起平衡移动。对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡移动。
注意使用催化剂，改变反应速率，但不影响平衡。
12．下列离子方程式中正确的是( )
A．向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气：4FeO42－＋2OH－＝4Fe2＋＋3O2↑＋10H2O
B．向溶液NH4Al(SO4)2中滴入溶液Ba(OH)2恰好使(SO4)2－沉淀完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．向溶液Mg(HCO3)2中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
D．向溶液Fe(NO3)2中加入稀氢碘酸：3 Fe2＋＋4H＋NO3－＝3 Fe3＋＋NO↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、两边电荷不守恒，错误；B、产物中应该有氨气生成，而不是偏铝酸盐，错误；C、因为氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的溶解度小，所以得到的是氢氧化镁而不是碳酸镁，正确；D、硝酸不仅氧化二价铁离子，而且要氧化碘离子的，三价铁离子与碘离子也不能共存的，错误。
考点：离子方程式的书写。
13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol?L﹣1?min﹣1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g）
【答案】C
【解析】A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；
B、由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）==0.1 mol?L﹣1?min﹣1，故B正确；
C、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；
D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A?2B+C，故D正确；
【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响．
14．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向稀硝酸中加入铁粉
D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，溶液中由氯化铵和氨水两种溶质，A错误；稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化铝和氯化钠，B错误；稀硝酸中加入铁粉可能存在硝酸铁、硝酸亚铁、硝酸，C错误；硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、水，溶液中只有过量的Ba(OH)2溶液，D正确。
考点：考查了元素化合物的性质等相关知识。
15．下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B、铜是活性电极，铜作阳极，铜失去电子，得不到氢气，B错误；C、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C错误；D、Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，方程式正确，D正确，答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
16．工业生产硝酸铵的流程如下图所示：
（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为 。
（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。
①曲线a对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)
D．M点比N点的反应速率快
E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K ≈ 0.93 L2/mol2
（3）尿素[ CO(NH2)2 ]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： 。
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
②在上右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。
（5）电解尿素[ CO(NH2)2 ]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为______________________。
【答案】（1） 酸性（1分），c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)（2分）（2）① 200℃（1分）
②ACE（2分） （3）2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol（2分）
（4）① 2（1分） 55（1分） ② （1分）
（5）CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）硝酸铵中铵根离子水解使溶液显酸性，所以溶液中离子浓度为c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。
（2）①因为反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小，所以a为200℃；
②A、及时分离出氨气平衡正向移动，提高氢气的转化率，A正确；B、P点的原料转化率接近100%，但是压强的增大转化率提高的并不多，还需要考虑设备的要求，所以不是当前工业采用的温度和压强，B错误；C、b的温度比c温度低，平衡正向移动，平衡常数大，但在相同的温度下平衡常数不变，C正确；D、N点温度高于M点，所以M点比N点的反应速率慢，D错误；E、如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，假设氮气的起始加入的浓度为amol/L，氢气的浓度为3amol/L，有
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量（mol） a 3a 0
转化量（mol） 0.1 0.3 0.2
平衡量（mol）a-0.1 3a-0.3 0.2
则0.2/（a-0.1+3a-0.3+0.2）＝20%，解得a＝0.3，则平衡常数＝，E正确，答案选ACE。
（3）根据盖斯定律可知反应①+反应②即可氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式为：2NH3(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH＝－134kJ/mol。
（4）①从图分析生成尿素最慢，所以反应的快慢由第二步反应决定。反应到55min时各物质的浓度几乎不变，反应达到平衡。
②反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数变大，所以图像如下。
（5）电解尿素[ CO(NH2)2 ]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时阳极失去电子，发生氧化反应，氮气是氧化产物，则阳极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O。
【考点定位】本题主要是盐类水解，平衡移动，化学平衡计算以及电极反应式的书写等
【名师点晴】有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。
17．工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：
（1）在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- ＝H2O + CO2↑。
（2）简述CO32-在阴极区再生的原理
【答案】（1）4OH --4e-＝2H2O+O2↑(或2H2O-4e-＝4H+ + O2↑)（2）HCO3 –存在电离平衡：HCO3－H+ + CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移（或溶液中H+放电，增大了OH－浓度，与HCO3 –反应，从而使CO32-再生）
【解析】
试题分析：（1）装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为4OH --4e-＝2H2O+O2↑；（2）HCO3 –存在电离平衡：HCO3－H++CO32-，在阴极区，溶液中H+放电，破坏水的电离平衡，OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，所以CO32-在阴极区再生。
考点：考查电化学原理的应用
18．下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式___________；
（2）反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为___________、___________。
（3） B中的NaOH溶液作用是___________。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有___________(填字母)。
【答案】（1）2Fe+3Br2=2FeBr3、；
（2）D中管口有白雾出现、溶液变红；E中出现浅黄色沉淀；
（3）吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质；（4）DE
【解析】
试题分析：在Fe作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯，同时生成HBr，根据相似相溶原理知，溴极易溶于溴苯中，导致溴苯中含有杂质溴，NaOH能和溴反应但不和溴苯反应，所以NaOH能除去溴苯中的杂质溴；溴具有挥发性，所以生成的HBr中含有溴蒸气，溴极易溶于苯中，所以C中苯能吸收溴蒸气；HBr遇水蒸气产生氢溴酸小液滴而产生白雾；HBr的水溶液呈酸性，能使酸碱指示剂变色；HBr能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，HBr不能排入空气中，否则会产生污染，用NaOH吸收尾气；
（1）Fe具有还原性、溴具有强氧化性，二者反应生成溴化铁；在Fe作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3、；
（2）溴具有挥发性，根据相似相溶原理知，溴极易溶于苯溶液中，所以C的作用是吸收溴蒸气；溴和苯生成的HBr遇空气中水蒸气生成小液滴而产生白雾，HBr的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，所以D中看到的现象是D中管口有白雾出现、溶液变红；HBr和硝酸银溶液反应生成淡黄色AgBr沉淀，所以E中看到的现象是出现淡黄色沉淀，故答案为：D中管口有白雾出现、溶液变红；E中出现浅黄色沉淀；
（3）溴能溶于溴苯，导致溴苯含有杂质溴，溴苯和NaOH不反应，但溴能和NaOH反应，所以NaOH吸收溴，故答案为：吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质；
（4）HBr易溶于水，直接将导管伸入水溶液液面以下，会发生倒吸，装置D、E中导管口在液面上方，能防止倒吸，故选DE。
考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。
19．（选考）【化学——选修2：化学与技术】（15分）
实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4·7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）,其过程如下:
（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3．0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要 。
（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 （填仪器名称）,该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的 吸收。
a．浓硫酸 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸
（3）过程③中,需要加入的物质名称是 ,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为 （填试剂名称）。
（4）过程④的操作是将溶液 、 、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是 ___________________。
（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品3．200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3．495 g。若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。
【答案】（15分）
（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 （2）坩埚 c （3）铁 硫氰化钾溶液
（4）蒸发（浓缩） （冷却）结晶 促进Fe3+的水解 （5）26．25%
【解析】
试题分析：（1）用浓硫酸配制250 mL的稀硫酸, 需要250 mL容量瓶，定容时需要胶头滴管；（2）过程②灼烧应在坩埚中进行,该过程产生的尾气为二氧化硫，会对大气造成污染,可选用下列试剂中的c．NaOH溶液吸收；（3）过程③中,需要把铁离子还原为亚铁离子，需要加入的物质名称是铁粉,检验溶液X中Fe3+离子的试剂为硫氰化钾溶液；（4）过程④的操作是将溶液蒸发（浓缩）（冷却）结晶、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是促进Fe3+的水解；（5）3．495 g硫酸钡的物质的量为0.015mol，由化学式[Fe（OH）SO4]n可知样品中含Fe的物质的量为0.015mol，质量为0.015mol×56g/mol=0.84g, 该聚铁中铁元素的质量分数为0.84g/3.200g×100%=26.25% 。
考点：选修2：化学与技术
20．Ⅰ．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。
Ⅱ．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：
已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ．
（2）反应②的化学方程式为 ．
（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 ．
②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
③d点时，n（KBrO3）为 ．
【答案】（16分）Ⅰ.（1）B C （2分）
（2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率。
②实验过程中发生2 H2SO3 +O2 = 2H2SO4
Ⅱ.6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2
Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3 6NA（或3.612×1024） 1：5 7.2mol
【解析】
试题分析：硫酸工业产生的废气A中含有SO2、O2、N2、CO2等，（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，由于SO2、CO2都是酸性氧化物，都可以澄清石灰水发生反应产生白色难溶性的物质，因此不能直接用于检验，可以利用SO2有还原性，与具有氧化性的酸性KMnO4溶液发生反应，用酸性KMnO4溶液洗气，将SO2氧化为硫酸，然后再通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，就证明含有CO2，否则就不含CO2。故应该选择的试剂代号是BC。（2）①为了保证实验成功，使SO2反应完全，所以装置A应具有的现象是KMnO4溶液的紫红色变浅，但不能完全褪色；搅拌的目的是使SO2与酸性KMnO4充分接触，以提高SO2的吸收率；②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是实验过程中发生2 H2SO3 +O2 =2H2SO4；Ⅱ．反应②是复分解反应，溶液与KCl反应产生溴酸钾，因此反应①中MgO、Br2、Cl2要发生反应产生Mg（BrO3）2，根据原子守恒、电子守恒可得该反应的方程式是6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2。（2）反应②是复分解反应，过滤后的滤液中含有KBrO3，说明形成的MgCl2是难溶性的物质，该反应的化学方程式为Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①已知b点时，KI反应完全，反应产生的含有碘元素的物质的量是3mol，说明反应产生了I2，6molKI发生反应产生3mol的I2反应方程式是：6I-+BrO3-+6H+= 3I2+Br-+3H2O，转移的电子数为6NA；KBrO3的物质的量是1mol，②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则应该是Br-与BrO3-之间发生氧化还原反应，反应的离子方程式是：5Br-+BrO3-+ 6H+=3Br2+3H2O,此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5．③发生的反应依次是：6I-+6H++BrO3-= 3I2+Br-+3H2O，
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，BrO3-+I2=2IO3-+Br2。总反应方程式是：5I-+6H++6BrO3-=
5IO3-+3Br2+3H2O，根据方程式可知6molKI完全反应，需要消耗KBrO3的物质的量是6mol×6/5=7.2mol。所以d点时，n（KBrO3）=7.2mol。
【考点定位】考查物质的成分检验、含量的测定、物质的制备及氧化还原反应的有关计算的知识。
【名师点睛】SO2、CO2是常见的两种酸性氧化物，经常碰见关于它们的检验、除杂等知识。二者都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分二者，可以利用SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色确定SO2的存在，若要除去CO2中混有的杂质SO2，可以利用酸性H2SO3>H2SO3的性质，将混合气体通过足量饱和的NaHCO3溶液，发生反应：SO2+ NaHCO3=CO2+ NaHSO3；若要检验SO2和CO2混合气体中CO2的存在，可以利用SO2有强的还原性，可以被氧化剂酸性KMnO4溶液或溴水、FeCl3溶液氧化为H2SO4的性质，先将其氧化除去，用品红溶液检验已经除干净，然后载通入澄清石灰水中观察石灰水是否变浑浊进行检验。在确定氧化还原反应方程式的配平及书写时，要结合图像显示的物质的物质的量的关系，及反应前后物质的转化关系，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平。
21．（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）
求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______________________。
160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
【答案】（1）HCl + NaOHNaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （2）4.8 ； 8
【解析】
试题分析：（1）加入NaOH溶液0--20mL阶段没有沉淀生成，是因为NaOH溶液与剩余的盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl + NaOH NaCl+ H2O ；160--180mL过程中是沉淀的溶解过程，能溶解于NaOH溶液的沉淀是Al(OH)3,反应方程式为: Al(OH)3+ NaOH NaAlO2 +2 H2O 。(2) 160--180mL阶段消耗的NaOH的物质的量为：5 mol/L×0.02L=0.1mol，则Al(OH)3的物质的量为0.1mol，故n(Al)= 0.1mol，根据Al 3++3OH-Al(OH)3↓知道20--160mL过程中生成0.1mol的Al(OH)3消耗的NaOH物质的量为0.3mol，则与Mg2+反应的NaOH物质的量为：5 mol/L×0.14L-0.3mol=0.4mol，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓得出Mg2+的物质的量为0.2mol，合金中Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，在沉淀达到最大的时候，溶液中的溶质为NaCl,n(Cl-)= n(Na+)=5 mol/L×0.16L=0.8mol，HCl的物质的量浓度为：0.8mol÷0.1L=8 mol/L。
考点：化学图像和有关物质的量的计算。
22．根据下列的有机物合成路线回答问题：
（1）写出A、B的结构简式：A 、B 。
（2）写出各步反应类型：① 、② 、③ 。
（3）写出②、③的反应方程式：
② ，
③ 。
【答案】⑴A、B。⑵①加成、②消去、③加成。 ⑶略
【解析】
试题分析：根据图中的转化可知，氯苯通过苯环的加成反应生成1－氯环己烷，由于A可以生成1，2－二氯环己烷，说明A是环己烯，和氯气加成得到1，2－二氯环己烷。 因此反应②是1－氯环己烷的消去反应，生成了环己烯，同样分析可知B的生成物是1，2，3，4－四氯环己烷，说明B是1，3－环己二烯，通过加成反应生成 了1，2，3，4－四氯环己烷。所以1，2－二氯环己烷通过消去反应生成1，3－环己二烯；（1）据以上分析得A；是B。
（2）据以上分析①的过程中苯环变为了饱和的六元环，所以是苯环与氢气的加成反应，②是氯代烃变为了烯烃是氯代烃的消去反应，③是环己二烯与氯气的加成反应。
（3据以上分析②的反应方程式为：；③
考点：考查有机推断
23．（12分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：
已知M的分子式为C9H8O2Br2，A的结构简式为CH3CH2OH，I不能发生水解反应。M在一定条件下可发生如图所示的一系列转化：
请回答下列问题
（1）B中官能团的名称 ， H→I的反应类型 。
（2）鉴别A、B、C三种物质可选用下列试剂中的 。（填序号）
a.新制Cu(OH)2悬浊液 b.溴水 c.NaHCO3溶液 d.NaOH溶液
（3）M的结构简式 。
（4）写出下列反应的化学方程式
①E→F 。
②H→I 。
（5）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有 种。
a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应
c.能发生银镜反应 d.与FeCl3溶液反应显紫色
【答案】（1） 醛基（1分）， 消去反应（1分）
（2）a （2分）
（3） （2分）
（4）
① （2分）
② （2分）
（5） 3 （2分）
【解析】
试题分析：根据提示可知A是乙醇，逆向思维可知B是乙醛，C是乙酸，又已知E的结构，和两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，就可以判定D的结构简式为：
F的结构简式为：，G 即把酚钠转化为酚羟基，H即是在苯环上加成氢气，I即是酚羟基与相邻碳原子上的H发生消去反应，
（1）B中含有醛基，H→I是发生了消去反应；
（2）鉴别A、B、C三种物质，根据它们所含官能团性质进行鉴别，A是醇，B是醛，C是羧酸，加入新制得氢氧化铜，加热，B能观察到红色固体生成，C试管可以观察到悬浊液变成蓝色溶液，故答案选a；
（3）M 的结构简式为：；
（4）①E→F的方程式为：
②H→I的方程式为：；G是对羧基苯酚，根据题意，要求能发生水解说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，能使FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，故该同分异构体中是甲酸某酯，可能是,还有邻位取代和间位取代，共3中同分异构体。
考点：考查有机物的结构与性质相关知识。
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