山东省滕州市第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省滕州市第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 ( )
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
【答案】C
【解析】
试题分析：硫磺即是S单质，燃烧时生成SO2 具有漂白性，但是有毒，答案选C。
考点：考查SO2的漂白性和毒性
2．右图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是
A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
【答案】C
【解析】
试题分析：原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应，故A正确；原电池工作时，Zn是负极，流出电子，发生氧化反应，故B正确；原电池工作时，铜电极上发生还原反应，铜离子浓度减小，CuSO4溶液蓝色变浅，故C错误；锌比铁活泼，如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极，故D正确。
考点：本题考查原电池原理。
3．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A 镭在空气中燃烧生成RaO B 在化合物中化合价为＋2价
C 碳酸镭、硫酸镭均难溶于水 D 氢氧化镭易溶于水
【答案】A
【解析】略
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2 ++ SO42- = BaSO4↓
D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氧化铜不溶于水，用化学式表示，与稀硝酸反应的离子方程式为：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，故A正确；B、稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁，故B错误；C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应硫酸钡和水，水用化学式表示，故C错误；D、澄清的石灰水用离子表示，故D错误；故选A。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
5．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是
A．苯 B．乙醇 C．乙烷 D．乙烯
【答案】D
【解析】
试题分析：A．苯与溴水、高锰酸钾溶液都不能发生化学反应，错误。B．乙醇与溴水不能发生反应，但是可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使溶液的紫色褪去，错误。C．乙烷与溴水、高锰酸钾溶液都不能发生化学反应，错误。D．乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液的紫色褪去，因此都能发生化学反应，正确。
考点：考查物质的性质及作用的知识。
6．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数
为2.15。下列说法正确的是
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
【答案】C
【解析】
试题分析：升高温度，正、逆反应速率均增大，故A项错误；该反应中FeO、Fe均为固体，故写平衡常数表达式时不写在表达式中，故B项错误；该反应700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15，故温度升高平衡正向移动，故正反应方向为吸热反应，故D项错误；在绝热容器中进行该反应，随着反应进行温度降低，故温度不再变化，则达到化学平衡状态，C项正确。
考点：化学平衡移动。
7．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（ ）
【答案】D
【解析】
试题分析：A．高炉炼铁是由铁元素的化合物变为Fe单质，有新的物质产生，因此发生的是化学变化，错误；B．火箭发射时燃料N2H4变为NO2，有新的物质产生，因此发生的是化学变化，错误；C．酸雨的形成是S、N元素的化合物反应产生SO2、NO2，有新的物质产生，因此发生的是化学变化，错误；D．丁达尔效应是胶体对光线的散射作用，没有新的物质产生，发生的是物理变化，正确。
考点：考查变化的类型的判断的知识。
8．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
B
H2O(Br2)
CCl4
萃取分液
C
KCl固体(I2)
KOH溶液
加热
D
氯化镁溶液(氯化亚铁)
氢氧化钠溶液
过滤
【答案】B
【解析】
试题分析：A、将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故A错误；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C、由于KOH与I2反应生成的KI无法从KCl中除去，引入了新的杂质，故C错误；D、氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可以与两种物质反应，也除去了氯化镁，能达到除去杂质的目的，故D错误；故选B。
考点：考查了物质的分离、提纯和除杂的相关知识。
9．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为
A．+3 B．+4 C．+6 D．+7
【答案】D
【解析】根据元素守恒可以得到y=4，再根据电荷守恒可以得到2x+5ⅹ(-2)+16=4,解得x=-1.
MOyx－的离子符号为MO4-，假设M的化合价位n,可以得到式子n+（-2）ⅹ7=-1，解得n=+7,所以答案选D.
10．已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为(　　)
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 3∶1
【答案】B
【解析】本题考查Al、Fe、Si的化学性质，明确发生的化学反应及信息中生成氢气的量相同是解答本题的关键，先根据发生的反应写出对应的反应化学方程式
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，酸、碱足量，则在与酸的反应中Fe、Al完全反应，在与碱的反应中，Al、Si完全反应，再利用放出等量的氢气来计算。由应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，说明由Al产生的氢气是一样多的，则等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氢气相同，若都生成1molH2，需要的n（Fe）=1mol，n（Si）=0.5mol，则粗铝中铁和硅的物质的量比为2mol：1mol=2：1，故选B．
11．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（ ）
A．丙烯 B．对二甲苯
C．1－甲基－4－乙基苯 D．1－甲基－2－乙基苯
【答案】C
【解析】
试题分析：该烃不能使溴水褪色，丙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色，A项错误；在铁催化下与氯气反应，应该是苯环上的取代反应，B分子只能得到一种一氯代物，C分子得到两种一氯代物，D分子得到四种一氯代物，答案选C。
考点：考查有机物的结构和性质等知识。
12．室温下的溶液中，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是
A.Ba2+、Na+、NO3-、Br-
B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42-
D.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】
试题分析：D.铜离子在碱性条件下反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在碱性条件下，反应生成氨气，故选D。
考点：离子共存。
13．下列有关实验的叙述正确的是
A．检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸
B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液
D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
【答案】B
【解析】
试题分析：A、加入氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸的沉淀，不一定说明溶液中含有硫酸根离子，若含有银离子，有相同的实验现象，错误；B、溴在四氯化碳中的溶解度较大，所以用四氯化碳萃取，形成的互溶的液体，然后用蒸馏的方法使二者分离，正确；C、证明分子中含有碳碳双键的方法应使气体通过溴的四氯化碳溶液，使其发生加成反应，不能用高锰酸钾溶液，错误；D、HCl与饱和的亚硫酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化硫，则二氧化碳气体中含有二氧化硫杂质，错误，答案选B。
考点：考查离子的检验、官能团的检验，物质的分离方法的判断
14．美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不同元素的原子，则有机物X可能是一种
A．卤代烃 B．羧酸酯 C．氨基酸 D．无机物
【答案】C
【解析】
考查模型与结构式之间的转换。
根据示意图可知，黑球是碳原子，蓝球是氧原子，白球是氢原子，绿球应该是氮原子，所以答案选C。
15．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为
A．0.21 mol B．0.24 mol C．0.16 mol D．0.14 mol
【答案】A
【解析】
试题分析：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，由于向反应后的溶液中加入KSCN溶液,无红色出现，说明在溶液中无Fe3+，只有Fe2+。可能发生的反应是：Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O；3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O；Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。在反应过程中金属失去的电子的物质的量与硝酸变为NO得到的电子的物质的量相等。n(NO)= 1.344 L÷22.4L/mol = 0.06mol，未被还原的HNO3的物质的量是0.12L×4 mol/L—0.06mol=0.42mol，根据N元素守恒可知n(Fe(NO3))= 0.42mol÷2=0.21mol。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为原混合物中Fe元素的物质的量，是0。21mol，故选项是A。
考点：考查守恒方法在化学计算中的应用的知识。
16．(8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
t／min
X／mol
Y／mol
Z／mol
0
1．00
1．00
0．00
l
0．90
0.80
0．20
3
0．75
0．50
0．50
5
0．65
0.30
0．70
9
0．55
0．10
0．90
10
0．55
0．10
0．90
14
0．55
0．10
0．90
(1)体系中发生反应的化学方程式是 ；
(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率： ；
(3)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态；
(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是 。
A．升高温度????
B．降低温度
C．使用催化剂???
D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly
【答案】(1)X +2Y 2Z (2)0.07 mol／(L.min) (3)9 min (4)B
【解析】（1）根据表中数据可知，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，即XY是反应物，Z是生成物。反应进行到1mon时，X减少了0.1mol，Y减少了0.2mol，Z增加了0.2mol，所以方程式为X +2Y 2Z。
（2）反应在O-5min时间内产物Z的物质的量变化量是0.7mol，所以其反应速率是。
（3）根据表中数据可知，反应进行到9min是，各种物质的物质的量不再发生变化，所以反应达到平衡状态。
（4）考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，增大反应物的浓度，或升高温度，或增大反应物的接触面积，或使用催化剂等都可以加快反应速率，所以ACD都可以是反应速率加快，降低温度，反应速率降低。答案选B。
17．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：
（1）在周期表中，元素B位于第 周期第 族；A与C形成的离子化合物的化学式为 _________________ ； A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为 。
（2）C形成的简单离子的离子结构示意图为 。
（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式： ___________ 。
（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式： ______________________________________ 。
【答案】（1）二 ⅣA NaH NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
（2）
（3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl↑
（4）C＋H2O（g）CO＋H2
【解析】元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，A为H；元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，B为碳元素；元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C为钠元素；元素D在地壳中的含量位于第二位，D为硅元素；元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质，E为氯元素。
（1）碳元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，H与Na形成的离子化合物化学式为NaH，NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。
（2）Na＋的离子结构示意图为
（3）Si与Cl元素形成的化合物为SiCl4，与水反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl↑。
（4）碳与水蒸气的反应为C＋H2O（g）CO＋H2。
18．（16分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀：
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀同时还有一种气体；
丙同学诀为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。
（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
I．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为： ；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，主要有三步操作，它们是 ；
II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为 → → 。
（2）装置C中装有的试剂名称是 。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。
【答案】（每空2分）I CO32-+Cu2++H2O= Cu(OH)2↓+ CO2↑；过滤、洗涤、干燥；
II（1）A→C→B （2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑浊
【解析】
试题分析：I按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2一种沉淀还有一种气体是二氧化碳，即发生了双水解反应，离子方程式为CO32-+Cu2++H2O= Cu(OH)2↓+ CO2↑；将沉淀从溶液中分离的操作有过滤、洗涤、干燥；
II（1）根据三位同学的判断，若沉淀是碳酸铜，分解生成氧化铜和二氧化碳；若沉淀是氢氧化铜，分解生成氧化铜和水；若沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则分解产物有氧化铜、二氧化碳、水，在检验二氧化碳之前应先检验水的存在，所以装置的连接顺序是A→C→B ；
（2）水用无水硫酸铜固体检验，固体变蓝色，证明有水生成；
（3）碳酸铜分解产物中有二氧化碳生成，所以装置C中的澄清石灰水变浑浊。
考点：考查实验装置的连接，试剂的选择，实验现象的判断
19．（11分）在面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
(2)填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 。
【答案】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B

除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水蒸气反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入。
【解析】
试题分析：（1）制备CO2的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）B中加饱和NaHCO3溶液，是除去CO2气体中混入的HCl。C中应放Na2O2，与CO2和水蒸气反应，产生O2，D中应该加入NaOH溶液，吸收多余的CO2气体。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（4）检验O2的方法是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入。
考点：化学实验
点评：本题是很基本的Na2O2性质实验题，难度小，可以训练学生的基本功。
20．在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A＋2B3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。则：
（1）2 min末B的浓度 。
（2） 2 min内 ，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝ 。
【答案】（1）0.8 mol ? L （2）0.1 mol·L-1·min-1 （每空2分，单位错了扣1分）
【解析】
试题分析： A ＋ 2B 3C
起始浓度（mol/L） 1.0 1.2 0
转化浓度（mol/） 0.2 0.4 0.6
2min后浓度（mol/L） 0.8 0.8 0.6
所以2 min末B的浓度是0.8 mol?L
2 min内 ，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率v（A）＝0.2mol/L÷0.2min＝0.1mol/(L·min)
考点：考查反应速率的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。
21．【选修5-有机化学基础】（15分）
已知：稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：
（1）C→F的反应类型是_______；H的结构简式是________；
（2）C分子中的官能团名称 ，最少有_____个碳原子共面；
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应_________；E→I________；
（4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2。则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式 。
条件：①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应
【答案】（1）消去反应（1分）； (2分) ；
（2）8 （2分）；氯原子 醛基（2分，各1分）；
（3）
n＋(n-1)H2O (2分)
（4）或（写出4种即可）（4分，每个1分）
(其他正确答案参照给分)
【解析】
试题分析：根据题给信息知，芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1：2：2：2：2，可知C的结构简式为，由转化关系可反应条件可知D为，E为，I为，F为，G为，H为，B为，A为。（1）根据上述分析及题给转化关系知，C→F的为卤代烃的消去反应，反应类型是消去反应；H的结构简式是见解析；（2）C分子中的官能团名称氯原子、醛基，最少有8个碳原子共面；（3）D与银氨溶液反应醛基被氧化为羧基，E→I生成聚酯类高分子化合物，相关化学方程式见答案；（4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2。①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色，不含酚羟基；③1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液，含有酯基，且水解生成羧基和酚羟基；应为乙酸苯酚酯、甲酸苯酚酯（含有甲基，有邻、间、对3种），共4种，结构简式见答案。
考点：考查有机合成和有机综合推断，涉及反应类型判断，结构简式、化学方程式、同分异构体的书写。
22.已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：
已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：
（1）G→H的反应类型是 。
（2）H中的官能团的名称为 ；D的结构简式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→ B： ；
②H→ I： 。
（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有 种
【答案】
（1）加成反应 （或还原反应）（2）羟基、羧基；
（3）
（4）5
【解析】
试题分析：有机物A能发生银镜反应 ，说明含有醛基（-CHO），的式量为29，而A的相对分子质量为44 ，则剩余部分的式量为13，是甲基（-CH3）。所以A是乙醛CH3CHO，CH3CHO 发生银镜反应得到B乙酸铵：CH3COONH4，乙酸铵酸化得到C乙酸：CH3COOH。物质M的分子式是C9H8O2Br2 ，它在稀硫酸存在下发生 反应得到乙酸和D，D与NaOH的水溶液在加热时发生反应得到的产物E 能被新制氢氧化铜氧化，说明E中含有醛基。结合题目提供的信息可知M应该含有苯环，还有一个C原子上结合了两个Br原子。由F变成的产物G遇FeCl3会发生显色反应，说明G中含有酚羟基和羧基。G与氢气在催化剂存在下加热苯环发生加成反应得到H，则H中含有醇羟基和羧基，H与浓硫酸混合加热得到的I I能使溴的CCl4溶液褪色说明含有碳碳双键。由于只有一种结构说明原来酚羟基与羧基在苯环的相对位置上。综上所述，M为，C为CH3COOH，B为CH3COONH4；A为CH3CHO。D为，E为F为。G为： H为；I为。（1）（1）G→H的反应类型是加成反应（或还原反应）。（2）H中的官能团的名称为羟基、羧基；D的结构简式为；（3）①A→ B的化学方程式为②H→ I的化学方程式为。（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有5种，它们分别是：；；；；。
考点：考查有机推断与合成。主要包括制定酯的水解反应、银镜反应、醛被新制氢氧化铜的氧化、芳香化合物的加成反应、卤代烃的水解反应、纯度消去反应等知识。