山东省聊城文昌高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省聊城文昌高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列有机化合物的分类不正确的是( )
【答案】D
【解析】
试题分析：A为甲苯，属于苯的同系物；B为间氯甲苯，含有苯环，属于芳香族化合物；C为苯乙烯，属于不饱和烃；D为对甲基苯酚，属于酚。
考点：有机物的分类。
2．有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是
A．自燃物品、易燃 B．腐蚀品、有毒
C．爆炸品、腐蚀性 D．氧化剂、有毒
【答案】B
【解析】
试题分析：第一个标志是腐蚀性，第二个是有毒，所以选B．
考点：化学品的标志
3．若食用大豆油不小心混入了一定量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是
【答案】B
【解析】
试题分析：大豆油和水是互不相溶的液体物质，分离时应该选择分液的方法分离，装置是B。
考点：考查混合物分离方法的知识。
4．下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是
A． B．CH2===CH2 C. D．CH3C≡CH
【答案】C
【解析】
试题分析：A，B，D均为链状烃，C中含有苯环属于芳香烃，所以C与其他有机物的碳的骨架不一样。
考点：通过碳链骨架对有机物种类的判断。
5．在室温下等体积的酸和碱的混合溶液，混合后pH值一定小于7的是
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
D．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A．pH=3的硝酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；B．pH=3的盐酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；C．pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确；D．pH=3的硫酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故D错误；故选C。
【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【名师点晴】酸碱中和的本质是H++OH-=H2O，两种特殊情况下酸碱混合后溶液酸碱性的判断方法是；（1）常温下酸碱溶液的pH之和为14时，等体积混合后溶液溶液的酸碱性是谁弱显谁性，双强显中性，如选项C，因醋酸是弱酸，混合后显酸性；（2）等浓度的一元酸与一元碱等体积混合后，溶液的酸碱性是谁强显谁性，双强显中性，如等物质的量浓度的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后显碱性。
6．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．钠与水反应放出氢气 B．钠与水反应放出氧气
C．实验室中钠常保存在煤油中 D．Na2O2 与水反应放出氧气
【答案】B
【解析】
试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确，不选A；B、钠与水不产生氧气，错误，选B；C、钠容易与水或氧气反应，所以通常保存在煤油中，正确，不选C；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确，不选D。
考点：钠及其化合物的性质
7．下列化合物中只存在离子键的是（ ）
A．NH3 B．CaC12 C．H2SO4 D．Na2O2
【答案】B
【解析】
试题分析：A．NH3是共价化合物，只有共价键，错误；B．CaC12是简单阳离子和简单阴离子结合形成的离子化合物，只含有离子键，正确；C．H2SO4是共价化合物，只有共价键，错误；D．Na2O2是由Na+与O22-通过离子键结合形成的，在阴离子中含有非极性共价键，所以物质中含有离子键、共价键，错误。
考点：考查
8．实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、乙醇、苯酚溶液，若不依靠嗅闻的方法(反应条件可自由选择)，只用一种试剂即可一一鉴别，则该试剂可能是( )
A．浓溴水 B．水 C．新制氢氧化铜 D．银氨溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：己烯遇到溴水，会使溴水褪色；苯会萃取溴水中的溴，从而颜色有下层黄色变为橙黄色上层；乙醇和溴水互溶，不会分层；苯酚溶液和溴水反应生成白色沉淀，各个现象明显实现鉴别目的。
考点：考查烯烃、苯、苯酚的性质
点评：熟悉常见有机物的化学性质
9．1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是( )
A．AlCl3、 FeCl3、 NaOH B．AlCl3、 MgCl2、 NaOH
C．NaAlO2、BaCl2、 H2SO4 D．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
【答案】D
【解析】
试题分析：从图象趋势和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏铝酸钠，无铝盐溶液，故所加Z为硫酸溶液，从生成沉淀质量增加知含Ba2+；故AB错误；若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，开始滴入硫酸时会生成沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同时生成盐酸氯化氢0.2mol，所以溶液不能为中性，并且不符合第一个拐点，故C不符合；按图象拐点分成三个阶段，1.硫酸和氢氧化钡分别是二元强酸强碱，因此一开始氢氧化钡的OH-和硫酸里的H+1：1中和，同时Ba2+和SO42-，1：1反应生成硫酸钡沉淀；2.氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于H+和AlO2-是1：1反应，但硫酸是两元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2；3.硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al(OH)3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4．符合图象的数值变化；故D符合；故选D。
【考点定位】考查镁、铝的重要化合物
【名师点晴】本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断，题目较难，需要从图象中分析数据结合物质反应和沉淀生成判断。若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中生成沉淀消耗的体积计算分析判断，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，不能是铝盐；所以z是硫酸溶液。
10．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知
①a、c均能与稀硫酸反应放出气体
②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d
③c与强碱反应放出气体
④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为( )
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
【答案】B
【解析】
试题分析：③c与强碱反应放出气体，c为Al；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化，e为Fe；①a、c均能与稀硫酸反应放出气体，五种金属中能够与稀硫酸反应放出气体的有Fe、Al、Mg，a为Mg为；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d ，说明b是Cu，d是Ag，a、b、c、d、e依次为Mg、Cu、Al、Ag、Fe ，答案选B。
考点：考查金属的化学性质及活动性顺序
11．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是
①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【答案】C
【解析】在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此二者的密度之比是64︰44＝16∶11；在相同条件下，气体的体积之比等于相应的气体的物质的量之比。所以在气体的质量相等的条件下，体积之比是摩尔质量之比的反比，即44∶64＝11∶16，答案选C。
12．下列有关说法不正确的是
A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键
B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成
D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
【答案】B
【解析】
试题分析：A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键，键长、键能都相同，正确；B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C．葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化剂银氨溶液，水浴加热有银镜生成，醛基被氧化为羧基，正确；D．医用酒精能使蛋白质失去生理活性而变性，可用于消毒杀菌，正确。
考点：考查有机物的结构与性质的知识。
13．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．pH<7 的溶液中：Na＋、HCO3－、SO32－、K＋
B．遇石蕊呈蓝色的溶液：MnO4－、Na＋、Fe2＋、Cl－
C．Na2CO3 溶液中：Ca2＋、Ba2+、SO42－、NO3－
D．加入 Fe能放出 H2 的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42－、K＋
【答案】D
【解析】
试题分析：A．pH<7 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H＋、HCO3－、SO32－会发生反应产生CO2、SO2、H2O，不能大量共存，错误；B．遇石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中， Fe2＋、OH－ 会发生反应产生Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，错误；C．Na2CO3溶液中：CO32－与Ca2＋、Ba2+会形成CaCO3、BaCO3沉淀，不能大量共存，错误；D．加入 Fe能放出 H2 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+与Cl－、Mg2＋、SO42－、K＋不能发生任何反应，可以大量共存，正确。
考点：考查离子大量共存的知识。
14．在2A+B===3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）
A．vA=0.5mol·L－1·min－1 B．vB=0.3mol·L－1·min－
C.vC=0.8mol·L－1·min－1 D．vD=1mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用A物质不是反应速率，则分别是0.5mol·L－1·min－1、0.6mol·L－1·min－1、0.53mol·L－1·min－1、0.5mol·L－1·min－1，所以答案选B。
15．将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为
A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.1
【答案】D
【解析】该混合气体的物质的量为n===1mol，
氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；NO2和O2在溶液中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，将两个反应方程式相加可得总反应方程式：O2+4NO2+2H2O=4HNO3，由质量守恒定律可得：溶液增加的质量为溶解的气体的质量，所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量，带火星的木头复燃说明氧气过量，则剩余的4.48L气体为O2，剩余O2的物质的量为：n==0.2mol，则剩余的O2的质量为：m=n×M=0.2mol×32g/mol=6.4g，
所以原混合气体的质量为：26.7g+6.4g=33.1g，
所以原混合气体的平均摩尔质量为：===33.1g/mol，
则混合气体的平均相对分子质量为33.1，故选D．
【点评】本题考查了混合物的计算，题目难度中等，注意掌握平均摩尔质量的计算方法，明确摩尔质量与相对分子量之间的关系，正确分析最后剩余的气体为氧气为解答关键．
16．（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是 。（用化学式表示）
（2）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（3）NH4HSO4的电离方程式为
【答案】（1）Na2CO3=NH4Cl＞HCl=NaOH；（2）c2(Ag+)·c(S2-) ；（3）NH4HSO4= NH4++ H++ SO42+。
【解析】
试题分析：（1）Na2CO3、NH4Cl属于盐，要水解，促进水的电离，NaOH、HCl抑制水的电离，因此电离程度的大小关系是：Na2CO3=NH4Cl＞HCl=NaOH；（2）溶度积：一定温度下，离子浓度的幂之积，即Ksp=c2(Ag＋)×c(S2－)；（3）属于盐完全电离，NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－。
考点：考查水的电离、溶度积、电离方程式等知识。
17．(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
【答案】（1）Na（1分）
（2）Na>Al>O （1分）
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)（1分）
（4）2Mg + CO22MgO + C（2分）
（5）2Al + 2OH－ + 6H2O == 2[Al(OH) 4] － + 3H2↑。（2分）
【解析】略
18．（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式 。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ___；
（3）装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。
（4）实验开始后，先 a b填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气（全对得2分，错一个不得分。）
（5）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
【答案】（10分）⑴ MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（2分）
⑵ 除去Cl2中混有的HCl（2分）、 ⑶ 浓硫酸2分）
⑷ 关闭 、 打开 、 打开 、 关闭 （共2分） （5） B 、C （2分）
【解析】（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是除去Cl2中混有的HCl
（3）装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放浓硫酸
（4）实验开始后，先关闭a，打开b，当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再打开a，关闭b，换好集气瓶后,继续收集氯气
（5）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，不恰当的是B C，因为氯气不和浓硫酸反应，氯气和水只发生可逆反应，对氯气的吸收效果不佳，而氢氧化钠溶液和氯气反应，能充分吸收氯气。
19．（15分）为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空：
（1）Q内发生反应生成_________种气体，其中的反应有_________个氧化还原反应。
（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________，打开_________。
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________。
（4）导管a的作用是_________。
（5）b中装的固体试剂是_________，为何要缓缓打开K1_________。
（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_________（体积折算到标准状况）。
【答案】（1）2，1（各1分）；（2）K1、K2，K3（各1分）；
（3）气球Q慢慢缩小（2分）；（4）平衡分液漏斗上下的压强使H2SO4顺利流下（2分）；
（5）碱石灰；控制气体流速，使CO2充分吸收 （各2分）；（6） （3分）。
【解析】
试题分析：变质的过氧化钠中含有Na2CO3，在气球内发生反应：2H2SO4+2Na2O2=2Na2SO4+ 2H2O +O2↑，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+ CO2↑+H2O。前者是氧化还原反应，后者不是，因此反应产生的气体中除氧气外还含有CO2。所以Q内发生反应生成2种气体，其中的反应只有1个是氧化还原反应。（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3，使产生的气体全部压入集气瓶中，通过测量量筒I中的液体的体积来确定产生气体的体积。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，一段时间后，气体恢复至室温，然后先打开K2，再缓缓打开K1，由于该反应是放热反应，反应放热使气体的体积膨胀，当反应停止后，气体恢复至室温，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小。（4）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的气体压强，使硫酸可以顺利滴下；（5）混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒II收集的是O2，因此b中装的固体试剂是碱石灰；缓缓打开K1是为了控制气体流速，使CO2被充分吸收；（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，O2的体积是yml，CO2的体积是（x-y）ml，则根据方程式2H2SO4+2Na2O2=2Na2SO4+ 2H2O +O2↑可知m(Na2O2)=2×(y×10-3L÷22.4L/mol)×78g/mol,根据H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+ CO2↑+H2O可知m(Na2CO3)= (x-y)×10-3L÷22.4L/mol×106g/mol,所以过氧化钠的纯度是。
考点：考查混合物含量的测定方法的知识。
20．I．乙烯是是由裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
（1）A中碎瓷片的作用是 。
（2）B中反应类型是 。C中实验现象是 。
II．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物：
（3）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。
III.（4）分子式为C9H12的苯的同系物有 种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为 。
（5）分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式： 。
（6）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 ，其名称为 。
（7）将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4 种。3.6g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ，其结构简式为 。
【答案】
（1）催化作用；
（2）氧化反应；溴的四氯化碳溶液褪色；
（3）CH4；苯；CH4；
（4）8；；
（5）C7H16；
（6）；3-乙基戊烷；
（7）C5H12；CH3CH2CH(CH3)2。
【解析】
试题分析：（1）由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；故A中碎瓷片的作用是催化作用；（2）乙烯可以被KMnO4氧化，生成CO2，发生的是氧化反应；乙烯中含有一个碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；（3）CH4中H元素质量分数大于C2H4、苯中H元素质量分数，故等质量的有机物完全燃烧，CH4耗氧量较大；等质量的以上三种物质完全燃烧时，碳的质量分数越大，则生成CO2的量越多，苯中碳的质量分数大，则生成CO2的量多；CH4中H元素质量分数大于C2H4、苯中H元素质量分数，故等质量的有机物完全燃烧，甲烷产生的水最多；（4）有机物C9H12的芳香烃的同分异构体，要考虑取代基异构和苯环上的位置异构，有、、、、、、、8种不同的结构；若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为；（5）烷烃分子式通式是CnH2n+2，含有的化学键的数目是(n-1)+(2n+2)=3n+1。解得n=7，所以该烷烃的分子式是C7H16；（6）该烷烃相当于甲烷中的氢原子被烃基取代，如果有乙基，主链上碳原子最少有5个，所以该烃相当于甲烷中的3个氢原子被乙基取代，故该烃的结构简式；CH3CH2CHCH2CH3 CH2CH3（7）设一氯代烃为R-Cl，与氢氧化钠发生反应：R-Cl+NaOH R-OH+NaCl，反应消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，则一氯代烃的物质的量为0.05mol，故烃A的物质的量为0.05mol，则烃A的摩尔质量是M=3.6g÷0.05mol==72g/mol，根据烷烃的分子式通式CnH2n+2，则烃A的分子式为C5H12 ，可能结构简式有：CH3CH2CH2CH2CH3， CH3CH2CH(CH3)2；C(CH3)4，烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4 种，则该烃分子中有四种氢原子，故结构简式为CH3CH2CH(CH3)2。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、同分异构体的种类的判断及物质结构简式的书写的知识。
21．室温下，用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68 L(标准状况)，假设电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，求此时A溶液的pH值。（提示：pH=-lgc(H+)）
【答案】pH＝1
【解析】
试题分析：湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明I－在C端失电子，发生氧化反应，则Fe电极为阴极A装置中收集到的是O2，铜电极是阳极，B装置中收集到的是H2，两者的体积比为1∶2，设O2的物质的量为x，则有3x＝1.68 L÷22.4 L·mol-1＝7.5×10-2 mol，x＝2.5×10-2 mol，根据电极反应4OH－-4e－=O2↑+2H2O, A中消耗n(OH-)= 4×2.5×10-2 ＝0.1 mol，余n(H+)＝0.1 mol，c(H+)＝0.1 mol÷1 L＝0.1 mol·L-1，pH＝1。
考点：考查pH值的计算。
22．A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：
（1）B的结构简式为：____ 。
（2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：
（3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：
（4）下列关于E的说法正确的是
a．能溶于水
b．能与H2发生还原反应
c．能发生氧化反应
d．能发生消去反应
（5）H→M的化学方程式是：
（6）F的结构简式为：____ 。
（7）A的属于酯类的同分异构体有 种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：___ _。
【答案】（1）CH3CH(OH)CH(OH)CH3 ；（2)羰基；
（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O ； （4）a c d ；
（5）
（6） ；（7）4 ； HCOOCH2CH2CH3；
【解析】
试题分析：A能和氢气发生加成反应生成B，B能和HIO4发生反应，结合题给信息I知，B中含有醇羟基，D和氢气发生加成反应生成E，D为醛，则E为乙醇结构简式为CH3CH2OH，D为CH3CHO，B为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，A为CH3COCH（OH）CH3，B和F发生酯化反应生成N，F结构简式为；A发生消去反应生成H，H结构简式为CH3COCH=CH2，H发生加聚反应生成M，M结构简式为，据此分析解答。
（1）根据所给信息Ⅰ可知B中有两个羟基，又由E可知B的结构简式CH3CH(OH)CH(OH)CH3；
（2）反应I为加成反应，得到产物B中含有羟基，又根据羟基位置可知，A中发生该反应的官能团的名称为：羰基；（3）D为乙醛，与银氨溶液发生氧化还原反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O ；
（4）E为乙醇，有官能团羟基，故选a、c、d ；
（5）；
（6）；
（7）A为CH3COCH（OH）CH3，A属于酯类的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，所以有四种同分异构体； 只含一个甲基的同分异构的结构简式为HCOOCH2CH2CH3 。
考点：考查了有机物推断相关知识
23．已知A 、B、C 、D 是中学化学的常见物质．且A 、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请回答下列问题：
(1) 若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是
A．C可由A、D直接化合得到
B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大
C．MnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗
D．1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化
(2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一。
① 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是 。
② 反应① 的化学方程式为 。
③ A气体可做喷泉实验，如下图引发喷泉实验的操作 。
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：
① 则反应②的离子方程式是
② 工业上向C溶液中通入 气体（填化学式），可制得B。
（4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体。
① 实验室需要清洗B，可选用
② 提出一点关于大气污染的防治措施建议 。
【答案】（1）B；（2）① 白烟 ② 4NH3+5O24NO+6H2O；③ 挤出胶头滴管中的水，打开止水夹；（3）① Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ② CO2 ；（4）① CS2或热碱溶液②大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等。
【解析】
试题分析：（1） 若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A是Cl2，D是Fe，B 是FeCl3，C是FeCl2。A．由于氯气的氧化性很强，所以Fe与氯气反应只能得到FeCl2，所以C不可由A 、D直接化合得到，错误；B．氯气溶于水发生产生的氯水中含有HCl和HClO，将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ + H2O, 反应后溶液的c(H+)减小，所以溶液的pH 增大，正确；C．MnO2与浓盐酸反应，由于只有浓盐酸发生反应，若MnO2过量，随着反应的进行，盐酸变稀，不再与MnO2发生反应，所以浓盐酸不可全部被消耗，错误；D．FeI2中含有的Fe2+、I-都可以被氯气氧化，由于还原性：I->Fe2+，所以首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，n(FeI2)=1.5mol，反应需消耗1.5mol氯气>1.2mol，所以Cl2不足量， D元素未被氧化，错误；(2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，则A是NH3，B是NO，C是NO2，D是O2。
①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，会发生反应：HCl+ NH3= NH4Cl，则看到产生白烟；②反应①是氨气与氧气在催化剂存在时，在加热条件下反应产生NO和H2O，根据电子守恒及原子守恒，可得反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。③若用A气体作喷泉实验，引发喷泉实验的操作挤出胶头滴管中的水，打开止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下就会进入到烧瓶中，从而形成喷泉。（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属，则A是AlCl3，B是Al(OH)3，C是 NaAlO2，D 是 NaOH。①反应②是氢氧化铝与氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；②由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以向NaAlO2溶液中通入CO2气体，可制得B，反应的方程式是：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－。（4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体，则A是 H2S，B是S单质，C是SO2，D是O2。① S单质不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，所以实验室需要清洗B，可选用CS2作溶剂溶剂，也可以根据S与热的强碱溶液反应产生可溶性的物质，用热的NaOH溶液洗涤；②关于大气污染的防治措施建议可以是通过大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等改善环境。
考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、反应现象、化学操作方法等知识。