山东省日照第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省日照第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列各对物质中，互为同系物的是( )
A．CH3-CH=CH2与 B．
C．HCOOC2H5与CH3COOCH3 D．
【答案】D
【解析】
2．下列物质中，只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是
A．NaHSO4 B．Na2SO3 C．Al(OH)3 D．NH4HCO3
【答案】A
【解析】
3．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（ ）
A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产
B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志
C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火
D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质
【答案】B
【解析】
试题分析：A、化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，故A错误；B、金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，故B正确；C、用水灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，如果可燃物与水反应，则不能用水灭火，如金属钠，故C错误；D、钠是单质，不属于电解质，故D错误；故选B。
【考点定位】考查化学实验安全及事故处理
【名师点晴】本题考查了实验室中的试剂存放、化学实验安全及事故处理。注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失。要知道常见的化学实验安全知识，如：①点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。
4．下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
A．只有②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦
【答案】A
【解析】略
5．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的变化是
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
【答案】C
【解析】
试题分析：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0升高到+1价，P元素的化合价由0降低到-3价，则P既被氧化又被还原，故选C。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
6．下列叙述中，不正确的是
A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D．PH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4 mol/L
【答案】D
【解析】
7．取一张用饱和NaCl溶液浸泡的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是
A．M是直流电的正极
B．电子流向是N→b→a→M
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
【答案】BD
【解析】外圈呈浅红色，说明溶液显碱性，因此a电极是阴极，氢离子放电，所以M是电源的负极，A不正确；N是电源的正极，b电极是阳极，氯离子放电，生成氯气，氯气溶于水显酸性，所以BD正确，C不正确，答案选BD。
8．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70
【答案】B
【解析】
试题分析：A、35Cl原子所含中子数为18，质子数为17，A错误；B、1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023，B正确；C、3.5g的35Cl2气体在标准壮况下的体积为1.12L，C错误；D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，D错误；答案选B。
考点：同位素
9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．生成Cu2(OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
【答案】C
【解析】
试题分析：A、生成Cu2(OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，是化学反应过程，A错误；B、镀锡铁制品在镀层破损后，铁和锡构成了原电池，其中镀锡的铁制品中，铁为原电池的负极，更容易被腐蚀，B错误；C、海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D、将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连会加快金属的腐蚀，D错误。答案选C。
考点：金属腐蚀与防护
10．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）
A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒
C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2
D．氯胺酮分子中环上所有碳原子不可能共平面
【答案】B、D
【解析】
试题分析：A．四种毒品中都含有苯环，但是除含有的元素是C、H外，还含有N元素或O元素，因此都属于芳香族化合物，错误；B．摇头丸经消去反应脱水，再与氢气发生加成反应可制取冰毒，正确；C．在大麻的分子中含有两个酚羟基，发生取代反应消耗2个Br2,含有一个碳碳双键，发生加成反应消耗1个Br2，因此1mol大麻与溴水反应最多消耗3mol Br2，错误；D．由于在氯胺酮分子中有一个环己烷结构，因为饱和烷烃的C原子形成的化合物是正四面体结构，所以环上所有碳原子不可能共平面，正确。
考点：考查四种毒品的结构与性质、相互转化的知识。
11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
【答案】D
【解析】
试题分析：A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO3-，且HSO3-、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．H+、NO3-、I-发生氧化还原反应，Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．NaAlO2溶液，显碱性，与H+不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。
考点：考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。
12．英国科学家研究出一种这种糖粉状物质物质“干水”， 其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是 ( )
A．干水和干冰是同一种物质 B．干水中的水分子不再自由运动
C．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化
【答案】C
【解析】
试题分析：A．干冰是固体CO2与干水是不同的物质，错误；B．干水中的水分子在其中可以自由运动，错误；C．干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍，用干水吸收CO2，可降低空气中CO2的含量，故有助于减缓温室效应，正确；D．干水吸收CO2的过程，不仅有气体的溶解，还存在CO2与水反应产生H2CO3，所以发生物理变化和化学变化，错误。
考点：考查干水的有关性质及应用的知识。
13．下列各组物质无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为定值的是（ ）
A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6
B．CH2 = CH2，C2H5OH、HOCH2CH2COOH
C．C6H6O、C5H10、C7H6O2
D．H2、CO、CH3OH
【答案】B
【解析】
试题分析：根据有机物的燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在有机物的总的物质的量一定时，要满足完全燃烧时消耗氧气的量为定值，则n＋m/4－z/2一定是相同的，所以根据有机物的化学式可知，选项B正确，答案选B。
考点：考查有机物燃烧的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是利用好有机物的燃烧通式，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．17g氨气中含有3NA对共用电子对
B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C．16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子
D．0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键
【答案】BD
【解析】
答案：B
A、正确，每个NH3分子中有3个共用电子对；B、不正确，不一定是标准状况；C、正确，甲烷上的四个氢都可以被取代；D、不正确，当是CH3OCH3时没有碳碳单键
15．（每空3分，共18分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）
（1）写出氨气催化氧化的化学方程式： 。
（2）收集氨气使用 方法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。
该实验的原理是 。
（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法： 。
【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）向下排空气法，碱石灰，
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
【解析】
试题分析：（1）氨气催化氧化的生成NO和H2O，其化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥；（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，答案为：打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
考点：考查氨的制取和性质。
16．按要求回答下列问题：
Ⅰ.（1）用系统命名法命名烃A：_________；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。
（2）有机物的系统名称是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。
（3）3-甲基-1-戊炔的结构简式为________；
（4）的分子式为________；名称为： 。
Ⅱ．某些有机化合物的模型如图所示。
回答下列问题：
（1）属于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。
（2）表示同一种有机化合物的是____________。
（3）存在同分异构体的是________，写出其同分异构体的结构简式_____________________。
（4）含碳量最低的是________，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是________(保留一位小数)。
（5）C10H14 属于苯的同系物的所有同分异构体共有 种。
Ⅲ.用离子方程式解释下列过程：
①纯碱溶液显碱性：____________________。
②泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_____________________。
③AgCl的浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变为黑色：____________________。
【答案】Ⅰ（1）2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 10 （2）3-甲基-1-丁烯 2-甲基丁烷
（3）CH≡CCH(CH3)CH2CH3 （4）C4H8O 邻二甲苯
Ⅱ（1）乙、丙 （2）甲、丙
（3）戊 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH2CH3 C(CH3)4 （4）甲、丙 16.7%
（5）22 Ⅲ ① CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3- +H2OH2CO3+OH-
②Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑ ③2AgCl + S2- =Ag2S + 2Cl-
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）根据A的结构可知A的名称为2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷；A分子中含有10种氢原子，所以烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种。
（2）有机物分子中含有碳碳双键，属于烯烃，其名称为3-甲基-1-丁烯；将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是2-甲基丁烷。
（3）3-甲基-1-戊炔的结构简式为CH≡CCH(CH3)CH2CH3 ；
（4）根据键线式可知该有机物的分子式为C4H8O；该有机物是苯的同系物，其名称为C4H8O。
Ⅱ．（1）属于比例模型的是乙和丙，其余均是球棍模型。
（2）甲和丙均表示甲烷。
（3）戊烷有同分异构体，即存在同分异构体的是戊，其同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。
（4）在CHn中n值越大，说明烃分子中含碳量越低，所以含碳量最低的是甲烷；含氢量最低的是戊烷，其分子中氢元素的质量百分含量是。
（5）C10H14 属于苯的同系物的所有同分异构体，如果只有一个取代基，则是丁基，丁基有4种；如果是2个取代基，则可以是2个甲基或甲基和正丙基或甲基和异丙基，其位置均有邻间对三种；如果是3个取代基，则是2个甲基和一个乙基，共计有6种；如果是4个取代基，则是4个甲基，位置有3种，所以共有22种。
Ⅲ.①碳酸根水解，溶液显碱性，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3- +H2OH2CO3+OH-。
②铝离子和碳酸氢根水解相互促进，离子方程式为Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑。
③AgCl的浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变为黑色，即2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-+。
考点：考查有机物命名、结构和性质判断以及同分异构体推断、水解、溶解平衡等
17．根据题目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因： ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
?实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是______________；如果用C装置，通常使用的药品是______________（写名称）；
?下图是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是______________。
?若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能 是下列气体中的_____________
A.CO2 B.NO C.Cl2 D.H2
写出A装置中反应的离子方程式_______________。
（3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
?氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。
?NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，该反应的化学方程式为_________________________。
如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为________mol
（4）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_____________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是___________；
【答案】（1）3NO2 +H2O 2HNO3 +NO 1︰2
（2）?2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)；②Ⅳ③C MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）?TiCl4＋4NaH4NaCl＋Ti＋2H2↑?NaH＋NH3===NaNH2＋H2↑ 0.5
（4）SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；高温下H2与O2混合发生爆炸
【解析】
试题分析：（1）NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，当有3molNO2参加反应时，有1mol被还原生成NO，2mol被氧化生成HNO3，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；（2）?采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C装置适用于固体和液体不加热制气体，制取氨气应选择浓氨水和氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体等；?氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，但Ⅱ装置是密闭容器，无法排出空气，故只有Ⅳ装置可用于收集氨气；③AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取CO2时不需要加热也不不必处理尾气，NO常温下与氧气发生反应，不能用向下排空气法收集，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是氯气，答案为C；A装置利用浓盐酸和MnO2反应制氯气，离子反应方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl- === Mn2+ + Cl2↑+2H2O；（3）①Na与TiCl4反应生成Ti和NaCl，反应为4Na+TiCl4Ti+4NaCl；②NaH与液氨(NH3)也类似与水反应，该反应的化学方程式为NaH＋NH3===NaNH2＋H2↑，如果有12g NaH即0.5mol参加此反应，则转移电子的物质的量为0.5mol×1=0.5mol；（4）SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，氢气遇氧气易爆炸，所以整个制备过程必须严格控制无水无氧。
考点：考查实验装置的综合应用，涉及氨气和氯气的制备实验、氢化钠的性质和SiHCl3水解反应等。
18．工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下(部分反应条件略)：
（1）B中含氧官能团的名称是___________。
（2）A的结构简式是______________。
（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。
（4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。
（5）G→H的化学方程式是__________。
（6）E的结构简式是________________。
【答案】
（1）羟基，醛基；
（2）CH3CHO；
（3）；
（4）③④；
（5）；
（6）(HOCH2)3C-CHO；
【解析】
试题分析：根据流程图，D和F发生酯化反应生成X，则从X逆推可知，D为CH2＝CHCOOH，F为C(CH2OH)4，E为OHCC(CH2OH)3，C为CH2＝CHCHO，结合信息Ⅱ和B的分子式可知A为CH3CHO，B为HOCH2CH2CHO。G为溴代环己烷，H为环己醇。
（1）B为HOCH2CH2CHO，分子中含氧官能团为羟基和醛基；
（2）根据以上分析可知A为乙醛，结构简式为CH3CHO；
（3）具有反式结构的C的同系物的结构简式为为；
（4）根据以上分析可知反应①为加成反应，反应②消去反应，反应③、④为加成反应，反应⑤为取代反应（酯化反应）。
（5）G→H是由溴代环己烷水解为环己醇，反应的方程式为
。
（6）根据以上分析可知E的结构构简式是OHCC(CH2OH)3。
【考点定位】本题主要是考查有机推断和合成
【名师点晴】该题为高频考点，涉及有机物推断、官能团、反应类型和同分异构体判断以及方程式书写等。利用好已知信息，通过逆推得到有机物的结构简式为解答的关键，难点是顺反异构体判断。（1）产生原因：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。（2）形成顺反异构的条件：①具有碳碳双键。②组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。（3）顺反异构的分类：①顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同侧。②反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的异侧。
19．（10分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O，已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）、0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）、36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）、25 mL水。
试回答下列问题。
（1）该实验中漏斗的作用是什么？ 。
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（ ）
A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用 洗涤后分液。
A、浓NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、CCl4 D、水
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
。
[来源:【答案】（1）防止倒吸，防止HBr，Br2等外逸，污染环境
（2）C （3）B （4）B （5）反应会产生Br2，腐蚀橡胶
【解析】（1）由于溴化氢和单质溴都是易挥发的，且都是易溶于水的。所以需要倒扣的漏斗防止倒吸。
（2）由于烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的1/3，反应物的体积大约是50ml，所以答案选C。
（3）冷凝时逆向冷却效果最好，所以应该是B进A出。
（4）由于溴乙烷中溶解溴而显棕黄色，由于溴乙烷不溶于水，而溴单质具有氧化性，所以可用亚硫酸钠洗涤，然后分液即可。
（5）因为浓硫酸具有氧化性，反应中会产生Br2，腐蚀橡胶。
20．9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：
(1)A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；
(2) A、B的相对原子质量。
【答案】(1)A：S，第三周期第Ⅵ族；B：N，第二周期，第Ⅴ族
(2)A：32；B：14
【解析】
试题分析：：推出A的氢化物分子式为HxA，最高价氧化物分子式应该是A2O8－x，通过题给的条件求出A的相对原子质量：A/(x+A)=94.1%，A/(A+16*(8-x)/2)=40%，可解得x=2,A=32。再利用题目中A、B质量关系和原子数关系求出B的原子量：由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y，由9.6/32=4.2/y,y=14 。最后根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。
考点：元素周期表；相对原子质量、质量分数的计算
点评：本题考查质量分数的计算，依据题意求出相对原子质量，并判断元素在周期表中的位置，综合性较强，题目难度较大。
21．在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．
（1）反应①进行的条件为 ．
（2）化合物F的化学式为 ．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为 ．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为 ．
【答案】（1）电解或通直流电；
（2）Na2CO3；
（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（4）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．
【解析】
试题分析：A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，反应①是氯碱工业的最基础的反应，为电解饱和食盐水，则A为NaCl，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，则C为H2、D为Cl2、B为NaOH．G是形成温室效应的主要气体，则G为CO2，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，则I为Al，可知J为NaAlO2，L是典型的两性氧化物，则L为Al2O3，偏铝酸钠与二氧化碳反应得到K与H，K加热分解得到氧化铝，则K为Al（OH）3，H加热分解得到二氧化碳，则H为NaHCO3，C与D反应生成E为HCl，热的F溶液可以去除物品表面的油污，且与盐酸反应生成二氧化碳，则F为Na2CO3，据此解答．
解：A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，反应①是氯碱工业的最基础的反应，为电解饱和食盐水，则A为NaCl，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，则C为H2、D为Cl2、B为NaOH．G是形成温室效应的主要气体，则G为CO2，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，则I为Al，可知J为NaAlO2，L是典型的两性氧化物，则L为Al2O3，偏铝酸钠与二氧化碳反应得到K与H，K加热分解得到氧化铝，则K为Al（OH）3，H加热分解得到二氧化碳，则H为NaHCO3，C与D反应生成E为HCl，热的F溶液可以去除物品表面的油污，且与盐酸反应生成二氧化碳，则F为Na2CO3．
（1）反应①是电解饱和氯化钠溶液，进行的条件为：电解或通直流电，
（2）化合物F的化学式为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
22．根据下列有机化合物，回答问题．
（1）上述互为同分异构体的化合物为 ；（填编号）
（2）写出甲中官能团的名称 ；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
①X转化为M的反应类型是 ．
②写出B转化为C的化学方程式 ．
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 ．
【答案】（1）甲、乙、丙；（2）羰基、羟基；（3）①消去；
②；
③．
【解析】（1）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，根据这几种物质的结构简式知，甲、乙、丙互为同分异构体，故答案为：甲、乙、丙；
（2）甲中官能团名称是羰基和羟基，故答案为：羰基、羟基；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应生成苯甲酸和2﹣丙醇，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y），苯甲酸的相对分子质量大于2﹣丙醇，所以X是CH3CH（OH）CH3，Y是，M可发生聚合反应，则X→M必为消去反应，M为CH2=CHCH3，则A为CH2BrCHBrCH3，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B为HOCH2CH（OH）CH3，B→C为氧化反应，C为OHCCOCH3，C继续被氧化为D，D为HOOCCOCH3，D和氢气发生加成反应生成E，E为HOOCCH（OH）CH3，E可发生缩聚反应生成聚酯，
①X发生消去反应生成M，反应类型是消去反应，故答案为：消去；
②B为HOCH2CH（OH）CH3，B→C为氧化反应，C为OHCCOCH3，反应方程式为；
③E为HOOCCH（OH）CH3，在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，则E的结构简式为：，