山东省莘县观城中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省莘县观城中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述正确的是（ ）
A．Na2CO3遇过量盐酸可生成NaHCO3 B．在水中溶解度Na2CO3小于NaHCO3
C．与同浓度稀硫酸反应Na2CO3比NaHCO3剧烈 D．NaHCO3与Ca(OH)2溶液能反应
【答案】D
【解析】
正确答案：D
A．不正确，Na2CO3遇少量盐酸可生成NaHCO3 B．不正确，在水中溶解度Na2CO3大于NaHCO3；
C．不正确，与同浓度稀硫酸反应Na2CO3没有NaHCO3剧烈 D．正确，NaHCO3与Ca(OH)2溶液能反应，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
2．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 （ ）
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
【答案】D
【解析】
试题分析：由于铁离子、铜离子都能氧化单质铁，所以如果铁有剩余，则溶液中就一定不能再存在铁离子、铜离子，只能是亚铁离子，所以答案选D。
考点：考查铁及其化合物性质和转化的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题的关键是熟练记住铁单质的化学性质，然后结合题意灵活分析、判断即可。有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。
3．FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为
A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a%
【答案】D
【解析】S%=a% O%=2a% Fe%=1-a%-2a%=1-3a%
4．如图所示：甲为稀硫酸，乙为氯化铜溶液，电极材料用元素符号表示，则下列说法中正确的是

A.甲装置将电能转变为化学能
B.乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出
C.甲中Cu为阳极
D.甲中Fe的质量少了0.56g，乙中右边的碳棒质量增加了0.64g
【答案】D
【解析】
试题分析：铁和稀硫酸反应生成氢气，则根据装置图可知，甲是原电池，乙是电解池，A不正确。甲中铁是负极，铜是正极。所以乙装置中左边的碳棒是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，B不正确；C不正确，D正确，0.56g铁是0.01mol，失去0.02mol，则根据电子的得失守恒可知，乙中右边的碳棒析出铜的物质的量是0.01mol，质量是0.64g，答案选D。
考点：考查电化学原理的有关应用
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A． 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA
B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
C．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1NA
D．0．5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键

【答案】C
【解析】略
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA
C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA
D．lmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
【答案】C
【解析】
试题分析：A．电解精炼铜时，阳极发生的反应为Cu-2e－→Cu2＋、Zn-2e－→Zn2＋，所以若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数不等于0.2NA，A错误；B.根据化学反应：2NO+O2 = 2NO2 、2NO2 N2O4 ，2molNO和1mol氧气反应生成2molNO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2NA，B错误；C.根据化学反应3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO 转移2e－，则NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA，C正确；D.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4 ，则lmolFe在氧气中充分燃烧失去8/3NA个电子，D错误；答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
7．下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L， 工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，
则下列叙述正确的是
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上生成物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH一-4e一=2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e-= H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大
【答案】D
【解析】
试题分析：①有外接电源，是电解池；②没有外接电源，是原电池。A、①中铜接正极，所以铜是阳极，铁是阴极；②中活泼性锌大于铜，所以锌是负极铜是正极；错误。B、由电极反应式知：①Cu2++2e-=Cu，导线上通过0.02mole一时，析出铜 0.64g②2H++2e-=H2↑，通过0.02mole一时，得到氢气0.02g，所以①＞②，错误．C、电极反应式：①中阳极：Cu-2e-=Cu2+，②中负极：Zn-2e-=Zn2+错误．D、①中各离子的浓度不变，所以PH值不变；②中氢离子得电子生成氢气，氢离子的浓度降低，所以PH增大，正确。
考点：考查原电池、电解池工作原理。
8．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
Fe（s）
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
NaOH（aq）
Na2CO3
NaHCO3
CO2
C
NH3（g）
NO
NO2
O2
D
S（s）
SO2
SO3
O2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、Fe与氯气反应不能生成FeCl2，不符合图中转化，故A选；B、NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故B不选；C、氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故C不选；D、硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故D不选；故选A。
考点：考查了无机物的推断的相关知识。
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
B．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．2.24 L 的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA
D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、溶液中溶剂水还含有大量的氧原子，A不正确；B、25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有OH－的数目为0.1NA，B正确；C、不能确定氯化氢的状态，因此不能计算氯化氢的物质的量，C不正确；D、合成氨反应是可逆反应，则某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目小于0.6NA，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
10．溶液中，若使更接近，可采取的措施是
A．加入 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
【答案】B
【解析】
试题分析： K2CO3溶液中存在水解平衡：CO32￣+H2O HCO3￣+OH￣，CO32￣减小。A、加入CO2，CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，CO32￣浓度减小，错误；B、加KOH固体，使CO32￣的水解平衡向左移动，CO32￣浓度更接近0．1mol?L￣1，正确；C、加水，溶液体积变大，CO32￣浓度减小，错误；D、水解反应为放热反应，加热平衡向右移动，CO32￣浓度减小，错误。
考点：本题考查水解平衡移动。
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A、22.4L(标准状况)氯气与56克铁充分反应，转移电子数位0.3NA
B、常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子
C．1 L1 mol·L－1Na2CO3溶液中含CO32 －离子数为NA
D．100mL0．1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0．01NA
【答案】B
【解析】
12．酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是( )
A．分子式为C20H14O4
B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．含有的官能团有羟基、酯基
D．1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol
【答案】D
【解析】
试题分析：A、分子式为C20H14O4，正确，不选A；B、有酚羟基，酯基，苯环，所以能发生取代反应，加成反应，氧化反应，正确，不选B；C、含有的官能团为羟基和酯基，正确，不选C；D、酚羟基的邻位和对位可以和溴发生取代反应，总共消耗溴的物质的量为4摩尔，苯环可以和氢气发生加成，每摩尔苯环需要3摩尔氢气，总共消耗氢气为9摩尔，错误，选D。
考点：有机物的结构和性质
13．下列说法正确的是
A．油脂饱和程度越大，熔点越低
B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C．麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．油脂饱和程度越大，熔点越高，A错误；B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应，B正确；C．麦芽糖水解生成2分子葡萄糖，C错误；D．麻黄碱的催化氧化产物是羰基，不是醛基，因此不能发生银镜反应，D错误，答案选B。
考点：考查有机物结构和性质判断
14．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器
B．d点：v（正）< v（逆）
C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）
【答案】B
【解析】
试题分析：b点后透光率突然减小，说明气体颜色加深，应该是压缩注射器，A错误；d 点透光率逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，v（正）< v（逆），B正确；c点是a点压缩后的新平衡状态，c（NO2） 、c（N2O4）均增大，C错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，反应后温度升高，T（b）＜T（c），D错误。
考点：考查了化学平衡的相关知识。
15．在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则
A．x=
B．x的取值范围是0＜x<11/32
C．A点横坐标的值随x发生变化
D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L
【答案】AB
【解析】
试题分析：溶液中存在电荷守恒：n(Cl-)+2n(SO42-)=3n(Al3+)+2n(Mg2+)，可求出n(Mg2+)，再结合：Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x，可得x=，选项A正确；x的取值范围可通过Mg2+和Al3+的极值来假设，如果没有Mg2+，则a为2.2/3,可得X的最大值为11/32,选项B正确；A点为沉淀量最多时消耗NaOH溶液的量，因为A点对应反应后溶液中只含有NaCl和Na2SO4,消耗的NaOH只有0.6molCl-、0.8 molSO42决定为2.2mol,是定值，故选项C不正确；若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L，此时消耗的NaOH为1.4mol,与A点对应消耗2.2molNaOH不吻合，故不正确。
考点：化学计算 涉及溶液中的电荷守恒及原子守恒
16．(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：?
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =????????????????? 。
（2）该反应为???????? 反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为??????? ,
【答案】（共8分，每空2分）
（2）吸热（3）830（4）1∕3
【解析】
17．（11分）①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是________（填分子式）。
（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：________（填序号）。
（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是________、________。
（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式： 。
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是 。
（6）乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式 。某同学在做乙醇的催化氧化时发现：当烧黑的铜丝不小心接触到酒精灯焰心时，局部瞬间呈现光亮的红色，请用必要的文字结合化学方程式予以解释 。
【答案】（1）CH4，C2H4O2和C6H12O6； （2）③④⑤⑥；（3）光照，催化剂；（4）； （5）3，；⑹CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O； 烧黑的氧化铜接触到焰心上的乙醇，发生如下反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，变为红色的铜。
【解析】
试题分析：（1）烃：氢元素的质量分数越大，其碳原子的质量分数越小，碳原子数相同时，烷烃>烯烃>芳香烃（炔烃）①的氢原子质量分数大，含氧衍生物：醇>醛>酸（酯），氢的质量分数烃>含氧衍生物，故甲烷的氢原子质量分数最大，等质量的物质完全燃烧耗氧量相同，说明最简式相同，故乙酸和葡萄糖相等，即C2H4O2、C6H12O6；（2）能发生加成的有机物含有的结构是：碳碳双键、碳碳叁键、苯环、羰基等，烃是仅含碳氢两种元素的有机物，故③④⑤⑥；（3）甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，苯和液溴、浓硝酸发生取代反应需要铁（溴化铁）、浓硫酸条件下发生，故填写：光照、催化剂；（4）氯乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，其反应方程式为：
；（5）两个甲基的位置邻、间、对，即二甲苯有3种同分异构体，邻二甲苯有3种不同的氢原子，其一氯代物有3种，间二甲苯有4种不同的氢原子，其一氯代物有4种，对二甲苯有2种不同的氢原子，其一氯代物有2种，故符合题意的是对二甲苯，其结构简式：；（6）乙酸和乙醇发生酯化反应，其实质：酸去羟基、醇去羟基上的氢，其反应离子方程式为：CH3CH2OH＋
CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；烧黑的铜，说明铜和氧气发生反应生成氧化铜，内焰有大量乙醇蒸气，和氧化铜发生反应，把氧化铜转化成铜单质，其反应方程式：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。
考点：考查有机物的基础知识、有机物含氢质量分数的计算、加聚反应、酯化反应等知识。
18．(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：
（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 。
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是 。
（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是 。
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是 。
【答案】（1）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
（2）Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
（3）滤渣Ⅰ
（4）温度过高，H2O2会分解
（5）2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O
（6）硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质
【解析】
试题分析：（1）粉煤灰的主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等，加入氢氧化钠溶液后，只有Al2O3能溶解于氢氧化钠溶液中，发生的反应方程式为Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；
（2）硫铁矿烧渣中加入足量的硫酸，Fe3O4发生反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）粉煤灰中加入氢氧化钠溶液后得到的滤渣I的主要成分是Fe2O3和FeO，硫铁矿烧渣中加入足量的硫酸，得到的滤渣II为二氧化硅，两种滤渣中能加以利用的是滤渣I；
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，当温度过高时，H2O2会分解生成水，失去了氧化的作用；
（5）用H2O2或二氧化锰的作用相同，都是将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为 2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O；
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响，若产品PFAS中残留硫酸过多，会抑制Al3+和Fe3+的水解，絮凝效果会减弱，同时使水的酸度增大。
考点：金属及金属化合物的性质及氧化还原反应
19．实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
（1）如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)
接 接 接 接 接 ；
其中，②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接 。
（2）装置⑥中发生反应的离子方程式是 。
（3）实验开始时，应首先检验装置的 ；实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯。
（4）在装置⑤的烧杯中，发生反应的化学方程式为
（5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈 色。冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈 色。
（6）若反应中有71gCl2生成，则被氧化的HCl的物质的量为 ，转移电子数为 。
【答案】（13分，“连接顺序、离子方程式”，每空2分；其余每空1分）.
（1）③⑤④②①⑥ ；C ；（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）气密性；① ；（4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）棕黄；蓝；（6）2mol ；2NA。
[解析] MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ~2e-
4mol 1mol 2mol
参与反应的HCl为4mol，其中被氧化的为2mol，转移电子数为2NA
【解析】
试题分析：（1）先制取Cl2，然后再除杂、干燥，再使干燥纯净的Cl2与Cu发生反应产生CuCl2，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。因此装置的连接顺序是③⑤④②①⑥；其中，②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接C；（2）装置⑥中发生反应是Cl2与强碱反应产生可溶性的盐，反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（3）该装置有气体参加，所以实验开始时，应首先检验装置的气密性；实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯。（4）在装置⑤的烧杯中，发生的是制取氯气的反应，化学方程式为MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈棕黄色。冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈蓝色。（6）若反应中有71gCl2生成，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，每产生1molCl2，则被氧化的HCl的物质的量为2mol，转移电子数为2NA。
考点：考查气体的制取的连接顺序、反应方程式、离子方程式的书写及氧化还原反应的有关计算的知识。
20．（每空2分，共12分）实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：
步骤1：在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热68-70℃回流共沸脱水。
步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。
步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
步骤4：常压蒸馏，收集182-184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。
（1）步骤1中发生反应的化学方程式是 ，反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。
（2）步骤2操作为 。
（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。
（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。
（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为 。
【答案】（1）+2CH3CH2OH+2H2O；（2分） a（2分）
（2）蒸馏（2分）
（3）除去草酸、硫酸等酸性物质（2分）
（4）温度计、酒精灯（2分）
（5）78%（2分）
【解析】
试题分析：（1）草酸与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙二酸二乙酯和水，化学方程式是+2CH3CH2OH+2H2O；为使冷凝效果好，冷凝水应下进上出，所以从a端进入；
（2）乙醇与苯是互溶的液体，所以采用蒸馏的方法分离；
（3）所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，水洗的目的是除去乙醇等水溶性杂质，再用碳酸氢钠溶液洗涤，除去草酸、硫酸等酸性物质；
（4）步骤4中有常压蒸馏，所以需要蒸馏的仪器，除需要蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶外，还需要温度计测定馏分的温度，酒精灯用于加热；
（5）无水草酸45g，无水乙醇81g，根据步骤1发生的化学方程式可知，乙醇过量，所以按草酸的量进行计算。45g草酸的物质的量是0.5mol，理论上生成0.5mol 乙二酸二乙酯，质量是146g/mol×0.5mol =73g，则草酸二乙酯的产率为57g/73g×100%=78%。
考点：考查物质的制备实验，反应原理的判断，操作的判断，产率的计算
21．（7分）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀释到100mL。求：（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量；
（2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。
【答案】（1）0．16g （2）0．04 mol/L
【解析】
试题分析：取出的溶液与原溶液浓度相同， 10mL NaOH溶液中含溶质为250mL溶液含有溶质的，所以取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量4g×10mL÷250mL=0．16g；（2）250mL NaOH溶液的浓度为：C1=n/V=4g÷40 g·mol-1÷0．25L=0．4 mol/L；根据稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后溶液的浓度 C1V1= C2V2 即 0．4 mol/L×0．01L= C2×0．1L C2=0．04 mol/L。
考点：本题考查物质的量浓度计算。
22．AH是中学化学的常见物质，其中E、F、G是单质，B的化学式为E 2F 3，有如下所示的转化关系（产物中的水已略去）．
试填写下列空白：
（1）A、F、H的化学式分别是A： ，F： ，H： ．
（2）C和E反应的化学方程式为 ．
（3）简要说明A6H 2O可转化为C和D的原因 ．
【答案】（1）FeCl3?6H2O；O2 ；AgCl；
（2）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 ；
（3）2FeCl3?6H2O?Fe2O3+6HCl+9H2O，HCl受热挥发，平衡右移．
【解析】AH是中学化学的常见物质，其中E、F、G是单质，B的化学式为E2F3，A的为结晶水合物加热得到无色气体D和红棕色固体C，判断C为Fe2O3，无色气体D通过硝酸银溶液会生成白色沉淀H应为AgCl沉淀，说明气体D中含氯元素，A中含铁元素、氯元素，加热得到氧化铁，说明是氯化铁溶液加热促进水解得到氢氧化铁，氢氧化铁分解得到氧化铁，气体D应为水解生成的HCl气体，G为单质，结合反应C+E=B+G分析，此反应为铝热反应，E为Al，G为Fe，B为Al2O3，F为O2，
（1）上述分析可知A为氯化铁晶体，F为氧气，H为氯化银，化学式分别为：FeCl3?6H2O，O2 ，AgCl；
（2）C和E反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 ，
（3）A?6H 2O可转化为C为氧化铁和D为HCl的原因是，加热失水，氯化铁溶解形成氯化铁溶液，加热蒸发过程中，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸发的是氯化氢气体，促进氯化铁水解正向进行，得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，2FeCl3?6H 2O?Fe2O3+6HCl+9H2O；HCl受热挥发，平衡右移
23．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请回答下列问题：
（1）反应①化学方程式为 。
（2）反应②③的目的是： 。
（3）写出反应③的化学方程式： 。写出反应⑥的化学方程式： 。
（4）写出B的结构简式 。B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 (写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是__________。
（5）写出生成G的化学方程式 。
【答案】（1）CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→CH2Br—CH＝CH—CH2Br
（2）防止双键被氧化
（3）HOOC－CH2－CHCl－COOH＋3NaOHNaOOC－CH＝CH－COONa＋NaCl＋2H2O
CH2BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2OH
（4）；HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
（5）nHOCH2CH2CH2OH+nHOOCCH=CHCOOH→nH2O+
【解析】
试题分析：（1）根据A的后续反应产物结构简式可判断反应①是1，3－丁二烯与卤素单质的加成反应，则反应的化学方程式为CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→CH2Br—CH＝CH—CH2Br。
（2）由于碳碳双键也易被氧化，为防止氧化羟基的同时碳碳双键也被氧化，因此可设计反应②③，即二者的目的是防止碳碳双键被氧化。
（3）反应③是氯原子的消去反应，由于在氢氧化钠溶液中进行，则羧基也参与反应，因此该的的化学方程式为HOOC－CH2－CHCl－COOH＋3NaOHNaOOC－CH＝CH－COONa＋NaCl＋2H2O。反应⑥是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为CH2BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2OH。
（4）反应②是碳碳双键与氯化氢的据此反应，则B的结构简式为HOCH2CH2CHClCH2OH。B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，由于羟基能被氧化为醛基或羧基，则该中间产物可能是 HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH，检验该物质存在的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液。
（5）生成G的反应是缩聚反应，反应的化学方程式为
nHOCH2CH2CH2OH+nHOOCCH=CHCOOH→nH2O+。
考点：考查有机物推断和合成