山东省莘县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省莘县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列关于钠的性质叙述正确的是（ ）
A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中
B、钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质
C、将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成
D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存
【答案】B
【解析】钠极活泼的金属，易和水反应沉淀氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中， A不正确。钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以C中不可能生成白色沉淀氢氧化铝，C不正确。钠的密度小于四氯化碳的，因此要用煤油来保存钠，D不正确，答案选B。
2．制造火箭外壳材料中的主要元素是 ( )
A．Fe B．Al C．C D．Si
【答案】B
【解析】
试题分析：制造火箭外壳的材料主要是高强度的铝合金，所以火箭外壳中的主要元素是Al，答案选B。
考点：考查生活中常见合金的组成
3． 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（　　）
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
【答案】B
【解析】
试题分析：A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溴与乙烯发生加成反应，错误；B、甲烷与氯气在光照条件下，甲烷中的H原子被Cl原子取代生成的除一氯甲烷外的其他氯代物均是液体，正确；C、苯滴到溴水中，溴易溶于有机溶剂，所以苯萃取溴水中的溴而使水层接近无色，错误；D、乙醇与氧气在铜存在下加热发生氧化反应生成又刺激性气味的乙醛，不是取代反应，错误，答案选B。
考点：考查有机反应类型的判断，溶液褪色的原理
4．在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向 逆 反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入 ( )
A．氯化铵固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．大量水
【答案】C
【解析】
正确答案：C
A．氯化铵固体，平衡向 逆 反应方向移动，同时使c(OH-）减小 B．硫酸 ，平衡向 正 反应方向移动，同时使c(OH-）减小 C．NaOH固体，平衡向 逆 反应方向移动，同时使c(OH-）增大 D．大量水，平衡向正反应方向移动，同时使c(OH-）减小，故C符合要求。
5．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是
A．镁 B．锡 C．铝 D．锌
【答案】B
【解析】
试题分析：构成原电池，属于金属的吸氧腐蚀，贴近金属条一边溶液出现粉红色，说明溶液中含有OH－产生，此金属因为原电池的正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，根据原电池工作原理，活动性强的为负极，因此此金属比铁不活泼，故选项B正确。
考点：考查原电池工作原理、金属活动性等知识。
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑤⑦ B．③⑤
C．①②④⑦ D．③④⑤⑥
【答案】B
【解析】本题考查气体摩体积.
中的有个中子，的化学式量为，则的物质的量为，故其电子总数为，①错；
氟气的化学式为双原子分子，而氩气为单原子分子，同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的分子数相等，但原子数不等，②错；
标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气的物质的量为，所含的分子总数为，但氮气和氧气的均为双原子分子，所以原子总数为，③正确；
在标准状况下为固体，④错；
4℃时5.4mL的水的质量为，其物质的量为，而每个水分子含有个原子，则所含的原子总数为，故⑤正确；
每个含有个电子，0.1molOH－含个电子，⑥错误；
Na2O2与水完全反应的化学方程式为，此为歧化反应，Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，H2O和NaOH中的O都是-2价的。所以是2个中的2个O失去2个电子，形成O2，失去的2个电子被2个中另外2个O得到，形成NaOH中-2价的O，所以1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数，故⑦错
故正确答案为B
7．等浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是
A．①②③④ B．③①②④ C．④②③① D．④②①③
【答案】D
【解析】
试题分析：由pH=-lgc(H+)，c(H+)越大pH值越小，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，乙酸和碳酸是弱酸且乙酸酸性比碳酸强，所以答案选D。
考点：pH
8．有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：
A．c(A)=c(B) B．压强不再发生变化
C．A与B的体积分数不再发生变化 D．A的消耗速率等于B的生成速率
【答案】C
【解析】
正确答案：C
在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"，C项符合。A、c(A)=c(B)不能确定是否变化；B、压强总不变；D、应为A的消耗速率等于B的消耗速率。
9．（2015秋?宁夏校级期末）将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钾溶液
【答案】C
【解析】A．钠和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和氢气，只能生成气体不会产生沉淀，故A不选；
B．钠和溶剂水反应生成氢氧化钠和氢气，只能生成气体不会产生沉淀，故B不选；
C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铜，所以既能产生气体又能出现沉淀，故C选；
D．钠和溶剂水反应生成氢氧化钠和氢气，只能生成气体不会产生沉淀，故D不选；
故选C．
【点评】本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．
10．下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )
A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．H2O2和CCl4 D．Na2O2和NaBr
【答案】B
【解析】
试题分析：HI含有共价键、NaI含有离子键，故A错误；H2S和CO2都只含极性共价键，故B正确；H2O2含有极性共价键和非极性共价键、CCl4只含极性共价键，故C错误；Na2O2含有离子键和非极性共价键、NaBr只含离子键，故D错误。
考点：本题考查化学键。
11．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s 末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)
A．0.32 mol/(L·s)　　　　 B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
【答案】B
【解析】
试题分析：根据速率公式可知v(NH3)=，答案选B。
考点：化学反应速率
点评：本题就是公式计算，基础简单。
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个：
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
④常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】C
【解析】
试题分析：①1mol氦气含有1mol原子，为NA，故错误。②0.5molO2含有1mol氧原子，0.5molO3含有1.5mol氧原子，所以共有2.5mol原子，即2.5NA，故正确。③18g水为1mol，每个水分子中含有三个原子，所以有3NA，故正确。④常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以不能计算混合气体的物质的量，故错误。⑤将氧化钠溶解于1l水中，没有溶液的体积，所以不能计算物质的量浓度，故错误。⑥在氯化钠中钠离子最外层为8个电子，所以1mol氯化钠中钠离子最外层电子数为8×6.02×1023，故正确。⑦在氯化钠溶液中没有体积，所以不能计算物质的量，故错误。⑧NO2和N2O4的的最简式为NO2相同，，所以92/46=2mol，原子数为2× 3 NA=6NA，故正确。⑨13.5g铝为13.5/27=0.5mol，与盐酸反应时生成0.5× 3/2=0.75mol氢气，即分子数为7.5NA ，故错误。⑩在标准状况下，2.24L甲烷气体为0.1mol，所以含有的电子数为1mol，故正确。总共5个正确。故选C。
考点：物质的量的计算
13．某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（ ）
A．Mg2+ 、 H+ 、NO3-
B． Mg2+、Fe3+、H+、NO3-
C．Fe3+、 H+、 NO3-
D． Cu2+、H+、 NO3-
【答案】B
【解析】
试题分析：开始加入氢氧化钠没有沉淀，说明溶液中有氢离子，则没有碳酸根离子，一定有硝酸根离子，一定没有亚铁离子。后加入氢氧化钠产生沉淀但沉淀不能溶解，则没有铝离子，且消耗3摩尔氢氧化钠产生100克沉淀，若为氢氧化镁，则产生1.5摩尔氢氧化镁沉淀，其质量87克，若为氢氧化铁，则为107克，则说明二者都有，溶液中含有镁离子和铁离子。选B。
考点： 离子检验和离子共存
【名师点睛】常用的离子检验的方法有：
1、 颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。
2、 硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
3、 氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
4、 碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。
14． 将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （ ）
A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)
D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)
【答案】A
【解析】
试题分析：从题意中我们可以获知，酸碱等量混合，恰好生成醋酸钠溶液，溶液主体是Na+和CH3COO-，醋酸根离子水解造成溶液显碱性，c (OH-)>c(H+)，所以离子浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)；
考点：考查盐溶液离子溶度大小比较。
15．下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中所含分子总数为6.02×1023
B．常温常压下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数均为6.02×1023
C．2L 0.5mol/LNa2SO4溶液中所含离子总数为6.02×1023
D．H2O2催化分解生成0.5molO2时转移电子数目为1.204×1024
【答案】A
【解析】A．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故A正确；
B．氧气的质量不确定，无法计算氧原子数，故B错误；
C．2L 0.5mol/LNa2SO4溶液的物质的量是1mol．所含离子总数为3×6.02×1023，故C错误；
D．H2O2催化分解生成0.5molO2时转移1mol电子，数目为6.02×1023，故D错误．
故选A．
16．已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)
【答案】(1)Cl－先沉淀（2分）　(2)4.5×10－6mol/L（3分）
【解析】略
17．(14分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。
（1） 硝酸在该反应中表现的性质是__________________。
（2） 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。
（3） 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式______。
（4） 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____。
【答案】（1）氧化性、酸性 （每空2分） （2）0.008NA （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8mL ；
1/22.4mol·L－1（或0.0446 mol·L－1） （3）3Cu + 10H++ 4NO3－= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【解析】
试题分析：（1）反应中氮元素化合价由+5价降低为+2、+4价，体现硝酸氧化性，同时生成硝酸盐，硝酸体现酸性，故答案为：氧化性、酸性；
（2）铜失去2个电子形成Cu2+，失去的电子物质的量是铜的2倍，0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.004mol×2×NAmol-1＝0.008NA；根据铜元素守恒，n[Cu（NO3）2]＝n（Cu）＝0.004mol，令NO、NO2的物质的量为ymol，根据电子转移守恒有3y+y＝0.004×2，解得y＝0.002，根据氮元素守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量n（HNO3）＝2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）＝0.004mol×2+0.002mol+0.002mol＝0.012mol；根据方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知，需要通入O2的物质的量为0.002mol×+0.002mol×＝0.002mol，生成硝酸的物质的量为0.002mol+0.002mol＝0.004mol，所以需要氧气的体积为0.002mol×22.4L/mol＝0.0448L＝44.8ml；溶液体积等于一氧化氮与二氧化氮的体积之和，所以溶液的体积为0.004mol×22.4L/mol＝0.004×22.4L，所得溶液的物质的量浓度是0.004mol÷（0.004×22.4L）＝1/22.4mol/L，故答案为：0.008NA；0.012mol；44.8mL；1/22.4mol/L；
（3）令铜为3mol，则HNO3为10mol，根据铜元素守恒可知，生成硝酸铜3mol，所以氧化剂作用的硝酸为10mol-6mol＝4mol，令生成NO为xmol，则生成NO2为（4-x）mol，根据电子转移守恒可知，3x+（4-x）×1＝3×2，解得x＝1，即生成NO为1mol，则生成NO2为3mol，反应离子方程式为3Cu+10H++4NO3-＝3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O，故答案为：3Cu+10H++4NO3-＝3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；
（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化，因此方程式可能的配平系数有许多组，故答案为：该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化。
考点：考查硝酸的性质、化学反应方程式的有关计算
18．三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂。实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：
物质
相对
分子质量
密度/g·cm－3
沸点/℃
水中
溶解性
甘油
92
1.2636
290
（分解）
溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
三乙酸甘油酯
218
1.1596
258
不溶
实验步骤：
步骤1.在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热。
步骤2.用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙。
步骤3.先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分。
步骤4.将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g。
（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是 ；冰醋酸过量的目的是 。
（2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是 ；加无水氯化钙的目的是 。
（3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是 。
（4）本次实验产率为 。
【答案】
（1）防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率；
（2）除去产品的硫酸、乙酸；除去有机物中的水份；
（3）防止常压蒸馏温度过高导致产品分解
（4）80.7%
【解析】
试题分析：（1）浓硫酸具有三大特性，强氧化性、脱水性、吸水性，步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化，根据反应方程式，该反应是可逆反应，增加冰醋酸的量，有利于向酯化方向移动，可以提高甘油的转化率，故答案为：防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率；
（2）生成的酯在5%碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸和甘油和催化剂硫酸都易溶于水，用5%碳酸钠溶液洗涤可以除去产品的硫酸、乙酸；无水氯化钙具有吸水性，可以除去有机物中的水份，故答案为：除去产品的硫酸、乙酸；除去有机物中的水份；
（3）有机物高温下往往不稳定，用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止常压蒸馏温度过高导致产品分解，故答案为：防止常压蒸馏温度过高导致产品分解；
（4）根据方程式1mol甘油完全反应可以生成1mol三乙酸甘油酯，92g甘油的物质的量为1mol，1mol三乙酸甘油酯的质量为218g，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值，本次实验产率为×100%=80.7%，故答案为：80.7%。
考点：考查了有机物制备实验的相关知识。
19．(7分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。
（2）写出实验④中的离子反应方程式 ，
（3）不能确定是否存在的离子有__________________________。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)_____________________________ ___________
【答案】（1）NH4+、H+、I-，(1分) Mg2+、Cu2+、CO32-。(1分)
（2）NH3·H2O-NH3↑+H20，(2分)
（3）K+、Na+。(1分)作焰色反应实验，若火焰呈黄色证明有Na+存在，再透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色证明有K+存在。(2分)
【解析】
试题分析：根据实验①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性可知：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；根据实验②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色可知：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-；根据实验③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成可知：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Cu2+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根据实验④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，因则NH4++0H-NH3↑+H20，说明溶液中肯定含有NH4+；则（1）在提供的离子中肯定含有的离子为：H+、I-、NH4+；肯定不含有的离子为：Mg2+、Cu2+、CO32-；
（2）实验④中的离子反应方程式NH3·H2O-NH3↑+H20；
（3）不能确定的离子为：K+、Na+；确定K+、Na+应利用焰色反应鉴别：作焰色反应实验，若火焰呈黄色证明有Na+存在，再透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色证明有K+存在。
考点：离子反应、物质推断。
20．(9分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __（填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为 。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。
D装置的作用：_________ _______.
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 （并表示电子转移的方向和数目）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。
【答案】（9分）
（1）B 2Al+2H2O+2OH－══ 2AlO2－+3H2↑
（2）3Fe+4 H2O(g)Fe3O4 +4H2 干燥氢气
（3）① ②不合理
【解析】
试题分析：（1）铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应，但铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，所以除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为NaOH溶液，选B, 反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH－══ 2AlO2－+3H2↑。
（2）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4 和H2，反应的化学方程式是3Fe+4 H2O(g)Fe3O4 +4H2；碱石灰能干燥气体，除去H2中的水蒸气，所以D装置的作用是干燥氢气。
（3） ①氯气能将Fe2＋氧化Fe3＋，一个氯气分子得到2个电子，离子方程式为：；
②原溶液可能含有三价铁离子，使KSCN溶液液呈现红色，所以不合理。
考点：考查铁与水蒸气反应的实验操作，铁、铝及其化合物的性质。
21．（10分）由葡萄糖发酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，纯净乳酸为无色黏稠液体，易溶于水。为了研究乳酸的分子组成和结构，进行下述实验：
（1）称取乳酸0．90 g，在某种状况下使其完全汽化，已知相同状况下同体积氢气为0．02 g，则乳酸的相对分子质量为_________________。
（2）若将上述乳酸蒸气在O2中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰增重1．86 g。若将此气体通过足量石灰水后，则石灰水会产生3．00 g 白色沉淀，则乳酸的分子式为_________________。
（3）乳酸分子能发生自身酯化反应，其催化氧化物不能发生银镜反应，葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出葡萄糖生成乳酸的化学方程式：________________________________________。
（4）写出乳酸在催化剂作用下发生反应，生成分子式为C6H8O4的环状酯的结构简式：
__________________________________。
【答案】（1）90
（2）C3H6O3
（3）CH2OH（CHOH）4CHO→2CH3CH（OH）COOH
（4）
【解析】（1）乳酸的相对分子质量由阿伏加德罗定律可推出：
，所以×2=90。
（2）0．01 mol乳酸完全燃烧生成CO2 0．03 mol，生成H2O：
=0．03 mol。
所以一个乳酸分子中有3个碳原子和6个H原子，又因其相对分子质量为90，故含氧原子数为=3，所以乳酸的分子式为C3H6O3。
（3）由乳酸的分子式和题给信息推断，乳酸的结构简式为，故葡萄糖发酵生成乳酸的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO→2CH3CH（OH）COOH
（4）
22．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答：
（1）固体A的成分是 （用化学式表示）。
（2）溶液B中的金属阳离子有 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→D： ；
D→E： 。
（4）试剂G是 （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是 （用化学式表示）。
【答案】（每空各2分，共12分）（1）Fe、Cu （2）Fe2+、Al3+
（3）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ；Al3++4OHˉ＝AlO2ˉ+2H2O （4）稀盐酸或稀硫酸； KOH。
【解析】
试题分析：（1）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3++Fe═3Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体包括Fe和Cu；
（2）由于铝离子与铁不反应，则根据以上分析可知溶液B中的金属阳离子有Fe2+、Al3+；
（3）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；分离Al3+、Fe2+，需加强碱，利用氢氧化铝的两性进行分离，D→E是铝离子生成氢氧化铝沉淀，以及氢氧化铝溶解在碱中的离子反应，则D转化为E的离子反应方程式是Al3++4OHˉ＝AlO2ˉ+2H2O；
（4）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离。溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），这说明E是偏铝酸钾溶液，所以试剂H是KOH。
考点：考查物质的分离与提纯实验流程图分析
23．有机物F (C9H10O2) 是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。

回答下列问题：
（1）A的分子式是________________；
（2）B的结构简式是______________________；
（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是________________；
（4）反应④的化学方程式是______________________________。
【答案】（1）C2H4；（2）CH3CH2OH；（3）银氨溶液或新制Cu(OH)2；
（4）
【解析】
试题分析：（1）A是相对分子质量为28的烃，且其产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，其结构简式：CH2=CH2，分子式为C2H4；（2）F属于酯，是由醇和酸通过酯化反应生成的，根据转化关系，此路线应是C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的结构简式为CH3CH2OH；（3）C为乙醛，检验醛基选用银镜反应或新制Cu(OH)2；（4）根据F的分子式，此F为一元酯，根据原子守恒，则E的分子式为C7H8O，含有苯环，只有一个侧链，则E的结构简式：，其化学反应方程式为：
。
考点：考查有机物的推断、醛基的推断等知识。